2024高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一（含解析）

2024高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)一（滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16A127K39一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.莆田地處福建東南沿海，有豐富美食，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.蔡襄酒釀造過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇B.興化紅團(tuán)所用的紅色顏料是食用紅色素C.泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉D.干燜羊肉富含蛋白質(zhì)2.我國(guó)科學(xué)家成功揭示了蝗蟲聚群成災(zāi)的關(guān)鍵化學(xué)物質(zhì)，簡(jiǎn)稱“4VA”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A.分子中的所有碳原子可能共平面 B.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.“”最多可與反應(yīng) D.“4VA”內(nèi)不存在手性碳原子3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.乙烯分子的空間填充模型：C.反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的電子式：4.捕獲并利用二氧化碳是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要舉措之一。某發(fā)明利用和捕獲二氧化碳，是其中間產(chǎn)物之一、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，室溫下，下列說法正確的是A.中所含的電子數(shù)目為2.2NAB.溶液中，和的微粒數(shù)之和為0.1NAC.晶體中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAD.的溶液中的數(shù)目為0.1NA5.實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的過程中，下列操作正確的是A.配制混合液 B.制取乙酸乙酯 C.萃取后靜置 D.粗產(chǎn)品蒸餾6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)壳译x子方程式正確的是A.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：C.電解溶液制鎂：D.驗(yàn)證溶液中存在離子：7.2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲(chǔ)能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲(chǔ)電時(shí)被氧化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B.供電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：C.儲(chǔ)電時(shí)，電極與外電源正極相連D.儲(chǔ)電時(shí)，當(dāng)被氧化時(shí)有通過離子交換膜8.堿式碳酸鋅廣泛使用于橡膠、塑料等行業(yè)。某科研小組以含鋅廢液(主要成分為，含少量的和)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是A.“除錳”時(shí)，過二硫酸鈉是還原劑B.“濾液”陽(yáng)離子主要是和C.試劑X可能是或D.“沉鋅”時(shí)，消耗的9.鋰電池具有高能量密度和長(zhǎng)壽命的特點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。某種新型鋰離子電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、W處在同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑：B.第一電離能：C.單質(zhì)氧化性：D.陰離子中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C.當(dāng)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)11.粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，開展粉煤灰綜合利用，變廢為寶，具有很高的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。某電廠的粉煤灰主要化學(xué)成分是和，還含有少量的和等，一種從高鋁粉煤灰中提取鋁的工藝流程如下：已知①“焙燒”時(shí)，粉煤灰中的硅、鋁轉(zhuǎn)化為，它能與酸反應(yīng)。②某離子沉淀完全時(shí)，其濃度不大于。回答下列問題：（1）“焙燒”前將粉煤灰和碳酸鈉固體混合粉磨的目的是___________，使得反應(yīng)更快更完全；“焙燒”生成的化學(xué)方程式為___________。（2）原硅酸不穩(wěn)定易脫水分解，中的雜化方式為___________；“浸渣1”的主要成分是、和___________，其中，基態(tài)氧原子的電子排布式___________。（3）“調(diào)”目的是將、沉淀完全且其他金屬離子不沉淀，則“溶液1”中濃度為___________(已知25℃時(shí)，)。（4）“堿溶”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“晶種”為細(xì)小的晶體顆粒，有利于析出，“溶液2”的陰離子有___________和___________。（6）工業(yè)上獲取金屬鋁需用到助熔劑，實(shí)驗(yàn)證明，硼原子則常與形成，相同的配體，B配位數(shù)較少的主要原因是___________。（7）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示，已知的原子半徑為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體內(nèi)原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為___________。(用含d和的代數(shù)式表示)12.是翠綠色晶體，見光易分解，是制備活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并測(cè)定含量的主要步驟如下。Ⅰ．制備取一定濃度的溶液，恒溫80℃、磁力攪拌下加入過量的6%溶液，再加入適量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌。Ⅱ．制備晶體80℃下，將溶液緩慢滴入中，不斷攪拌至固體完全溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻，加入適量95%乙醇，置于暗處結(jié)晶，減壓抽濾、洗滌、重結(jié)晶得翠綠色晶體。Ⅲ．測(cè)定晶體中含量稱量樣品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液。回答下列問題：（1）由晶體配制I中的溶液，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。（2）Ⅰ中需控制溫度80℃左右主要原因是___________，合適的加熱方式是___________。（3）Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）Ⅱ中加入95%乙醇的作用是___________，該步驟中需控制“暗處結(jié)晶”的原因是___________。（5）氧化還原滴定是常用的定量分析方法之一。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母m、c和V的代數(shù)式表示)。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。13.研究氮氧化物還原處理方法是環(huán)保領(lǐng)域的主要方向之一。上海復(fù)興路的“生態(tài)馬路”運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，即在路面上涂了一層光催化劑涂料，可將汽車尾氣中部分NO和轉(zhuǎn)化為和。（1）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，氮?dú)鉂舛入S溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如下表。02468101200.100.180.250.250.2502500.080.150.210.260.290.29據(jù)此判斷：①___________(填“>”或“<”)。②時(shí)，內(nèi)的___________。（2）在絕熱、恒容的密閉體系中充入一定量的和氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。A.體系溫度不變 B.C.的體積分?jǐn)?shù)不變 D.（3）計(jì)算機(jī)模擬還原的反應(yīng)經(jīng)歷以下3個(gè)步驟：I：II：III：①反應(yīng)過程的決速步驟是___________(填“I”“II”或“III”)。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（4）時(shí)，在剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的、和的混合氣體，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)比的___________(填“大”或“小”)。②的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③___________(用含代數(shù)式表示)。（5）該反應(yīng)的某種催化劑的催化效率與NO的消耗速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。300~350℃之間，NO的消耗速率加快的原因是___________。14.羅氟司特(H)用于治療慢性阻塞性肺炎，該藥物的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的另一種產(chǎn)物是水，其反應(yīng)類型___________。（2）C的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）E的官能團(tuán)名稱是___________。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。（5）是G經(jīng)多步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的原料之一，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物有___________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有3組氫(氫原子數(shù)量比為)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一（滿分100分。考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16A127K39一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.莆田地處福建東南沿海，有豐富的美食，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.蔡襄酒釀造過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇B.興化紅團(tuán)所用紅色顏料是食用紅色素C.泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉D.干燜羊肉富含蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．釀造酒的過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．可食用的飲食中的紅色顏料都是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的食用紅色素，故B正確；C．地瓜粉的主要成分是天然高分子化合物淀粉，故C正確；D．羊肉的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故D正確；故選A。2.我國(guó)科學(xué)家成功揭示了蝗蟲聚群成災(zāi)的關(guān)鍵化學(xué)物質(zhì)，簡(jiǎn)稱“4VA”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.分子中的所有碳原子可能共平面 B.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.“”最多可與反應(yīng) D.“4VA”內(nèi)不存在手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，4VA分子中的碳碳雙鍵、苯環(huán)都為平面結(jié)構(gòu)，由于醚鍵為V形結(jié)構(gòu)和單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中的所有碳原子可能共平面，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，4VA分子中不含有酚羥基，所以4VA分子不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，4VA分子中的碳碳雙鍵、苯環(huán)一定條件下電能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol4VA分子最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，4VA分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.乙烯分子的空間填充模型：C.反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布式2s22p2，價(jià)層電子軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子的空間構(gòu)型為平面形，空間填充模型為，故B正確；C．2—丁烯分子中2個(gè)雙鍵碳原子均連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，其中反—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。4.捕獲并利用二氧化碳是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要舉措之一。某發(fā)明利用和捕獲二氧化碳，是其中間產(chǎn)物之一、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，室溫下，下列說法正確的是A.中所含的電子數(shù)目為2.2NAB.溶液中，和的微粒數(shù)之和為0.1NAC.晶體中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAD.的溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22,4L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸鉀溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸的微粒數(shù)目之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鉀的陰、陽(yáng)離子為碳酸氫根離子和鉀離子，則10g碳酸氫鉀晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．1LpH為13的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選D。5.實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的過程中，下列操作正確的是A.配制混合液 B.制取乙酸乙酯 C.萃取后靜置 D.粗產(chǎn)品蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A．配制混合液時(shí)，應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的乙醇中，否則會(huì)因液體飛濺而發(fā)生意外事故，故A錯(cuò)誤；B．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯的密度小于水，萃取后靜置時(shí)，溶液分層，水層在下方，有機(jī)層在上方，故C正確；D．粗產(chǎn)品蒸餾時(shí)，應(yīng)選用直形冷凝管、不能選用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：C.電解溶液制鎂：D.驗(yàn)證溶液中存在離子：【答案】B【解析】【詳解】A．用醋酸和淀粉—碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸根離子發(fā)生的反應(yīng)為碘酸根離子與醋酸、碘離子反應(yīng)生成醋酸根離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管發(fā)生的反應(yīng)為銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，用電解氯化鎂溶液的方法無(wú)法制得金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D．硫氰化鐵是溶于水的鹽，則驗(yàn)證溶液中存在鐵離子的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。7.2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲(chǔ)能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲(chǔ)電時(shí)被氧化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B.供電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：C.儲(chǔ)電時(shí)，電極與外電源正極相連D.儲(chǔ)電時(shí)，當(dāng)被氧化時(shí)有通過離子交換膜【答案】D【解析】【分析】?jī)?chǔ)電時(shí)被氧化，為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：，陰極反應(yīng)為，放電時(shí)，被還原，為原電池的正極，被氧化，為負(fù)極?！驹斀狻緼．裝置中離子交換膜只允許通過，可以防止和直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，提高充電/放電效率，A正確；B．供電時(shí)，即為放電時(shí)，被氧化，為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．充電時(shí)，即為儲(chǔ)電時(shí)，被氧化，為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：，電極與外電源正極相連，C正確；D．儲(chǔ)電時(shí)被氧化，為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)被氧化時(shí)有通過離子交換膜，D錯(cuò)誤；故選D。8.堿式碳酸鋅廣泛使用于橡膠、塑料等行業(yè)。某科研小組以含鋅廢液(主要成分為，含少量的和)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是A.“除錳”時(shí)，過二硫酸鈉是還原劑B.“濾液”的陽(yáng)離子主要是和C.試劑X可能是或D.“沉鋅”時(shí)，消耗的【答案】C【解析】【分析】含鋅廢液(主要成分為，含少量的和)加入過二硫酸鈉除錳，錳離子被氧化為二氧化錳，過濾除去，同時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后加入試劑X調(diào)節(jié)pH，X可以為或，不引入其他雜質(zhì)，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過濾除去，濾液加入碳酸氫銨使鋅離子轉(zhuǎn)化為，過濾后的濾液中溶質(zhì)主要是硫酸銨，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．“除錳”時(shí)，錳離子化合價(jià)升高，作還原劑，則過二硫酸鈉是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．沉鋅時(shí)加入了過量的碳酸氫銨，溶液中不含氫離子，故B錯(cuò)誤；

C．加入試劑X調(diào)節(jié)pH，X可以為或，不引入其他雜質(zhì)，故C正確；

D．“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)為3Zn2++6HCO=↓+5CO2↑+H2O，消耗的，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9.鋰電池具有高能量密度和長(zhǎng)壽命的特點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。某種新型鋰離子電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、W處在同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑：B.第一電離能：C.單質(zhì)氧化性：D.陰離子中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，化合物中W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可知W為O元素,該單質(zhì)為臭氧，則四種元素均位于第二周期；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z為C元素；X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為F元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、且含1個(gè)配位鍵，則Y最外層電子數(shù)為3，Y為B元素，以此來解答。【詳解】A．X為F元素、Y為B元素、Z為C元素、W為O元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；

B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O，則單質(zhì)氧化性：W2＜X2，故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：D。10.次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C.當(dāng)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，【答案】A【解析】【分析】由c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)可知，次磷酸的濃度為=0.1200mol/L，由圖可知，a點(diǎn)為0.1200mol/L次磷酸溶液，溶液pH為1.22，b點(diǎn)為等濃度的次磷酸和次磷酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，c點(diǎn)為次磷酸鈉溶液，d點(diǎn)為等濃度的次磷酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)為0.1200mol/L次磷酸溶液，溶液pH為1.22，則次磷酸的電離常數(shù)約為≈=0.03，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a點(diǎn)為0.1200mol/L次磷酸溶液、b點(diǎn)為等濃度次磷酸和次磷酸鈉的混合溶液、c點(diǎn)為次磷酸鈉溶液、d點(diǎn)為等濃度的次磷酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，則從a到d的過程中，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．由分析可知，b點(diǎn)為等濃度的次磷酸和次磷酸鈉的混合溶液，溶液pH接近于2，則溶液pH為1.5時(shí)，次磷酸的濃度可能大于或等于次磷酸根離子的濃度，故C正確；D．由分析可知，c點(diǎn)為次磷酸鈉溶液，由物料守恒可知，溶液中，故D正確；故選A。二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)11.粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，開展粉煤灰綜合利用，變廢為寶，具有很高的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。某電廠的粉煤灰主要化學(xué)成分是和，還含有少量的和等，一種從高鋁粉煤灰中提取鋁的工藝流程如下：已知①“焙燒”時(shí)，粉煤灰中的硅、鋁轉(zhuǎn)化為，它能與酸反應(yīng)。②某離子沉淀完全時(shí)，其濃度不大于?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”前將粉煤灰和碳酸鈉固體混合粉磨的目的是___________，使得反應(yīng)更快更完全；“焙燒”生成的化學(xué)方程式為___________。（2）原硅酸不穩(wěn)定易脫水分解，中的雜化方式為___________；“浸渣1”的主要成分是、和___________，其中，基態(tài)氧原子的電子排布式___________。（3）“調(diào)”目的是將、沉淀完全且其他金屬離子不沉淀，則“溶液1”中濃度為___________(已知25℃時(shí)，)。（4）“堿溶”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“晶種”為細(xì)小的晶體顆粒，有利于析出，“溶液2”的陰離子有___________和___________。（6）工業(yè)上獲取金屬鋁需用到助熔劑，實(shí)驗(yàn)證明，硼原子則常與形成，相同的配體，B配位數(shù)較少的主要原因是___________。（7）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示，已知的原子半徑為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體內(nèi)原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為___________。(用含d和的代數(shù)式表示)【答案】（1）①.增大反應(yīng)物的接觸面積②.Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2↑（2）①.sp3②.H2SiO3③.1s22s22p4（3）1.1×10—6（4）Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O（5）①.OH—②.AlO（6）B原子的原子半徑?。?）①.12②.×1030【解析】【分析】由題給流程可知，粉煤灰與碳酸鈉混合焙燒時(shí)，碳酸鈉高溫條件下將氧化鋁和二氧化硅轉(zhuǎn)化為NaAlSiO4，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；向焙燒渣中加入稀硫酸，稀硫酸將NaAlSiO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉、硫酸鋁、硅酸，將氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，硅酸鈣部分轉(zhuǎn)化為硅酸和硫酸鈣，過濾得到含有硫酸鈣、硅酸鈣、硅酸的浸渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為5，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到溶液1和含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的浸渣；向浸渣中加入氫氧化鈉溶液，將氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，過濾得到含有氫氧化鐵的浸渣2和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中加入氫氧化鋁晶種，氫氧化鋁與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉的溶液2和氫氧化鋁；氫氧化鋁經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到金屬鋁。【小問1詳解】焙燒前將粉煤灰和碳酸鈉固體混合粉磨可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，使得反應(yīng)更快更完全；焙燒生成NaAlSiO4的反應(yīng)為碳酸鈉高溫條件下與氧化鋁和二氧化硅反應(yīng)生成NaAlSiO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2↑，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積；Na2CO3+Al2O3+2SiO2NaAlSiO4+CO2↑；【小問2詳解】高硅酸分子中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則原子的雜化方式為sp3雜化；由分析可知，浸渣1的主要成分為硫酸鈣、硅酸鈣、硅酸；氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故答案為：sp3；H2SiO3；1s22s22p4；【小問3詳解】由氫氧化鋁的溶度積可知，溶液pH為5時(shí)，溶液中鋁離子的濃度為=1.1×10—6mol/L，故答案為：1.1×10—6；【小問4詳解】由分析可知，堿溶時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O；【小問5詳解】由分析可知，溶液2的主要成分是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：OH—；AlO；【小問6詳解】硼原子原子半徑小于鋁原子，氟離子的排斥作用，不利于硼原子與氟離子形成六氟合硼酸根離子，只能形成四氟合硼離子，所以硼原子的配位數(shù)小于鋁原子，故答案為：B原子的原子半徑??；【小問7詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鋁原子與位于面心的鋁原子的距離最近，則每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鋁原子個(gè)數(shù)為12，配位數(shù)為12；晶胞中位于頂點(diǎn)和沒曉得鋁原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，鋁原子的原子半徑為dnm，由平面圖可知，晶胞的面對(duì)角線為4dpm，則晶胞的邊長(zhǎng)為2dnm，設(shè)晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(2d×10—10)3ρ，解得ρ=，故答案為：12；×1030。12.是翠綠色晶體，見光易分解，是制備活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并測(cè)定含量的主要步驟如下。Ⅰ．制備取一定濃度的溶液，恒溫80℃、磁力攪拌下加入過量的6%溶液，再加入適量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌。Ⅱ．制備晶體80℃下，將溶液緩慢滴入中，不斷攪拌至固體完全溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻，加入適量95%乙醇，置于暗處結(jié)晶，減壓抽濾、洗滌、重結(jié)晶得翠綠色晶體。Ⅲ．測(cè)定晶體中含量稱量樣品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）由晶體配制I中的溶液，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。（2）Ⅰ中需控制溫度80℃左右主要原因是___________，合適的加熱方式是___________。（3）Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）Ⅱ中加入95%乙醇的作用是___________，該步驟中需控制“暗處結(jié)晶”的原因是___________。（5）氧化還原滴定是常用的定量分析方法之一。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母m、c和V的代數(shù)式表示)。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.防止H2O2分解②.水浴加熱（3）2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH（4）①.降低溶解度，提高產(chǎn)率②.防止見光分解（5）①.入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，紅色30s內(nèi)不褪去②.或③.偏大【解析】【小問1詳解】由晶體配制I中的溶液，需要稱量、溶解、量取液體體積。用到分析天平、燒杯、量筒、玻璃棒等，不需要分液漏斗?！拘?詳解】H2O2受熱易分解，Ⅰ中需控制溫度80℃左右主要原因是防止H2O2分解，溫度低于100℃可以水浴加熱，合適的加熱方式是水浴加熱?！拘?詳解】Ⅰ中亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH。【小問4詳解】Ⅱ中加入95%乙醇的作用是降低溶解度，提高產(chǎn)率，是翠綠色晶體，見光易分解，該步驟中需控制“暗處結(jié)晶”的原因是防止見光分解?！拘?詳解】①高錳酸鉀本身有顏色，故不需要另加指示劑，反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；

②兩者反應(yīng)離子方程式為2MnO+5+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=或；滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。13.研究氮氧化物還原處理方法是環(huán)保領(lǐng)域的主要方向之一。上海復(fù)興路的“生態(tài)馬路”運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，即在路面上涂了一層光催化劑涂料，可將汽車尾氣中部分NO和轉(zhuǎn)化為和。（1）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，氮?dú)鉂舛入S溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如下表。02468101200.100.180.250.250.250.2500.080.150.210.260.29029據(jù)此判斷：①___________(填“>”或“<”)。②時(shí)，內(nèi)的___________。（2）在絕熱、恒容的密閉體系中充入一定量的和氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。A.體系溫度不變 B.C.的體積分?jǐn)?shù)不變 D.（3）計(jì)算機(jī)模擬還原的反應(yīng)經(jīng)歷以下3個(gè)步驟：I：II：III：①反應(yīng)過程的決速步驟是___________(填“I”“II”或“III”)。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（4）時(shí)，在剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的、和的混合氣體，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)比的___________(填“大”或“小”)。②的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③___________(用含的代數(shù)式表示)。（5）該反應(yīng)的某種催化劑的催化效率與NO的消耗速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。300~350℃之間，NO的消耗速率加快的原因是___________。【答案】（1）①.>②.0.045（2）AC（3）①.I②.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—747.2kJ/mol（4）①.?、?50%③.（5）升高溫度，消耗一氧化氮的反應(yīng)速率增大，但催化劑的活性下降，消耗一氧化氮的反應(yīng)速率減小，前者的影響比后者的大【解析】【小問1詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，T1條件下氮?dú)獾臐舛却笥赥2條件下氮?dú)獾臐舛龋f明T1條件下的反應(yīng)速率快于T2條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以T1高于T2，故答案為：>；②由表格數(shù)據(jù)可知，T1條件下，4s時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.18mol/L，則氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為=0.045mol/(L·s)，故答案為：0.045；【小問2詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)T1條件下氮?dú)獾臐舛刃∮赥2條件下氮?dú)獾臐舛龋f明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱、恒容的密閉體系中反應(yīng)時(shí)，體系溫度會(huì)升高，則體系溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．由題意可知，一氧化氮與一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選AC；【小問3詳解】①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)I的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)過程的決速步驟是I，故答案為：I；②由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+II+III可得總反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，則反應(yīng)ΔH=—747.2kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=(+398.4kJ/mol)+(—1027kJ/mol)+(—118.6kJ/mol)=—747.2kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—747.2kJ/mol；【小問4詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)的速率常數(shù)的增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率常數(shù)的增大倍數(shù)，故答案為：小于；②由題意可知，起始一氧化碳的分壓為kPa，由方程式可知，反應(yīng)消耗一氧化碳的分壓為2×(p0—0.9p0)kPa=0.2p0，則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%