2024屆高考二輪復習 化學反應與能量 作業(yè)

2024屆高三化學二輪復習—化學反應與能量

一'單選題

1.下列過程的熱效應屬于吸熱的是（）

A.碘蒸氣的凝華B.化學反應中化學鍵的形成

C.鋁熱反應D.氯化鏤的水解

2.下列變化過程中，屬于還原反應的是（）

A.HOCLB.Na—Na+C.A1—A21O3D.Fe3+-Fe

3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A用FeC13溶液刻蝕銅電路板氧化性Fe3+>Cu2+

B用漂粉精對水池進行殺菌消毒次氯酸鹽具有強氧化性

C用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃SiO2能與強酸反應

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點NaHCO3受熱分解產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

4.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.鐵粉有還原性可作吸氧劑

B.生石灰能與水反應可作干燥劑

C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑

D.明研能水解形成膠體可作凈水劑

5.“神舟十三號”乘組航天員在空間站進行了三次“天宮授課”。以下實驗均在太空中進行，下列說法正確

的是（）

A.“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應時，有電子的轉(zhuǎn)移

B."太空冰雪實驗”中，過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶，該過程放出熱量

C.“太空五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色

D.“水油分離實驗”中，不需其他操作，靜置即可實現(xiàn)水和油的分離

6.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaCl。?），一種制備NaCl。2粗產(chǎn)品的工藝流程如下。

已知，純C1C）2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

SO2和空氣NaOH

稀硫酸混合氣溶液H2O2

NaCK）3固體亞氯酸鈉粗產(chǎn)品

母液氣體

下列說法正確的是（）

A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.氧化性：H2O2>C102>CIO；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致Nad。Z產(chǎn)率下降

7.如圖分別代表澳甲烷和三級澳丁烷發(fā)生水解的反應歷程。下列說法錯誤的是（）

LCH3Br+NaOH^CH3OH+NaBr

IL(CH3)3CBr+NaOH->(CH3)3COH+NaBr

8+8-

DOf[(CH3)3C---Br][(CH3)3c：..QH]

Vtm

珠

(CH3)3C>Br-+OH-

CH3Br+OH-

(CH3)3CBr

CH3OH+Br（CH；）；。。￥

I的反應進程n的反應進程

A.反應I的△!!＜（）

B.反應I有一一個過渡態(tài)，反應II有兩個過渡態(tài)

C.反應I中C—Br鍵未斷裂，反應II有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應I速率增大，反應H速率不變

8.鋅錦液流二次電池，放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.充電時，b極發(fā)生還原反應

B.放電時，溶液中離子由b極向a電極方向移動

C.放電時，電池的總離子反應方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+

D.充電時，當a極增重3.25g時，通過交換膜的離子為0.05mol

V2O5

9.2S0,(g)+0,(g)』=2SC)3(g)AH的反應機理如下：

450℃

1

反應I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)AH1=24kJ-mor

-1

反應II：2Mo4(s)+。2(g)=2Mo5(s)AH2=-246kJ-mol

反應中的能量變化如圖，下列說法鐐送電是()

反應II

A

.能曜/\

(口1')/\

I\

IL\

反田/T\/r\

/.1A

J.\

ImotSOjgHI.V/

O1---------------------------------------2molSO.

A.AH=-198kJmor'

B.反應I的AS>0

C.通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應速率由反應I決定

10.古籍中記載的下列事實或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應的是()

A.《夢溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青(藍銅礦類)…能化銅鐵鉛)錫作金”

C.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火...”

D.《本草經(jīng)疏》：“丹砂(HgS),味甘微寒而無毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒破，服之必斃”

11.碳酸鍋(SrCCh)被廣泛應用于電子工業(yè)、彩色顯像管、陶瓷等行業(yè)，工業(yè)上以天青石礦(SrSCU)為原料

制備碳酸鍋的操作流程如下圖：

加入足景碳粉

人Ji粉|血力燒沿|“取41取液|通入嚴二

H————iMflal------------1——

已知：浸取液中主要含有硫化銅(SrS)。常溫下Kw(SrSO4)=3.2xKT7Kw(SrCO3)=5.6xl0T°,下

列說法正確的是()

A.Sr元素位于元素周期表中第五周期第II族

B.焙燒反應的化學方程式為：SrSO4+C<SrS+COT

C.操作a為過濾，之后向浸取液中通入C02,還會產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體是SCh

D.將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡也可以制得SrCO3

12.在Fe2+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應機理如圖所示。下列說法正確的是

++

[(C2H4)Fe]④[(C2H5)Fe(OH)]

40

A.X為C2H5OH,是中間產(chǎn)物之一

B.過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價均發(fā)生了變化

C.增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.每消耗ImolN2。，可制備0.5molCH3cH0

13.下列說法中錯誤的是()

A.氟化銀可用于人工降雨

B.從海水中獲取食鹽不需要化學變化

C.FeCb溶液可用于制作印刷電路板

D.綠磯可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑

14.一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該

裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(9H)氧化能力極強，能氧化苯酚為CCh、H2OO下列說法錯誤的是

A.陽極電極反應為2H2<D-4e-=O2T+4H+

B.H+通過離子交換膜向陰極移動

C.苯酚被氧化的化學方程式為C6H5OH+28?OH=6CO2T+17H2。

D.每轉(zhuǎn)移0.7mole-兩極室共產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標況）

15.雙極膜在電場作用下可以提供。任和H+?？茖W家通過使用雙極膜電滲析法來捕獲和轉(zhuǎn)化海水中的

CO2,其原理如圖所示。下列說法正確的是

處理后處理后

海水1海水2

A.與電源正極相連一極為電極X

B.隔膜1、隔膜2均為陽離子交換膜

C.循環(huán)液1和循環(huán)液2中的成分相同

D.該方法可以同時將海水進行淡化

16.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.《本草經(jīng)集注》對“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰……這里

的“消石”指的是高鋅酸鉀

D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，

味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸儲

17.NSR（NOX儲存還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機中的NOX排放，NOX的儲存和還原在不

同時段交替進行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

B.Pt和Ba（NO3）2都是該反應過程的催化劑

C.NOX儲存還原總反應中，NOX是還原劑，N2是還原產(chǎn)物

D.NOX還原過程發(fā)生的反應為：5CH4+4Ba（NO3\=4BaO+5CO2+4N2+10H2O

18.一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.該離子交換膜為陽離子交換膜

B.陰極發(fā)生的電極反應為Li++e=Li

C.陽極發(fā)生的電極反應為4OH-4e-=2H2O+O2T

D.每生成ImolNfh,電路中通過3moi電子

19.鈦合金耐高溫，被稱之為“航天金屬”。工業(yè)上可以在800?1000℃時電解TK）2制得鈦，裝置如圖所

示，下列敘述錯誤的是

2.8~3.2V

r-OO-i

A.CaC"的作用之一是降低TiC>2的熔點

B.TiC1常溫下為液體，可直接電解液體TiCl,制鈦

C.陽極可能會產(chǎn)生有毒的氣

D.石墨電極需要定期更換

20.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是（）

M+N誓Q溶號Q溶液惰性萼也解M+N

A.Cu、ChB.S、O2C.O2、NaD.Al、Cl2

二'綜合題

21.氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NO3-

+4H++3e=NOT+2H20。下列四種物質(zhì)：KMnO4>Na2co3、KLFe2（SC>4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝

酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原的元素是,還原劑是;

（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式；

（3）反應生成0.3molHzO,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為;

（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比將（域'增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

22.已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化

學式為AB03。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是。

②下列說法正確的是（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無氧酸鹽。該反應

的化學方程式為o

（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式

為。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；

b.（任寫一種）。

(3)若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能

快速消除自來水中的CIO,該反應的離子方程式為。

(4)用一個化學方程式證明上述(1)、(3)兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強

弱O

23.研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學方程式：

反應I：CO2(g)+4H2(g),CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/moL

反應II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+H2O(g)..CO(g)+3H2(g)的AH3=kJ/moL

(2)在T℃時，將ImolCCh和3m0IH2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應I：CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g),實驗測得CO2的體積分數(shù)(p(CO2)如表所示：

t/min01020304050

(p(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200

①能判斷反應CO2(g)+4H2(g)「CH4(g)+2H2O(g)達到平衡的是(填標號)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)將n(CO2)：n(H2)=l：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應I、II,在不同溫度和壓強時,

CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。O.IMPa時，CCh的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大的主要原因

是

n(CO3)：n(H2)=l：4

%

、

拗

^

泄

題80

料

品

0

060-

40......................................

200400600800溫度/℃

(4)在TC時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolCCh和一定量的也發(fā)生反應:

n(H2)

CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)?達到平衡時，HCH。的分壓與起始一(二六的關(guān)系如圖所示：(分

壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))

①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa,若5min時反應到達c點，v(H2)=mol/(L-min)o

@b點時反應的平衡常數(shù)KP=(kPa尸(以分壓表示)。

③C點時，再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.05pkPa,則H2的轉(zhuǎn)化率(填“增

大，，“不變，，或減小，，)。

24.錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。完成下列填空：

(1)錫為主族元素，在元素周期表中的位置是o有一種錫的單質(zhì)具有金剛石

型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學鍵是O

SnCl4SnBr4Snl4

熔點/℃-3331144.5

沸點/℃114.1202364

(2)解釋下表中鹵化錫的熔、沸點的變化規(guī)

律_________________________________________________________________________________________

(3)SnO2能與NaOH反應生成鈉鹽，寫出反應的化學方程式=

(4)錫溶于鹽酸得到溶液A,向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應的化學方程式

(5)馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個馬口鐵罐裝的桔子罐頭發(fā)生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現(xiàn)象。

經(jīng)檢測罐頭內(nèi)食物沒有腐敗，則罐頭內(nèi)導致“漲罐”的氣體可能是,說明理由

25.當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣

中二氧化碳含量成為研究熱點。問答下列問題：

(1)I.CO2在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：

1

主反應：CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)△Hi=-156.9kJ-mol-

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1kJ-mo]-'

已知2H2(g)+Ch(g)..2H20(g)AH3=-395.6kJmolL

CH4燃燒的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=。

(2)加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹?00℃左右，理由

是O

1

(3)II.二氧化碳合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)甘CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mol-

573K時，在體積為2L的剛性容器中，投入2moicCh和6m0IH2,合成總反應達到平衡時，CCh的

②為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有____________________________________________

(填寫兩項措施)。

③圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線(填“m”或"n”)。

④測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)?v(c)逆(填或

“=”）。

（4）用如圖裝置模擬科學研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO2制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減

少CO2和堿發(fā)生副反應），裝置中X電極為（域，正”“負”“陰”或“陽”）極，Y極上的電極反應式

為______________________o

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.碘蒸氣的凝華是放熱過程，選項A不符合；

B.化學反應中化學鍵的形成放出熱量，選項B不符合；

C.鋁熱反應是放熱反應，選項C不符合；

D.氯化錢的水解是吸熱過程，選項D符合。

故答案為：D。

【分析】結(jié)合常見化學反應的熱效應進行判斷即可，需要記憶。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.C1元素化合價從-1升到0價，是氧化反應，A不選；

B.Na元素化合價從0升到+1價，是氧化反應，B不選；

C.A1元素化合價從。升到+3價，是氧化反應，C不選；

D.Fe元素化合價從+3降到。價，是還原反應，D選；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應中，氧化劑得到電子化合價降低被還原，發(fā)生還原反應；還原劑失去電子化合價

升高被氧化，發(fā)生氧化反應。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應中氯化鐵為氧化劑，則氧化性

Fe3+>Cu2+,故A不符合題意；

B、次氯酸鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，故B不符合題意；

C、氫氟酸是弱酸，故C符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點，故D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、次氯酸鹽具有強氧化性；

C、氫氟酸為弱酸；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.鐵粉有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生反應，一般用于食品的抗氧化劑，防止食品被

氧化而變質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰能與水反應，可用于干燥堿性氣體，可作干燥劑，B不符合題意；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于標本的防腐劑，但不能作食品保鮮劑，C符合題意；

D.明磯為硫酸鋁鉀晶體，溶于水時電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附

性，能吸附水中的固體顆粒物，可作凈水劑，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、Fe粉能與氧氣反應，表現(xiàn)出還原性；

B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣；

C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，并且有毒；

D、鋁離子水解生成吸附性強的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.檸檬酸與小蘇打反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，為強酸制弱酸的復分解反應，

沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；

B.過飽和乙酸鈉溶液一旦遇到晶核，會迅速結(jié)晶，并放出熱量，故B符合題意；

C.乙酸溶液呈酸性，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色（或橙色，與pH有關(guān)），故C不符合題

思；

D.失重環(huán)境下水油無法自然分離，可以使用旋轉(zhuǎn)的方式，借助離心作用，來使它們分離，故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】A、復分解反應沒有電子的轉(zhuǎn)移；

B、過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶會放出熱量；

C、還有可能變?yōu)槌壬?，具體顏色與pH有關(guān)；

D、靜置無法實現(xiàn)水和油的分離

6.【答案】D

【解析】【解答】A.鹽酸和氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，不能用鹽酸代替稀硫酸，A不符合題意；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應生成CIO2,氧化性

C1O；>C1O2；C10?和過氧化氫反應生成生成亞氯酸鈉和氧氣，CIO2為氧化劑、過氧化氫為還原劑，

氧化性CIO2>H2O2；B不符合題意；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應物充分接觸并反應，C不符合題意;

D.過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致NaCl。z產(chǎn)率下降，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.鹽酸與氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應物充分接觸并反應。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.I反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應△!!<(),A不符合題意；

B.由圖可知，反應I有一個過渡態(tài)，反應n有兩個過渡態(tài)，B不符合題意；

C.反應I中有C—Br鍵斷裂，由CH3Br轉(zhuǎn)化成CH30H,反應H也有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形

成，由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH3)3COH,C符合題意；

D.反應n鹵代煌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的燒結(jié)合，氫氧化鈉不直接與鹵代煌一起轉(zhuǎn)

化到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使II速率增大，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.反應I中反應物的總能量大于生成物的總能量；

B.由圖可知，反應I有兩個過渡態(tài)；

C.根據(jù)反應中化學鍵的變化判斷；

D.反應II鹵代煌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.充電時，b極失電子，為陽極，發(fā)生氧化反應，A不符合題意；

B.放電時，a極失電子，b極得電子，為平衡電荷，氫離子由質(zhì)子交換膜從a到b,故溶液中離子由a電

極向b電極方向移動，B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知a電極Zn被氧化成ZM+,為負極，b電極Ce,+被還原成Ce3+,為正極，故電池的總離

子反應方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+,C符合題意；

D.充電時，a電極發(fā)生反應Zn2++2e=Zn,增重3.25g,即生成0.05molZn,轉(zhuǎn)移電子為(Mmol,交換膜

為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，所以有0.1molH+通過交換膜以平衡電荷，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，充電時a極得電子，發(fā)生還原反應，b極失電子，發(fā)生氧化反應；放電時，a極為負

極，失電子，發(fā)生氧化反應，b極為正極，得電子，發(fā)生還原反應；

9.【答案】D

【解析】【解答】A.由蓋斯定律知，△H=2AHi+AH2=

2x（+24V/mol^+（-246V/mol^=-198V/mol,A不符合題意；

B.反應I可以發(fā)生，則△G=4H-AS<0,優(yōu)因為反應I的△H〉。，故AS〉。，B不符合題意；

C.通入過量空氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

D.反應的活化能越大，反應速率越慢，從圖上可以看出反應n的活化能大于反應I的活化能，故反應速

率由反應n決定，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計算；

B.反應I的AH>0,且AH-TAS<0的反應可自發(fā)進行；

C.通入過量空氣，可促進S02的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及的反應生成碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒有元素

化合價的變化，不是氧化還原反應，故A選；

B.空青（藍銅礦類）…能化銅鐵金玄（鉛）錫作金，涉及金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，有元素化合價的變

化，是氧化還原反應，故B不選；

C.野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火，涉及燃燒反應，有化合價變化，所以屬于氧化還原反

應，故C不選；

D.丹砂（HgS）,味甘微寒而無毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒破，服之必斃，涉及硫化汞與氧氣反應，有

元素化合價的變化，是氧化還原反應，故D不選。

故答案為：Ao

【分析】主要是看是否有元素化合價的變化

11.【答案】D

\II

【解析】【解答】A.Sr為38號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為「飛；、；、1,其位于第五周期第HA族，

/Jill

A不符合題意；

B.焙燒時，碳酸鍋與足量碳粉反應，生成SrS和CO,反應的化學方程式為:

SrSO4+4CSrS+4C0t,B不符合題意；

C.向浸取液中通入CCh,SrS、CO2、H20發(fā)生反應，生成SrCC>3和H2S,C不符合題意；

10

D.常溫下^(SrSO4)=3.2xl0\(SrCO3)=5.6xlO-,由于S1CO3比SrSCU更難溶，所

以將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡可以制得SrCO3,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布規(guī)律即可判斷位置

B.書寫方程式需要配平方程式

C.根據(jù)反應物浸泡即可得出生成物

D.根據(jù)給出的溶度積即可實現(xiàn)難溶沉淀轉(zhuǎn)化

12.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)反應③，X為CH3cH2。15,是生成物，A不符合題意；

B.根據(jù)反應③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價相同，B不符合題意；

C.Fe?+是催化劑，增加Fe+的量時，實質(zhì)是增加Fe?+的量，催化劑只改變反應速率，不改變反應物的

平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；

D.反應③顯示其是制備過程的副反應，會生成X(乙醇)，因此每消耗ImolNzO,制備不了

0.5molCH3CHO,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為CH3cH2。15,為反應③的生成物；

B.反應③④中Fe元素的化合價相同；

C.增加Fe+的量，也會增加Fe?+的量，F(xiàn)e?+是催化劑；

D.消耗N2O的過程中還會產(chǎn)生乙醇。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.碘化銀可用于人工降雨，故A符合題意；

B.海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B不符合題意；

CFeCb溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C不符合題意；

D.綠磯是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D不符合題意。

【分析】碘化銀(Agl)見光分解，具有感光特性，可感受從紫外線到約480mm波長之間的光線，并大

量吸熱，在光的作用下，碘化銀分解成極小顆粒的“銀核"，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層

中的水蒸氣起催化作用;不僅能形成降雨還能防冰雹、霜凍、雪和風暴。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.該電解池裝置中，利用羥基自由基的強氧化性，氧化苯酚，因此陽極上水失電子應生

+

成H+和羥基自由基，其電極反應式為：H2O-e=OH+H,選項錯誤，A符合題意；

B.在電解池中，陽離子移向陰極，因此H+通過離子交換膜向陰極移動，選項正確，B不符合題意；

C.羥基自由基GOH)具有強氧化性，能將苯酚氧化成C02和HzO,該反應的化學方程式為：

C6H5OH+28?OH=6CO2T+17H2。，選項正確，C不符合題意；

D.陽極生成ImoLOH,轉(zhuǎn)移Imol電子，因此陽極消耗28moi9H,生成6moicCh,轉(zhuǎn)移28moi電子，同

時在陰極生成14moi也，因此兩電極共產(chǎn)生氣體20mo1,所以每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，兩電極共產(chǎn)生氣體

0.5mol,其在標準狀態(tài)下的體積為0.5molx22.4L/moI=11.2L,選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.陽極上水失電子應生成羥基自由基和H+；

B.根據(jù)電解池中離子移動方向分析；

C.根據(jù)羥基自由基的強氧化性分析；

D.根據(jù)電極反應式分析；

15.【答案】B

【解析】【解答】A.電極X上發(fā)生反應：Fe(CN)。+e-=Fe(CN)：,電極X上發(fā)生得電子的還原反應，

X作陰極，應與電源負極相連，故A不符合題意；

B.由電極X反應可知，循環(huán)液1中負電荷數(shù)增加，為平衡溶液中電荷，則海水中的鈉離子應通過隔膜

1；電極Y反應為：Fe(CN)：€=Fe(CN)3循環(huán)液2中負電荷數(shù)減少，為平衡溶液中電荷，則循環(huán)液中

鉀離子應通過隔膜2進入左室，這樣才能保持循環(huán)液中的離子不出現(xiàn)交換，故B符合題意；

C.由圖中信息可知循環(huán)液1中最終含F(xiàn)e(CN)：、循環(huán)液2中最終含F(xiàn)e(CN)"兩者成分不同，故C不

符合題意；

D.由上述分析可知海水中鈉離子最終移向陰極區(qū)，但氯離子不能通過雙極膜進入陽極區(qū)，同時鈉離子最

終仍在處理后的海水中，因此不能實現(xiàn)海水淡化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極；陰極與直流電源的負極相連的電極;

B.依據(jù)離子與離子交換膜屬性一致判斷；

C.依據(jù)圖中信息分析；

D.依據(jù)離子移動方向判斷。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.明研溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（0H）2c03,溶于酸性溶液，故利用明

磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，所以A選項是不符合題意的；

B.工廠煙塵屬于膠體，膠體粒子帶電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，所以B選項是不符合題意

的；

C.K元素的焰色反應為紫色，故紫青煙起是由于硝石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，高鎰酸鉀

為紫黑色，“如握雪不冰”，根據(jù)顏色分析，這里的“硝石”不是高鎰酸鉀，硝酸鉀為白色晶體，“硝石”是硝

酸鉀，故C符合題意；

D.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，所以D選項是不符合題

意的。

故答案為：Co

【分析】A.銅銹又稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅，可以與酸性物質(zhì)反應；

B.不同的膠粒其表面的組成情況不同。它們有的能吸附正電荷，有的能吸附負電荷。因此有的膠粒帶正

電荷，如氫氧化鋁膠體。有的膠粒帶負電荷，如三硫化二碑膠體等。如果在膠體中通以直流電，它們或

者向陽極遷移，或者向陰極遷移。這就是所謂的電泳現(xiàn)象；

C.焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)

特殊顏色的反應；

D.蒸儲的原理是利用互溶液體沸點不同將它們分離。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.N0x儲存過程中被氧氣氧化，N元素化合價發(fā)生改變，A不符合題意；

B.Pt在反應前后不發(fā)生改變，但是參與了反應歷程，屬于催化劑，Ba（NO3）2是儲存時生成的物

質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B不符合題意；

C.N0x儲存還原總反應中生成N2,化合價降低，所以N0x是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，C不

符合題意；

D.根據(jù)示意圖可知N0x還原過程發(fā)生的反應為甲烷和硝酸/反應生成氧化鋼、二氧化碳、氮氣和

水，配平得出方程式為：5CH4+4Ba（NO3）2=4BaO+5CO2+4N2+10H2O,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、NOx儲存過程中被02氧化；

B、Pt屬于催化劑，Ba(NC>3)2屬于中間產(chǎn)物；

C、根據(jù)反應過程中元素化合價的變化分析；

D、根據(jù)圖示過程確定反應物和生成物，從而得出反應的化學方程式；

18.【答案】B

【解析】【解答】A.陰極反應N2+6H2O+6e=2NH3+6OH-,產(chǎn)生陰離子，需要陽離子平衡電荷，則其中的離

子交換膜應選擇陽離子交換膜，故A不符合題意；

B.陰極發(fā)生的電極反應為N2+6H2O+6e=2NH3+6OH-,故B符合題意；

C.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為4OH-4e-=2H2O+O2T，故C不符合題意；

D.由電極反應N2+6H2O+6e=2NH3+6OH-知，每生成ImolNft,電路中通過3moi電子，故D不符合題

忌；

故答案為：Bo

【分析】該電化學裝置中，總反應為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-。陽極發(fā)生發(fā)生氧化反應4OH--4e-=ChT

+2a0,陰極發(fā)生還原反應N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化鈦的熔點高，所以電解時加入的熔融氯化鈣除起到導電的作用外，還能起到

降低二氧化鈦熔點的作用，故A不符合題意；

B.由四氯化鈦常溫下為液體可知，四氯化鈦是液態(tài)不能導電的共價化合物，所以不能用電解四氯化鈦的

方法制備鈦，故B符合題意；

C.氯離子的放電能力強于氧離子，電解時，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成有毒的氯氣，故

C不符合題意；

D.電解時，氧離子在陽極上放電生成的氧氣高溫下能與石墨反應生成一氧化碳、二氧化碳，導致石墨電

極損耗，所以石墨電極需要定期更換，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)題目信息判斷；

B.四氯化鈦是液態(tài)不能導電的共價化合物；

C.依據(jù)氯離子的放電能力強于氧離子判斷；

D.電解時，陽極上放電生成的氧氣高溫下能與石墨反應生成一氧化碳、二氧化碳。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.若M為Cu,當N為Cb時，M、N點燃生成CuCb,電解氯化鐵溶液可以得到CI2和

Cu,故A符合題意；

B.若M為S,當N為O2時，Q為H2sCh溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B不符合題意；

C.若M為02,當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na,故C不符合題意；

D.若M為AL當N為CL時，Q為A1CL溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬A1,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.Cu+Cb'售CuCb惰性電解質(zhì)溶液CuCL,陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離

子得到電子生成銅；

B.電解含氧酸得不到硫單質(zhì)；

C.電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉；

D.電解熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁。

21.【答案】(1)N；KI

(2)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NOt+3I2+4H2O

(3)0.45NA

(4)增大

【解析】【解答】(1)物質(zhì)甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應的只有KL被還原

的元素為N,還原劑是KI；(2)反應的方程式應為6KI+8HNO3=6KNO3+2NOf+3l2+4H2O；(3)根據(jù)反應

6KI+8NaNO3=6KNO3+2NOT+3l2+4H2O可知：每有4moi水產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol,則若

生成0.3molH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(0.3+4)x6=0.45mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.45NA；(4)若

反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。

【分析】由信息可知，N元素的化合價降低，則只有KI具有還原性能被硝酸氧化，結(jié)合電子、原子守

恒可知發(fā)生的反應，再計算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答。

22.【答案】(1)第4周期IA族；cd；4KC1O3?。支'KC1+3KC1O4

(2)0：：C：-0；MgCO+HO=Mg(OH)+COt；生成的82阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆

????3222

蓋在可燃物表面

(3)ClO-+CaSO3=Cl+CaSO4

(4)Cb+H2s=2HCI+S

【解析】【解答】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元

素，且A位于B的下一周期。(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體，為氯氣，則A為K,B為Cl。0K

的原子結(jié)構(gòu)含4個電子層、最外層電子數(shù)為4,則A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案

為：第4周期IA族；②a.A單質(zhì)常溫下為固體，B單質(zhì)常溫下為氣體，A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點

高，故錯誤；

B.具有相同離子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑

小，故錯誤；

CA、B元素的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH、HC104,分別為強堿、強酸，均為強電解質(zhì)，故

正確；

D.KClCh屬于離子化合物，含有離子鍵，氯酸根離子中含有共價鍵，故正確；故答案為：cd；@400℃

時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無氧酸鹽為KCL可知C1元素

的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應可知還生成KC1CU,由電子守恒、原子守恒可知反應為4KC1O3”些

3KC1O4+KCL故答案為：4KC1Q34OO℃3KC1O4+KC1；（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣

體，氣體為二氧化碳，則X為MgCCh,A為Mg,B為C。①二氧化碳為共價化合物，其電子式為

：O：：C：：O：-故答案為：；②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物

質(zhì)并逸出氣體，生成氫氧化鎂和二氧化碳，該反應為MgCO3+H2O=Mg（OH）21+CO2f,故答案為：

MgCO3+H2O=Mg（OH）2；+CO2T；

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；

B.生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面，故答案為：生成的二氧化碳可隔

絕空氣或生成的高熔點Mg。覆蓋在可燃物表面；（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子

的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為CaSCh,B為S,A為Ca。X能快速消除自來水中的CIO,

發(fā)生氧化還原反應生成氯離子、硫酸鈣，離子反應為ClO-+CaSO3=CaSO4+Ch故答案為：CIO

+CaSO3=CaSO4+Cl；（4）要證明氯元素的非金屬性比硫強，可以通過氯氣的氧化性比硫強證明，如

CL+H2s=2HC1+S,故答案為：Cb+H2s=2HC1+S。

【分析】（1）簡單離子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多的離子半徑就越大；當電子層數(shù)相等時，核電荷

數(shù)越小的離子半徑就越大；強酸強鍵在水溶液中都可以完全電離，因此都是強電解質(zhì)；離子鍵指的是通

過陰陽離子之間的作用形成的化學鍵；共價鍵指的是通過共用電子對形成的化學鍵；

（2）化學中常在元素符號周圍用黑點和叉“x”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子

叫做電子式；碳酸鎂在加熱的條件下水解生成氫氧化鎂和二氧化碳；

（3）離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質(zhì)可拆的反應。多

種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應；

（4）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；而元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧

化性就越強。

23.【答案】(1)+206.1

(2)CD；33.3

(3)反應I的△Hi<0,反應H的AH?〉。，600℃之后，溫度升高，反應H向右移動，二氧化碳減少的

量比反應I向左移動二氧化碳增加的量多

(4)0,1；1.25/p；不變

【解析】【解答】(1)反應I：CO2(g)+4H2(g),CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/moL

反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律III得CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)的AH3=+41.2kJ/mol+164.9kJ/mol

=+206.1kJ/molo

(2)①A.CCh的消耗速率和CH4的生成速率相等，均為正反應方向，不能判斷正逆反應速率是否相等，

故不選A；

B.反應前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度是恒量，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，反應不

一定平衡，故不選B；

C.反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，

故答案為：C；

D.反應前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量是變量，所以平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，

故答案為：D；

選CD。

。。2(。)+4H2(g)=CHKg)+2H

/初始伽I。。1300

(2)

轉(zhuǎn)化(jnol)x4%x2x

平衡(jnol)1—x3—4%x2x

反應達到平衡，CO2的體積分數(shù)為0.2；

1_Y11

--------=0.2；X=-；達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為一千1義100%=33.3%。

4-2x33

(3)反應I的△Hi<0,反應n的600℃之后，溫度升高，反應II向右移動，二氧化碳減少的量比

反應I向左移動二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa,若5min時反應到達c點，c點HCHO的物質(zhì)的量為x,

1.2'=0.2jx=o.5mol,則反應消耗氫氣的物質(zhì)的量為ImoLv(H2)=—變色一=0.1mol/(L-min)o

3x2Lx5min

。。2(。)+2HM=HCHO(g)+H0()

25

初始伽10。1200

轉(zhuǎn)化(jnol)0.510.50.5

平衡⑺10。0.510.50.5

甲醛的壓強為0.2pkPa,則二氧化碳的壓強為0.2pkPa、氫氣的壓強為0.4pkPa、水蒸氣的壓強為

0.2pxQ.2p

0.2pkPa,b點時反應的平衡常數(shù)Kp=0".4.)2=L25/P"

O.2pxO.25/7=1.25

③C點時，再加入C02（g）和H?O（g）,使二者分壓均增大0.05pkPa,Q=-----7-=K.

0.25px(0.4p)P

平衡不移動，則H2的轉(zhuǎn)化率不變。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行解答。注意反應方程式進行加減運算時,△H也同樣要進行加減運算,

且計算過程中要帶。

（2）①化學平衡的主要標志是vF=v逆，各物質(zhì)的含量保持不變。注意該反應前后混合氣體的質(zhì)量不

變，體積不變，所以不論是否達到平衡，混合氣體的密度都不變。

②根據(jù)題干信息可知，氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。由表格信息可知，在40min時，達到

消耗的“（CQ）

化學平衡，通過化學平衡三段式可算出消耗的n（CO2）,轉(zhuǎn)化率=xl00%

總的“（CQ）o

（3）根據(jù)反應I、II的焰變，以及溫度對化學平衡的影響進行分析。

（4）①根據(jù)PV=nRT,等溫等容時，P與n成正比，據(jù)此可推出平衡時n（HCHO）,結(jié)合化學方程式進

一步推出消耗的n（H2）,據(jù)此進行解答。

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b點和c點的反應平衡常數(shù)