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文檔簡介
浙江省學(xué)軍中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷
請考生注意:
1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答
案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。
2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:
下列說法中正確的是
A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOH
B.將MgCb溶液直接蒸干得到無水MgCL
C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬Mg
D.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量
2、常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL氣體。
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
B.當ImolKMnCh被還原時,強酸提供的H+數(shù)目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA
D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為一匕NA
22.4
3、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定
4、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是
A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回銅片
B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e-H2T
D.銅電極出現(xiàn)氣泡
5、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法
測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為:
+2HI
脫班維生素C
下列認識正確的是()
A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。
6、延慶區(qū)的三張名片:長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是
A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP
中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜
7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是
A.生鐵比純鐵容易生銹
B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜,不能保護內(nèi)層金屬
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e==4OH-
D.為保護地下鋼管不受腐蝕,可使其與直流電源正極相連
8、下列有關(guān)"Ce。的敘述正確的是
A.與12c6?;瘜W(xué)性質(zhì)相同B.與12c6?;橥禺愋误w
C.屬于原子晶體D.與12c6?;橥凰?/p>
9、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()
A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色
B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中
C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙
D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白
10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.含0.2molH2s的濃硫酸和足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.25℃時,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的數(shù)目為O.INA
C.15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對
D.常溫常壓下,22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA
11、以下關(guān)于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()
①鈉、鋁、氯:1個;②硅、硫:2個;③磷:3個;④鐵:4個.
A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④
12、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是
A.加熱NH4cl固體B.向A12(SC>4)3溶液中滴加氨水
C.向FeSCh溶液中通入NO?D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸
13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、
⑥消去,其中可能的是()
CHUCHO
CH/COOH
A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥
14、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:
|Cufi
+2+
已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;CU2O+2H^CU+CU+H2O
下列說法錯誤的是
A.步驟②中的SO2可用Na2sO3替換
B.在步驟③中為防止CuCl被氧化,可用H2sO3水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+2OH-^^>Cuq+2Cl+凡0
D.如果C%。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與C%。試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算
試樣純度
15、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技
術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是
曲1電“所溶液
A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時,a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12L
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2T+2OIT
C.c電極上進行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H+4e=2H2O
16、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是
A.化學(xué)式:NH3B.電子式:JL
11?N?11
H,二4
C.結(jié)構(gòu)式:“八mD.比例模型:C6
17、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有C'Te)中提取粗確的一種工藝流程如圖:(已知Teo2微溶于水,易溶于強酸
和強堿)下列有關(guān)說法正確的是()
02、即。4
陰極況氧化浸出粗稽
I
漆液
A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸
B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO:+Te4++4OH-=TeJ+2SO:+2凡0
D.判斷粗碎洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入BaCl?溶液,沒有白色沉淀生成
18、下列離子方程式正確的是
+
A.鉀和冷水反應(yīng):K+H2O=K+OH+H2t
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2F=2Fe2++l2
+2-
C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O
D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO42+H2O
19、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和銀分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下(
和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)):
反應(yīng)時間t/h1491625
MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b
下列說法不正確的是
A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用
B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示
C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是:MgO氧化膜厚Y屬直線型,NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型
D.Mg與Ni比較,金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性
20、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B.N2與m反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移
D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
21、向恒溫恒容密閉容器中充入lmolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應(yīng)一定已達
平衡狀態(tài)的是()
A.氣體密度不再變化
B.Y的體積分數(shù)不再變化
C.3v(X)=4v(Z)
D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X):c(Y):c(Z)=4:2:3
22、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC>4+2Na2O+2Na2so4+O2T=下列說法正確的是
A.氧化產(chǎn)物是NazFeth
B.ImolFeSCh還原3moiNa2(h
C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:
已知:
TRR
iRHC=CH-R'+R”COOH定:件.R-COO-^-AH-I
R'xR
ii.R-HC=CH-R”一定9件YY(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。
?RR
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是
(4)試劑a是。
(5)下列說法正確的是__(選填字母序號)。
a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌
c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)
(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分
異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
RiCHO
(7)已知:RCH2Br-------------R-CH=CH-Ri
一定條件
RC_6,
以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成□,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭
*CH.
頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_o
24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:
NaCHCN
(1)F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個
(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o
(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為=
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種
I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;
II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;
皿.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。
CHCH2COOH9CHCH2COOH
(6)是合成'COOCH的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計由1,3-丁二烯合成
CHCH2COOH\/CHCHjCOOH
的一種合成路線(無機試劑任選):。
25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和S0?。
某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2s2。3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為
2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+C02?;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)完成下表實驗過程:
操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?為例):①—
反應(yīng)分步進行:
Na2cO3+S02=Na2sO3+C02
i.導(dǎo)管口有氣泡冒出,②
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1;使硫酸
;
緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S
ii.pH計讀數(shù)逐漸③——
Na2sO3+S^Na2s2。3(較慢)
當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通
必須立即停止通SO?的原因是:⑤―一
so2,操作是④——
(3)Na2s2。3有還原性,可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同學(xué)預(yù)測S2。)轉(zhuǎn)變?yōu)镾01,設(shè)計實驗
驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,o
26、(10分)乳酸亞鐵晶體{CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2。}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、
營養(yǎng)液等,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T
I.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。
(1)儀器C的名稱是O
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗?zāi)康模?/p>
上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足
量鹽酸后,關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞,打開活塞oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。
II.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、
過濾、洗滌、干燥。
in.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。
(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce,+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測定時,先稱取5.76g
樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SC)4)2標準溶液滴定
至終點,記錄數(shù)據(jù)如表所示。
0.100mol/LCe(S04)2標準溶液/mL
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.1019.65
20.1222.32
31.0520.70
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
27、(12分)CKh熔點為-59.5℃,沸點為溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕
的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集CKh并測定其質(zhì)量。
實驗I:制取并收集C1O2,裝置如圖所示。
⑴裝置A除酒精燈外,還必須添加裝置,目的是o裝置B應(yīng)該添加(填“冰水
浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。
⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CCh等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o
實驗II:測定CKh的質(zhì)量,裝置如圖所示。過程如下:
玻
璃
液
對
管
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導(dǎo)管口;
③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶
中加入幾滴淀粉溶液;
④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2s2O3溶液(已知:L+ZSztVwr+SQ;*)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是0
(4)滴定終點的現(xiàn)象是o
⑸測得通入CIO2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。
⑹判斷下列操作對m(CKh)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制Na2s2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果0
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果O
28、(14分)NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。
(1)利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應(yīng),測得CO
n(NO)
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖1所示。
n(CO)
-
-
s?20
1
I6
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生4
8二
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畏
套3040506070時間/min
圖
圖2
①該反應(yīng)的AH__0(填或“=”)。
②下列說法正確的是(填字母)。
A.當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.投料比:mi>m2>m3
C.當投料比m=2時,NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍
D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
③隨著溫度的升高,不同投料比下co的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為o
22
(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為:vs=kE?c(NO)?c(CO);vffi=k??c
g)?c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),僅與溫度有關(guān)。一定溫度下,在體積為1L的容器中加入2moiNO
和2moic。發(fā)生上述反應(yīng),測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示,貝!)a點時v正:丫逆=?
(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SCh、NO,和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無害物質(zhì),一定
條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系,
圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時,各氣體分壓與溫度的關(guān)系。
下列說法不正確的是(填字母)=
A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種
B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好
C.NOx比SO2更易被CO還原
D.體系中可能發(fā)生反應(yīng):2cos=S2+2CO;4CO2+S2=4CO+2SO2
(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑,N也將NO還原成N2
的一種反應(yīng)歷程如圖5所示,則總反應(yīng)方程式為o
ffl5景氣選擇性還原NO反應(yīng)歷程
(5)用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示,則陰極的電極反應(yīng)式為
29、(10分)S(h是造成空氣污染的主要原因之一,利用鈉堿循環(huán)法可除去SCh。
(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2s03溶液,該反應(yīng)的離子方程式是o
7
(2)已知常溫下,H2s03的電離常數(shù)為Ki=L54X10-2,K2=1.02X10,H2CO3的電離常數(shù)為Ki=4.30X107
昭=5.60X10-U,則下列微??梢源罅抗泊娴氖牵ㄟx填編號)。
22
a.CO3HSO3b.HCO3HSO3c.SO3HCO3d.H2SO3HCO3
⑶已知NaHSCh溶液顯酸性,解釋原因_____,在NaHSCh稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是。
(4)實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間,會被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(5)在NaKh溶液中滴加過量NaHSCh溶液,反應(yīng)完全后,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。
(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序(用編號排序)。
a.Na2sO3b.Na2sc.酸性KM11O4
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、D
【解析】
A.工業(yè)上使Mg?+沉淀,應(yīng)選用廉價的石灰乳,可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得,故A錯誤;
B.氯化鎂是強酸弱堿鹽,加熱時,氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸,升高溫度促進鹽酸揮發(fā),所以小心蒸干氯化鎂溶
液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂,故B錯誤;
C.電解熔融MgCb在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯誤;
D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化,加入試劑①的量應(yīng)過量,故D正確。
故答案選D。
2、A
【解析】
A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對,則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確;
B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為:2KMn()4+5H2c2。4+3112so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當
lmolKMnO4被還原時,強酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤;
C.缺少溶液的體積,不能計算H+的數(shù)目,C錯誤;
D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境,因此不能計算其物質(zhì)的量,也就不能確定其分子數(shù),D錯誤;
故合理選項是A。
3、C
【解析】
p濃xVx25%
設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分數(shù)8=當———,氨水的
Vp濃+V
p濃xVx25%p淤xVx25%p沐xVx25%
密度小于水的密度(Ig/cm)濃度越大密度越小,所以————--------=12.5%,故
Vp濃+vVp濃+Vp濃2Vp濃
選C。
【點睛】
解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。
4、B
【解析】
右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,
所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷。
【詳解】
A.根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;
B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;
C.根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極
上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e-mT,故C正確;
D.根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;
答案選B。
5、B
【解析】
A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng),A錯誤;
B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng),可用淀粉溶液作指示劑;B正確;
C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶,C錯誤;
D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。
6、C
【解析】
A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料,不屬于無機非金屬材料,A項錯誤;
B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物,不屬于無機非金屬材料,B項錯誤;
C.長城城語屬于無機非金屬材料,C項正確;
D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料,外層是棉制品,不屬于無機非金屬材料,D項錯誤;
答案選C。
7、D
【解析】
A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負極而加速被腐蝕,純鐵不易構(gòu)成原電池,所以生鐵比
純鐵易生銹,故A正確;
B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕,鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣,所以不能保護內(nèi)層金
屬,故B正確;
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-,故C正確;
D.作電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作陰極的金屬被保護,為保護地下鋼管不受腐蝕,可使其與直流電源負極相連,
故D錯誤;
故選D。
8、A
【解析】
A."C6。與中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;
B."C60與“CM是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯誤;
C."C6。是分子晶體,故C錯誤;
D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,“Ce。與12c6。是同一種單質(zhì),故D錯誤。
故選:Ao
9、B
【解析】
A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高鎰酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還
原,故A錯誤;
B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價),所以該反應(yīng)中N元素既
被氧化又被還原,故B正確;
C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化核,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被
氧化又被還原,故C錯誤;
D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯誤;
故選:Bo
10、D
【解析】
A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2so4(濃)金C11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng),含0.2molH2s。4的濃硫
酸和足量的銅反應(yīng),并不能完全反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤;
B.25℃時,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的濃度為KPSmoi/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的
OH」的數(shù)目為IXIO'NA,B項錯誤;
C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵,即4對共用電子對,15gHeHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此
15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對,即2NA對共用電子對,C項錯誤;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小
于4NA,D項正確;
答案選D。
【點睛】
V
公式n=f(Vm=22.4L/rnol)的使用是學(xué)生們的易錯點,并且也是高頻考點,在使用時一定看清楚兩點:①條件是否
為標準狀況,②在標準狀況下,該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓,因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4
L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO
11、D
【解析】
①鈉原子的電子排布式為:Is22s22P63s],則Na原子的未成對電子數(shù)為1;鋁原子的電子排布式為:Is22s22P63s23pl
則鋁原子的未成對電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為:Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對電子數(shù)為1,故①正確;
②硅原子的電子排布式為:Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為:Is22s22P63s23P3
則硫原子的未成對電子數(shù)為2,故②正確;
③磷原子的電子排布式為:Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對電子數(shù)為3,故③正確;
④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對電子數(shù)為4,故④正確;
答案選D。
【點睛】
磷原子的電子排布式為:Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài),故未成對電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為
Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級上,再排布在3d能級上,3d有5個軌道,6個電子,先單獨占據(jù)一個軌
道,剩余一個電子按順序排,所以未成對電子數(shù)為4。
12、D
【解析】
A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體,在試管口處重新生成固體氯化核,有明顯的現(xiàn)象,A不符合題意;
B.向A12(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,B不符合題意;
C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性,能氧化Fe?+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色,有明顯
現(xiàn)象,C不符合題意;
D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無明顯現(xiàn)象,D符合題意;
故合理選項是Do
【點睛】
本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。D項為易錯點,注意碳酸鈉與稀鹽酸
反應(yīng)時,若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。
13、C
【解析】
CH<HOCHjCHO
‘含有苯環(huán)、醛基,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);"不含酯基或鹵素原子,不能發(fā)生水解反
CH>OH
CH<HOCHjCHOCH2CHO
心令LCHZCOOH泛苴合匕唱片同〃聲ff%-CH?COOHa七片產(chǎn)簿OOH
應(yīng);[J含有較基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);1\含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng);I
CH>OHCH>OH(EHQH
CHJCHO
/^^CH?COOH
含有較基,能發(fā)生中和反應(yīng);[J中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選C。
CH>OH
【點睛】
該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團,然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識
遷移能力和邏輯推理能力。
14、D
【解析】
堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuC12溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cl?+還原生成CuCl白
色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得依紅色沉淀CU2O,據(jù)此解答。
【詳解】
A.Na2sCh有還原性,則步驟②還原CIP+,可用Na2sO3替換SO2,故A正確;
B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的Sth的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,故B正確;
C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為2CuCl+2OH^=Cu2O+2Cr+H2O,故C正確;
D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cm。溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無
法計算出樣品中CU2O的質(zhì)量,即無法計算樣品純度,故D錯誤;
故選D。
15、C
【解析】
A.a電極與外加電源的負極相連,a電極為陰極,a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,a電極產(chǎn)生的氣體
是氫氣,A項錯誤;
B.b電極與外加電源的正極相連,b電極為陽極,b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,B項錯誤;
C.C電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極,c電極上發(fā)生還原反應(yīng),d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負
極,d電極的電極反應(yīng)式為H”2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動,B池中的H+可以通過隔膜進入A池,C項正
確;
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e=2H+,D項錯誤;
答案選C。
16、B
【解析】
A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵,其化學(xué)式為:NH3,A正確;
B.氨氣為共價化合物,氨氣中存在3個N-H鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣正確的電子式為:H:X:H,
B錯誤;
C.氮氣分子中含有3個N-H鍵,氨氣的結(jié)構(gòu)式:1,C正確;
II-N-II
D.氨氣分子中存在3個N-H鍵,原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子,則氨氣的比例模型為:D
正確;
故合理選項是B。
17、D
【解析】
A.由題中信息可知,Teth微溶于水,易溶于強酸和強堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,
硫酸若過量,會導(dǎo)致Te(h的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;
B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;
C.Na2sCh加入到Te(SC>4)2溶液中進行還原得到固態(tài)硫,同時生成Na2so4,該反應(yīng)的離子方程式是2sCh2-+Te4
+2-+
+2H2O=Te;+2SO4+4H,故C錯誤;
D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碎,粗確表面附著液中含有SO4室,取少量最后一次洗滌液,加入BaCL溶液,
若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。
故選D。
18、C
【解析】
A.鉀和冷水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2T,A錯誤;
+2+
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O,B錯誤;
+2
C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液,無氨氣溢出:HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確;
D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3*+2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤;
答案為C。
【點睛】
離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。
19、D
【解析】
A.有些金屬表面被氧化時,會生成致密的氧化物薄膜,可以起到保護金屬的作用,例如鋁等,A項正確;
B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程,因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率,B
項正確;
C.表格中列舉的數(shù)據(jù),時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h;對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知,MgO
氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系;結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析,NiO氧化膜
厚度隨時間推移,增長的越來越緩慢,所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系,C項正確;
D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知,MgO氧化膜隨時間推移,厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢,而NiO氧化膜隨時間推移,厚度增
加越來越緩慢,說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率,所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好,D項錯
誤;
答案選D。
20、B
【解析】
A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程,發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂,A項錯誤;
B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng),無副產(chǎn)物生成,其原子利用率為100%,B項正確;
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價,失去電子,C項錯誤;
D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,D項錯誤;
答案選B。
【點睛】
D項是易錯點,催化劑通過降低活化能,可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變平衡轉(zhuǎn)
化率或產(chǎn)率。
21、B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由
此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到
定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。
【詳解】
A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度一直不變,不能判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.Y的體積分數(shù)不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故B正確;
C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.當體系達平衡狀態(tài)時,c(X):c(Y):c(Z)可能為4:2:3,也可能不是4:2:3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化
率有關(guān),不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選B。
22、C
【解析】
該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉
既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2
價的鐵和-1價的氧元素,氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣,故A錯誤;B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6
價,化合價升高的元素還有O元素,由-1價價,2moiFeSC>4發(fā)生反應(yīng)時,共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移,
6moiNa2(h有5mol作氧化劑、ImolNazCh作還原齊U,其中2moiFeSCh還原4molNa2O
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