2024年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1 硫及其化合物

知識(shí)點(diǎn)一硫及其化合物硫與二氧化硫1．硫自然界存在游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖石里化合態(tài)主要以硫化物(FeS2)、硫酸鹽[綠礬(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)]形式存在物理性質(zhì)硫黃是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)氧化性S＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))H2SS＋HgHgS(撒硫粉處理灑落的汞)S＋Feeq\o(,\s\up6(Δ))FeSS＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S還原性S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O氧化性還原性3S＋6KOHeq\o(,\s\up6(Δ))2K2S＋K2SO3＋3H2O用途制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等2．二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水(常溫下，1體積水溶解40體積SO2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOCaSO3與堿反應(yīng)：SO2＋NaOHNa2SO3SO2＋NaOHNaHSO3與鹽反應(yīng)：SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3強(qiáng)還原性O(shè)2：2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3X2：如SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBrH2O2：SO2＋H2O2H2SO4FeCl3：SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO2－＋2Fe2＋＋4H＋HNO3：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NOKMnO4酸性溶液：褪色弱氧化性SO2＋2H2S3S↓＋2H2O2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())S＋2MgO漂白性可使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)。漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。制備實(shí)驗(yàn)室原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O裝置：工業(yè)S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO24FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2污染與防治來(lái)源化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等危害污染大氣、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人體健康硫酸型酸雨的形成途徑1：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4途徑2：2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up6(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4防治開(kāi)發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣1．硫與氧反應(yīng)無(wú)論O2少量或過(guò)量，均生成SO2而不是SO3。2．使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2。3．漂白性：被漂白的物質(zhì)是有機(jī)色質(zhì)，不是有色的無(wú)機(jī)物質(zhì)，如溴水、酸性高錳酸鉀溶液等。4．SO2通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，但通入Ba(NO3)2溶液中則有白色沉淀生成。5．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體。6．物質(zhì)的類(lèi)型和漂白原理漂白原理用于漂白的物質(zhì)變化類(lèi)型漂白特點(diǎn)吸附型漂白活性炭物理變化不可逆氧化型漂白HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3化學(xué)變化不可逆化合型漂白SO2化學(xué)變化可逆7．從物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)維度設(shè)計(jì)的脫硫(SO2)方法類(lèi)型一：SO2是酸性氧化物，用加堿性物質(zhì)脫硫(SO2)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽容易被氧化成硫酸鹽，制得有用產(chǎn)品；或者亞硫酸鹽繼續(xù)參加后續(xù)反應(yīng)，重新生成SO2和堿性物質(zhì)，堿性物質(zhì)循環(huán)使用，SO2回收利用。方法原理鈣基固硫法(加CaO或者CaCO3)①CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋SO2eq\o(,\s\up6(Δ))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))2CaSO4②加CaO對(duì)應(yīng)總反應(yīng)方程式：2CaO＋2SO2＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))2CaSO4(生成石膏，變廢為寶)加CaCO3對(duì)應(yīng)總反應(yīng)方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))2CaSO4＋2CO2氨水脫硫法①NH3(少量)＋SO2＋H2ONH4HSO3、2NH3(過(guò)量)＋SO2＋H2O(NH4)2SO3[或NH3·H2O(少量)＋SO2NH4HSO3，2NH3·H2O(過(guò)量)＋SO2(NH4)2SO3＋H2O]②達(dá)到一定濃度后用93%的濃硫酸酸化：(NH4)2SO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O、2NH4HSO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O(NH4)2SO4作氮肥，放出高濃度SO2可用于制漂白劑、消毒劑和生產(chǎn)硫酸鈉、堿脫硫法①2NaOH(過(guò)量)＋SO2Na2SO3＋H2O，Na2CO3(過(guò)量)＋SO2Na2SO3＋CO2②Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3③2NaHSO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO3＋SO2↑＋H2O(Na2SO3和SO2循環(huán)利用)類(lèi)型二：SO2中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，加氧化劑(如NaClO、NaClO2等)脫硫生成硫酸鹽，或者加還原劑(如CO等)脫硫生成硫單質(zhì)。8．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，在檢驗(yàn)CO2之前應(yīng)先除去SO2。流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁說(shuō)明有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。9．除去CO2中的SO2氣體方法的選擇將CO2和SO2混合氣體通過(guò)溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。如在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來(lái)除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1．濃硫酸物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)，與水以任意比互溶，但密度比水大稀釋濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(酸入水)化學(xué)性質(zhì)吸水性往盛有少量膽礬(CuSO4·5H2O)的試管中加入適量的濃硫酸，攪拌，藍(lán)色固體變成無(wú)色濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，字跡變黑濃硫酸使棉織品、木材變黑強(qiáng)氧化性鐵、鋁的鈍化濃硫酸與碳、硫加熱反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，將試管內(nèi)物質(zhì)倒入水中，溶液變藍(lán)色脫水性和強(qiáng)氧化性向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑(脫水性)，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，放出能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體(氧化性)催化劑和吸水劑CH3CO18OH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH3COOC2H5＋H218O2．硫酸的工業(yè)制備——接觸法三設(shè)備三原料硫、黃鐵礦空氣濃硫酸三階段二氧化硫的制取SO2催化氧化三氧化硫的吸收三反應(yīng)S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO24FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3SO3＋H2OH2SO4用98.3%的濃硫酸代替水尾氣吸收①用石灰漿吸收二氧化硫后酸化：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O，CaSO3＋2H＋Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2回收循環(huán)利用)②與氨水反應(yīng)制氮肥3．硫酸根的檢驗(yàn)法一：待測(cè)液→鹽酸酸化(如有沉淀則過(guò)濾)→加BaCl2溶液，如有白色沉淀，則證明含有SO2－。注意：不能用HNO3酸化(以防SO2－被氧化為SO2－)（易錯(cuò)點(diǎn)）。法二：待測(cè)液（如NO－、SO2－共存時(shí)）→Ba(NO3)2溶液→過(guò)濾→白色沉淀中加入過(guò)量鹽酸，如沉淀不溶，則證明含有SO2－。注意：Ba(NO3)2不能能改用BaCl2，HCl不能改用HNO31．濃硫酸的吸水性：水可以是氣態(tài)水、液態(tài)水和結(jié)晶水。脫水性：按照H、O個(gè)數(shù)比為2∶1脫去水。2．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜從而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。鈍化不是“不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”。3．濃硫酸與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。4．濃硫酸與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2。5．稀硫酸在酯、糖的水解反應(yīng)中作催化劑。在配制高錳酸鉀溶液時(shí)作酸化劑。不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1．硫及其化合物的氧化還原轉(zhuǎn)化（1）eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do7(還原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do7(還原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do7(還原))eq\o(S,\s\up8(+6))①H2S＋Cl22HCl＋S2H2S＋O22H2O＋S②2H2S＋3O22H2O＋2SO2③Na2S＋Cl22NaCl＋S↓Na2S＋I(xiàn)22NaI＋S↓④S＋O2SO2⑤S＋H2H2S⑥SO2＋2H2S3S＋2H2O⑦2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3⑧SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl⑨2H2SO3＋O22H2SO4⑩2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2SO2↑＋2H2O?SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O?2Na2SO3＋O22Na2SO4①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。如：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))（2）含硫化合物的非氧化還原反應(yīng)①－2價(jià)硫化合物間的轉(zhuǎn)化①FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑②H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O③H2S＋NaOHNaHS＋H2O④Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S↑⑤Na2S＋FeSO4FeS↓＋Na2SO4⑥Na2S＋HClNaHS＋NaCl⑦NaHS＋NaOHNa2S＋H2O②＋4價(jià)硫化合物間的轉(zhuǎn)化①SO2＋H2OH2SO3②SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O③SO2＋NaOHNaHSO3④H2SO3SO2↑＋H2O⑤H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O⑥H2SO3＋NaOHNaHSO3＋H2O⑦NaHSO3＋HClNaCl＋SO2↑＋H2O⑧NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O⑨Na2SO3＋HClNaHSO3＋NaCl⑩Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O②＋6價(jià)硫化合物間的轉(zhuǎn)化①SO3＋H2OH2SO4②SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O③SO3＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋2HCl④H2SO4SO3↑＋H2O⑤H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl⑥H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O⑦Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O1．H2S與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與O2的用量有關(guān)，若O2過(guò)量則生成SO2。2．一般弱酸不能制強(qiáng)酸，但有例外，如：H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4。一、判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明原因。說(shuō)法正誤及解釋1硫只以化合態(tài)存在于自然界中錯(cuò)誤在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在2硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3錯(cuò)誤硫與O2反應(yīng)只生成SO23向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)錯(cuò)誤SO2通入水中生成H2SO3，使得溶液顯酸性，SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件下被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)4向溴水溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性錯(cuò)誤SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，使溴水褪色，SO2具有還原性5向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3正確有氣泡生成，說(shuō)明生成了H2CO3(分解生成CO2氣體)，故酸性：H2SO3＞H2CO36室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4錯(cuò)誤室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化生成氧化物7一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體正確Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)產(chǎn)生H282molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023錯(cuò)誤SO2與O2反應(yīng)有一定限度9向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)錯(cuò)誤Ba(NO3)2溶液中加入足量鹽酸，相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的HNO3，則原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)10用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－eq\o(,\s\up6(Δ))2S2－＋SO2↑＋2H2O錯(cuò)誤反應(yīng)的方程式為3S＋6OH－eq\o(,\s\up6(Δ))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O二、選擇1．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期末）下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．硫是一種黃色晶體 B．自然界中有單質(zhì)硫存在C．硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO3 D．難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C解析：A項(xiàng)，硫俗稱(chēng)硫黃，是一種黃色晶體，正確；B項(xiàng)，自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，正確；C項(xiàng)，硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，正確。2．（2022·云南保山昌寧縣下學(xué)期期中）用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑①：Seq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do6())H2SO4途徑②：Seq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SO4途徑③：FeS2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C．由途徑①②③分別制取1molH2SO4，理論上各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念C解析：A項(xiàng)，S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，正確；B項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本，正確；C項(xiàng)，途徑①和②都是由S來(lái)制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，途徑③中S的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，轉(zhuǎn)移7mole－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，正確。3．（2022·吉林通化部分重點(diǎn)中學(xué)下學(xué)期期末）下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．H2S在O2燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入鋅粉B解析：A項(xiàng)，H2S和O2的反應(yīng)有兩種情況，O2不足：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2S+2H2O，O2過(guò)量：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2SO2＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e和S反應(yīng)只會(huì)生成FeS，與反應(yīng)物用量或者濃度無(wú)關(guān)，正確；C項(xiàng)，SO2和澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況，SO2不足：SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O，SO2過(guò)量：Ca(OH)2＋2SO2Ca(HSO3)2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Zn和硫酸反應(yīng)有兩種情況，Zn和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，和濃硫酸反應(yīng)放出SO2，錯(cuò)誤。4．（2022·山東聊城下學(xué)期期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是A．新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因?yàn)槠咸烟呛u基B．常溫下，Al放入濃H2SO4中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Al與濃H2SO4不反應(yīng)C．SO2通入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，因?yàn)镾O2具有氧化性D．將SO2通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)镾O2與BaCl2反應(yīng)生成了BaSO3C解析：A項(xiàng)，新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因?yàn)槠咸烟呛┗?，羥基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，Al放入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，鈍化發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2通入H2S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，因此溶液出現(xiàn)乳白色渾濁或淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有氧化性，正確；D項(xiàng)，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，將SO2通入氯化鋇溶液中不會(huì)生成亞硫酸鋇，因此不出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤。三、（2022·四川涼山下學(xué)期期末）I．用下圖裝置制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是_________________，儀器b的作用是___________。（2）裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置③的試管加熱可觀察到的現(xiàn)象是______________________。（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（4）SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的___________性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，用離子方程式表示其原因：___________________________________。（1）分液漏斗防倒吸（2）石蕊溶液變紅溶液恢復(fù)紅色（3）SO2＋2H2S3S↓＋2H2O2∶1（4）還原SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO2－＋2Cl－解析：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，儀器b的作用是防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（2）SO2＋H2OH2SO3，即SO2溶于水后顯酸性，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，故裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，SO2的漂白是暫時(shí)的可逆的，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置③的試管加熱可觀察到的現(xiàn)象是溶液恢復(fù)紅色，故答案為：紫色石蕊試液變紅；溶液恢復(fù)紅色；（3）由分析可知，裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，在該反應(yīng)中S的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，此時(shí)S為還原產(chǎn)物，S由－2價(jià)升高為0價(jià)，此時(shí)S為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，答案為：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O；2∶1；（4）SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性，氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，由于反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，則將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO2－＋2Cl－，故答案為：還原；SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO2－＋2Cl－。四、（2022·廣