西藏拉薩市八校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）

西藏拉薩市八校20182019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題(每小題只有一個符合要求的選項，每小題3分，共計42分)1.下列電子層中，包含有f能級的是()A.K電子層 B.L電子層 C.M電子層 D.N電子層【答案】D【解析】A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確，答案選D。2.下面的能級表示中正確的是A.1p B.2d C.3f D.4s【答案】D【解析】A錯，p能級至少是在第二電子層；B錯，d能級至少是在第三電子層；C錯，f能級至少是在第四電子層；D正確，s能級哪個電子層均有；3.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢.電子的運動軌跡圖象 B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象 D.原子的發(fā)射光譜【答案】B【解析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。4.下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（）A.電子云是籠罩在原子核外的云霧B.小黑點多的區(qū)域表示電子多C.小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D.電子云是用高速照相機拍攝的照片【答案】C【解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。5.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A. B.C. D.【答案】C【解析】基態(tài)碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。6.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D.O、F、N的電負性逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＜Al＜Mg，故A錯誤；B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．S2、Cl、K+具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2、Cl、K+的半徑逐漸減小，故C錯誤；D．非金屬性N＜O＜F，則電負性大小為：N＜O＜F，故D錯誤；答案選B。3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能【答案】C【解析】【詳解】A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關(guān)，故C錯誤；D．PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低，故NH更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)。8.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A.碘單質(zhì) B.水 C.苯 D.甲烷【答案】B【解析】由相似相溶可知水為極性分子，而CCl4為非極性分子，故答案為C9.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2和H3O+ D.HCl和H2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．CH4質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH2與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是9、11，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，H2S的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。32離子的中心原子孤對電子計算公式為（axb）/2中，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是A.a=8x=3b=2 B.a=6x=3b=2C.a=4x=2b=3 D.a=6x=2b=3【答案】A【解析】【詳解】SO32離子的中心原子孤對電子計算公式為(axb)/2中，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在離子中a的變化，對于陽離子，a=中心原子價電子個數(shù)電荷數(shù)，對于陰離子，a=中心原子價電子個數(shù)+電荷數(shù)。11.對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強的是()A.共價鍵的極性 B.氫化物的穩(wěn)定性 C.范德華力 D.共價鍵的鍵能【答案】C【解析】【詳解】A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯誤；答案選C。12.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.CO2與H2OC.C與HCl D.CCl4與SiC【答案】B【解析】【分析】題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，由此分析解答?！驹斀狻緼．SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CO2與H2O屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．C為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．CCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B。【點睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。2雜化的是（）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2【答案】C【解析】A、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采用sp3雜化，選項A錯誤；B、C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采用sp3雜化，選項B錯誤；C、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采用sp2雜化，選項C正確；D、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采用sp3雜化，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。14.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2晶體結(jié)構(gòu)為()A. B. C. D.【答案】B【解析】試題分析：A、陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為8×+6×＝4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A錯誤；B、有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4×＝，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B正確；C、有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為3×＝，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C錯誤；D、有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為8×＝1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D錯誤；故選B?？键c：考查了晶胞的計算的相關(guān)知識。二、填空題(每空2分，共計58分)15.鈦和鈦的合金已廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：①Ti元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中_____區(qū)②現(xiàn)有Ti3+的配合物化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是_____，_____。該配合物的配體是_____、_____【答案】(1).四(2).IVB(3).1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）(4).d(5).配位鍵(6).共價鍵(7).Cl(8).H2O【解析】【分析】①Ti元素是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，確定在周期表位置；②根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點來分析其中的化學(xué)鍵以及配體?！驹斀狻竣賂i元素是22號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期ⅣB族，電子最后填充d能級，在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素，故答案為：四；ⅣB；1s22s22p63s23p63d24s2；d；②配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價鍵以及配位鍵，鈦元素的配位體有H2O、Cl，故答案為：極性共價鍵(或共價鍵)；配位鍵；H2O、Cl。16.有下列粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O填寫下列空白(填序號)：(1)呈正四面體的是_____。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_____，為sp2雜化的是_____，為sp雜化的是_____。(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。(4)粒子存在配位鍵的是_____。(5)含有極性鍵的極性分子的是_____?！敬鸢浮?1).①⑤(2).①④⑤⑦⑧(3).②⑥(4).③(5).②③⑥(6).③(7).⑤(8).④⑦【解析】【分析】根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，依據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答(1)~(3)；(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來解答；(5)同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合的為極性分子；正負電荷的重心重合的為非極性分子，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貱H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子；③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子；⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子；⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子；(1)根據(jù)上述分析，呈正四面體的有①⑤，故答案為：①⑤；(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③，故答案為：①④⑤⑦；②⑥；③；(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；②C2H4是平面形分子，所有原子共平面但不共線；③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面但不共線；⑦H2O是V形分子，所有原子共平面但不共線；所有原子共平面的是②③⑥，共線的是③，故答案為：②③⑥；③；(4)NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵，其余都不能形成配位鍵，故答案為：⑤；(5)①CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有CH極性鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子；②CH2═CH2為平面結(jié)構(gòu)，含C=C、CH鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子；③CH≡CH為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C、CH鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子；④NH3為三角錐型，只含NH鍵，電荷的分布是不均勻的，為極性分子；⑤NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，只含NH鍵，正負電荷的重心重合，為非極性的離子；⑥BF3為平面三角形分子，分子中含有BF極性鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子；⑦H2O分子中含有OH極性鍵，是V形分子，電荷的分布是不均勻的，為極性分子；含有極性鍵的極性分子的是④⑦，故答案為：④⑦?！军c睛】正確理解和運用計算價層電子對個數(shù)的公式是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)，要注意價層電子對互斥模型與分子的空間構(gòu)型的區(qū)別與聯(lián)系。17.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因為__________?！敬鸢浮?1).原子(2).共價鍵(3).①②③④(4).HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(5).②④(6).D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；(2)B組為金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合；(3)由于HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；(4)D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷；(5)離子晶體的離子鍵越強，物質(zhì)的熔沸點越高，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A組熔點很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價鍵形成的，熔化時克服的是共價鍵；(2)B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；(3)HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常；(4)D組屬于離子晶體，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ姡辉诠腆w時離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個性質(zhì)符合；(5)D組屬于離子晶體，其熔點與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高?！军c睛】本題考查晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，注意對于氫化物來說，若與H結(jié)合的元素