浙江省杭州市桐廬縣分水高中2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

浙江省杭州市桐廬縣分水高中2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

2、下列關(guān)于有機(jī)物L(fēng)氧雜-2,4-環(huán)戊二烯(〃'的說(shuō)法正確的是()

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.能使濱水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

3、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應(yīng)：C12+H2OH+C1+HC1O

2+

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫鏤溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

322

D.少量二氧化硫氣體通入FeCL溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下ILpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3co。一與NH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和Na2(h的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

5、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)fC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量

6、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

8、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

9、下列說(shuō)法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

10、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過(guò)程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過(guò)程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過(guò)程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過(guò)程

11、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代點(diǎn)的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

12、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香點(diǎn)

B.煤干儲(chǔ)的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

13、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不歪理的是（）

A.焊接金屬時(shí)常用NH4cl溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)

形成膠體

14、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中GP+的數(shù)目

15、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水

向日面時(shí)背日面時(shí)

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

16、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

17、為探究鋁片（未打磨）與Na2c03溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

加熱產(chǎn)1

福片曷1

鋁片

HjONgCO燒F液

In

無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和C02）

下列說(shuō)法不正確的是（）

2

A.Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對(duì)比I、in,推測(cè)Na2c03溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO3

18、25C時(shí)，NaCN溶液中CW、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（6）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）?

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L”的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

甲乙

A.圖甲中pH=7的溶液：c（CD=c（HCN）

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh（NaCN）=10T5moi/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：C（CN-）＞C（C「）＞C（HCN）＞C（OIT）＞C（H+）

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

19、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO（NH2）2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

20、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTKh)的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③HzTiCh—.TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12^^->TiCUT+COT

⑤TiC14+2Mg^^_>2MgCh+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

21、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

22、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SC>4)3溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試待測(cè)液中不存在

D

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A（C6H8。4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是。

（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是o

（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制取:

|B|HC11c

.天rwr-euK?

天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

24、（12分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

□

①B分子中沒(méi)有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、=

（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

25、（12分）胱（N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強(qiáng)的還原性。

可用下圖裝置制取腫：

（1）寫(xiě)出腫的電子式，寫(xiě)出肺與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)

快、過(guò)多的原因

（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷

（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL（在此過(guò)程中N2H4-N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為_(kāi)____mol/L（用含Vo的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。

26、（10分）二氯化二硫（S2a2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知s2c12具有下列性質(zhì):

毒性色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金苗色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300（以上完全分解

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火挎觸.有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱?放HI腐蝕性煙氣

（1）制取少量s2a2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SC12O

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是__。

②裝置連接順序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是——?/p>

④為了提高s2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量s2a2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一

（3）S2c12遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱后

固體mg

①W溶液可以是一（填標(biāo)號(hào)）。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNOz）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,M11O4-被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaN。？，其連接順序?yàn)椋酣Dh（按氣流方向，用小

寫(xiě)字母表示），此時(shí)活塞塢如何操作。

（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（4）通過(guò)查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A—CfE順序連接，E中

裝入FeSC）4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③c瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:

(填“NC>2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

28、(14分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN^[Fe(SCN)]2+；若加入KdFe(CN)6]溶液，兩

者發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成Fe4[Fe(CN)6h沉淀。

⑴基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

⑵[Fe(SCN)F+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是。

(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=

⑷Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價(jià)為。

⑸SCV-的立體構(gòu)型為o

⑹鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學(xué)式為;若該晶胞為正方體，棱長(zhǎng)為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為gcm3o

29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2A1\(O/H3)3+12HF+3Na2?CO53?2Na53AlEo3c0,2?9H2,0

完成下列填空：

(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—―,其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有—一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有——種不同的伸展方向。

(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是一(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得;

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

2、B

【解析】

1-氧雜24-環(huán)戊二烯（。，的分子式為C4HQ,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【詳解】

OH

A.「，屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;

B.，"共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu))，它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

C.//含碳碳雙鍵，既能能使溟水退色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，c錯(cuò)誤;

D.，"的分子式為C4H40,ImolC4H40完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為lmolx(4+：-；)=4.5mol,D錯(cuò)誤。

答案選B。

3、C

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2Ok=H++Cl-+HClO,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正確；C.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3j+

H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2HzO=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

4、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OIT)=10r3moi/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

5、D

【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯(cuò)誤。B、C(s)+H2O(g)

-^CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱

量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是

指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)

的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

6、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

7、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2ST?W、X、Y、Z分別為H、O、AkSo

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、O、AKS可以存在于KA1(SC>4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2OH2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

8、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚儆的NaOH溶液中通入SO?氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Clz和SOz都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

9、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如錢(qián)鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

10、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過(guò)程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氣溶膠不過(guò)是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過(guò)程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

11、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燃發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈煌基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選A。

13、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4cl溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值,

因此對(duì)人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在lnm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無(wú)水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5HQ=CuSO「5H2O反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

15、D

【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能,

太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

16、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說(shuō)具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

17、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和II沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)m中卻

有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AF+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2c03溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OIF反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OJT+2H2O=2AlO2-+3H2f,A1O2

一和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

18、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在CL即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN尸c(CN)HCN的電離平衡常數(shù)為

&(HCN)=Ke**；)=c(H+)=lO^mol-L1,則NaCN的水解平衡常數(shù)

K10-14

&(NaCN)=K,(而2=訶=I"'?！?"故B正確；

C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCL由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCI的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(CF)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(CN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN"),故D錯(cuò)誤；

故選B。

19、D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0moL則乙中陰極增重

x64g/mol=64g,故D正確;

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理以及電鍍?cè)恚鞔_原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

20、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SC>4)2和FeSCh可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Fe的化合價(jià)為+2價(jià),正好在反應(yīng)物FeTiO3中符合化合價(jià)原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.JhO提供H+和OH,IT*+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,H+和StV-形成H2so4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

21、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H2O,說(shuō)明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設(shè)Fe2(h和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

22、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說(shuō)明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說(shuō)明生成了無(wú)水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSOi?5叢0,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無(wú)水硫酸銅，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.錢(qián)根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒(méi)有得到氨氣，無(wú)法確定待測(cè)液中是否存在NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、①③④碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'樂(lè)硫限CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

A

NH,

【解析】

A的分子式為C6H804,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CIhOH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)竣基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒(méi)有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH濃硫酸'

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NH3反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸，天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OO

為HO—C—€Ht—CH—C—OH。

I

NH,

H,C0HC0

24、①②④竣基碳碳雙鍵、3

HjC—CH-CHj—C—OHH,C-CHj—CH—C—OH

H,CH,C0

H,C—CH—CHj-OH*HCOOHH,C-C—C—OH+H20

H}C

【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B—F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據(jù)此分析作答。

【詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,