高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練11含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．某同學(xué)設(shè)計(jì)利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案：先在空氣中灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器為（）解析：選C。溶解需要用到燒杯，灼燒需要用到坩堝，過濾需要用到漏斗，整個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中不會(huì)用到冷凝管。2．（2024·珠海實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底）除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），方法錯(cuò)誤的是（）A.CO（CO2）：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．CO2（SO2）：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C．Cl2（HCl）：通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶D．CH4（CH2=CH2）：通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶答案：D3．（2024·湛江模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┙馕觯哼xC。碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾操作分離二者，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；乙醇和水能形成共沸物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無水酒精，應(yīng)在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾可制備無水酒精，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；乙烷不和溴水反?yīng)，乙烯能與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；提純乙酸乙酯時(shí)，可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）ABCD蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸解析：選C。A.乙醇和苯甲酸互溶，苯甲酸的沸點(diǎn)高于乙醇的沸點(diǎn)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B.苯酚微溶于水，苯酚在水中形成乳濁液，不能用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低（77.1℃），可采用蒸餾的方法純化工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；D.氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤。5．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙解析：選B。甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，A選項(xiàng)合理；干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3，B選項(xiàng)不合理；堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O，C選項(xiàng)合理；在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去，D選項(xiàng)合理。6．（2024·臺(tái)山一中高三月考）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀鹽酸CCl2（HCl）H2O、濃硫酸DNO（NO2）H2O、無水CaCl2答案：B7．（2024·深圳福田區(qū)紅嶺中學(xué)統(tǒng)考）實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag（S2O3）eq\o\al(3－,2)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag，制取Cl2并通入濾液中氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相解析：選C。A.用裝置甲過濾分離硫化銀時(shí)，若用玻璃棒不斷攪拌，則容易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B.灼燒固體應(yīng)選用坩堝，故B錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀與濃鹽酸不需要加熱就能反應(yīng)生成氯氣，可用裝置丙制備氯氣，故C正確；D.苯的密度比水的小，溴的苯溶液在上層，故用裝置丁分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，故D錯(cuò)誤。8．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。（3）裝置A中①的名稱是__________，進(jìn)水口是________（填“a”或“b”）。（4）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________________。MgCl2、MgSO4，Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：①寫出三種試劑的化學(xué)式：A______________，B______________，C________________。②加過量A的原因是_______________________________。③加過量B的原因是________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。答案：（1）D（2）B萃取分液（3）直形冷凝管b（4）溶解過濾（5）①Ba（OH）2K2CO3HCl②除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除盡過量的Ba2＋Ba（OH）2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH[素養(yǎng)提升]9．某實(shí)驗(yàn)小組欲從含Mg2＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋和Fe3＋的混合液中分離出Mg2＋，并制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“酸化”后過濾除去含硅雜質(zhì)，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)B．“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有兩種C．萃取過程需要先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水D．向萃取后的水層中滴加過量Na2CO3溶液，過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得產(chǎn)品解析：選B。用40%H2SO4溶液“酸化”，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到濾渣的主要成分是硅酸；向?yàn)V液中加入30%H2O2溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利用有機(jī)萃取劑萃取鐵離子，得到的水層中含有鎂離子，最后轉(zhuǎn)化為MgCO3·3H2O。根據(jù)以上分析可知，“酸化”后過濾除去含硅雜質(zhì)，即硅酸，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)，即鐵離子，A正確；“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有三種，即燒杯、漏斗和玻璃棒，B錯(cuò)誤；萃取時(shí)需要先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水，C正確；向萃取后的水層中滴加過量Na2CO3溶液生成碳酸鎂，過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得MgCO3·3H2O產(chǎn)品，D正確。10．1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如下。已知：CH3（CH2）3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))CH3（CH2）3Br＋NaHSO4＋H2O下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ中回流的目的是減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中b為進(jìn)水口，a為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下口放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品答案：C11．利用如下圖所示的裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃硫酸存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2（已知：溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。下列說法不正確的是（）A．裝置③的作用是防倒吸，裝置⑤的作用是吸收裝置④中未反應(yīng)的有害氣體B．裝置④中所得產(chǎn)物中可能同時(shí)含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．裝置④中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，裝置①中NaOH溶液吸收裝置②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境D．從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶解析：選D。溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常壓蒸發(fā)結(jié)晶，NaClO2易分解，故可采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純的工藝流程如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)Na2SO4，請(qǐng)寫出該方案的操作和現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）濾渣的主要成分為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要玻璃儀器有__________、__________、酒精燈等。（4）“趁熱過濾”的原因是____________________________。（5）若“母液”多次循環(huán)使用，可能導(dǎo)致的問題及相應(yīng)原因是________________________________________________________。（6）“加熱脫水”屬于__________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（7）“檢驗(yàn)”制備的試劑級(jí)碳酸鈉純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取mg產(chǎn)品，將其投入過量稀硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到wg固體。產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（用含w、m的式子表示）。解析：工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋等雜質(zhì)，所以“除雜”中加入NaOH，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，過濾，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，溫度降低至310K左右時(shí)發(fā)生突變，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速減小，需要趁熱過濾析出晶體，加熱脫水得到試劑級(jí)碳酸鈉。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)Na2SO4，該方案的操作和現(xiàn)象為取少量工業(yè)碳酸鈉溶于適量水，取所得溶液少許于試管中，加足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明含有硫酸鈉。（2）由上述分析可知，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。（4）根據(jù)題圖可知，溫度降低至310K左右時(shí)發(fā)生突變，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速減小，若不趁熱過濾將析出Na2CO3·10H2O晶體，所以“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體或Na2CO3·7H2O晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。（5）根據(jù)流程圖可知，“母液”中存在SOeq\o\al(2－,4)，若參與循環(huán)，將使SOeq\o\al(2－,4)濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低。（6）“加熱脫水”得到試劑級(jí)碳酸鈉，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。（7）根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2～CaCO3可知，產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(wg,100g/mol)×106g/mol,mg)×100%＝eq\f(106w,m)%。答案：（1）取少量