2023-2024學(xué)年陜西省寶雞市高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題（附答案）

2023-2024學(xué)年陜西省寶雞市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

N:14O:16S:32Na:23K:39Cu:64Fe:56K:39Ag:108Zn:65Mg:24Ba:137

一、單項(xiàng)選擇題(本題每小題3分，共45分)

1.常溫時(shí),0.1mol/L下列溶液顯酸性的是()

A.Ba(OH)2B.Na2cO3C.NH4D.NaClD.NaCl

2.常溫時(shí)，在O.OlmoHTi的Ba(OH)2溶液中，水電離出的H卡濃度是()

A.5x1()-13moiB.0.02mol-L'C.IxlO7mol-L_1D.IxlO12mol-L1

3.N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH<0o反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是()

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑

A.①④B.①②③⑤C.②③⑤D.③④⑤

4、要精確量取20.00mL酸性高錦酸鉀溶液，可選用的儀器是()

A.100mL容量瓶B.100mL燒杯C.25mL堿式滴定管D.25mL酸式滴定管

5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)UzC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50moHA保持溫度

不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30moH/i,有關(guān)判斷正確

的是()

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

7.在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知t℃

時(shí)AgCl的Ksp=4xl01°,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp知為4.9x10-13

B.在t℃時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

C.只改變溫度，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D.在t。。時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)K它816

01/7

8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.100℃時(shí)，純水的pH=6

B.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnCh固體

C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣

9、在25℃時(shí)，將等體積的酸和堿的溶液混合，混合后pH一定等于7的是（）

A.pH=3的亞硫酸和pH=ll的Ba（0H）2溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=ll的KOH溶液

D.pH=3的醋酸和pH=ll的KOH溶液

10.下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3coOH是弱酸的是（）

①常溫下CH3C00Na溶液的pH大于7；

②用CH3coOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③CH3co0H與KC1不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下O.lmol/L的CH3COOH溶液的pH為3；

⑤CH3co0H能與Na2c。3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CCh氣體；

⑥CH3co0H與水能以任意比混溶

⑦3moi/L的CH3coOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A.①②⑦B.①④C.②③⑤D.③④⑥

11.常溫下，向PmLpH=m的硫酸中，滴加lOXmLpH="的KOH溶液，所得溶液

恰好顯中性，則加+〃的值是（）

A.13B.14C.15D.不能確定

12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀鹽酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)

極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣

泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>b

C.c>a>b>dD.b>d>c>a

13.以下圖像和敘述錯(cuò)誤的是（）

02/7

”加眩物質(zhì)的量

￡（正）

1.2B7（^）

（正）

0.8Av

0.4-7C

0123Tst/s0fo

甲乙丙丁

A.圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C,反應(yīng)速率v（A）=0.4mol/（L?s）

B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+l2（g）?=+2HI（g）,h時(shí)刻改變的條件可以是

加入催化劑

C.圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

D.圖?。簩?duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）-=^pC（g）,AH<0m+n>p

14.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）

A,含有A/+的溶液中：K?、Na+、HCO；、C「

c（H+）

B.三~十=1。12的溶液中：K+、Na*、MnO；、Cl-

c（OHJ

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg?*、C「、SO：

D.水電離出的c（H+）=1.0xl（）T2mol-LT的溶液中：Na+、NH；、S2->Br-

15.“踐行雙碳目標(biāo)，助力綠色冬奧”，2022年北京冬奧會(huì)使用近700余輛搭載國(guó)家電投氫能公司全

自主研發(fā)“氫騰”燃料電池系統(tǒng)的宇通氫能大巴。某種氫燃料電池

的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向電極b移動(dòng)

B.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4er2H2O=4OH-

C.a極為負(fù)極，負(fù)極每消耗22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子

D.裝置工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH不變

第II卷（非選擇題，共55分）

16.（每空2分，共14分）

（1）、實(shí)驗(yàn)室配制FeSCU溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是

;配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。

（2）、下列鹽溶液中能發(fā)生水解，用離子方程式表示水解方程式。

①Na2c。3

03/7

@(NH4)2SO4o

③泡沫滅火器里盛有A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液，當(dāng)滅火時(shí)，這兩種溶液混合立即噴出大量泡沫，

寫(xiě)出水解離子方程式?

(3)、物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的下列溶液：①KNCh、②K2c。3、③KHCO3、④H2s。4、

⑤CH3coOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2PH由大到小的順序?yàn)椋?填數(shù)字代號(hào))。

(4)、寫(xiě)出NH4cl溶液中各高于濃度由大到小的順序?yàn)?

17.(每空2分,共12分)

(1)已知25℃時(shí)，lOmLO.lmol/LHCl與10mL0.2mol/LNaOH混合，該混合溶液的PH值為。

(lg2=0.3)

(2)常溫下，將1mLpH=l的H2sCM溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中PH值為。

⑶某溫度時(shí)，測(cè)得0.01moll/1的NaOH溶液的pH為H,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。

該溫度(填“高于”或“低于”)25℃o在該溫度下將pH=a的NaOH溶液匕L與pH=6的硫

酸及L混合。若所得混合液為中性，且。=12,b=2,則匕：氏=o

(4)寫(xiě)出甲烷燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中與氧氣的反應(yīng)的負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

是O

18.(每空2分，共12分)某學(xué)生用O.lOOOmolL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分

解為如下幾步：

A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚酷

B.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1?2cm

E.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2?3次

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))A--F；

(2)若無(wú)上述E步驟操作，則測(cè)定結(jié)果會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；

(3)上述A步驟之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響

是_______________；=27mL

'''..—.I

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；

04/7

（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60ml,滴定后液面如右圖，則此時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度

為;（保留四位有效數(shù)字）

O.lOOOmolL1的KOH溶液的體積/mL

實(shí)驗(yàn)

待測(cè)HC1溶液的體積/mL

序號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0025.02

225.000.0030.00

325.001.0025.98

19.（共17分）

I、電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（以下討論均在常溫時(shí)）。

（1）0.1molL1CH3coOH溶液的pH=3

①CH3coOH的電離度（用百分比表示）。（2分）

②該溶液中由水電離出的H+濃度是mol-L10（2分）

③4算CH3co0H的電離平衡常數(shù)Ka=。（填計(jì)算的數(shù)值）（2分）

II、某銘鹽廠(chǎng)凈化含Cr（VI）廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。

29

已知：KSp[Cr（OH）3]=6.0xlO-（以下討論均在常溫時(shí)）

（2）步驟I中，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2CrO亍U+H2O,隨著酸的濃度增大B中的濃

度會(huì)（“增大”或“減小”）。（2分）

（3）當(dāng)清液中CF+的濃度6xl0-5mo卜L-I時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)銘的排放標(biāo)準(zhǔn)。此時(shí)清液的

pH=°（2分）

05/7

（4）已知NaHSCh溶液顯酸性，則溶液中c（H2so3）c（S0；）濃度大小關(guān)系為（填

（2分）

III、（5）某化學(xué)小組用如圖裝置電解CuCL溶液制少量漂白液:

①其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;（2分）

②導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口（填"X"或"Y"）連接。（1分）

③若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增重____________g。（2分）

06/7

答案

一、單選題(每小題3分，共45分)

1-5CAADD6-10DCBCB11-15ABACA

16.(每空2分，共14分)

(1)原因是Fe2++2H2。wFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解。

目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+o

(2)①CO3