高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤練5含答案

課時跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O。下列說法錯誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3解析：選A。配平后的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O，H2O的化學(xué)計量數(shù)為9，A錯誤；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)所含N元素化合價升高，部分NOeq\o\al(－,3)所含N元素化合價降低，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物()和還原產(chǎn)物()的物質(zhì)的量之比為eq\f(5,2)∶eq\f(3,2)＝5∶3，D正確。2．若鋅與硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為()A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑答案：C3．關(guān)于反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說法正確的是()A．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶7D．FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3解析：選D。在反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2中，F(xiàn)e元素由0價升高到＋4價，C元素由＋2價升高到＋4價，N元素由＋4價降低到＋2價，轉(zhuǎn)移28e－。A.N2O4中N元素由＋4價降低到＋2價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B.在該反應(yīng)中，生成10molCO2轉(zhuǎn)移28e－，故生成1molCO2轉(zhuǎn)移2.8mol電子，B不正確；C.氧化產(chǎn)物為FeO2、CO2，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12∶14＝6∶7，C不正確；D.FeO2中Fe顯＋4價，F(xiàn)e2O3中Fe顯＋3價，故FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3，D正確。4．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。eq\x(Mn2＋)……eq\x(→)eq\x(H＋)……圖1eq\x(＋MnOeq\o\al(－,4))eq\x(＋IOeq\o\al(－,4))eq\x(＋IOeq\o\al(－,3))eq\x(＋H2O)圖2對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5∶2 D．若有2molMn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子解析：選B。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可知，配平后的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=6H＋＋5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)。A.IOeq\o\al(－,4)中碘元素的化合價降低，得電子，為氧化劑，具有氧化性，故A正確；B.根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IOeq\o\al(－,4)，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o\al(－,4)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可得，氧化性：IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，故B錯誤；C.根據(jù)離子方程式可知，氧化劑IOeq\o\al(－,4)和還原劑Mn2＋的微粒個數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.根據(jù)離子方程式可知，若有2molMn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子，故D正確。5．(2024·江門模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是()A．HClO4屬于強酸，反應(yīng)還生成了另一種強酸B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O解析：選D。根據(jù)題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為19HClO4＋8CrCl3＋4H2O=8CrO2(ClO4)2＋27HCl，HClO4屬于強酸，反應(yīng)生成的HCl也是強酸，A項正確；該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時，其中有3mol為氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，B項正確；CrO2(ClO4)2中O元素顯－2價，ClOeq\o\al(－,4)顯－1價，所以Cr元素顯＋6價，C項正確；該反應(yīng)在酸性條件下進行，離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋4H2O=8CrO2(ClO4)2＋8H＋＋3Cl－，D項錯誤。6．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中W為4OH－B．還原性：SO2>Fe2＋C．a(chǎn)＝6，b＝7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生解析：選B。A.根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)①為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，A錯誤；B.還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2＋，B正確；C.反應(yīng)②中，Cr元素的化合價由＋6價降低到＋3價，F(xiàn)e元素的化合價由＋2價升高到＋3價，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均為6，故a＝6，再結(jié)合電荷守恒可得，b＝14，C錯誤；D.Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強氧化性，SO2具有還原性，且由反應(yīng)①②可知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>SOeq\o\al(2－,4)，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，即反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O能發(fā)生，D錯誤。7.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變D．理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol答案：D8．(2024·臺山一中高三月考)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在解析：選A。A.該反應(yīng)中只有碘元素化合價升高，由0價升高至＋5價，6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，所以產(chǎn)生標準狀況下22.4L(1mol)Cl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；B.該反應(yīng)中KClO3中氯元素化合價降低，KClO3為氧化劑，I2中碘元素化合價升高，I2為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D.IOeq\o\al(－,3)可與H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，生成的I2可使淀粉變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。9．(2024·臺山一中高三月考)按要求填空。(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(2)先將ClO2通入硫化氫溶液中，再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(3)H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，因而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________________(填化學(xué)式)。(4)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑，其氧化產(chǎn)物一般為N2，聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1.0kg聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。解析：(1)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，ClO－被還原為Cl－，離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(2)先將ClO2通入硫化氫溶液中，再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明H2S被氧化為H2SO4，ClO2被還原為HCl，反應(yīng)的離子方程式為5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－。(3)該反應(yīng)中Ag＋為氧化劑，H3PO2為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為＋5價，為H3PO4。(4)N2H4→N2失去4e－，O2→O2－得到4e－，聯(lián)氨和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，故等質(zhì)量的聯(lián)氨和氧氣的物質(zhì)的量相同，理論上1.0kg聯(lián)氨可除去水中溶解的O21.0kg。答案：(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2)5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－(3)H3PO4(4)1.0[素養(yǎng)提升]10．某碳鐵合金可用FeC表示，其與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC＋HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(△))NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．配平化學(xué)方程式，NO2前的化學(xué)計量數(shù)是4B．該反應(yīng)中，只有C元素被氧化C．將反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，一定產(chǎn)生白色沉淀D．68gFeC參與反應(yīng)共失去7×6.02×1023個電子解析：選D。假設(shè)FeC中Fe、C元素的化合價均為0價，則該反應(yīng)中Fe元素的化合價從0價升高到＋3價，C元素的化合價從0價升高到＋4價，F(xiàn)eC化合價共升高7價，N元素的化合價從＋5價降低到＋4價，配平化學(xué)方程式為FeC＋10HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))7NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋5H2O，故A錯誤；該反應(yīng)中，F(xiàn)e、C元素都被氧化，故B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，澄清石灰水中的溶質(zhì)不會很多，通入氣體NO2和CO2，NO2量大，先反應(yīng)生成硝酸鈣，可能不和CO2反應(yīng)，故C錯誤；68g(即1mol)FeC參與反應(yīng)共失去7mol電子，其數(shù)目為7×6.02×1023，故D正確。11．實驗室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進行如圖實驗。下列說法正確的是()A．丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物B．每生成標準狀況下5.6L氣體丙，消耗0.2molKMnO4C．上述有4個氧化還原反應(yīng)D．若0.1molNa2SO3完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子解析：選D。Na2SO3隔絕空氣加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S，固體甲為Na2S，Na2S與稀硫酸混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4和H2S(氣體乙)；KMnO4(H＋)溶液與雙氧水混合生成氣體丙為O2；H2S與O2混合反應(yīng)生成S(固體丁)和水。在KMnO4(H＋)溶液與雙氧水的反應(yīng)中，H2O2為還原劑，故丙為氧化產(chǎn)物，丁為H2S(還原劑)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，A錯誤；KMnO4(H＋)溶液與雙氧水混合反應(yīng)，可得關(guān)系式：2KMnO4～5O2，每生成標準狀況下5.6L(0.25mol)氣體丙，消耗0.1molKMnO4，B錯誤；由分析可知，題述發(fā)生的4個反應(yīng)中，有3個屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；由反應(yīng)可得關(guān)系式：4Na2SO3～6e－，若0.1molNa2SO3完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子，D正確。12．發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①為3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2OB．當(dāng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成34gNH3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1∶1D．發(fā)藍工藝的總反應(yīng)可以表示為9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑解析：選B。A.反應(yīng)①為Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Na2FeO2，F(xiàn)e元素化合價由0價升高到＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，N元素化合價由＋3價降低到－3價生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，故A正確；B.反應(yīng)②為Na2FeO2和NaNO2溶液反應(yīng)生成Na2Fe2O4和NH3，F(xiàn)e元素化合價由＋2價升高到＋3價，NaNO2中N元素化合價由＋3價降低到－3價，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，故B錯誤；C.反應(yīng)③為Na2FeO2與Na2Fe2O4反應(yīng)生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe元素化合價由＋2價升高到＋eq\f(8,3)價，Na2Fe2O4中Fe元素化合價由＋3價降低到＋eq\f(8,3)價，根據(jù)得失電子守恒可知，Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D.由題圖可知，發(fā)藍工藝中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Fe3O4和NH3，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，故D正確。13．(2024·東莞光正實驗學(xué)校月考)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量MgO、FeS)來生產(chǎn)銅，同時獲取副產(chǎn)物硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下：(1)為增大溶浸速率，可采取的措施有____________________________________________________________________________________________________________________(寫一條即可)。(2)FeCl3溶液與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________；該反應(yīng)中消耗55.2gCuFeS2時，被Fe3＋氧化生成的硫的物質(zhì)的量為________。(3)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____________________________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上還可以用亞硫酸銨還原氯化銅溶液來制得氯化亞銅，其產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。①該方法制備CuCl的離子方程式為__________________________________________________________________