2023-2024學年江西省部分學校高二下學期5月統(tǒng)一調(diào)研測試化學試卷

2024年5月江西省高二年級統(tǒng)一調(diào)研測試高二化學試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．考查范圍：選擇性必修2占40%；選擇性必修3第一章至第三章第1節(jié)占60%。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12Si—28Cl—35.Cu—64Br—80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A．二甲苯可作油漆的清洗劑B．含增塑劑的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用來生產(chǎn)食品包裝材料C．聚乙烯可作導電高分子材料D．天然氣作為化工原料可用于制備甲醇2．下列四種氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)最低的是（）A． B．MgO C． D．3．下列化學用語錯誤的是（）A．TNT的結構簡式： B．乙炔的結構式：C．2-溴丙烷的鍵線式： D．新戊烷的分子式：4．某冠醚可識別鉀離子，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該超分子中含極性鍵和非極性鍵B．冠醚與鉀離子形成配位鍵C．該超分子中C、O原子的雜化類型不同D．冠醚識別堿金屬離子與冠醚空腔直徑、適合的粒子直徑有關5．下列反應中，有碳原子由雜化變?yōu)殡s化且有機產(chǎn)物不是手性分子的是（）A． B．C． D．6．環(huán)己烷在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列敘述錯誤的是（）A．質(zhì)譜儀可以測定上述有機物的相對分子質(zhì)量B．1mol戊與足量Na反應可生成C．甲的同分異構體在元素分析儀中檢測的結果與甲相同D．反應4中斷裂了鍵，形成了鍵7．科學家利用如下反應制備；（，Cl、Br，I已知：的沸點為-86°C），設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．2.8gSi含鍵數(shù)目為B．標準狀況下，含原子數(shù)目為C．生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．的VSEPR模型與空間結構均為正四面體形8．下列各組同分異構體屬于位置異構的是（）A．和 B．和C．和 D．和9．實驗室制備的乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設計如下方案分離與提純該樣品。下列敘述錯誤是（）A．步驟1中，試劑1為NaOH溶液B．步驟1中涉及分液操作，乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出C．步驟2中可采用蒸餾操作D．步驟3中，試劑2宜選用硫酸等難揮發(fā)性酸10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為，基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)等于電子層數(shù)，基態(tài)W原子有1個未成對電子，X、Y、Z可組成一種無機功能材料。下列敘述正確的是（）A．電負性：X B．簡單離子半徑：C．工業(yè)上可通過電解熔融的制備Z單質(zhì) D．最高價氧化物對應水化物的堿性：11．已知僅含C、H或C、H、O元素的有機物在氧氣中完全燃燒生成、。有機物、、、在氧氣中完全燃燒，消耗的物質(zhì)的量與有機物的物質(zhì)的量之比如圖所示。圖中“4”號有機物代表的是（）A． B． C． D．12．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A在苯和二氯乙烷的混合物中加水，萃取、分液分離苯和二氯乙烷B在電石中加入飽和食鹽水，將氣體通入溶液中洗氣除去乙炔中混有的雜質(zhì)C加熱溴乙烷、乙醇和KOH的混合液并將氣體通入酸性溶液確認產(chǎn)物中有乙烯D在1-溴丁烷中加入過量的NaOH溶液，加熱；冷卻至室溫，滴加溶液檢驗l-溴丁烷中的溴元素13．武漢大學陸慶全課題組利用甲和乙合成丙，反應原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．甲、乙、丙均屬于芳香族化合物B．丙中含有2種官能團C．乙能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1個甲分子中最多有13個原子共平面14．銅的一種氯化物M可用于殺菌防腐、作催化劑等。M的立方晶胞結構如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為。分數(shù)坐標表示粒子在晶胞中的相對位置，A、B原子的分數(shù)坐標依次為、。下列敘述錯誤的是（）A．M的化學式為CuClB．C原子的分數(shù)坐標為C．2個Cl之間的最近距離為D．M晶體的密度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）一種由烯烴合成環(huán)氧烷烴的流程如下：回答下列問題：（1）氨的沸點為-33.5℃，氨易液化的原因是_______。（2）鈉熔化時破壞的作用力為_______；C分子中?鍵、?鍵數(shù)目之比為_______。（3）比較熔點：A_______B（填“高于”或“低于”），判斷依據(jù)是_______。（4）A和D互為_______（填“同分異構體”“同素異形體”或“同系物”），A→B的反應類型是_______。（5）E的分子式為_______，其所含元素中第一電離能由大到小的順序為_______。16．（15分）近日，我國科學家在國際上首次研制出氮化鎵（GaN）量子光源芯片。量子光源芯片是量子互聯(lián)網(wǎng)的核心器件，可以看作點亮“量子房間”的“量子燈泡”，讓互聯(lián)網(wǎng)用戶擁有進行量子信息交互的能力。根據(jù)氮化鎵所在主族元素和同周期元素回答下列問題：（1）基態(tài)N原子價層電子排布圖為_______。在結構化學中，每個軌道填充兩個電子，順時針旋轉(zhuǎn)的電子，其自旋量子數(shù)，逆時針旋轉(zhuǎn)的電子自旋量子數(shù)，則基態(tài)鎵原子核外電子的總和等于_______。（2）已知同主族元素簡單氫化物中，中心原子半徑越小，成鍵電子對之間的排斥力越大。、、中鍵角最小的是_______（填化學式）。（3）第ⅢA、ⅤA族元素的鹵化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。①是_______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是_______。②氯化鋁的二聚體分子式為，其中中心原子的雜化類型為，畫出該二聚體的結構：_______。（4）已知：GaN、GaP、GaAs三種共價晶體的熔點依次為1700℃、1480℃、1238℃，解釋其熔點遞變規(guī)律：______________。（5）氮化鎵的六方晶胞結構如圖所示。已知氮、鎵原子的半徑依次為、，六棱柱底邊長為，高為，該晶胞中原子空間利用率為_______。（提示：）17．（14分）某小組設計實驗制備正溴丁烷并計算其產(chǎn)率?！痉磻健恐鞣磻?；。副反應：；；?！驹噭?.4g（9.2mL，0.1mol）正丁醇，13g（約0.13mol）NaBr，濃硫酸、飽和溶液和無水氯化鈣?！狙b置】如圖1、圖2所示（加熱儀器和夾持裝置省略）。圖1 圖2【步驟】①在圖1裝置的儀器甲中加入10mL水，并小心地加入14mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入9.2mL正丁醇和13gNaBr，充分搖振后加入兒粒沸石，連上丙裝置。②圖1裝置置于石棉網(wǎng)上用小火加熱至沸，調(diào)節(jié)火焰使反應物保持沸騰而又平穩(wěn)地回流大約40min，并不時搖動甲使反應完全。③待反應液冷卻后，用圖2裝置蒸餾，餾出液為正溴丁烷粗產(chǎn)品。④將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積水洗滌、分液；再將有機相轉(zhuǎn)入另一干燥的分液漏斗中，再用等體積的濃硫酸洗滌，有機相依次用等體積水、飽和溶液和水洗滌后轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中。用黃豆粒大小的無水氯化鈣干燥，間歇式搖動錐形瓶，直至液體清亮為止。⑤將干燥好的粗產(chǎn)品用圖2裝置蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量約為7.0g?！举Y料】（i）正溴丁烷的相對密度小于無機鹽水溶液，大于水的相對密度；（ii）正溴丁烷的沸點為101.6℃，正丁醇的沸點為117℃；（iii）濃硫酸能溶解正丁醇和正丁醚?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中，儀器甲的名稱是_______；儀器乙的進水口是_______（填“a”或“b”）；儀器丙的作用是_______。（2）圖1和圖2裝置中的冷凝管_______（填“能”或“不能”）互換。（3）步驟③中，判斷反應瓶中正溴丁烷已蒸餾完的現(xiàn)象是_______。（4）步驟④中用濃硫酸洗滌的目的是_______。（5）步驟④中，加入等體積水洗滌后產(chǎn)品呈紅色，是因為濃硫酸氧化生成，加入過量的溶液除的離子方程式為_______。（6）該實驗中正溴丁烷的產(chǎn)率約為_______%（保留2位有效數(shù)字）。18．（14分）以環(huán)己烷為原料合成的流程如下：回答下列問題：（1）C的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______，可利用_______（填儀器名稱）測定該有機物中的官能團。（2）B→C的反應類型是_______；F→G所用的試劑和反應條件是_______。（3）寫出D→E的化學方程式：_______。（4）B的一溴代物有_______種（不包括立體異構體）。在G的同分異構體中，只有醛基一種官能團，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積之比為1∶1∶3的結構簡式為_______。

2024年5月江西省高二年級統(tǒng)一調(diào)研測試高二化學參考答案1．【答案】C【解析】聚乙烯絕緣性好，不能用作導電高分子材料，C項錯誤。2．【答案】D【解析】離子鍵的百分數(shù)是依據(jù)電負性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大，故離子鍵百分數(shù)最低的是，D項符合題意。3．【答案】A【解析】TNT是2，4，6-三硝基甲苯，正確的結構簡式為。4．【答案】C【解析】該超分子中C、O原子都是雜化，C項錯誤。5．【答案】B【解析】該反應中碳原子雜化類型不變，A項不符合題意；該反應中有碳原子雜化類型由變?yōu)椋矣袡C產(chǎn)物不是手性分子，B項符合題意；該反應中有碳原子雜化類型由變?yōu)?，但有機產(chǎn)物含手性碳原子，為手性分子，C項不符合題意；該反應的有機反應物中碳原子雜化類型均為，有機產(chǎn)物為手性分子，且碳原子雜化類型不變，D項不符合題意。6．【答案】B【解析】質(zhì)譜法是目前測定有機物相對分子質(zhì)量最精確而快捷的方法，A項正確；未說明氣體所處狀況，無法計算H?的體積，B項錯誤；甲的同分異構體和甲所含元素種類與各元素的百分含量相同，在元素分析儀中檢測的結果相同，C項正確；反應4中發(fā)生加成反應，斷裂了?鍵，形成了?鍵，D項正確。7．【答案】A【解析】硅單質(zhì)中Si采用雜化，每個硅原子形成4個單鍵，每個單鍵被2個硅原子分攤，所以2.8g（0．1mol）Si形成鍵，A項錯誤；標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，含1mol原子，B項正確；根據(jù)反應式，生成轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項正確；中的中心Si原子的價層電子對數(shù)，無孤電子對，VSEPR模型與空間結構均為正四面體形，D項正確。8．【答案】B【解析】A項屬于碳架異構；B項屬于位置異構；C項屬于官能團異構；D項屬于順反異構，故B項符合題意。9．【答案】A【解析】試劑1為飽和碳酸鈉溶液，A項錯誤；乙酸乙酯密度小于水，分液時上層液體從上口倒出，B項正確；步驟2可采用蒸餾法分離乙醇，C項正確；步驟3中加入酸與乙酸鈉反應生成，然后將生成的乙酸蒸餾出來，如果用揮發(fā)性酸，則乙酸中可能會混有雜質(zhì)，D項正確。10．【答案】D【解析】由基態(tài)X原子價層電子排布式可知，n為2，X為O；Z原子序數(shù)大于8，且基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為Al；基態(tài)W原子有1個未成對電子且原子序數(shù)大于Al，則W為Cl；根據(jù)化合價代數(shù)和等于0可知，中Y顯+2價，即Y的原子序數(shù)大于8，且最外層有2個電子，Y為Mg。電負性：，A項錯誤；離子半徑：，B項錯誤；是分子晶體，應電解熔融的，制備Al單質(zhì)，C項錯誤；堿性：，D項正確。11．【答案】C【解析】取1mol題中有機物，完全燃燒生成和，消耗的物質(zhì)的量如下表所示。有機物/mol3.54.06.05.0從圖像看出，“4”號有機物完全燃燒時與消耗的物質(zhì)的量之比為1：6，應是。12．【答案】B【解析】苯和二氯乙烷是兩種互溶的液體，采用蒸餾操作分離這兩種有機物，A項錯誤；電石主要成分是，生成的乙炔中混有雜質(zhì)，通入硫酸銅溶液中除去，B項正確；揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，C項錯誤；過量的NaOH與反應生成褐色，干擾溴離子檢驗，需先滴加足量稀硝酸酸化，D項錯誤。13．【答案】D【解析】甲、乙、丙均含有苯環(huán)，均屬于芳香族化合物，A項正確；丙中含有碳氟鍵和醚鍵兩種官能團，B項正確；乙含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；1個甲分子中最多有14個原子共平面，D項錯誤。14．【答案】C【解析】1個M晶胞含4個銅、4個氯，化學式為CuCl，A項正確；根據(jù)A、B原子的分數(shù)坐標可知，C原子的分數(shù)坐標：，，，B項正確；兩個氯原子之間的最近距離等于面對角線的一半，即，C項錯誤；根據(jù)密度公式計算：，D項正確。15．【答案】（1）分子間存在氫鍵（2分，答到“存在分子間氫鍵”即可得分，未寫到“分子間”不得分）（2）金屬鍵（1分）10：1（2分）（3）低于（1分）A、B都是分子晶體（1分），B的相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大（1分，合理即可）（4）同分異構體（2分）加成反應（1分）（5）（2分）（2分）【解析】（2）鈉是金屬晶體，熔化時破壞了金屬鍵。1個C分子中共有20個鍵，2個鍵，故鍵與鍵數(shù)目之比為10∶1。（3）A、B都是分子晶體，B的相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大。（4）A和D互為順反異構體，A→B的反應類型為加成反應。（5）由E的結構可知，其分子式為，E中含C、H、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為。16．【答案】（1）（2分）或（1分）（2）（2分）（3）①極性（2分）中N采用雜化，空間結構為三角錐形，正、負電中心不重合（2分，合理即可）②（2分）（4）它們都是共價晶體，N、P、As的原子半徑依次增大，共價鍵鍵長依次增大，鍵能依次減?。?分，合理即可）（5）（2分，寫也得分）【解析】（1）基態(tài)鎵原子核外有1個未成對電子，其他電子的自旋量子數(shù)之和等于0，故鎵原子所有電子的自旋量子數(shù)之和等于或。（2）依題意，在N、P、As中，砷原子半徑最大，則與氫形成的簡單氫化物中成鍵電子對之間的排斥力最小，鍵角最小。（3）①NF?是三角錐形分子，正、負電中心不重合，故它是極性分子；②中Al的雜化類型為，則分子含2個配位鍵，每個原子滿足8電子結構：。（4）這三種晶體是共價晶體，其熔點與共價鍵強弱有關，而共價鍵強弱又與原子半徑大小有關，N、P、As的原子半徑依次增大，共價鍵鍵長依次增大，鍵能依次減小。（5）觀察氮化鎵晶胞可知，1個氮化鎵晶胞含6個鎵、6個氮。鎵、氮原子總體積：，晶胞總體積：，。17．【答案】（1）三頸（口）燒瓶（1分）a（1分）吸收揮發(fā)出來的H