2023-2024學(xué)年甘肅省天水市高一上期1月份競賽化試卷（解析版）

PAGEPAGE3甘肅省天水市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月份競賽試卷一、單選題(共48分)1.美國化學(xué)教授Lagow聲明他們的科研小組制得了一種很活潑的新物質(zhì)-鏈?zhǔn)饺蔡?，即?CC-CC-C-…(碳原子數(shù)為300~500)。對該物質(zhì)的下列敘述正確的是（）A.在自然界可穩(wěn)定存在B.在常溫下為氣態(tài)C.硬度比金剛石大D.和C60互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．很活潑，鏈?zhǔn)饺蔡疾荒茉谧匀唤缰蟹€(wěn)定存在，故A錯誤；B．鏈?zhǔn)饺蔡枷鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大，常溫下沸點(diǎn)較高，為固體，故B錯誤；C．鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)硬度較小，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硬度較大，金剛石是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．鏈?zhǔn)饺蔡己虲60都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；〖答案〗選D。2.只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.KOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與KCl溶液無現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都無其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4溶液及KCl溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續(xù)通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導(dǎo)電性有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強(qiáng)度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強(qiáng)度I又逐漸增大，只有B項(xiàng)符合題意。故選B。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，其反應(yīng)為；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯誤；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯誤；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、CaCl2其反應(yīng)為，故C錯誤；D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點(diǎn)燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Zn與、均能反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)離子，A錯誤；B．向、CO混合氣中通入不易點(diǎn)燃，且通入的量無法確定，B錯誤；C．難溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥可除去KCl，C正確；D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項(xiàng)A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項(xiàng)B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項(xiàng)C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項(xiàng)D錯誤。〖答案〗選C。7.根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.氯氣溶于水：B.氯氣溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HClO是弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氯氣溶于澄清石灰水離子方程式為：，B正確；C．向漂白粉溶液中通入足量時，會生成，C錯誤；D．()會被HClO()氧化為，D錯誤；故選B。8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：，，、B.無色透明溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.在酸性溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性含有氫氧根，，，、相互之間不反應(yīng)也與氫氧根不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．顯藍(lán)色，不能在無色透明的溶液中存在，B錯誤；C．含有大量的溶液中，銨根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子可以和鋇離子生成沉淀，不能共存，C錯誤；D．在酸性溶液中存在氫離子，氫離子可以和碳酸氫根離子生成氣體二氧化碳，不能共存，D錯誤；故選A。9.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中鈉共失去2，氯氣得到2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，A錯誤；B．反應(yīng)中銅得到4，碳失去4，但未標(biāo)注“得”“失”，B錯誤；C．反應(yīng)中O元素由-2變到0，共失去12，氯原子共得到12，C正確；D．中C由+4到+2，碳單質(zhì)由0到+2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，D正確；故選CD。10.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO的個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（）A.10：3 B.11：3 C.2：3 D.4：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO3-為2mol，ClO-為1mol，被氧化的Cl共為11mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（5-0）+1mol×（1-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3；〖答案〗選B。11.若做實(shí)驗(yàn)時不小心粘上高錳酸鉀，皮膚上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸條件下洗滌，可以馬上消除，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.當(dāng)有參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是C.該反應(yīng)的氧化劑是D.配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應(yīng)中，碳元素的化合價由+3變?yōu)?4，作還原劑，錳元素的化合價從+7降低到+2，作氧化劑，即當(dāng)有參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒配平該化學(xué)方程式：，由此可知，A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯誤，故選A。12.水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.去除過程中，每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.每除去1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子C.該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率會降低D.去除過程的總反應(yīng)方程式為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中NaClO和水反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉的反應(yīng)以及鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，屬于化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，每除去1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．NH3易揮發(fā)，溫度較高時溶解度減小，氨氮去除率會降低，故C正確；D．根據(jù)箭頭方向可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌铮鶕?jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出化學(xué)方程式為：，故D正確；故選A。13.三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)物中元素只體現(xiàn)氧化性，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中Fe由+3價變?yōu)?2價，化合價降低表現(xiàn)氧化性被還原；碳元素化合價由+3部分變?yōu)?2、部分變?yōu)?4，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，A正確；B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為12分子二氧化碳，還原產(chǎn)物為11分子一氧化碳和1分子氧化亞鐵，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由化學(xué)方程式可知，2個鐵離子被還原的同時，11個碳被還原生成11分子CO，故兩者關(guān)系為，則若有被還原，則被還原的為5.5mol，C錯誤；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中13個碳的化合價由+3變?yōu)?4轉(zhuǎn)移13個電子生成13分子二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。14.向溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.原溶液的濃度為B.通入在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假設(shè)NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則前、后2個階段消耗鹽酸的體積相等，而圖中第一階段消耗鹽酸體積小于第二階段，可知NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；【詳析】A．消耗鹽酸100mL時，溶液為恰好為NaCl溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則NaOH溶液的濃度為=0.2mol/L，故A正確；B．生成二氧化碳階段消耗鹽酸為100mL-25mL=75mL，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.075L×0.2mol/L=0.015mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳為0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即336mL，則通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336mL，故B錯誤；C．由分析可知，NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故C錯誤；D．碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸25mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成的碳酸氫鈉又可以消耗25mL鹽酸，而第二階段共消耗75mL鹽酸，說明NaOH溶液與CO2反應(yīng)后所得溶液中的碳酸氫鈉消耗鹽酸為75mL-25mL=50mL，則所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為=50mL：25mL=2：1，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是（）A.粉末中一定沒有Na2O B.氣體X只有CO2C.粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(氣體為O2)、Na2CO3或NaHCO3(氣體為CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在；將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，則粉末中一定有Na2O；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl?！驹斘觥緼．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A錯誤；B．X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，B錯誤；C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，無法確定是否有NaCl，C錯誤；D．由分析可知，無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正確?！即鸢浮竭xD。16.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述錯誤的是（）A.氣體B為O2，反應(yīng)②金屬單質(zhì)燃燒時火焰黃色B.反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2↑D.反應(yīng)③的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體B與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體X，可推知X為Na2O2，而氣體B為O2，金屬單質(zhì)為Na，因此反應(yīng)②為2Na+O2Na2O2，無色液體A與Na2O2反應(yīng)可得到O2和Y溶液，且Y溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推知無色液體A為H2O，Y為NaOH溶液，則反應(yīng)①為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，體BO2，反應(yīng)②為2Na+O2Na2O2，金屬單質(zhì)Na燃燒時火焰黃色，A正確；B．反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，兩個反應(yīng)均為兩個化合物相互交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．由上述分析，反應(yīng)①為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C錯誤；D．反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根據(jù)拆分規(guī)則，得到離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，D正確；〖答案〗選C。17.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！驹斘觥緼．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；〖答案〗選B。18.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化B.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性D.K2Cr2O7可作為氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價不變，A錯誤；B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說明H2O2具有氧化性，C正確；D．在K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19.鉍(Bi)元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍(lán)色溶液則下列說法錯誤的是（）A.②中產(chǎn)生的氣體為O2 B.③中Mn2+做氧化劑C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D.還原性：Mn2+>Bi3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)上述分析，與雙氧水反應(yīng)生成氣體，紫色消失，即將雙氧水氧化生成氧氣，故A正確；B．③中I-被過量的雙氧水氧化，故氧化劑為雙氧水，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正確；D．在反應(yīng)中MnSO4為還原劑，NaBiO3被還原為Bi3+，則還原性：Mn2+>Bi3+，故D正確；故選B。20.在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各項(xiàng)通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知氧化性：Br2＞Fe3+，則還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)≤時，只氧化Fe2+，當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳析】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則離子反應(yīng)為：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B錯誤；C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確；〖答案〗選B。21.如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅C.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu?！驹斘觥緼、鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Na2SO4和Cu，屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，但是鈉不能從CuSO4溶液中置換出銅，故B錯誤；

C、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Na2SO4和Cu，鈉作還原劑，銅是還原產(chǎn)物，說明鈉比銅活潑，故C正確；

D、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確；選B。22.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（）①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3固體；④二取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，能出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①由于碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液；②由于碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液；③NaHCO3溶液受熱時不分解，只有NaHCO3固體受熱時才分解；④二者都能與酸反應(yīng)，碳酸鈉與酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，故取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加人稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，NaHCO3不會反應(yīng)；⑥取等量的溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式分別為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，故③⑥錯誤；故選B。23.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bgD.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得bg溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；故選：D。24.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正確的是（）A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣，加入氯化鋇生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳，可分解生成氧氣，以此分析?！驹斘觥緼．試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣；④中BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，②中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③說明BaO2不溶于鹽酸，沒有生成可溶性的鋇鹽，不能用于比較酸性強(qiáng)弱，且鹽酸為強(qiáng)酸，由題中信息可知過氧化氫為弱酸，故D錯誤；〖答案〗選D。二、填空題(共16分)25.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①絲②③④液態(tài)⑤?、奕廴冖呷芤孩囡柡腿芤孩嵯揪凭卮鹣铝袉栴}：（1）②和③之間互為__________。（2）以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。(填代號)（3）⑤中溶質(zhì)的電離方程式為__________。（4）利用⑧制備膠體的操作方法是__________。(用文字描述)（5）向⑤中逐漸加入固體，其溶液的導(dǎo)電性變化情況是__________。（6）根據(jù)酸能電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如)，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如、)。①屬于二元酸，寫出它與反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式__________；②與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，則是__________元酸；若反應(yīng)生成正鹽，則該正鹽的化學(xué)式為__________?！即鸢浮剑?）同位素（2）⑥（3）（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱（5）先變?nèi)踉僮儚?qiáng)（6）①.②.二③.〖解析〗（1）和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。（2）電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電，故只有⑥熔融才符合要求。（3）硫酸屬于二元強(qiáng)酸，其溶質(zhì)完全電離，其電離方程式為。（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（5）硫酸溶液是電解質(zhì)溶液，加入固體后，生成難溶性和水，其溶液中導(dǎo)電的微粒逐漸減少，其溶液的導(dǎo)電性減弱，但過量后其自身能電離，其溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。（6）根據(jù)定義，草酸生成酸式鹽的方程式為。與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，根據(jù)定義是二元酸，若生成正鹽，需要中和兩個氫離子，其化學(xué)式為。三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)26.(Ⅰ)某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、H+、HCO、SO、Cl﹣等離子中的若干種。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題，用離子符號表示：（1）原溶液中肯定存在的離子有___________；（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有___________，（3）原溶液中可能存在的離子有___________。(Ⅱ)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈渾濁的紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。請判斷：（4）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。（5）③處紅褐色消失發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。〖答案〗（1）Ba2+、H+、Cl-（2）Cu2+、HCO、SO（3）Na+（4）①.Ca(OH)2②.FeCl3③.HCl④.Na2CO3（5）①.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〖解析〗（1）溶液無色，則一定不存在Cu2+，

①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，一定含H+，則一定不存在HCO；

②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定存在Ba2+，則一定不存在SO，由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl-，不能確定是否含有Na+；由以上分析原溶液中肯定存在的離子有Ba2+、H+、Cl-；（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有Cu2+、HCO、SO；（3）原溶液中可能存在的離子有Na+；（4）水流方向是由甲經(jīng)過乙、依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，甲為Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙處物質(zhì)溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3(與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡)，M處溶液顯酸性，可知鹽酸過量，由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca(OH)2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3；（5）③處紅褐色消失發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，④處生成的氣體為二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。27.某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。I.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置乙的作用是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、_______，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II.測定所得產(chǎn)品的組成和純度（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________樣品中含NaHCO3（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為_______。請另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，測定純堿樣品的純度(樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì))_______?！即鸢浮剑?）①.除去CO2中的HCl氣體②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（3）①.灼燒②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）①.A、B②.B中澄清石灰水變渾濁(或A、CC中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、BC中物質(zhì)變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁)（5）①.%②.稱取m1g樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收，稱量堿石灰增重的質(zhì)量m2g〖解析〗〖祥解〗裝置甲中用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2；裝置乙中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)除去CO2中的HCl氣體；裝置丙中碳酸鈉、CO2、氨氣和水反應(yīng)可得NaHCO3。（1）裝置乙中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)放出CO2，裝置乙的作用是：除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）裝置丙中碳酸鈉、CO2、氨氣和水反應(yīng)可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，根據(jù)元素守恒，另一種鹽是氯化銨，反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌固體、灼燒生成碳酸鈉，灼燒碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）可利用碳酸鈉對熱穩(wěn)定、碳酸氫鈉有熱不穩(wěn)定性來檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，用裝置A加熱分解NaHCO3，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有CO2氣體放出，選擇裝置B，若澄清石灰水變渾濁，則含有NaHCO3，故選擇A、B裝置，現(xiàn)象為B中澄清石灰水變渾濁；（5）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xg，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，CaCO3的質(zhì)量為m2g，物質(zhì)的量為，由CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl可知，Na2CO3質(zhì)量x=g，該純堿樣品純度是=%；可通過固體與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的量來計(jì)算樣品的純度：稱取m1g樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收，稱量堿石灰增重的質(zhì)量m2g。甘肅省天水市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月份競賽試卷一、單選題(共48分)1.美國化學(xué)教授Lagow聲明他們的科研小組制得了一種很活潑的新物質(zhì)-鏈?zhǔn)饺蔡迹础?CC-CC-C-…(碳原子數(shù)為300~500)。對該物質(zhì)的下列敘述正確的是（）A.在自然界可穩(wěn)定存在B.在常溫下為氣態(tài)C.硬度比金剛石大D.和C60互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．很活潑，鏈?zhǔn)饺蔡疾荒茉谧匀唤缰蟹€(wěn)定存在，故A錯誤；B．鏈?zhǔn)饺蔡枷鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大，常溫下沸點(diǎn)較高，為固體，故B錯誤；C．鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)硬度較小，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硬度較大，金剛石是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．鏈?zhǔn)饺蔡己虲60都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；〖答案〗選D。2.只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.KOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與KCl溶液無現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都無其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4溶液及KCl溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續(xù)通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導(dǎo)電性有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強(qiáng)度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強(qiáng)度I又逐漸增大，只有B項(xiàng)符合題意。故選B。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，其反應(yīng)為；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯誤；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯誤；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、CaCl2其反應(yīng)為，故C錯誤；D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點(diǎn)燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Zn與、均能反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)離子，A錯誤；B．向、CO混合氣中通入不易點(diǎn)燃，且通入的量無法確定，B錯誤；C．難溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥可除去KCl，C正確；D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項(xiàng)A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項(xiàng)B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項(xiàng)C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項(xiàng)D錯誤?！即鸢浮竭xC。7.根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.氯氣溶于水：B.氯氣溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HClO是弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氯氣溶于澄清石灰水離子方程式為：，B正確；C．向漂白粉溶液中通入足量時，會生成，C錯誤；D．()會被HClO()氧化為，D錯誤；故選B。8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：，，、B.無色透明溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.在酸性溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性含有氫氧根，，，、相互之間不反應(yīng)也與氫氧根不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．顯藍(lán)色，不能在無色透明的溶液中存在，B錯誤；C．含有大量的溶液中，銨根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子可以和鋇離子生成沉淀，不能共存，C錯誤；D．在酸性溶液中存在氫離子，氫離子可以和碳酸氫根離子生成氣體二氧化碳，不能共存，D錯誤；故選A。9.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中鈉共失去2，氯氣得到2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，A錯誤；B．反應(yīng)中銅得到4，碳失去4，但未標(biāo)注“得”“失”，B錯誤；C．反應(yīng)中O元素由-2變到0，共失去12，氯原子共得到12，C正確；D．中C由+4到+2，碳單質(zhì)由0到+2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，D正確；故選CD。10.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO的個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（）A.10：3 B.11：3 C.2：3 D.4：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO3-為2mol，ClO-為1mol，被氧化的Cl共為11mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（5-0）+1mol×（1-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3；〖答案〗選B。11.若做實(shí)驗(yàn)時不小心粘上高錳酸鉀，皮膚上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸條件下洗滌，可以馬上消除，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.當(dāng)有參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是C.該反應(yīng)的氧化劑是D.配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應(yīng)中，碳元素的化合價由+3變?yōu)?4，作還原劑，錳元素的化合價從+7降低到+2，作氧化劑，即當(dāng)有參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒配平該化學(xué)方程式：，由此可知，A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯誤，故選A。12.水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.去除過程中，每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.每除去1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子C.該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率會降低D.去除過程的總反應(yīng)方程式為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中NaClO和水反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉的反應(yīng)以及鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，屬于化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，每除去1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．NH3易揮發(fā)，溫度較高時溶解度減小，氨氮去除率會降低，故C正確；D．根據(jù)箭頭方向可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，根?jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出化學(xué)方程式為：，故D正確；故選A。13.三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)物中元素只體現(xiàn)氧化性，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中Fe由+3價變?yōu)?2價，化合價降低表現(xiàn)氧化性被還原；碳元素化合價由+3部分變?yōu)?2、部分變?yōu)?4，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，A正確；B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為12分子二氧化碳，還原產(chǎn)物為11分子一氧化碳和1分子氧化亞鐵，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由化學(xué)方程式可知，2個鐵離子被還原的同時，11個碳被還原生成11分子CO，故兩者關(guān)系為，則若有被還原，則被還原的為5.5mol，C錯誤；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中13個碳的化合價由+3變?yōu)?4轉(zhuǎn)移13個電子生成13分子二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。14.向溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.原溶液的濃度為B.通入在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假設(shè)NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則前、后2個階段消耗鹽酸的體積相等，而圖中第一階段消耗鹽酸體積小于第二階段，可知NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；【詳析】A．消耗鹽酸100mL時，溶液為恰好為NaCl溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則NaOH溶液的濃度為=0.2mol/L，故A正確；B．生成二氧化碳階段消耗鹽酸為100mL-25mL=75mL，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.075L×0.2mol/L=0.015mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳為0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即336mL，則通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336mL，故B錯誤；C．由分析可知，NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故C錯誤；D．碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸25mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成的碳酸氫鈉又可以消耗25mL鹽酸，而第二階段共消耗75mL鹽酸，說明NaOH溶液與CO2反應(yīng)后所得溶液中的碳酸氫鈉消耗鹽酸為75mL-25mL=50mL，則所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為=50mL：25mL=2：1，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是（）A.粉末中一定沒有Na2O B.氣體X只有CO2C.粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(氣體為O2)、Na2CO3或NaHCO3(氣體為CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在；將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，則粉末中一定有Na2O；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl?！驹斘觥緼．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A錯誤；B．X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，B錯誤；C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，無法確定是否有NaCl，C錯誤；D．由分析可知，無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正確。〖答案〗選D。16.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述錯誤的是（）A.氣體B為O2，反應(yīng)②金屬單質(zhì)燃燒時火焰黃色B.反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2↑D.反應(yīng)③的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體B與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體X，可推知X為Na2O2，而氣體B為O2，金屬單質(zhì)為Na，因此反應(yīng)②為2Na+O2Na2O2，無色液體A與Na2O2反應(yīng)可得到O2和Y溶液，且Y溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推知無色液體A為H2O，Y為NaOH溶液，則反應(yīng)①為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，體BO2，反應(yīng)②為2Na+O2Na2O2，金屬單質(zhì)Na燃燒時火焰黃色，A正確；B．反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，兩個反應(yīng)均為兩個化合物相互交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．由上述分析，反應(yīng)①為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C錯誤；D．反應(yīng)③為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根據(jù)拆分規(guī)則，得到離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，D正確；〖答案〗選C。17.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【詳析】A．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；〖答案〗選B。18.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化B.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性D.K2Cr2O7可作為氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價不變，A錯誤；B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說明H2O2具有氧化性，C正確；D．在K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19.鉍(Bi)元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍(lán)色溶液則下列說法錯誤的是（）A.②中產(chǎn)生的氣體為O2 B.③中Mn2+做氧化劑C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D.還原性：Mn2+>Bi3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析，與雙氧水反應(yīng)生成氣體，紫色消失，即將雙氧水氧化生成氧氣，故A正確；B．③中I-被過量的雙氧水氧化，故氧化劑為雙氧水，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正確；D．在反應(yīng)中MnSO4為還原劑，NaBiO3被還原為Bi3+，則還原性：Mn2+>Bi3+，故D正確；故選B。20.在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各項(xiàng)通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知氧化性：Br2＞Fe3+，則還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)≤時，只氧化Fe2+，當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?！驹斘觥緼．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則離子反應(yīng)為：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B錯誤；C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確；〖答案〗選B。21.如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅C.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu。【詳析】A、鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Na2SO4和Cu，屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，但是鈉不能從CuSO4溶液中置換出銅，故B錯誤；

C、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Na2SO4和Cu，鈉作還原劑，銅是還原產(chǎn)物，說明鈉比銅活潑，故C正確；

D、根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確；選B。22.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（）①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3固體；④二取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，能出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①由于碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液；②由于碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液；③NaHCO3溶液受熱時不分解，只有NaHCO3固體受熱時才分解；④二者都能與酸反應(yīng)，碳酸鈉與酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，故取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加人稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，NaHCO3不會反應(yīng)；⑥取等量的溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式分別為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，故③⑥錯誤；故選B。23.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bgD.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得bg溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；故選：D。24.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正確的是（）A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣，加入氯化鋇生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳，可分解生成氧氣，以此分析?！驹斘觥緼．試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣；④中BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，②中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③說明BaO2不溶于鹽酸，沒有生成可溶性的鋇鹽，不能用于比較酸性強(qiáng)弱，且鹽酸為強(qiáng)酸，由題中信息可知過氧化氫為弱酸，故D錯誤；〖答案〗選D。二、填空題(共16分)25.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①絲②③④液態(tài)⑤?、奕廴冖呷芤孩囡柡腿芤孩嵯揪凭卮鹣铝袉栴}：（1）②和③之間互為__________。（2）以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。(填代號)（3）⑤中溶質(zhì)的電離方程式為__________。（4）利用⑧制備膠體的操作方法是__________。(用文字描述)（5）向⑤中逐漸加入固體，其溶液的導(dǎo)電性變化情況是__________。（6）根據(jù)酸能電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如)，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如、)。①屬于二元酸，寫出它與反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式__________；②與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，則是__________元酸；若反應(yīng)生成正鹽，則該正鹽的化學(xué)式為__________。〖答案〗（1）同位素（2）⑥（3）（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱（5）先變?nèi)踉僮儚?qiáng)（6）①.②.二③.〖解析〗（1）和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故