安徽省天長市關塘中學2024屆高三最后一?；瘜W試題含解析

安徽省天長市關塘中學2024屆高三最后一?；瘜W試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加R下+(\?溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有口無***

B.①某溶液中加入?一溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO子-

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有”和的懸濁液中滴加匚溶液生成黑色沉淀^（CuSX^CZnS]

D-向C.H,0Na溶液中通入0溶液變渾濁酸性:

A.AB.BC.CD.D

2、甲基環(huán)戊烷(小)常用作溶劑，關于該化合物下列說法錯誤的是

A.難溶于水，易溶于有機溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

3、已知反應：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、凡的初始濃度的關系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/(L?s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xW36.00xW31.92xlO-3

21.00x1036.00x10-34.80x10-4

32.00xlO-33.00xlO-39.60x10-

A.關系式中x=l、y=2

B.800°。時，k的值為8x104

C.若800℃時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X10—3mol/L,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mov(L?s)

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.標準狀況下，5.6LCC14含有的氯原子

5、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2f

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2F=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO?+H2O

6、Bodensteins研究了下列反應：2Hl(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

X

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x(HI)和v逆?x(Jh)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

7、常溫下向O.Imol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行(不考慮HCIO分解)，溶液中1g)(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表lg-^—7的變化線

c(HClO)

B.反應C1O-+HFWHCIO+F的平衡常數(shù)數(shù)量級為10$

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

8、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

9、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合脫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()

NaOH水合期

溶液(N2H4-H2O)

碘T合浸I還原I結(jié)晶卜*麟鈉

N2

已知：N2H4丑2。在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月井還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

10、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

11、下列化學用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.OH-的電子式：［：O：HPD.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

12、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是()

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價化合物

13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是()

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH,分解生成N,和H,的反應是吸熱反應

BNH,Fe(SO4)2?12比0常作凈水劑NH,Fe(SOJ,?12HJ)具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉梢溶液中CUT和HC10都有強氧化性

DAI,O,常作耐高溫材料AkO,既能與強酸反應，乂能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

14、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

A.Fe>Fe2O3>Fe2(SO4)3

B.CU肥->HC1O、照—>。2

C.CuOHCI>CuC12(aq)^^?無水Cud?

D.S°?/點燃>SC)3H?O>H2so4

16、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()

■Mg($)*XK9)

0—

O?364Mgl；(s)

W

3_-524MqBr；(s)

Wy641MgCl；(5)

.UDO.3^*($)

A.由MgCb制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<C12<Br2<l2

D.由圖可知此溫度下MgBn(s)與CL(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+CL(g)===MgC12(s)+Br2(g)AH=-117

kJ-mol1

17、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

I1X>>--CO1

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2-2e+CO32-CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gC>2

18、下列有關實驗的選項正確的是()

B.,‘力口熱NaHCCh固體

c.lRa/uwx制取并觀察Fe（OH）2的生成

H—NaOHmm

植物油

5—FeSO4溶液

HI

19、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

20、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H20。下列說法正確的是（）

A.KC1O3在反應中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被還原D.ImoIKCKh參加反應有2moi電子轉(zhuǎn)移

21、下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的說法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使濱水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moith

22、有機物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應B.分子式為C20H2006

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有兩種新型的應用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

ANaOH/Zf?rZ?l1)01fTn

Z

已知以下信息：

凡R2凡i<}

①c—C.（.=（）?（1C（Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷燃基）

/\2）Zn/HjO/\

R.R,R,

②ImolB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應

A—NH,（易被氧化）

CH,

傕化劑

CH-CH=CH?-CH-CH,

O+32

請回答下列問題：

⑴化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________,A-B的反應類型為

⑵下列有關說法正確的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CiiHisN

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應

（3）C+D-W的化學方程式是。

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有|,結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑸設計合成皿用流程圖表示,乙烯原料必―溶劑任期

。2

示例：CHCHOCHCOOH3cH3coOCH2cH3

3催化劑△A3濃硫酸△

24、(12分)有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

A普?，.

且,%"外(C)2符A-

CH)(D)(E)濃一-一

(B)△⑥

Qf-O-cffaoH—1

(M)(F)

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是,⑤的反應類型是。

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)將反應③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式o

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是。

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)o

25、(12分)SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關實驗。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用TSO2的_________性。

(3)將SCh通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，進行如下實驗:

SO2SO2SO2

pH傳感器—->pH傳感器

0.lmol/L20mL

0.lmol/L20mLr斷Bad2溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是o若實驗A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

26、(10分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下：

NazS溶液濃HNO3NaOH溶液

III

廢定影液—I沉淀|f區(qū)福I反應I-T除雜I過濾2卜fAgNO

II3

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是0

(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為o

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測定溶液pH的操作是<,

(4)已知：2AgNO34*)12Ag+2NO2t+O2t，2Cu(NO3)220<)12CuO+4NO2T+。2？。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請設計由AgNCh粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實驗方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

⑸蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是

AgNQ,溶液.

磁力攪拌器二片真空泵

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2s2O3-5H2O。制備原理為：Na2sO3+S+5H2<3=Na2s2。3?51120。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2O3?5H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答:

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關抽氣泵，其原因是o

（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質(zhì)

,①。行36；②加入足量氯水一H'fd,

「下試靄MS；。福液同時加入氯化鈉容液>白色如邢

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1:準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHS2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O32-=2「

2

+S4O6')=

⑹滴定終點現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____moI/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

28、(14分)一定條件下，ImolCH30H與一定量Ch發(fā)生反應時，生成8、82或HCHO的能量變化如下圖所示阪

應物O2(g)和生成物H2O(g)已略去］。

回答下列問題：

⑴在有催化劑作用下，CH30H與Ch反應主要生成——(填“CO2、CO或HCHO")；計算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

⑵已知：CO(g)+2H2(g)，CH3OH(g)AH

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度CC)250300350

K2.0410?2700.012

該反應為_填“放熱”或“吸熱”)反應;251℃時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO)=1.4mol/L、

C(H2)=1.4mol/L,C(CH3OH)=1.8mol/L,則此時1)(正)v(逆)(填“>"、"="或)。

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將ImolCO和2m0IH2混合，使反應得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的

氣體壓強比值為1.7,則該反應的平衡常數(shù)為(保留1位小數(shù))。

2

(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3-)：n(HSO3)=3：2,則此時

溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)o(已知：H2s03的電離常數(shù)為:Kal=L54Xll\Ka2=L12X11-7)

(4)利用電化學法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt⑵電極反應式：；當電路中轉(zhuǎn)移1.12mole-時(較

濃H2sCh尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加一―mol離子。

29、(10分)⑴已知:①N2(g)+Ch(g)=2NO(g)AH=180.5kJ-mol'1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

③2c(s)+O2(g尸2CO(g)AH=-221kJ-mol4

若某反應I的平衡常數(shù)表達式為專叫請寫出此反應的熱化學方程式:_______，該反應自發(fā)進行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是O

⑵一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應Io

①下列說法正確的是____。

A當容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

B當v(CO2)=v(CO)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

C達到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應速率增大，正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在L時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下上時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達

到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2?t4時段C(NO)的變化曲線:—

⑶分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負極反應

工。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.&[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中

可能有SO3”或SO42,或二者均存在，故B錯誤；

C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2c(h>C6HsOH,

故D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，燒難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯誤；

C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為CGHIO,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

3、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式■yukcx(NO).。?(H?),得

k(2.00x10-3)Xx(6.00x10-3)y=1.92xl0-3,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10-,

k(2.00x103)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800C時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8義1。4,故B正確；

C.若800℃時，初始濃度。(NO)=c(H?)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

4、B

【解析】

A.Ck溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.lLlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為Imol,CO32-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

5、C

【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A錯誤；

+2+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O,B錯誤；

+2

C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3*+2H+=S|+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學式。

6、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，出的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確;

故合理選項是Co

7,C

【解析】

++

〃c(F-)-c(H)〃c(C10)-c(H)W=mu一丁Izc(A1…./(A)

K，=C(HF)，E=go)'由于同濃度酸性：.大于HCK)‘當坨訴=。時'則后=】

貝！|K(HF)=10-3.2,K(HC1O)=10'75O

【詳解】

什c(F-)-c(H+)叱c(C10)-c(H+)一丁PEc(A「)…》c(A「)

A,由于同濃度酸性：大于又因垣訴=。時，則丙

-.Ik'Ka=C(HC1Q)HFHdO,1=1

c(Cio)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g的變化線，故A錯誤;

c(HC10)

B.反應CKT+HF------HC1O+F-的平衡常數(shù)

c(F)c(HQO)_C(F)C(H+)C(HC1O)_&(岬_10-32

=1043=10°3xl04,其平衡常數(shù)數(shù)量級為103

--+-75

C(C1O)C(HF)-C(C1O)-C(H)-C(HF)-^a(HClO)-10

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(F-)+c(OH),溶液呈中性,得到c(Na+)=C(C1O

")+c(F、根據(jù)物料守恒c(ClO)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HC!O)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Dc(OIT)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

8、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,-x0.5mol=-molFe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移］mol電子，選項B錯誤；

C.過程II實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為3FeO+H2O_Fe3O4+

HzT，選項C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

9、C

【解析】

A.合成過程的反應產(chǎn)物中含有Nalth,根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應速率快，但水合股高溫易分解，反應溫度控制在60?70℃比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腳還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；

答案選C。

10、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(Q)\\故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：NSN：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

12、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【點睛】

應注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

13、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

B.NH4Fe（SC）4）212H2O作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；

故答案選：Co

14、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

15、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

16、D

【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCL制取Mg是吸熱反應，A錯

誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2<MgBr2<MgC12<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+CI2(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正確；

答案選D。

17、B

【解析】

原電池工作時，聲失電子在負極反應，負極反應為Hz+CCVFeXHzO+CCh,正極上為氧氣得電子生成CCV,則正

極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32，

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，坨失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e=2CC>32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

18、C

【解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

19、C

【解析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸懦原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和澳離子氧化為碘單質(zhì)和漠單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵。

20、A

【解析】

反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2O中，KCKh中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物C1O2；112c2。4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。

A、KCIO3中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CK）2,B錯誤；

C、H2c2O4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯誤；

D、KCQ中C1的化合價從+5降低到+4,得到1個電子，貝!JlmolKClCh參加反應有Imol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

答案選A。

21、B

【解析】

L氧雜24-環(huán)戊二烯的分子式為C4H式），有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機物燃燒規(guī)律進

行解答。

【詳解】

OH--------

A.亡）屬于酚，而｛）不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；

B.限有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；

(1

c."含碳碳雙鍵，既能能使濱水退色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，C錯誤；

、n/

D.1的分子式為C4HO,ImolC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為lmolx(4+3」)=4.5moLD錯誤。

42

答案選B。

22、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應從而使其褪色，故