廣東省東莞2024屆高三二診模擬考試化學試卷含解析

廣東省東莞外國語學校2024屆高三二診模擬考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

2、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li2OLi2O2LIO2

A.該電池工作時Li+向負極移動

B.Li2s。4溶液可作該電池電解質溶液

C.電池充電時間越長，電池中LizO含量越多

D.電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e=Li2O2

3、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LC12通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmobL-iNH,NCh溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，L0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH的數(shù)目為O.OINA

5、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關反應的熱化學方程式為：

1

反應I:SO2(g)+l2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應U：H2so4(aq)=S(h(g)+H2O⑴+l/2(h(g);AH2=+327kJ-mol

1

反應IH：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化

B.SO2和L對總反應起到了催化劑的作用

C.總反應的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmoH

D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的AH不變

6、已知：2sC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量

C.ILSCh(g)完全反應生成lLSO3(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

7、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

A.第H步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2-NaHCO3J+NH4+

B.第W步得到的晶體是Na2CO3?10H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnOr、CO3

3+

B.c（r）=0.10moH/i的溶液中：AF+、Fe,Cl,NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4>Br

2

D.水電離出的c（H+）=10-i3moi.L-i的溶液中:Mg\K\Cl、HCO3

9、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AK☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應

B.a與苯互為同分異構體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉

化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H?-E

H==rn

光「

3~~'-H

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

11>酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SC>3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.Nth由反應N2+2O2遮曳2NO2生成

B.總反應可表示為2SO2+O2+2H2OWO：2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

12、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe(s)+3Ch(g)^2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3molJh與lmolN2混合反應生成N4,轉移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

13、氫氧化鋪［Ce(OH)4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、

Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收錦，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2x6.02x1023

14、含元素碑(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是

HTe-^-*Te2?jQ

2"。"HiTeOj%。He6

①②了③

HTe,O

T25

H2Te4O9

A.反應①利用了HzTe的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉化為HzTeQg發(fā)生了氧化還原反應

15、下列說法錯誤的是()

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiCh可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關

物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

17、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質印刷線路板FeCb能從含有GP+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

18、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質的質量

C.溶液中溶質的質量分數(shù)D.溶液中CtP+的數(shù)目

19、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

H：0.NH3

I-FT；------ANaHCO3ANa2c03

精鹽一A氯堿工業(yè)

分

Mg(OH)2-------TlgCh*6H2。一a無水MgCl?

NaBr-jABr.=》SO?水溶液吸收Bn

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2c03

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應制取Mg單質

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

20、把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

+|....三|H+1.......

圖1

|+MnOj||+1O]||++MO]

圖2

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）

A.104-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應時則轉移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

21、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4,MgCL、FeCh>AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所

得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是

杷斯5.60L氣體空Ml稱號^36L氣體

蜜圜白也傲2.90g皆無明蛛化

L無包糊《包滬白色玩淀丐場無色癖破

A.一定含有AL其質量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4”SO4和MgCL,且物質的量相等

22、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗:

已知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答：

（1）X的化學式是黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是

（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式:

24、（12分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②◎+RX笆回0rB+HX完成下列填空：

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉化為E的化學方程式為.

（3）C生成D的反應類型是；寫出G的結構簡式_____.

（4）取1.08gA物質（式量108）與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下：

天水氯Z券

D

水

量

準

氣

堿

灰

石

管

管U

E

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mL

Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=g.

(6)結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_______.

26、(10分)實驗室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBm,裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2―。

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至(TC,析出晶體，再過濾得三乙醛合濱

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合濱化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①Mg和Bn反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrz3C2H50c2H5

③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是。

(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：

①②o

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關步驟4的說法，正確的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為丫爾）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用O.OSOOmol-L的EDTA標準溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgB"產(chǎn)品的純度是（保留4位有效

數(shù)字）。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

[55-6O'C.過濾、洗漁、干爆

稀流帔.詞節(jié)pHNajCOi

m

已知：CU2（OH）2c。3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應的離子方程式為一o

（3）“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為?

（5）“操作m”中溫度選擇55?600c的原因是；該步驟生成CU2（OH）2c03的同時產(chǎn)生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—O

⑹某同學為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH）2cCh的質量分數(shù)，進行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體（假設雜質不參與反應），冷卻后，稱得該黑色固體質量為nug,則樣品中Cu2（OH）2cO3的純度為（用

含mi、m?的代數(shù)式表示）。

28、（14分）CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

⑴已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H—HC—0c=oH—0C—H

￡/(kJ-moL')436465413

用CO和H2合成CH3OH；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）-99kJ.mol^根據(jù)上述信息，表格中

EI-E2=kJ-mol'1o

⑵在恒容密閉容器中充入2moicH30H（g）,發(fā)生反應2cH30H（g）.CH30cH3（g）+H2O（g）AH,測得CH30H平衡

轉化率與溫度的關系如圖所示。

tatCHsOH)/%

①AH0(填“〈”或“=”)，判斷依據(jù)是o

②T2K下，平衡常數(shù)K=.o

(3)在TiK下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)AH<0,反應速率呻v正-v逆=左正

VjF

C(CO>C(CH4)-左逆C(CH3CHO),k正、兀逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，口將

v逆

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，d將___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),發(fā)生反應：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)0在不

同時間測定容器內的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

Z/min05101520X

Pe/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉化率為

⑸科研人員電解酸化的CO2制備CH30cH3,裝置如圖所示。

T光伏電池卜1

CH^OCH,114)

cor稀疏酸稀減酸0.

---------、

質子交換膜

陰極的電極反應式為O

29、(10分)鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為o

⑵常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中0鍵與兀鍵之比

為o

(3)硝酸銅溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是0NO3-中心原子的軌道雜化類型為O

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略

大，請解釋原因_______o

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%,則

鋁原子的配位數(shù)為。

⑸鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質的化學式為；A原子距離B原子所在立

方體側面的最短距離為pm（用x表示）；該晶胞的密度為g-cm-3o（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精，故B錯誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

2、D

【解析】

A.原電池中，陽離子應該向正極移動，選項A錯誤；

B.單質鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；

C.電池充電的時候應該將放電的反應倒過來，所以將正極反應逆向進行，正極上的Li應該逐漸減少，所以電池充電

時間越長，Li2O含量應該越少，選項C錯誤；

+；

D.題目給出正極反應為：xLi+O2+xe=LixO2,所以當x=2時反應為：2Li++O2+29=口2。2

所以選項D正確。

3、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ao

4、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質的量為Imol,Imol重水中含有10moi電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鉉的物質的量n=cV=0.1moia.xlL=0.1mol,而Imol硝酸鍍中含2molN原子,故(Mmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OIT)=10-2mol/L,則水電離出的OJT的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A、通過流程圖，反應H和HL實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應為H2O=H2t+1/2023SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

1

C、反應1+反應H+反應IIL得到H2O(I)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ-mol,或

1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

6、A

【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應，所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

7、A

【解析】

A.第II步發(fā)生反應NH3，H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3b一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NH3'H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3=Na2C(h+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

8、C

【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol-L-'的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na\SO42,Br「都不反應，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10-13moi的溶液，可能為酸或堿，HCO3一在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

9、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結構不同，則a與苯互為同分異構體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構，根據(jù)乙烯的平面結構分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙煥是直線型結構，其它有機物可在此基礎

上進行判斷即可。

10、B

【解析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmoFLTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r,則

q為HCIO,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷煌，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

11,A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NC>2,故A錯誤；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選Ao

12、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應為可逆反應，3moi氏與ImolNz混合反應生成NH3,轉移電子數(shù)小于6mol,轉移電子數(shù)小于

6X6.02X1()23,c項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

13、C

【解析】

該反應過程為：①CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為Ce()2和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh轉化為Ce3+,濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【詳解】

A.Ceth、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si()2,故A正確；B.結合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反應生成轉化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗11.2LO2的物質的量為0.5mol,轉移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

14、D

【解析】

A.IfeTe被。2氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應②中Te與H2O反應H2TeO3,Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有生成，故B正確；

C.反應③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為D。

15、C

【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化

學反應用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

16、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Nao

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項D正確。

答案選B。

17、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SCh通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應生成Cu2+,可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

18、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的

質量減少，溶液中CL的數(shù)目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5H20反應后，溶劑質量減

少是解決該題的關鍵。

19、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、漠元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

20、D

【解析】

已知鎰離子是反應物，反應后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，

碘元素應該得電子化合價降低，所以104一是反應物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,據(jù)此進行解答。

【詳解】

2++

根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2Mn+5I0J+3H2=2MnOJ+5I03+6Ho

A.I0J在反應中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2molMn"參加反應，則轉移的電子為2moiX(7-2)=10moL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為I0J,氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

錯誤；

故選D。

21、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(0H)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂,

一定不含F(xiàn)eCb,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2fMgCI2(NH4)2SO4-2NH4f2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物質的量相等，故D正確。本題答案：Do

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸錠與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

22、C

【解析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，

選項A不選；

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、KIO3*2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生