河北省邢臺(tái)市五岳聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年高二(下)第一次月考試題化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2第一章、第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.自新一輪找礦突破戰(zhàn)略行動(dòng)開(kāi)展以來(lái)，華北某地質(zhì)大隊(duì)在河北承德地區(qū)探獲一處中型釩鈦磁鐵礦，該礦床查明資源量已超千萬(wàn)噸，達(dá)中型規(guī)模，而且深部還有良好的遠(yuǎn)景，其中釩鈦氧化物量達(dá)百萬(wàn)噸，伴生磷礦物量數(shù)十萬(wàn)噸，原子的價(jià)層電子排布式正確的是A. B. C. D.2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：3.當(dāng)原子的電子從3d能級(jí)躍遷到4s能級(jí)上時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取A.電子運(yùn)動(dòng)軌跡 B.原子的吸收光譜 C.電子云圖象 D.原子的發(fā)射光譜4.某同學(xué)將氧原子的核外電子軌道表示式寫(xiě)成，他違背了A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理5.符號(hào)3Px所代表的含義是：A.Px軌道上有3個(gè)電子 B.第三電子層Px軌道有3個(gè)伸展方向C.Px電子云有3個(gè)伸展方向 D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道6.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道B.s能級(jí)和p能級(jí)原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無(wú)關(guān)7.氯元素可形成多種含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根離子中，鍵角最大的是A.HClO B. C. D.8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷錯(cuò)誤的是A.是V形分子 B.鍵角大于的C.是直線形分子 D.和的空間結(jié)構(gòu)相同9.下列有關(guān)等含氮粒子的說(shuō)法正確的是A.中鍵角比中鍵角大B.極易溶于水，主要原因是NH?分子間能形成氫鍵C.空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，中的N都是雜化D.的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此屬于弱電解質(zhì)10.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵數(shù)目為B.1mol基態(tài)C原子中未成對(duì)電子數(shù)為C.鹽酸中，含有的HCl分子數(shù)為D.0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu)為)中含有個(gè)鍵11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，由于是弱極性分子B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.鍵角：，是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比中O上的少D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小12.下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子13.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用思維方法，下列推理正確的是A.CH4的熔沸點(diǎn)也低于SiH4，則NH3的熔沸點(diǎn)也低于PH3B.CO2是非極性分子，在水中的溶解度不大，則CS2在水中的溶解度也很小C.N≡N的鍵能大，N2的性質(zhì)穩(wěn)定；則C≡C的鍵能也大，C2H2的性質(zhì)也很穩(wěn)定D.和P4都是正四面體形，中鍵角為109°28′，則P4中鍵角也為109°28′14.元素周期表前四周期的一部分如圖，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是A.X、Z元素都能形成雙原子分子B.W、Y、R元素的單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.鍵長(zhǎng)：；鍵能：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：A、B、C代表三種元素，D是由A、B兩種元素組成的物質(zhì)。（1）基態(tài)A原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)B原子的最外層電子排布式為，則___________。（2）C的單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，基態(tài)C原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，C的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________，其原因是___________；沸點(diǎn)較高的是___________，其原因是___________。(填寫(xiě)化學(xué)式，并從微粒間作用力的角度分析原因)（3）D是由短周期元素構(gòu)成的中性四核粒子，有14個(gè)電子，分子中僅含共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；D分子內(nèi)所含鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________；鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵___________(填“>”“<”或“=”)鍵，原因是___________。（4）根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，該元素的名稱(chēng)是___________。16.A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種化合物；C的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；F有9個(gè)原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子，沒(méi)有空軌道；G的單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，其價(jià)離子有4個(gè)未成對(duì)電子；W能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的WA兩種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖是___________形狀，W位于元素周期表___________區(qū)，W的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。（2）中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，的VSEPR模型為_(kāi)__________。（3）D、E、F三種元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)及“>”表示)。（4）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小順序是___________(用元素符號(hào)及“>”表示)。（5）比穩(wěn)定，原因是___________。17.光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。硅(Si)、鎵(Ga)、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）硅能形成與烷烴類(lèi)似的硅烷，寫(xiě)出乙硅烷的電子式：___________。硅烷很難像烷烴一樣形成長(zhǎng)鏈，這是因?yàn)楣璧脑影霃絖__________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半徑，因此鍵長(zhǎng)___________(填“長(zhǎng)”或“短”)，鍵能小。丁硅烯中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。（2）我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，太陽(yáng)能電池材料使用的是砷化鎵(GaAs)。基態(tài)砷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是___________。（3）光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是___________。（4）硅和鍺都能與氯元素形成四氯化物和，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。（5）太陽(yáng)能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。18.催化劑的研究一直是一個(gè)重要的領(lǐng)域。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有等氧化物中的幾種。（1）基態(tài)氧原子中，核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，即即稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。Ⅱ．我國(guó)科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（3）Mn在元素周期表中位于___________區(qū)。（4）第三電離能：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。（5）可作為氨選擇性催化還原法脫除的催化劑?？捎膳c反應(yīng)制得。的結(jié)構(gòu)如圖。①中___________(填“是”或“不是”)在一條直線上。②中的比中的更___________(填“難”或“易”)斷裂。Ⅲ．是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非貴金屬光催化劑等。（6）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長(zhǎng)為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，則其中綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C．PAGEPAGE12023—2024學(xué)年高二(下)第一次月考試題化學(xué)參考答案本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2第一章、第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.自新一輪找礦突破戰(zhàn)略行動(dòng)開(kāi)展以來(lái)，華北某地質(zhì)大隊(duì)在河北承德地區(qū)探獲一處中型釩鈦磁鐵礦，該礦床查明資源量已超千萬(wàn)噸，達(dá)中型規(guī)模，而且深部還有良好的遠(yuǎn)景，其中釩鈦氧化物量達(dá)百萬(wàn)噸，伴生磷礦物量數(shù)十萬(wàn)噸，原子的價(jià)層電子排布式正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】【詳解】A．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，分子的VSEPR模型為平面正三角形，故A正確；B．碳化鈣為含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故B正確；C．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，故C正確；D．氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，不是V形，故D錯(cuò)誤；故選D。3.當(dāng)原子的電子從3d能級(jí)躍遷到4s能級(jí)上時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取A.電子運(yùn)動(dòng)軌跡 B.原子的吸收光譜 C.電子云圖象 D.原子的發(fā)射光譜【答案】D【解析】【詳解】A．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于E3d＞E4s，電子由3d能級(jí)躍遷至4s能級(jí)時(shí)，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子云是用來(lái)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，不能直接攝取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于E3d＞E4s，電子由3d能級(jí)躍遷至4s能級(jí)時(shí)，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，D項(xiàng)正確；答案選D。4.某同學(xué)將氧原子的核外電子軌道表示式寫(xiě)成，他違背了A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理【答案】A【解析】【詳解】A．洪特規(guī)則是指在能量相同的軌道上排布電子時(shí)，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，該氧原子的核外電子軌道表示式違背了該規(guī)則，故A符合題意；B．泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，即在一個(gè)軌道里所容納的2個(gè)電子自旋方向必須相反，故B不符合題意；C．能量守恒原理是物理學(xué)中的一個(gè)基本概念，指的是在一個(gè)封閉的系統(tǒng)中，能量既不會(huì)無(wú)中生有，也不會(huì)自行消失，故C不符合題意；D．能量最低原理，基態(tài)多電子原子核外電子排布時(shí)總是先占據(jù)能量最低的軌道，當(dāng)?shù)湍芰寇壍勒紳M后。才排入高能量的軌道，以使整個(gè)原子能量最低，故D不符合題意；故答案選A。5.符號(hào)3Px所代表的含義是：A.Px軌道上有3個(gè)電子 B.第三電子層Px軌道有3個(gè)伸展方向C.Px電子云有3個(gè)伸展方向 D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道【答案】D【解析】【詳解】P能級(jí)由3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸，3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，最多只容納2個(gè)電子，故選D。6.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道B.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無(wú)關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．每個(gè)p能級(jí)都有相互垂直的px、py、pz3個(gè)原子軌道，A正確；B．s能級(jí)的原子軌道形狀為球形，而p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯(cuò)誤；C．已知Na是11號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.氯元素可形成多種含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根離子中，鍵角最大的是A.HClO B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，中的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′。中的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，有一對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐形，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)具有排斥作用，所以其鍵角小于109°28′。中的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，孤電子對(duì)數(shù)目增多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力變大，所以其鍵角也小于109°28′。HClO中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，孤電子對(duì)數(shù)目增多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力變大，所以其鍵角也小于109°28′?！驹斀狻緼．綜上所述，HClO的鍵角小于109°28′，A錯(cuò)誤；B．綜上所述，的鍵角小于109°28′，B錯(cuò)誤；C．綜上所述，的鍵角小于109°28′，C錯(cuò)誤；D．綜上所述，的鍵角等于109°28′，D正確；故選D。8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷錯(cuò)誤的是A.是V形分子 B.鍵角大于的C.是直線形分子 D.和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】【詳解】A．OF2中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，O上有2對(duì)孤電子對(duì)，OF2是V形分子，A項(xiàng)正確；B．H2S、H2O中心原子均為sp3雜化，由于O的電負(fù)性更大，對(duì)成鍵電子對(duì)的吸引能更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小、斥力更大，導(dǎo)致鍵角更大，故H2S鍵角小于H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BCl2中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C項(xiàng)正確；D．中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，S上沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體形；中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體形，D項(xiàng)正確；故答案選B。9.下列有關(guān)等含氮粒子的說(shuō)法正確的是A.中鍵角比中鍵角大B.極易溶于水，主要原因是NH?分子間能形成氫鍵C.的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，中的N都是雜化D.的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此屬于弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故NH3中N-H鍵角比NH中N-H鍵角小，故A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子與水分子間能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH3、NF3均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，故為三角錐形，NO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，NO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，故N原子都是sp2雜化，故C正確；D．NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵數(shù)目為B.1mol基態(tài)C原子中未成對(duì)電子數(shù)為C.鹽酸中，含有的HCl分子數(shù)為D.0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu)為)中含有個(gè)鍵【答案】B【解析】【詳解】A．雙鍵為1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，一個(gè)CO2分子中有2個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（1mol）中含有鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)C原子的電子排布式為：1s22s22p2，2p上有兩個(gè)未成對(duì)電子，即1mol基態(tài)C原子中未成對(duì)電子數(shù)為，故B正確；C．鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)S能形成2個(gè)鍵，因此0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu)為)中含有4個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱極性分子B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.鍵角：，是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比中O上的少D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】C【解析】【詳解】A．臭氧是弱極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)羥基苯甲醛分子間可以形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯(cuò)誤；C．H3O+、H2O中O原子均為sp3雜化，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥，故鍵角：H3O+＞H2O，故C正確；D．Cl的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強(qiáng)，使得CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子【答案】A【解析】【詳解】A．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素的價(jià)電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學(xué)性質(zhì)一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是價(jià)電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子是價(jià)電子排布式為3dx4s2的過(guò)渡元素的原子，主族元素與過(guò)渡元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選A。13.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.CH4的熔沸點(diǎn)也低于SiH4，則NH3的熔沸點(diǎn)也低于PH3B.CO2是非極性分子，在水中的溶解度不大，則CS2在水中的溶解度也很小C.N≡N的鍵能大，N2的性質(zhì)穩(wěn)定；則C≡C的鍵能也大，C2H2的性質(zhì)也很穩(wěn)定D.和P4都是正四面體形，中鍵角為109°28′，則P4中鍵角也為109°28′【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷不存在氫鍵，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于硅烷，范德華力小，熔沸點(diǎn)低，因此的熔沸點(diǎn)低于，而分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)高于，故A錯(cuò)誤；B．是非極性分子，在水中的溶解度不大，也是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正確；C．氮?dú)庵幸蜴I能大，破壞它需要很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而C≡C鍵中π鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不能類(lèi)推，故C錯(cuò)誤；D．為正四面體形，鍵角為，P4中，磷最外層有5個(gè)電子，而在P4正四面體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。14.元素周期表前四周期的一部分如圖，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是A.X、Z元素都能形成雙原子分子B.W、Y、R元素的單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.鍵長(zhǎng)：；鍵能：【答案】A【解析】【分析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素。【詳解】A．氮?dú)夂弯鍐钨|(zhì)都是雙原子分子，故A正確；B．氬氣為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則磷化氫的穩(wěn)定性弱于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫原子形成共價(jià)鍵的鍵能越大，氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，則氮?dú)滏I的鍵能大于磷氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：A、B、C代表三種元素，D是由A、B兩種元素組成的物質(zhì)。（1）基態(tài)A原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)B原子的最外層電子排布式為，則___________。（2）C的單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，基態(tài)C原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，C的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________，其原因是___________；沸點(diǎn)較高的是___________，其原因是___________。(填寫(xiě)化學(xué)式，并從微粒間作用力的角度分析原因)（3）D是由短周期元素構(gòu)成的中性四核粒子，有14個(gè)電子，分子中僅含共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；D分子內(nèi)所含鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________；鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵___________(填“>”“<”或“=”)鍵，原因是___________。（4）根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”鈦(Ti)，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，該元素的名稱(chēng)是___________?！敬鸢浮?5.（1）2（2）①.HF②.的鍵能大于③.HF④.HF分子間可以形成氫鍵（3）①.②.3∶2③.>④.鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)（4）①.②.鉻【解析】【小問(wèn)1詳解】s能級(jí)最多能容納2個(gè)電子，故n=2【小問(wèn)2詳解】M層上p能級(jí)只有1個(gè)電子的電子排布為：3p1或者3p5，3p1是鋁元素，單質(zhì)為固體，不符合題意。3p5是氯，單質(zhì)為氣體，符合題意，故元素C為氯。HCl和HF，由于F原子的原子半徑小于Cl原子，所以HF的鍵長(zhǎng)小于HCl，所以HF的鍵能大于HCl，所以HF更穩(wěn)定。由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)大于HCl?！拘?wèn)3詳解】A只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，所以A是H，D是由C和H組成的化合物，且為4核14電子的中性粒子，故D為C2H2，其結(jié)構(gòu)式為：。乙炔分子中有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故二者數(shù)目比為3:2。由于鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程度大，所以形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度更大?！拘?wèn)4詳解】Ti的價(jià)電子為：3p24s2，其價(jià)電子軌道表示式為：。價(jià)電子為的原子一共有24個(gè)電子，故其為鉻元素。16.A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種化合物；C的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；F有9個(gè)原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子，沒(méi)有空軌道；G的單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，其價(jià)離子有4個(gè)未成對(duì)電子；W能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的WA兩種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖是___________形狀，W位于元素周期表___________區(qū)，W的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。（2）中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，的VSEPR模型為_(kāi)__________。（3）D、E、F三種元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)及“>”表示)。（4）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小順序是___________(用元素符號(hào)及“>”表示)。（5）比穩(wěn)定，原因___________。【答案】（1）①.啞鈴②.ds③.（2）①.②.四面體形（3）（4）（5）的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)【解析】【分析】A元素2p軌道上有2個(gè)為成對(duì)電子，則A的電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，A可能為C元素也可能為O元素；B在同周期中原子半徑最大則B為Na元素，Na可以與A形成1:1和2:1的化合物，因此A為O元素；C是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，C為Si元素；F有9個(gè)原子軌道，且只有1個(gè)為成對(duì)電子，則F的電子排布式為1s22s22p63s23p5，F(xiàn)為Cl元素，因?yàn)锳到W原子序數(shù)依次增大，則D為P元素，E為S元素；G2+中有4個(gè)未成對(duì)電子，則G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能為Cr或Fe，但Cr并不是一種常見(jiàn)的金屬，則G為Fe元素；W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物，則W為Cu元素，據(jù)此答題。【小問(wèn)1詳解】C為Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能級(jí)的電子云輪廓圖是啞鈴形；Cu位于元素周期表的ds區(qū)；Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為；故答案為：?jiǎn)♀?；ds；?！拘?wèn)2詳解】EF2為SCl2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(6-2×1)=2，說(shuō)明S存在2對(duì)孤電子對(duì)，S又存在兩個(gè)共價(jià)鍵，則S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；SO中中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1，說(shuō)明S存在一對(duì)孤電子對(duì)，其還有3個(gè)用于成鍵的共價(jià)鍵，因此SO的VSEPR模型為四面體形；故答案為：sp3；四面體形?！拘?wèn)3詳解】同一周期從左向右第一電離能的趨勢(shì)是逐漸增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族電子排布的特殊性，其第一電離能較相鄰兩個(gè)族的電離能大，因此P、S、Cl三種元素的第一電離能從大到小為Cl＞P＞S，故答案為：?！拘?wèn)4詳解】同一周期原子的電負(fù)性從左向右依次增大，同一主族原子的電負(fù)性從上到下依次減小，因此，O、Na、Si、P的電負(fù)性從大到小為O＞P＞Si＞Na，故答案為：?！拘?wèn)5詳解】Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能層處于半充滿狀態(tài)，因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)。17.光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。硅(Si)、鎵(Ga)、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅能形成與烷烴類(lèi)似的硅烷，寫(xiě)出乙硅烷的電子式：___________。硅烷很難像烷烴一樣形成長(zhǎng)鏈，這是因?yàn)楣璧脑影霃絖__________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半徑，因此鍵長(zhǎng)___________(填“長(zhǎng)”或“短”)，鍵能小。丁硅烯中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。（2）我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，太陽(yáng)能電池材料使用的是砷化鎵(GaAs)?；鶓B(tài)砷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是___________。（3）光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是___________。（4）硅和鍺都能與氯元素形成四氯化物和，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。（5）太陽(yáng)能電池材料很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.大于③.長(zhǎng)④.11∶1（2）N（3）（4）最外層均為4個(gè)電子，均與氯形成4個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)光的形式放出，因而火焰呈現(xiàn)特殊顏色【解析】【小問(wèn)1詳解】乙硅烷的分子式為Si2H6，電子式為；硅烷很難像烷烴一樣形成長(zhǎng)鏈，這是因?yàn)楣璧脑影霃酱笥谔嫉脑影霃剑ㄍ髯鍙纳系较略影霃街饾u增大），因此鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能?。欢」柘┓肿又泻?個(gè)Si-H鍵2個(gè)Si-Si和1個(gè)Si=Si雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為11：1，故答案為：；大于；長(zhǎng)；11：1?！拘?wèn)2詳解】砷是33號(hào)元素，基態(tài)砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，簡(jiǎn)化的核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，其電子占據(jù)的最高能層是第四層，符號(hào)是N，故答案為：N。【小問(wèn)3詳解】元素Zn、Ge、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是：O>Ge>Zn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn，故答案為：O>Ge>Zn?！拘?wèn)