自然資源的開發(fā)利用 測試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

8.1自然資源的開發(fā)利用測試題高一下學(xué)期人教版(2019)必修第二冊一、單選題1．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳2．下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Ag3．下列說法不正確的是（）A．“可燃冰”是天然氣(甲烷等)的水合物，是一種不可再生的能源B．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來制取金屬鈉D．自來水廠常用明礬、臭氧、二氧化氯等作為水處理劑，其作用都是殺菌消毒4．下列說法正確的是（）A．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B．乙醇的沸點比乙烷的沸點低C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料5．下列敘述中，不正確的是（）A．天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料B．煤的干餾可得到煤焦油，通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴C．石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴6．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中，可溶性有機物質(zhì)可形成沉淀C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有玻璃捧、燒杯、漏斗7．對煤干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化B．向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍C．c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD．e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色8．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面9．下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中錯誤的是（）A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl11．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（）A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)C．利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬12．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(…表示氫鍵)。Q最高正價與最低負價代數(shù)和為4，化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，常溫下，X的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A．M分子中存在的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵B．Y的最高價含氧酸是最強酸C．工業(yè)上常用電解其氯化物冶煉X單質(zhì)D．簡單離子半徑Q＞Z＞Y＞X13．下列化學(xué)反應(yīng)，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（）A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2Δ__MgO+H14．下列說法中錯誤的是（）A．K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用B．CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2C．《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)D．高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦15．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑16．甲、乙為兩種常見的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則不滿足條件的甲和乙為（）A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣17．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不能均滿足一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．18．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（）A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠19．南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素20．明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe二、綜合題21．海水中除了氫、氧元素，還含氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素，資源豐富。某校實驗小組在實驗室里模擬從濃縮的海水中提取鎂、溴及食鹽等資源，主要流程如下圖。請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。（2）海水提取鎂的主要步驟中(填“有”或“沒有”)涉及氧化還原反應(yīng)。（3）步驟Ⅱ制取食鹽的過程中要除去海水中和(不考慮其他雜質(zhì)離子)，實驗中需要依次使用(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)等沉淀劑。有同學(xué)認(rèn)為只用溶液即可同時完全除去和兩種離子。請你判斷該說法是否合理，并說明理由。（4）制得的食鹽可用來制備，作為海水提取的原料，涉及如下反應(yīng)，請配平及完成相關(guān)反應(yīng)。①主反應(yīng)：__H2O__+_；②副反應(yīng)：__H2O__，該副反應(yīng)的發(fā)生將不利于的制備，因此需要控制電解反應(yīng)的條件。（5）步驟Ⅲ中的主要離子反應(yīng)方程式為。（6）結(jié)合海水提取的相關(guān)反應(yīng)，試比較氧化性(填“大于”或“小于”)。22．溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用，自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中，從海水中提取溴是溴的最主要來源．（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代號）．A．Br﹣ B．Br2 C．BrO﹣ D．BrO3﹣（2）實驗室若要直接濃縮海水時，下列儀器肯定不需要的是．（3）工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，再用熱空氣吹出溴，采用以下兩種方式吸收：方法I、二氧化硫水溶液吸收，該方法中二氧化硫是（填“氧化劑”或“還原劑”）．方法II、純堿溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液X，假定吸收劑和溴完全反應(yīng)，通過下列實驗可探究X是采用哪種方法吸收溴的（已知pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍）．①用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上，試紙呈色，證明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振蕩后靜置，觀察到溶液分層，（填“上”或“下”）層呈橙紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，證明X是采用方法II吸收的．②請再設(shè)計一個實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液．23．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）海水淡化的方法有（選填一種即可）。（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是。步驟②加熱煮沸一會的目的是。②步驟④向濾液中加H2O2和稀H2SO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈色。24．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；（2）下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）；A．液溴 B．食鹽 C．氫氣 D．淡水（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式，步驟I的化學(xué)方程式：，步驟III的離子方程式：，步驟IV的化學(xué)方程式：．②操作A是，操作B是，從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：、萃取、蒸餾．25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）海藻灼燒時是將帶其放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①②、．（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機溶劑在（填“上”或“下”）層，有機層呈色．（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正：①②．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A不符合題意；

B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C符合題意；

D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料。2．【答案】C【解析】【解答】Cu、Fe用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故答案為：C?！痉治觥侩娊夥ㄟm用于冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法適用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法適用于冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。3．【答案】D【解析】【解答】A．“可燃冰”是天然氣(甲烷等)的水合物，燃燒生成二氧化碳和水，是一種清潔能源，也是不可再生能源，A不符合題意；B．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫，是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不消耗其他能源，也不產(chǎn)生污染物，是一種綠色化學(xué)方法，B不符合題意；C．鉀、鈣、鈉、鎂、鋁活動性強，工業(yè)上常采用電解熔融鹽法進行冶煉，鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽，鋁采用電解熔融氧化鋁，C不符合題意；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附性，能吸附雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，但沒有殺菌消毒作用，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．“可燃冰”是一種清潔能源，是不可再生能源；B．利用太陽能制氫不產(chǎn)生污染物，是一種綠色化學(xué)方法；C．活動性強的金屬，工業(yè)上常采用電解熔融鹽法進行冶煉；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，沒有殺菌消毒作用。4．【答案】A【解析】【解答】A、先寫出C4H10的同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3(有兩種不同的氫原子)、(CH3)3CH(有2種不同的氫原子)，因此一氯代物有4種，故A符合題意；B、乙醇分子間存在分子間氫鍵，乙烷不存在分子間氫鍵，乙醇的沸點高于乙烷，故B不符合題意；C、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)能夠水解，故C不符合題意；D、石油分餾不能得到丙烯，石油裂解得到乙烯、丙烯等，故D不符合題意?！痉治觥緼.根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)和氯原子的位置進行判斷；

B.含有氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；

C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解；

D.石油分餾產(chǎn)品中不含烯烴。5．【答案】C【解析】【解答】石油的催化重整可得到芳香烴。

故答案為：C【分析】本題是對煤、石油、天然氣的考查，屬于識記性基礎(chǔ)知識的考查。注意石油的催化重整，可以得到芳香烴。6．【答案】A【解析】【解答】A.工業(yè)上提取碘元素用海帶，而不用海水，選項錯誤，A符合題意；B.由流程可知，加入NaOH溶液后，溶液中反應(yīng)生成了有機物沉淀，因此加入NaOH溶液的目的是為了將可溶性有機物質(zhì)形成沉淀，選項正確，B不符合題意；C.實驗室進行氧化的過程中，加入新制氯水、雙氧水進行氧化時，不會引入新的雜質(zhì)，選項正確，C不符合題意；D.實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.工業(yè)上提取碘元素用海帶，不用海水；B.根據(jù)流程分析；C.加入氧化劑時，應(yīng)注意不能引入新的雜質(zhì)；D.結(jié)合過濾裝置進行分析；7．【答案】C【解析】【解答】A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，得到焦?fàn)t氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，故A說法不符合題意；B．煤的干餾得到產(chǎn)物中含有NH3，氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故B說法不符合題意；C．焦?fàn)t氣中含有乙烯，乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C說法符合題意；D．焦?fàn)t氣中含有H2、CH4、CO都能還原CuO，使黑色變?yōu)榧t色，故D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】裝置a為加熱煤使其分解，分解產(chǎn)物有氨氣、乙烯、H2S、CO、CH4、H2等，裝置b可以吸收氨氣，裝置c吸收一些乙烯、H2S、裝置d為濃硫酸，干燥氣體，裝置d為CO、CH4、H2等還原氧化銅8．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A不符合題意；

B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B不符合題意；

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C符合題意；

D．海水綜合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化學(xué)元素利用三個方面，制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液中含鎂離子，與沉淀劑生石灰或石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，以此來解答；

A.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

B．粗鹽經(jīng)過提純可得到純凈的氯化鈉；

C．工業(yè)生產(chǎn)需要考慮生成成本；

D．海水淡化可以制取淡水資源。9．【答案】D【解析】【解答】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A不符合題意；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，B不符合題意；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，C不符合題意；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關(guān)系，D符合題意；故答案為：D【分析】A.鐵的冶煉常用熱還原法；

B.鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4；

C.鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬具有保護作用；

D.FeCl3做凈水劑，是利用其水解形成的膠體的吸附性；10．【答案】D【解析】【解答】A.由流程可知，在母液中加入石灰乳提供氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀，A不符合題意；B.因MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼燒制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，B不符合題意；C.第③、⑤步驟，溴元素被氧化，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，C不符合題意；D.往精鹽溶液中通入氨氣，生成NaHCO3沉淀，說明NaHCO3的溶解度小于NaCl，D符合題意；故答案為：D【分析】A.石灰水中Ca(OH)2的含量少；

B.MgCl2·6H2O灼燒過程中發(fā)生水解；

C.根據(jù)各個步驟發(fā)生的反應(yīng)進行分析；

D.NaHCO3的溶解度較小，飽和溶液中易形成沉淀；11．【答案】B【解析】【解答】解：A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)，不能置換鎂離子，需要制備氯化鎂固體熔融電解得到金屬鎂，故A錯誤；B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．潮汐能發(fā)電是利用機械能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無化學(xué)反應(yīng)，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，故C錯誤；D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金屬元素，故D錯誤．故選B．【分析】A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)；B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．潮汐能發(fā)電是利用機械能轉(zhuǎn)化為電能；D．B是非金屬元素．12．【答案】D【解析】【解答】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，A不符合題意；B．Y為F元素，沒有正價，即沒有最高價含氧酸，B不符合題意；C．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融Al2O3制備Al單質(zhì)，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Al3+，即Q＞Z＞Y＞X，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縈中含有碳、氮、W、Z四種元素，M中含有氫鍵，再結(jié)合W、Z的成鍵特點和原子半徑大小關(guān)系可知W為H元素，Z為O元素；Q最高正價與最低負價代數(shù)和為4，且為短周期主族元素，則Q為S元素；根據(jù)題意化合物H2O能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則Y應(yīng)為F元素；X的單質(zhì)能溶于稀硫酸不溶于濃硫酸，X應(yīng)為Al，在濃硫酸中發(fā)生鈍化。13．【答案】D【解析】【解答】A、利用石灰乳把海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，選項A涉及；B、利用鹽酸把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，選項B涉及；C、電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，選項C涉及；D、不涉及氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，選項D未涉及。故答案為：D。

【分析】海水提鎂的過程是鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，電解氯化鎂生成金屬鎂。14．【答案】B【解析】【解答】A.K2FeO4中鐵元素為+6，具有強氧化性，K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，故A說法不符合題意；B.CaO2屬于過氧化物，陰離子是，陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B說法符合題意；C.鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，故C說法不符合題意；D.鈉是活潑金屬，在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成金屬鈦，故D說法不符合題意，故答案為：B。

【分析】A.K2FeO4中Fe的化合價為+6價，具有強氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)后生成的鐵離子水解會產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；

B.過氧化鈣屬于過氧化物；

C.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色；

D.金屬鈉的還原性大于鈦，能用金屬鈉置換出金屬鈦。15．【答案】D【解析】【解答】A.Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A符合題意；B.Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B符合題意；C.Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C不符合題意；D.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D符合題意。故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取鎂單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，不電解氧化鎂的原因是氧化鎂熔點高16．【答案】D【解析】【解答】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，B不符合題意；

C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；

D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可以實現(xiàn)；B、2Mg+CO22MgO+C可以實現(xiàn)；

C、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可以實現(xiàn)；

D、銅不能和對應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)生成H2；17．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，均能滿足一步實現(xiàn)，選項A不符合題意；B、二氧化碳與水在光的作用下在葉綠素中放出氧氣，氧氣在放電條件下轉(zhuǎn)化為臭氧，均滿足一步實現(xiàn)，選項B不符合題意；C、石油分餾無法得到乙烯，選項C符合題意；D、用惰性電極電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，均能滿足一步實現(xiàn)，選項D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及產(chǎn)物進行判斷即可。18．【答案】B【解析】【解答】解：A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A正確；B．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故B錯誤；C、黑色的氧化銅灼燒生成磚紅色的氧化亞銅，所以黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色，故C正確；D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確；故選B．【分析】A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同；B．工業(yè)上金屬Mg用電解熔融的氯化物制得，氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉；C．黑色的氧化銅灼燒生成氧化亞銅；D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸．19．【答案】D【解析】【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關(guān)鍵是需要防止其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故B錯誤；C..氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故C錯誤；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D正確．故選D．【分析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；B．氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)是濃縮富集．20．【答案】D【解析】【解答】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，不符合題意；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，不符合題意；C、冶煉鎂采用電解法，不符合題意；D、冶煉鐵采用熱還原法，符合題意；故答案為：D。

【分析】熱還原法冶煉金屬的應(yīng)用，利用熱還原性強的還原劑把金屬從其化合物中還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，遵守得失電子守恒。21．【答案】（1）漏斗（2）有（3）NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH)；不合理，因為海水中和兩種離子的濃度不相等(合理即可)（4）22H2O+；3H2O3（5）（6）大于【解析】【解答】(1)步驟Ⅰ是過濾操作，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗；(2)海水提取鎂，，涉及氧化還原反應(yīng)，故答案為：有；(3)食鹽提純要除去海水中和，為了不引入新的雜質(zhì)，需要用NaOH溶液除去，溶液除去，溶液除去過量的，其中溶液必須在溶液除去之后加入，才能除去，因此加沉淀劑的順序：NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH)。用溶液除去和兩種離子，除了要關(guān)注物質(zhì)間能否反應(yīng)問題，還要關(guān)注反應(yīng)中的定量問題。1mol可除去1mol和1mol離子，但是海水中和兩種離子的濃度不相等，不能同時完全除去和兩種離子。故答案為：NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH)；不合理，因為海水中和兩種離子的濃度不相等(合理即可)；(4)題意要制備，因此主反應(yīng)中其中一個缺項為；根據(jù)電荷守恒，方程式右側(cè)少陰離子，且該陰離子含有O，故另一個缺項為；最后根據(jù)化合價升降值相等、電荷守恒、原子守恒配平主、副反應(yīng)，故答案為：22H2O+；3H2O3；(5)步驟Ⅲ中的主要離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)海水提取的相關(guān)反應(yīng)有：(氧化性大于)、(氧化性大于)，則氧化性大于。故答案為：大于。

【分析】（1）固液分離的操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）電解熔融的氯化鎂得到Mg的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

（3）除去NaCl中的和分別要用到氫氧化鈉和氯化鋇，但海水中的和的物質(zhì)的量相等時，可以用氫氧化鋇除去，否則會引入新的雜志且原雜質(zhì)除不盡；

（4）①中Cl-被氧化為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、物料守恒、電荷守恒配平；

（5）步驟Ⅲ中亞硫酸氫根離子和溴反應(yīng)生成了硫酸根和溴離子；

（6）根據(jù)氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。22．【答案】（1）A（2）AE（3）還原劑；3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（4）紅；下；5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O；取少量X，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則X是用方法I吸收的【解析】【解答】解：（1.）海水中溴元素主要以形式Br﹣存在，故選A，故答案為：A；（2.）濃縮海水，通過蒸發(fā)濃縮，用到的儀器有玻璃棒、三腳架、酒精燈、蒸發(fā)皿等，冷凝管是蒸餾中冷凝餾分的儀器，坩堝用于加熱固體，故答案為：AE；（3.）方法I、二氧化硫水溶液吸收水是二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)生成硫酸和溴化氫，二氧化硫為反應(yīng)中的還原劑，方法II、純堿溶液吸收法，溴單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成物是NaBrO3，NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案為：還原劑；3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（4.）①采用方法I吸收是利用二氧化硫的還原性和溴單質(zhì)反應(yīng)生成兩種強酸，用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上，試紙呈紅色，證明X是采用方法I吸收的；取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，溴化鈉和溴酸鈉在酸性溶液中生成單質(zhì)溴，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解性大于水，發(fā)生萃取現(xiàn)象，下層呈橙紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，證明X是采用方法II吸收的，故答案為：紅；下；5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O；②實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液，可以設(shè)計實驗檢驗生成的硫酸溶液中硫酸根離子的存在，具體步驟為取少量X，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則X是用方法I吸收的，故答案為：取少量X，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則X是用方法I吸收的．【分析】（1）海水中溴元素以離子形式存在；（2）濃縮海水，通過蒸發(fā)濃縮；（3）二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)生成硫酸和溴化氫，純堿溶液吸收法，溴單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成物是NaBrO3，NaBr，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（4）①采用方法I吸收是利用二氧化硫的還原性和溴單質(zhì)反應(yīng)生成兩種強酸，取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，溴化鈉和溴酸鈉在酸性溶液中生成單質(zhì)溴，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解性大于水，發(fā)生萃取現(xiàn)象，下層呈橙紅色；②可以設(shè)計實驗檢驗生成的硫酸溶液中硫酸根離子的存在．23．【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填一種即可）（2）Cl2+2Br-=Br2+Cl-（3）熟石灰或石灰乳；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（4）坩堝；促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫紅【解析】【解答】(1)把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；(3)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰Ca(OH)2，便于易得，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會的目的是：促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈紫或紫紅色?！痉治觥?1)淡水利用蒸餾原理來得到；(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴；(3)由流程可知，海水曬鹽后分離出母液含鎂離子，加試劑A為石灰乳(或生石灰/氧化鈣)，生成氫氧化鎂沉淀，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，冷卻結(jié)晶分離出晶體，在HCl氣流中脫水，最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg；(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會是促進含碘物質(zhì)充分溶解；②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；碘的CCl4溶液呈紫色。24．【答案】（1）蒸餾法（2）B；D（3）SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；過濾；冷卻結(jié)晶；分液【解析】【解答】解：（1）海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯誤；B．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故B正確；通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B正確；C．海水中氫元素為化合態(tài)，電解水生成氫氣，或電解飽和食鹽水生成氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C錯誤；D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，無化學(xué)變化，故D正確；故答案為：BD；（3）①步驟I是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4，故答案為：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4；步驟III是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；步驟IV是電解熔融氯化鎂得到金屬