四川省成都市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

四川省成都市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至4頁(yè)，第II卷（非選擇題）4至6頁(yè),

共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的工答案》標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，

用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它【答案》標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將K答案』書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23Mg-24K-39

第I卷（選擇題，共40分）

本卷共20題，每題2分，共40分。每題與有：個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含大量化學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的說法正確的

是（）

A.“化為銅”的過程屬于氧化還原反應(yīng)B.鐵釜中的鐵能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)

C.用紅色激光筆照射膽磯溶液，能看到光亮的通路D.鐵的氧化性比銅強(qiáng)

K答案XA

K解析工

（祥解熬膽帆鐵釜，久之亦化銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSCU+Cu。

【詳析】A.“化為銅”的過程中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反

應(yīng)，故A正確；

B.鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.膽磯溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵只有還原性，鐵的還原性比銅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

選Ao

2.將某干燥劑（主要成分是CaO或者CaCL）露置于空氣中，下列說法正確的是（）

A.①兩端的物質(zhì)均為堿性氧化物B.②兩端的物質(zhì)都為鈣鹽

C.③兩端物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.④兩端的物質(zhì)間不反應(yīng)

（答案》D

K解析X

【詳析】A.CCh為酸性氧化物、CaO為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.CaO為氧化物，不是鹽，故B錯(cuò)誤；

C.CaO、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2,故C錯(cuò)誤；

D.CaCb和二氧化碳不反應(yīng)，故D正確；

選D。

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存

B.金屬鉀著火用沙土蓋滅

C.熾熱的鐵水注入潮濕模具成型

D.用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生。2

K答案工C

（解析工

【詳析】A.鈉是活潑金屬，將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存，故A正確；

B.鉀是活潑金屬，鉀能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鉀著火用沙土蓋滅，故B正確；

C.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，熾熱的鐵水不能注入潮濕模具成

型，故C錯(cuò)誤；

D.將帶火星木條伸入Na?。？與水反應(yīng)得試管內(nèi)，木條復(fù)燃證明有。2產(chǎn)生，故D正確；

選C。

4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol/LNaCl溶液中含有Na卡數(shù)目為NA

B.呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為01NA

C.ImolCO和CC）2的混合氣體含氧原子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下2.24LCU與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為02NA

K答案UB

K解析X

【詳析】A.未知NaCl溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，Na卡數(shù)目不確定，故A錯(cuò)誤；

B.7.8gNa2。,物質(zhì)的量為nnEn^T^nO.lmol,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

M78g/mol

鈉和氧氣，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，由-1價(jià)升高至0價(jià)，則（Mmol過氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)目為01NA，故B正確；

C.CO和CO2含氧原子個(gè)數(shù)不同，則ImolCO和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目不等于NA,

故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LCU物質(zhì)量小于Imol,氯氣和鐵反

應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于02NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋁制餐具可用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

B.應(yīng)用儲(chǔ)氫合金可解決液化氫氣耗能高、儲(chǔ)存不便等問題

C.NaHCC）3可做食用堿

D.五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色

（答案XA

K解析工

【詳析】A.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金

屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性的食物，故A錯(cuò)誤；

B.貯氫金屬在一定的溫度和壓強(qiáng)下能夠大量吸收氫氣，一個(gè)金屬原子可以與兩三個(gè)乃至更

多個(gè)氫原子結(jié)合，形成金屬氫化物，可解決液化氫氣耗能高、儲(chǔ)存不便等問題，故B正確；

C.小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，在日常烹飪中，可以使用小蘇打作為食用堿，故C正確；

D.不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元

素的焰色，故D正確；

故選A?

6.我國(guó)在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平，其反應(yīng)為：；H+：H-；He+；n。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.:H原子符號(hào)可以表示為TB.:H、：H是兩種不同的核素

C.iHe的中子數(shù)為2D.；H、：H粒子的質(zhì)量相同

K答案UD

［解析X

【詳析】A.：H原子中子數(shù)為3-1=2,符號(hào)可以表示為T,故A正確；

B.；H、；H具有一定質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B正確；

C.:He的質(zhì)量數(shù)為4,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2,故C正確；

D.:H、：H粒子質(zhì)量數(shù)分別為2、3,兩者的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.鈉、鐵、銅等金屬在空氣中容易變質(zhì)腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Na很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為Na2cO3/Hz。

B.Fe表面包裹一層植物油可以減緩銹蝕

C.生活中大量使用鋁制品的原因是A1常溫下不與氧氣反應(yīng)

D.古銅器表面生成銅綠［CU2（OH）2co3］，說明銅在空氣中腐蝕時(shí)H2。和CO?參與反應(yīng)

［答案Xc

K解析工

【詳析】A.Na很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為Na2cO3-XH2O,A正確；

B.Fe表面包裹一層植物油可以隔絕空氣和水，減緩銹蝕，B正確；

C.A1是活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，生活中大量使用鋁制品的原因是A1表

面有一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不受腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.古銅器表面生成銅綠［Cu2（OH）2co3］，根據(jù)元素守恒，可知銅在空氣中腐蝕時(shí)H2。和

CC)2參與反應(yīng)，D正確；

選c。

8.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

2+3+

A.氯氣通入FeCl2溶液：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

光小

+

B.氯水中次氯酸見光分解：2HC1O=2H+2CF+02T

2++

C.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+SO^+H=BaSO4+H2O

+

D.NaHCC)3溶液中滴加稀鹽酸：H+HCO；=CO2T+H2O

(答案》c

k解析X

【詳析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與FeCU溶液反應(yīng)生成FeCb,離子方程式為：

2+3+

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,故A正確；

光小

+

B.次氯酸見光分解生成HC1和氧氣，離子方程式為：2HC1O=2H+2CP+O2T,

故B正確；

C.離子配比不正確，Ba(OH)2溶液滴加少量稀硫酸生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為:

2+

Ba+2OH^+SOj+2H+=BaSC>4,+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.NaHCC>3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，離子方程式為：

+

H+HCO；=CO2T+H2O,故D正確；

故選Co

9.下列實(shí)驗(yàn)中儀器使用合理的是()

A.用鐐子夾持鐵絲在氯氣中燃燒

B.用用煙蒸發(fā)食鹽水得NaCl固體

C.用分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯完成過濾操作

D.透過藍(lán)色鉆玻璃觀察鉀元素的焰色

k答案》D

（解析n

【詳析】A.用生煙鉗夾持鐵絲在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得NaCl固體，故B錯(cuò)誤；

C.用漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒完成過濾操作，故C錯(cuò)誤；

D.鉀的焰色為紫色，用藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光，觀察鉀元素的焰色，故D正確；

選D。

10.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CaCC）3->CaOB.A12O3—>A1（OH）3

C.FefFeC"D.NaHCO3NaCl

［答案XB

K解析X

【詳析】A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，CaCX）3->Ca。能通過一步反應(yīng)實(shí)

現(xiàn)，故不選A；

B.氧化鋁難溶于水，AUOS—AKOH%不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；

C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)efFeCU能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；

D.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，NaHCOsfNaCl能通過一步反應(yīng)

實(shí)現(xiàn)，故不選D；

選B。

11.某同學(xué)配制240mL0.200mol/LKCl溶液，下列描述正確的是（）

A.應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶

B.圖甲為將燒杯中熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)伸入容量瓶?jī)?nèi)

D.定容時(shí)俯視刻度線，所配制溶液濃度偏低

1答案》A

K解析H

【詳析】A.配制240mL0.200mol/LKCl溶液，應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶，故A正

確；

B.應(yīng)該將燒杯中熱的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)懸空滴加蒸儲(chǔ)水，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

選A。

12.如圖是碳元素的價(jià)類二維圖，相關(guān)推斷不合理的是（）

化合價(jià)

+4------------------------.d

+2……---------ac

0-...........」

-4_____

氫化物單質(zhì)氧化物物質(zhì)類別

A.a是一種清潔能源B.c、d都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.b形成的兩種不同單質(zhì)互為同素異形體D.b轉(zhuǎn)化為d需加氧化劑

［答案》B

K解析X

［祥解X根據(jù)碳元素的價(jià)類二維圖，可知a為CH4、b為C、c為CO、D為CO2；

【詳析】A.a為CH4,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不產(chǎn)生污染氣體，故甲烷是一種清潔

能源，A正確；

B.c為CO屬于不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

c.b為C,形成的兩種不同單質(zhì)石墨和金剛石互為同素異形體，c正確；

D.b為C、D為CCh,碳元素化合價(jià)升高碳單質(zhì)為還原劑，需加氧化劑即碳和氧氣燃燒生

成二氧化碳，D正確；

故選B。

13.短周期主族元素A、B、X、Y核電荷數(shù)依次增大，A與X同主族，X的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,B的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：B>A

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>A

C.B在空氣中燃燒生成離子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物

D.最高價(jià)氧化物水化物酸性：X<Y

［答案XD

K解析工

(祥解1A、B、X、Y核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，B原子半徑是短周期主族元

素中最大的，則B為Na；X的原子序數(shù)大于Na說明X是第三周期元素，且最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為5,X為P元素，A與X同主族，則A為N元

素，Y為S或C1元素。

【詳析】根據(jù)分析可知，A為N,B為Na,X為P,W為S或C1元素；

A.A為N,B為Na,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：

B(Na+)<A(N3-),故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>P,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性：X<A,故B錯(cuò)誤；

C.B為Na,Na在O2中燃燒生成產(chǎn)物為Na2O2,由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子組成，則

生成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X為P,Y的核電荷數(shù)比P大，同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧

化物水化物的酸性也增強(qiáng)，即：X<Y,故D正確；

故選：D。

14.市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是NaClO。下列分析錯(cuò)誤的是()

A.制備“84消毒液”的離子方程式：Cl2+2OH=C1+CIO+H2O

B,加入AgNC)3溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有C「

C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好

D.用次氯酸鹽代替C%做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全

(答案》B

K解析X

【詳析】A.制備84消毒液將CL通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，離子方程

式為C12+2OH-=Cr+ClCr+H2O,A正確;

B.“84消毒液”顯堿性，加入AgNC)3溶液有沉淀生成，可能是氫氧化銀，不一定是AgCl,

無法證明“84消毒液”中含有，B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，漂白

效果更好，反應(yīng)的離子方程式為：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3,HC1O濃度增大，漂白效

果增強(qiáng)，c正確；

D.氯氣是有毒氣體，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，用次氯酸鹽代替CU做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使

用更安全，D正確；

故選B。

15.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖?)

ABC

證明熱穩(wěn)定性：

實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)3觀察鈉燃燒的實(shí)驗(yàn)室收集氯

目的膠體現(xiàn)象Na2CO3>NaHCO3氣

裝置

(答案》D

K解析X

【詳析】A.NaOH是強(qiáng)堿，與氯化鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法制取膠體，故A錯(cuò)誤;

B.鈉在生煙中燃燒來觀察現(xiàn)象，不能在燒杯中灼燒固體，故B錯(cuò)誤；

C.加熱固體時(shí)試管口應(yīng)向下略傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦和濃鹽酸制取的氯氣中混有HC1雜質(zhì)氣體，可通過飽和食鹽水除去

HC1雜質(zhì)，故D正確；

故選D。

16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作相對(duì)應(yīng)的是()

操作現(xiàn)象

A向NaHCC）3固體滴加幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度變化溫度升高

B用玻璃棒蘸取Na2。?與水反應(yīng)后的溶液，涂抹在pH試紙上試紙變藍(lán)

溶液由淺綠色變?yōu)樽?/p>

C在盛有2mLFeCL溶液中加入過量鐵粉

黃色

D將鎂條投入冷水中，滴加兩滴酚酥，充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

k答案1B

K解析工

【詳析】A.NaHCC>3溶于水吸熱，向NaHCC）3固體滴加幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度變

化，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取Na2。?與水反應(yīng)后的溶液，溶液呈堿性，涂抹在pH試紙上，試紙變藍(lán)，

故B正確；

C.在盛有ZmLFeCL溶液中加入過量鐵粉，氯化鐵被鐵粉還原為氯化亞鐵，溶液由黃色變

為淺綠色，故C錯(cuò)誤；

D.將鎂條投入冷水中，滴加兩滴酚醐，充分反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變?yōu)闇\紅色，

故D錯(cuò)誤；

選B。

17.下列離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.SO：、Mg2\NO；、Na+B.H\C「、0H\K+

C.Ca2\CO：、cr>rD.Fe2\MnO；、H\SO：

（答案XA

K解析H

【詳析】A.各離子之間互不反應(yīng)，一定能大量共存，故A選；

B.H\OH」反應(yīng)生成水，不能共存，故B不選；

C.Ca2\CO：反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故C不選;

D.Fe2\MnO；>IT發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D不選；

故選A?

18.某小組測(cè)定NaHCC>3中雜質(zhì)Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取固體混合物mg,與

足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加咤。下列方案評(píng)價(jià)不

合理的是（）

A.若換用鹽酸溶解固體則不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸干燥

C.堿石灰盛裝在如圖儀器中

D.該方案中只測(cè)得m和n無法計(jì)算出Na?CO3的質(zhì)量

K答案1D

K解析H

【詳析】A.鹽酸會(huì)揮發(fā)出HC1氣體，逸出的氣體除了CO2還有HC1,堿石灰中質(zhì)量增加

不是ng,則換用鹽酸溶解固體則不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.堿石灰用于吸收二氧化碳?xì)怏w，但混有水蒸氣雜質(zhì)，則氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸

干燥除去水蒸氣，故B正確；

C.堿石灰是固體干燥劑，盛裝在球形干燥管中，故C正確；

D.mg為Na2cCh和NaHCCh的混合物，ng為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量及碳原

子守恒計(jì)算出Na2cCh的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

19.NaCl是一種常見化工原料，工業(yè)上可通過電解熔融NaCI制備金屬Na。下圖中a為含

鈉化合物，以下分析錯(cuò)誤的是（）

A.a是NaOHB.b是Na

通電

C.CI2中只含共價(jià)鍵D.NaCl在水中的電離可表示為：NaCl^=Na++Cr

［答案》D

K解析工

K祥解》電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣。

【詳析】A.電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，a是NaOH,故A正確；

B.電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，b是Na,故B正確；

C.CU是非金屬單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D,電離的條件是溶于水，NaCl在水中的電離可表示為NaCl=Na++Cl,故D錯(cuò)誤；

選D。

A

20.已知反應(yīng)2SnO2+3C=2Sn+2Xf+CC>2T。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.X是COB.Sn是還原產(chǎn)物

C.每生成O.lmolCOz，共轉(zhuǎn)移0.4NA電子D.反應(yīng)中Sn。？的Sn得到電子

K答案XC

k解析X

A

【詳析】A.2SnO2+3C=2Sn+2XT+CC>2個(gè)反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，X是CO,故A

正確；

B.SnCh中Sn元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，Sn是還原產(chǎn)物，故B正確；

A

C.2SnC）2+3C2Sn+2coT+CO2T反應(yīng)，Sn元素化合價(jià)由+4降低為0,2moiSnCh

反應(yīng)生成ImolCCh,每生成O.lmolCOz，共轉(zhuǎn)電子0.8NA,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中Sn。？中Sn元素化合價(jià)降低，Sn元素得到電子，故D正確；

選C。

第n卷（非選擇題，共60分）

21.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鈉與水的反應(yīng)，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)方案并回答相關(guān)問題。

（1）［實(shí)驗(yàn)用品］Na、水、石蕊試液、玻璃片、小刀、濾紙、、燒杯

(2)［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施］

猜想鈉可能具有強(qiáng)還原性，依據(jù)是___________

在燒杯中加入一些水，滴加幾滴石蕊試液，取綠豆

實(shí)驗(yàn)

大小的一塊鈉，吸千表面煤油，放入水中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論

①鈉浮于水面上鈉的密度比水??；___________

②鈉形狀的變化：___________—

③溶液變?yōu)開__________色有堿生成

(3)［結(jié)論］可由現(xiàn)象(填序號(hào))證實(shí)猜想。寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙

線橋表示電子轉(zhuǎn)移：。

1答案］(1)鐐子

(2)①.鈉原子的最外層電子數(shù)為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子②.鈉

與水反應(yīng)迅速，有氣體生成③.鈉塊熔化成光亮的小球④.反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

⑤.藍(lán)

失2e-

(3)①.③②.2Na+2HzO=24aOH+Hj

得2e-

［解析X(1)取用金屬鈉時(shí)用鎮(zhèn)子；

(2)還原劑易失去電子表現(xiàn)還原性，鈉可能具有強(qiáng)還原性，依據(jù)是鈉原子的最外層電子數(shù)

為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子；①鈉浮于水面上鈉的密度比水?。烩c與水

反應(yīng)迅速，有氣體生成；②可觀察到鈉塊熔化成光亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，

③有堿生成，則滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)色；

(3)猜想鈉可能具有強(qiáng)還原性，化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)，可由現(xiàn)象③證實(shí)猜想，因?yàn)樯?/p>

成NaOH,則氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電

失2/

子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：2Na+2H2O=2NaOH+H2t0

得2e

22.人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微量

元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

圖1

回答下列問題：

（1）大量元素中位于同周期的是（填名稱）；C、0構(gòu)成的三原子分子的電子式

為。

（2）根據(jù)圖1,鐵元素所有核素質(zhì)子數(shù)均為。

（3）根據(jù)圖2,Se在元素周期表中的位置為o

（4）利用元素周期律進(jìn)行比較，用填空。

①堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2；②還原性：HC1HI

（5）實(shí)驗(yàn)比較Mg、AI金屬性以及Cl、：［非金屬性。

目的比較Mg、Al的金屬性比較C1、I的非金屬性

選擇氨水、Imol/LMgC%溶液、Imol/LAICL溶

新制氯水、Nai溶液、蒸儲(chǔ)水

試劑液、2moi/LNaOH溶液、2moi/L鹽酸

1I

…新制的氯水

四溶弋蒸鐳水

裝置

1

I.①向試管中加入2nlLlmol/LAICL,溶液，

ii.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、

操作然后滴加過量的___________，直至不再生成

2中滴加溶液。

及現(xiàn)白色絮狀沉淀。

孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是___________

象②將生成A1（OH）3分裝兩只試管，向一支試

孔穴2的作用是___________

管中加入2moi/L鹽酸，另一支試管中滴加

2mol/LNaOH溶液。觀察到兩只試管中沉淀

均完全溶解。

③換成MgC%溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到

Mg(0H)2只能在鹽酸中溶解。

III.由上述操作___________(填“①”、“②”或

IV.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的

解釋“③”)可知：A1(OH)3屬于兩性氫氧化物。

結(jié)論是___________

結(jié)論：金屬性Mg>Al

K答案U(1)①.碳、氧②.：O：：C：：O：

(2)26

(3)第四周期VIA族

(4)①.>②.<

(5)①.氨水②.顏色變?yōu)樽攸S色③.作空白對(duì)照組④.②⑤.C1的非金

屬性強(qiáng)于1(或者Cl2的氧化性大于12)

K解析》(1)C、0、Ca、Mg等為大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其

中碳、氧元素都位于第二周期；C、O構(gòu)成的三原子分子為CCh,其中C和O共用2對(duì)電子

對(duì)，其電子式為：0：：C二O:；

(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=26,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26；

(3)Se原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,在元素周期表中位置為第四周期VI

A族；

(4)①同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Ca>Mg,金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化

物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；②鹵族元素從上到下非金屬性減

弱，其單質(zhì)氧化性減弱，則氧化性：C12>I2,則還原性Ckh故還原性：HCKHI；

(5)A1CL與過量弱堿反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀，則滴加過量氨水，直至不再生成白色絮狀沉

淀，A1(OH)3加入鹽酸和NaOH溶液均能反應(yīng)，沉淀溶解，Mg(OH)?只能在鹽酸中溶解，

由操作②可知：A1(OH)3屬于兩性氫氧化物。KI溶液無色，若溶液由無色變?yōu)樽攸S色，說

明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水為棕黃色，可證明非金屬性C1強(qiáng)于I,發(fā)生的離子方程

式為：Cl2+2r=2Cl-+I2,孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是顏色變?yōu)樽攸S色，孔穴2的作用是作空白對(duì)照組，

由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是C1的非金屬性強(qiáng)于1（或者C"的氧化性大于匕）。

23.如圖是飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，閱讀標(biāo)簽并計(jì)算。

飲用礦泉水

凈含量：400mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要成分：水

鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L

鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L

氯離子（C「）：10~27.3mg/L

硫酸根離子（S。；）

（1）每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量___________。

（2）鎂離子濃度最大時(shí)SO：的物質(zhì)的量濃度o

K答案』（1）2,8x10^mol

（2）2xlO_4mol/L

［解析》（1）鉀離子（K+）的濃度為1.0~27.3mg/L,每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量

0.4LxO0273g/L

=2.8xICT4mol；

39g/mol

⑵鎂離子濃度最大,c（Mg2+尸當(dāng)”士生=2x10-4mol/L,根據(jù)硫酸鎂的化學(xué)式MgSCU,

24g/mol

c（SOj尸的物質(zhì)的量濃度為2x1?！癿ol/L。

24.電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCL溶液作為“腐蝕液”將

覆銅板上不需要的銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用?；卮鹣铝袉栴}。

(I)FeCl3溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為o

(2)過量試劑①為；過量試劑②為o

(3)鑒別濾液③中的金屬陽(yáng)離子，應(yīng)滴加的試劑依次是,現(xiàn)象是

FeC%長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，主要原因是o

(4)取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液。填寫下列表格：

序號(hào)現(xiàn)象用方程式解釋現(xiàn)象

①開始無明顯現(xiàn)象—

②稍后出現(xiàn)白色沉淀Fe2++2OH=Fe(OH),J

③空氣中放置一段時(shí)間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀—

K答案X(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

(2)①.鐵②.鹽酸

(3)①.KSCN溶液、氯水②.先沒有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅③.Fe?+

具有還原性，在空氣中易被(氧氣)氧化

+

(4)①.H+OH=H2O②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

K解析X

K祥解R使用后的“腐蝕液”中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，加過量的鐵粉，鐵置換出

氯化銅