蘇教版高中化學(xué)必修一第3講：人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(教師版)

原子結(jié)構(gòu)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2．引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一．原子結(jié)構(gòu)1．定義：原子由原子核（含質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。2．構(gòu)成原子的微粒---電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷-1+103．?dāng)?shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)4．電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)5．質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）6．如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:原子核質(zhì)子（+）:Z個(gè)eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X：中子:（A—Z）個(gè)核外電子（—）:Z個(gè)7．元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。知識(shí)點(diǎn)二．核素、同位素1．核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。2．元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：知識(shí)點(diǎn)三．核外電子排布1．電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)．質(zhì)量很小(9.109×10-31kg(2)．帶負(fù)電荷；(3)．運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m(4)．運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。2．核外電子排布的規(guī)律:(1)．電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(2)．每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；(3)．電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。(4)．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。類型一．原子結(jié)構(gòu)例1．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n解析：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)閄m＋和Yn－具有相同的核外電子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核外電子數(shù)，aXm＋的核外電子數(shù)等于a－m，bYn－的核外電子數(shù)為：b＋n，則：a－m＝b＋n。答案：A例2．下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)．屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是______________。(2)．B粒子的半徑__________C粒子的半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)．某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。解析：本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)時(shí)為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第1小題中陽(yáng)離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第3小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為－2，R元素的化合價(jià)為＋3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論)。答案：(1)．B(2)．小于(3)．D類型二．核素、同位素例3．(2014-2015威海一中期末考試題)eq\o\al(3,2)He在熱核反應(yīng)中沒(méi)有中子輻射，作為能源時(shí)不會(huì)污染環(huán)境。月球上eq\o\al(3,2)He的數(shù)量足夠人類使用1000年，而地球上eq\o\al(3,2)He含量很少。eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為()A．同分異構(gòu)體B．同系物C．同素異形體D．同位素解析：同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言。同位素是同一元素的不同原子。答案：D類型三．核外電子分布例4．近期，科學(xué)家用NaNO3和Na2O在573K下反應(yīng)制得了離子化合物NaxNO4，經(jīng)測(cè)定，在NOeq\o\al(x－,4)中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x為()A．1 B．2 C．3 D．4解析：NOeq\o\al(x－,4)中各原子最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，需32個(gè)電子，而一個(gè)N原子和4個(gè)O原子最外層共有(5＋4×6＝29)個(gè)電子，故還需得到3個(gè)電子，因此x＝3。答案：C基礎(chǔ)演練一．選擇題1．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是（

）A.與14N含有的中子數(shù)相同

B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

D.與12C互為同位素2．質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（）A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子3．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)4．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:（）AA.B.C.D.5.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A.7B.8C.12D.166.下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（）A.F－

B.Mg2＋

C.Cl-

D.Na+7.(2014-2015棗莊實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末考試題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)多于4個(gè)的元素一定是非金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子8．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是（）A.a－c＝m－nB.a－b＝n－m

C.c－d＝m＋n

D.b－d＝n＋m9.下列說(shuō)法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④同一種元素的核素種類由中子數(shù)決定A．②③

B．①②

C．①④

D．③④二．填空題10．A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）．A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。（2）．A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式為。11．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。鞏固提高1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中，正確的是（）A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種物理性質(zhì)相同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)2．以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（

）A．盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子；B．因?yàn)樵雍耸菐д姷模栽右彩菐д姷?；C．電子是均勻地嵌在原子中的；D．目前被認(rèn)為最科學(xué)的原子模型是電子云模型。3．下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等4．已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（

）A.

B.

C.

D..5．(2013-2014武城二中期末考試題)16O和18O是氧元素的兩種核素,

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)

A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子6．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A．2（x+n）B．2（x-n）C．2xD．n+27．核電荷數(shù)為1--18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子B．最外層只有2個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子D．最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．某微粒核外電子排布為2、8、8，則該微粒一定是氬原子

B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子

C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D．既不容易獲得電子形成陰離子，也不容易失去電子形成陽(yáng)離子的原子，最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．EQ\f(a,A+m)(A-N+m)molB.EQ\f(a,A)(A-N)EQ\f(,)C.EQ\f(a,A+m)(A-N)D．EQ\f(a,A)(A-N+m)10．有aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子(a、b均小于18)，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系和說(shuō)法正確的是（）A．X只能是含有三個(gè)電子層的元素

B．a(chǎn)-b+n+m等于10或等于16C．Y是質(zhì)子數(shù)不小于5的元素

D．Y不可能是含有兩個(gè)電子層的元素二．填空題11．(2013-2014墾利二中月末考試題)有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑾37Cl2，回答以下問(wèn)題(填序號(hào))：

(1)．以上11種微粒共含有________種核素，屬于________種元素。

(2)．互為同位素的是________；________；________。

(3)．質(zhì)量數(shù)相等的微粒是____________。

(4)．形成的水分子共有________種。12．X、Y、Z、W是四種1-18號(hào)元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)．寫(xiě)出X、Y、Z、W四種元素符號(hào)________________。(2)．元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____________。(3)．元素Z的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(4)．將W單質(zhì)通入到X的氫化物的水溶液中現(xiàn)象__________________?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。一．選擇題1．eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子 B．eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C．eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素 D．eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體2．下列敘述正確的是()A．H2與eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)相同B．Cl和Cl－核外電子層數(shù)不同C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：3．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)4．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的。其中u夸克帶電量為eq\f(2,3)e，d夸克帶電量為－eq\f(1,3)e，e為基元電荷。下列論斷中可能正確的是()A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成5．Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同素異形體 B．eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素C．eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se都含有34個(gè)中子6．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒約放出2.34×199個(gè)中子。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，中子數(shù)為154 B．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為98C．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，電子數(shù)為98 D．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為2527．同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等二．填空題8．據(jù)報(bào)道，北方某城市一幢樓內(nèi)兩戶人家相繼得了一種少見(jiàn)的血液病。經(jīng)檢測(cè)得知原因是建筑材料里的放射性核素銥－192在作怪。該核素符號(hào)為eq\o\al(192,)77Ir，它在化合物內(nèi)可顯＋3價(jià)，其＋3價(jià)離子內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差為_(kāi)_______。9．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出微粒符號(hào)。(1)．原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子：___________。(2)．原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：___________。(3)．質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：___________。(4)．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子：_________。(5)．電子總數(shù)為18的一價(jià)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：___________。10．有A、B、C、D、E五種微粒，已知：①．當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②．當(dāng)B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③．C微粒帶有兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④．D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤．E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。(1)．寫(xiě)出這五種微粒的符號(hào)：A________B______C_______D________E_________。(2)．B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。(3)．A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．選擇題1．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大2．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法不正確的是()A．屬于金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39 D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素3．(2013-2014日照實(shí)驗(yàn)高中期末考試題)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A．2a＋2 B．2a＋10C．a(chǎn)＋2 D．2a4．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與eq\o\al(1,1)H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．eq\f(a,A)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol5．下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2∶1的是()A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B．eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子6．2007年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是()A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．羥基的電子式： B．中子數(shù)為14的硅原子：eq\o\al(28,14)SiC．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．甲烷的分子模型：二．填空題8．(1)．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：①．當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)___________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②．當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③．寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。9．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)．用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：________；B：________；C：________；D：________。(2)．寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。10．設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①．X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②．Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③．Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)．寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱X________，Y________，Z________。(2)．寫(xiě)出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_________________________。11．(2014-2015鄆城一中期末考試題)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(