2023-2024學(xué)年高二年級下冊化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2金屬晶體與離子晶體同步練習(xí)題及解析

3.3金屬晶體與離子晶體同步練習(xí)題

一'單選題

1.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（）

選項ABCD

原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石

分子晶體冰固態(tài)氨氯化篝干冰

離子晶體氮化鋁食鹽明磯芒硝

金屬晶體銅汞鋁鐵

A.AB.BC.CD.D

2.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫直徑約6到9納米，內(nèi)含有約4000個碳

原子，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）

A.“碳納米泡沫”是一種新型的碳的化合物

B.“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體

C.“碳納米泡沫”是膠體

D.“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3.我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m-3000m的深度形成的固體，可表示

為mCH#nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（）

A.低壓B.低溫

C.高壓D.充足的CJU來源

4.表中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃）:

BC13A12O3Na2ONaClAl耳A1C13干冰SiO2

-10720739208011291190-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

5.在如圖所示的微粒中，只能形成離子鍵的是（)

6.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化

C.液澳和金剛石的氣化D.純堿和燒堿的熔化

7.下列說法正確的是（）

A.水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學(xué)鍵

B.離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵

C.C02與SiCh均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力

D.某物質(zhì)熔點1067℃,易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體

8.納米鉆常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）AH<0o下列說法正確的是

（）

A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度增大

C.從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率

D.工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

9.?GreenChemistry））曾經(jīng)報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO?的新方法，其總反應(yīng)為

通電

NaCl+CO2=CO+NaClOo下列說法正確的是（）

A.碳原子價電子排布為（2畫的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)

2B2P

B.NaCl晶體中Na卡的配位數(shù)是4

C.NaClO中只含有離子鍵

D.CO2是只含有。鍵的非極性分子

10.下列變化需克服相同類型作用力的是（）

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.液澳和液汞的汽化

11.下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是（)

物質(zhì)Na2ONaClAIF3AICI3

熔點工9208011291190

AI2O3

物質(zhì)BCI3CO2SiO2

熔點℃-1072073-571723

A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體

B.表中只有BCb和A1CL是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

12.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）

)

A.Na2O2B.HC1C.Mg3N2D.Ca(OH,

13.下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是)

A.硬度：SiO2<CO2B.溶解性：SiO2>CO2

C.熔點：SiO2<CO2（干冰）D.酸性：H2CO3>H2SiO3

14.含有兩種不同類型化學(xué)鍵的物質(zhì)是（）

A.NaOHB.N2C.CaCkD.CO2

15.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A.NaClB.CO2C.NH4CID.NH3

16.工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2===NaBH4+2Na2SiO3。上述反應(yīng)中的物

質(zhì)涉及的晶體類型共有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

17.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為。價，部分為一2價，如圖所示為超

氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個0]

B.晶體中每個K+周圍有8個01,每個01周圍有8個K+

C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個，晶體中與每個01距離最近的。1有6個

D.晶體中其中0價氧和一2價氧的物質(zhì)的量之比為1：1

18.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是()

A.H2B.NH3C.MgChD.NaOH

19.下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A.H2SO4B.NaOHC.NH4C1D.K2O

20.如圖所示晶體的硬度比金剛石大，且原子間以單鍵結(jié)合，則有關(guān)該晶體的判斷正確的是()

A.該晶體為片層結(jié)構(gòu)

B.該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4

C.X的配位數(shù)是4

D.X、Y元素分別位于周期表第IIIA、IVA族

二'綜合題

21.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是o

a.『的離子半徑小于C「，則CaF2的熔點高于CaCb

b.Ca2+與b間僅存在靜電吸引作用

c.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，原因是(用離子方

程式表示)。已知A1F63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,0F2分子構(gòu)型為,其中氧原子的雜化方式

為o

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如CIF3、BrF3等。已知反應(yīng)CL(g)+

1

3F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJ-mor,F-F鍵鍵能為159kJ-mo「，Cl—Cl鍵鍵能為242kJ-mo「，則CIF3

中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ.mol^oCIF3的熔、沸點比BrF3的(填“高''或"低")。

22.有下列物質(zhì)：①CL②NazCh③NaOH④HC1⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4cl

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是、

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

23.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

A組B組C組D組

金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶體：1410℃Na：98℃HC1：-115℃KC1：776℃

硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于晶體。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于o

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCL其原因

為_________________________________________________________________________________________

24.根據(jù)描述及要求填空：

(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中.所謂“納米

材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混

合物可能具有的性質(zhì)是.

A.能全部透過半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題.

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法

是.

@60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鐳水

的燒杯里充分反應(yīng).從半透膜里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是.

25.我國科學(xué)家研發(fā)全固態(tài)氟離子電池材料—In/CsPbmKxEx（摻雜In）,有望替代鋰離子電池。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為。

（2）在氟、鉀、鉛、鈉元素中，第一電離能最小的是（填元素符號）。

（3）在氟所在的主族中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），其原因

是O

（4）熔點：CsFKF（填，“V"或“=”），理由

是O

（5）CsPb]_xKxfL的晶胞如圖所示。

在該晶體中，鈉離子、鉀（鉛）離子的個數(shù)之比為=與鉀（鉛）離子緊鄰的氟離子構(gòu)成

（填“正四面體”或“正八面體”）。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電為共價化合物，熔點高、硬度

大，為原子晶體，另外石墨屬于混合型晶體，故A不符合題意；

B.生石灰為CaO,為離子晶體，故B不符合題意；

C.氯化鈾為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，故C不符合題意；

D.金剛石為原子晶體，干冰為二氧化碳，屬于分子晶體，芒硝為硫酸鈉，屬于離子晶體，鐵為金屬單

質(zhì)，為金屬晶體，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，如石墨、碳

化硅、金剛石、氮化鋁

離子晶體是由離子化合物結(jié)晶成的晶體，如生石灰、食鹽、明磯、芒硝、氯化葩

分子晶體是通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，如冰、固態(tài)氨、干冰

金屬晶體是通過金屬鍵構(gòu)成的晶體，如銅、汞、鋁、鐵

2.【答案】D

【解析】【解答】A.“碳納米泡沫”中，每個泡沫含有約4000個碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A不符合題

思卡.；

B.“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm,溶于水形成的分散系是膠體，B不符合題意；

C.“碳納米泡沫”是單質(zhì)，C不符合題意；

D.“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、只有一種元素為單質(zhì)；

B、膠體為混合物；

C、碳納米泡沫是單質(zhì)；

D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。

3.【答案】A

【解析】【解答】由題意，可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體，可表示為

mCH4-nH2Oo所以可燃冰是低溫高壓條件下許多CH4分子被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下結(jié)晶

形成的，因此低壓不是形成可燃冰必須具備的條件，故答案為：Ao

【分析】根據(jù)題意分析外界條件對可燃冰的形成的作用即可。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知，氟化鋁的熔點高于氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，則氟化鋁為離

子化合物，故A不符合題意；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，干冰、氯化硼和氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，故B符合題意；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化硅熔點高為原子晶體，而二氧化碳的熔點較低為分子晶體，則同族元素的氧

化物可形成不同類型的晶體，故C不符合題意；

D.二氧化硅熔點高為原子晶體，由表格數(shù)據(jù)可知，氧化鋁的熔點高于二氧化硅，應(yīng)也屬于原子晶體，則

不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.分子晶體熔點較低，離子晶體熔點較高；

B.干冰、氯化硼和氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體；

C.二氧化硅熔點高為原子晶體，二氧化碳的熔點較低為分子晶體；

D.二氧化硅和氧化鋁均是原子晶體。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.表示的是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，A項不符合題意；

B.Q）》表示鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，可用于形成離子鍵，B項符合題意；

c.表示的是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，C項不符合題意；

D.一》表示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】能形成離子鍵的微粒為陰陽離子，因此需要找到上述能表示離子結(jié)構(gòu)的示意圖。離子結(jié)構(gòu)的示

意圖的特點為核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相同，以此解題。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用

力，故A錯誤；

B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；

C、液澳是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故c錯誤；

D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；

故選D.

【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中

存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答.

7.【答案】D

【解析】【解答】A.水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A不符合題意；

B.離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分

子，沒有化學(xué)鍵，故B不符合題意；

c.CO2與SiCh均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原

子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故c不符合題意；

D.離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000C左右，某物質(zhì)熔點1067℃,易溶于水，其水溶液和熔

融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000C左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ姟?/p>

8.【答案】B

【解析】【解答】A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，

因此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A不符合題意；

B.反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，導(dǎo)致體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積

減小的正反應(yīng)方向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以縮小容器的體積CO的濃度增大，B符合題

思;

C.從平衡體系中分離出H2（Mg）,正反應(yīng)速率瞬間不變，后會逐漸減小，C不符合題意；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會降低，工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫

條件下進行，其目的是在高溫下催化劑的化學(xué)活性高，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時

間，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.催化劑不影響平衡移動；

B.根據(jù)壓強對平衡的影響分析；

C.根據(jù)濃度對平衡的影響分析；

D.根據(jù)溫度對平衡的影響分析；

9.【答案】A

【解析】【解答】A.碳原子價電子排布為件工型的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激發(fā)到

2s2p

2P能級上，故A符合題意；

B.NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是6,故B不符合題意；

C.NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，故C不符合題

忌；

D.碳與氧之間以雙鍵結(jié)合的直線型分子，CO?是含有。鍵、兀鍵的非極性分子，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

B.依據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析；

C.鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵；

D.依據(jù)單鍵是◎鍵，雙鍵一個。鍵和一個兀鍵，三鍵是一個◎鍵和兩個兀鍵；

10.【答案】A

【解析】【解答】解：A.碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；

B.桂屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；

D.澳氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤.

故選A.

【分析】首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在

離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答.

11.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)表中相應(yīng)數(shù)據(jù)可知，A1F3熔點高，為離子晶體，故A不符合題意；

B.根據(jù)表中相應(yīng)數(shù)據(jù)可知，CO2熔點低，為分子晶體，故B符合題意；

C.C與Si是同主族元素，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故C不符合題意；

D.Na與A1是不同主族元素，兩者氧化物均為離子晶體，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】物質(zhì)的熔點與晶體類型有關(guān)，可利用熔點的高低判斷晶體的類型。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價

鍵，A不符合題意；

B.氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，B不符合題意；

C.氮化鎂中鎂離子和氮離子之間只存在離子鍵，C符合題意；

D.氫氧化鈣中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】離子化合物是一定含有離子鍵可能含有共價鍵，找出只含有離子鍵的離子鍵的離子化合物即

可，過氧化鈉、氫氧化鈣是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，而氯化氫是只含有共價鍵的共價化合

物，氮化鎂只含有離子鍵的離子化合物

13.【答案】D

【解析】【解答】解：A.二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2>CO2,故A錯

誤；

B.二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2<CO2,故B錯誤；

C.二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2>CO2,故C錯誤；

D.非金屬性C>Si,則酸性：H2cC)3>H2s迨3,故D正確；

故選D.

【分析】A.一般來說，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度；

B.二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；

C.一般來說，原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強.

14.【答案】A

【解析】【解答】A.NaOH中Na+和OH-之間是離子鍵，0任中的H和。之間是共價鍵，故A選；

B.N2是兩個氮原子通過共價鍵結(jié)合而成的，只有共價鍵，故B不選；

C.CaCb是Ca2+和C1-之間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只有離子鍵，故C不選；

D.C02是碳原子和氧原子之間通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，只有共價鍵，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】陰陽離子之間形成的化合價叫做離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。

15.【答案】C

【解析】【解答】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原

子間形成共價鍵。A中只有離子鍵，B和D中只有極性鍵，C中既有離子鍵，還有N和H之間的極性

鍵。

故答案為：C

【分析】離子鍵通過兩個或多個原子或化學(xué)集團失去或獲得電子而成為離子后形成；由兩個或多個原子

共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價

鍵。

16.【答案】C

【解析】【解答】題述反應(yīng)中的物質(zhì)NaBO?、NaBH4,Na2SiO3為離子晶體，SiO2為原子晶

體，生為分子晶體，Na為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別確定物質(zhì)晶體的種類即可

17.【答案】A

【解析】【解答】A.該晶胞中，K+的個數(shù)為8X：+6>4=4,02的個數(shù)為：8x^+4x^+l=4,A

8244

符合題意；

B.晶體中每個K+周圍有6個0?，每個。2周圍有6個K+,B不符合題意；

C.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，晶體中與每個。2距離最近的。2有12個，C不符合題

思卡.；

D.晶胞中K+與。2個數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個K+帶有4個正

電荷，則-2價。原子數(shù)目為2,所以。價氧原子數(shù)目為8-2=6,所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的

數(shù)目比為3：1,D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】根據(jù)晶胞中各粒子的占位情況可以晶胞中含有的鉀離子和過氧根離子的個數(shù)即可寫出化學(xué)式，

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個鉀離子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個鉀離子。晶體中與每個

K+距離最近的K+有12個，晶體中與每個距離最近的01有12個，根據(jù)電荷守恒以及化合價代

數(shù)和為0即可求出0價氧和一2價氧物質(zhì)的量之比

18.【答案】C

【解析】【解答】A、H原子之間只存在共價鍵，A不符合題意；

B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，B不符合題意；

C、MgCb中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，C符合題意；

D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，D

不符合題意；

故答案為：C

【分析】只含有離子鍵的物質(zhì)中一定含有金屬離子(或NH4+),同時不含有原子團；據(jù)此結(jié)合選項所給

物質(zhì)分析。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.硫酸分子中只含共價鍵，故A錯誤；

B.氫氧化鈉中既有離子鍵也有共價鍵，故B錯誤；

C.氯化錢中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；

D.氧化鉀中只有離子鍵，故D正確。

故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的類別和原子間成鍵關(guān)系分析；

20.【答案】B

【解析】【解答】A.該晶體硬度大，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而不是片層結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B.在晶體中每個X周圍有3個Y原子；每個Y原子周圍有4個X原子，則Y、X原子個數(shù)比是3：4,

故該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4,B符合題意；

C.在晶體中與X連接的Y原子個數(shù)是3個，所以X的配位數(shù)是3,C不符合題意；

D.X形成3對共用電子對，則說明X最外層有5個電子，達(dá)到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需3個電子，

所以X為第VA元素；Y形成4對共用電子對，說明Y原子最外層有4個電子，達(dá)到最外層8個電子的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需4個電子，則Y位于元素周期表第IVA族，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.題干信息和圖像判斷；

B.利用均攤法判斷；

C.利用圖像結(jié)構(gòu)判斷；

D.原子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

21.【答案】(1)ad

3+2+

(2)Al+3CaF2=3Ca+AIF^

(3)角形或V形；sp3

(4)172；低

【解析】【解答】(l)a.離子所帶電荷相同，F(xiàn)-的離子半徑小于CF,所以CaF2晶體的晶格能大，貝UCaFz

的熔點高于CaCb,a正確；

b.Ca2+與F-間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b不正確；

c.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，c不正確；

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaFz在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，d正確；

故答案為：ad；

3+2+

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，生成了A1F。，所以離子方程式為：Al+3CaF2=3Ca+

3+2+

Alft,故答案為：Al+3CaF2=3Ca+A喏；

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個◎鍵，。原子還有2對孤對電子，所以。原子的雜化方式為

sp3,空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)烯變的含義可得：242kJ-moF>+3x159kJ-mor6XECI-F=-313kJ-mol1,解得Cl—F鍵的平均鍵

能Eci—F=172kJ-mo「；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以C1F3的

熔、沸點比BrF3的低，故答案為：172；低；

【分析】(1)a.離子晶體的熔沸點主要和鍵能有關(guān)，離子半徑越小，電荷越多鍵能越高b.同性相吸、異性

相吸c.晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)d.離子化合物是電解質(zhì)，故在熔融時可以導(dǎo)電

(2)根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出離子方程式

(3)計算出氧原子的價層電子對和孤對電子即可判斷

(4)根據(jù)焰變=反應(yīng)物具有的鍵能-生成物具有的鍵能即可計算，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點與相對分

子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

22.【答案】(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)③；⑦

(7)②

【解析】【解答】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價

鍵，據(jù)此可知：

⑴只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氟化鎂，故答案為：⑥。

⑵只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯化氫，故答案為：④。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，故答案為：①。

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是氯化核，故答案為：⑦。

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是雙氧水，故答案為：⑤。

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氫氧化鈉和氯化錢，故答案為：③⑦。

⑺由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，故答案為：②。

【分析】該題主要是考查學(xué)生靈活運用化學(xué)鍵知識解決實際問題的能力。解題的關(guān)鍵是明確離子鍵、共

價鍵的含義和判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

23.【答案】(1)原子

⑵①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多

(4)②④

(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，

晶格能越大，熔點就越高

【解析】【解答】(DA組熔點很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價鍵形成

的，熔化時克服的是共價鍵；

(2)B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；

(3)HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔

化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常；

(4)D組屬于離子晶體，離子晶體內(nèi)構(gòu)成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種

比較強的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因

而能夠?qū)щ?；在固體時離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時

斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個性質(zhì)符合；

(5)D組屬于離子晶體，其熔點與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強，離子鍵的鍵能

越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于離子半徑：r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷

數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。

【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C