2024屆四川省宜賓市普通高中高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆四川省宜賓市普通高中高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、700℃時(shí)，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CCh,起

始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(ELO)為0.025mol/(L-min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和OZOmol/LCCh,到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同

2、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

3、25℃時(shí)，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是()

pH

7

6

5

4

3

2

1

.

(/

匕WNaOIB/.nl

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmokLrNaOH溶液和O.lmokLTHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(XD+c(OH)

4、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

下列說法正確的是

A.直線I表示的是1g空名￡與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.C(HC2O4)>C(C2O：)>C(H2c2O4)對應(yīng)1.27<pH<4.27

D.C(K+)=C(HC2O4)+C(C2。；)對應(yīng)pH=7

5、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

ZnSO4(aq)交換膜CuSO^aq)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

6、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量Sth可以起到抗氧化的作用

C.硫酸鋼可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO/7H2O

7、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說法不巧頌的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃

8、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）USO2cl2（1）AH=-97.3kJ/molo裝置如圖

所示（部分裝置已省略）。已知SO2c12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正

確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

9、關(guān)于①②③三種化合物：②個(gè)Qi耍下列說法正確的是

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8W

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

;

10、已知：工：s+0：g=MnO2(s}ABJ

-o：E=so;rAH；

Mm.s-S⑸，IO：g;=MnSO,$；AH；

則下列表述正確的是()

A-3：c

B-AH5)AH：

C;

--S0::g.=M::3;,s：4<-二{_"「』上

D?二二.二▼二0：；一」:i工二；上」H：

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與頰相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

12、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)(g),減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13、下列化學(xué)用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖一：可以表示1602一,也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：：H

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

14、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。及2+可以在vs?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VSz+xZn瑩ZnxVS2?下列說法錯(cuò)誤的是()

Z充電XZ.

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn—2F=Zi?+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

15、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞

增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

16、銖(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，錨酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸銃

(MnSO。溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鍍酸鈉溶滿②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)瞼現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成籃色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnO/

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成。2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加鋅酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

17、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉗納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體)+2H+,電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e'—Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

18、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）

C

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

陶，駕噸

驗(yàn)4

方*/U

/N61MMUEH水京外水中

則）—

案電解水

測得為△-、

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡AHH?與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁AH,的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

19、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40H--4e=2H20+02t

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.I通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

20、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s04

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SC）4）3與Cu粉

21、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2（）2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

22、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下：

OKO。

A___B川<C11_.0-..I_D

⑴化合物F中的含氧官能團(tuán)為一和（填官能團(tuán)的名稱）。

（2）試劑X分子式為C2H30a且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;由E-F的反應(yīng)類型為

o并寫出該反應(yīng)方程式:

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)請寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程

圖示例如下:

加熱、。泡化劑>線啜墨>

CMCHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

24、(12分)請根據(jù)以下知識解答

OH

；(代表煌基，下同。)

R-C=C-H+R2-CHOfR_0=0-—R2R

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2P&BaSg4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，

請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

A—nBaS°.?B

兩分子聚合.

ICH三CH||cH2BrCH=CHCH9Br

C

稀NaO電K溶液

HQC^(CH2)2CH2OH

.對某二甲隈

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：、o

⑵寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙族可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

反應(yīng)物反應(yīng)物C…一反應(yīng)物乙一酹

25、(12分)I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含NO3為3xlO-4mol/L,

而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

⑴配平下列有關(guān)離子方程式：NOy+A1+______H20TN2T+A1(OH)3+OH?

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。

⑶有上述廢水100nA若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

ILNO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制CL時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為0

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

26、(10分)三氯氧磷(POC13)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCL直接氧化法制備POCb,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

轅石灰

ABC

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)代其他性質(zhì)

遇水生成和遇生成

PC1}-11275.5HjPO,HQ,02POC1,

2

P0C1,105.3遇水生成HJP04和HQ,能溶于PC1,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為=

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是o

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

H.向錐形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNO3溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol?L-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-1,)-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

a.酚酸b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

27、(12分)Sth可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的_________性。

(3)將Sth通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

so2S02so2

—>=7

pH傳感器一直物油pH傳感器一力,pH傳感器

力港0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mb里卜BaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

（5）實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。（用方程式表示）

（6）實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是0若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的Sth后，溶液pH：AB（填“>”、“<”或"="）。

28、（14分）光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如下:

焦炭

石英砂

高溫高溫

表面涂層

回答下列問題：

⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SQ芟逞Si+2COf,其中還原劑為,產(chǎn)物Si在周期表中位于

,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiCh金基Si+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4SiHCl3SiH2a2HC1BCI3PCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為；PCh的電子式為

⑶反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH31400。1Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCk和lmolNH3,

6min后反應(yīng)完全，則0?6min內(nèi)，HC1的平均反應(yīng)速率為__________mol/（L-min）?反應(yīng)HI的與IV產(chǎn)生的氣體相同,

則反應(yīng)III化學(xué)方程式為。反應(yīng)III中的原料氣氏和02在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反

應(yīng)的電極方程式為O

29、(10分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的分子式為。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為0

(3)D-E的反應(yīng)類型為?

(4)已知B與(CH3cO)2。的反應(yīng)比例為1:2,B—C的反應(yīng)方程式為

(5)路線中②④的目的是o

(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

Q

I

(7)參考上述合成線路，寫出以1-澳丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］為起始原料制備的合

O

成線路(其它試劑任選)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為(H)25x2mol-Lr=0.()5mol-Lr,則消耗CCh的物質(zhì)的量濃度

為0.05mol?L-i,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為些xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度,

0.1

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(C(h)的2倍，故B正確；

C.700℃時(shí)，

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)

起始：0.10.10

變化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=(005xOO5)j溫度升高至800℃,此時(shí)平衡常數(shù)是記>1,說明升高溫度平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時(shí)，通入O.lmo卜L-1H2和0.2mol-L-iCO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

2、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到澳化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.由圖可知，0.1mol?LrHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于20,故B正

確；

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序?yàn)閏(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解析】

A.二元弱酸草酸的&=c(H照)),K產(chǎn)),當(dāng)［gy=。時(shí)，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=L27<

C(H2C2O4)C(HC2O4)

P24.27,表明“1。皿>31?！核灾本€I表示的是想方間與pH的變化關(guān)系，直線II表示的是

C(HCO；)

2與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(C2Ot)

B.pH=0時(shí)，1g，*黑=坨*也/=427,1g署")=坨喂=lgJ=L27,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

C

c(C2O4)K2K2(HC2(J4)居冬

a=1.27,b=4.27,故B正確；

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10-a,C(H02?4)=C(H),c(HC,C)4)>c(C,O：),10427-,1>1,則4.27-a>0,解得

c(C2O^')K2

c(HC,C)4)c(H+)c(CQj)c(H+)C(C2(3：)C2(H+)C(CQ,IO5542a,

o^^4v/<<?=---------------------X--------------------=------------------------------------=----------=--------=III

2+2a

''C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)'C(H2C2O4)C(H)10

當(dāng)C(C2O：)>C(H2c2O4),102a-5M>l,貝!I2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2()4))>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確；

++)+2C(-)+C(OH),C(K+)=C(HC2O4)+2C(C2+

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4C2O4當(dāng)。：)時(shí)，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4*)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

6、D

【解析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸領(lǐng)不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；

D.“石膽”是指CuSOr5H2O,D錯(cuò)誤；

故選D。

7、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

8、B

【解析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2c12水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

9、B

【解析】

A.①中沒有不飽和間，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，它們的分子式都是C8H8,故B正確；

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，②分子中所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤;

D.不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有:

其二氯代物共6種，故D錯(cuò)誤;

故選B。

10、D

【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焰變小于0,AH2<0,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷^出和△!!］大小，故B錯(cuò)誤；

仁修(6)4。?=*^?；①，即“1住戶：丁一：計(jì)②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)蓋斯

定律得,Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=3H:-2H*故C錯(cuò)誤；

D?二.，-0-:g=：；2H：①

期上<>10)=49砥z②

HkKWCQ+AS4ItalSQiM；喝③

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MBQ1GH嗎(kT^OU勾；AH=AHJ-AH2-AHI,故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與家相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SVSiVMg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

12、C

【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

13>A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為1602,若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18()2

，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

C.氯化鉉的電子式為］H：、：H：一二日：］，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、C

【解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

15、C

【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。

故選C。

16>A

【解析】

A.向無色硫酸鈦（MnSO”溶液中加入適量無色弱酸鈉（NaBi（h）溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4-,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnO/,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BKh-的氧化性強(qiáng)于MnOr,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是MM+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.鈿酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯(cuò)誤；

D.電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

18、B

【解析】

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

c、AH=AH1+AH2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

19、D

【解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2T，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

20、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s。4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H