人教版高中化學(xué)必修二第2講：元素周期律(學(xué)生版)

元素周期律____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解原子核外電子的排布；2．掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3．微粒半徑及大小的比較；4．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。知識點一.原子核外電子排布1．核外電子的排布規(guī)律（1）．電子層的劃分電子層序數(shù)1234567……電子層符號KLMNOPQ……電子離核距離由近到遠電子能量由低到高（2）．核外電子排布的一般規(guī)律．電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里。．每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。．最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過2個電子），次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。2．“10電子”“和18電子”微粒的組成規(guī)律（1）．10電子微粒單核原子或離子N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等雙核分子或離子HF、OH-等三核分子或離子H2O等四核分子或離子NH3等五核分子或離子CH4、NH4+（2）．18電子微粒單核原子或離子P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等雙核分子或離子HCl、F2、HS-三核分子H2S多核分子H2O2等知識點二.元素周期律1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3．化合價變化規(guī)律（主族元素）①同周期元素化合價遞變規(guī)律：同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，最高正化合價由+1——+7（O、F除外）最低負化合價=主族序數(shù)-8②同一主族元素化合價遞變規(guī)律：同一主族內(nèi)，隨電子層數(shù)遞增化合價相同，最高正化合價=主族序數(shù)（O、F除外）4．粒子半徑大小的比較①．同周期元素原子半徑遞變規(guī)律：同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②．同一主族元素原子半徑遞變規(guī)律：同一主族內(nèi)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)③．同種元素的粒子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子；低價陽離子大于高價陽離子如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)④．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小如：r(O2-)>r(F－)>r(Ne)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)5．元素金屬性強弱比較同周期：從左到右，元素金屬性減弱（1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強同周期：從左到右，元素金屬性減弱同主族：從上到下，元素金屬性增強同主族：從上到下，元素金屬性增強左下右上位：左下方元素金屬性較強（2）位置比較法：左下右上位：左下方元素金屬性較強①最高價氧化物的水化物的堿性越強①最高價氧化物的水化物的堿性越強②②與水和酸反應(yīng)越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈③單質(zhì)的還原性越強③單質(zhì)的還原性越強④陽離子的氧化性越弱④陽離子的氧化性越弱6．元素非金屬強弱比較同周期：從左到右，元素非金屬性增強（1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強同周期：從左到右，元素非金屬性增強同主族：從上到下，元素非金屬性減弱同主族：從上到下，元素非金屬性減弱（2）位置比較法：左下右上位：右上方元素非金屬性較強左下右上位：右上方元素非金屬性較強①最高價氧化物的水化物的酸性越強①最高價氧化物的水化物的酸性越強②與氫氣反應(yīng)越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，形成的氫化物越穩(wěn)定②與氫氣反應(yīng)越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，形成的氫化物越穩(wěn)定③單質(zhì)的氧化性越強（3）③單質(zhì)的氧化性越強④陰離子的還原性越弱④陰離子的還原性越弱7．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用（1）根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素（2）預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。（3）啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。類型一．核外電子排布規(guī)律例1．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水類型二．“10電子”和“18電子”微粒的應(yīng)用例2．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)分別寫出A＋和D反應(yīng)____________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。類型三．微粒半徑大小的比較及應(yīng)用例3．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．原子半徑：B＞A＞C＞DC．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－類型四．“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用例4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的eq\f(2,3)Z第三周期原子半徑最小的金屬元素下列說法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵例5：幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2下列說法中正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃例6．A、B、C、D4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1．試回答下列問題：（1）寫出實驗室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式．（2）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似．寫出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）寫出化合物B2A2的兩種用途．基礎(chǔ)演練選擇題1．（2014-2015年北京市海淀區(qū)期末考試第2題）下列元素中，原子半徑最大的是（）A．NaB．KC．SD．Cl2．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族3．下列遞變規(guī)律正確的是（）A．P、S、C1最高正價依次降低B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強4．（2014-2015年北京市西城區(qū)月考第8題）元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（）A．三種元素的原子序數(shù)Y＞X＞ZB．三種元素的原子半徑X＞Y＞ZC．同周期元素中X的金屬性最強D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6．（2014-2015年北京市海淀區(qū)期末考試第14題）下列排列順序正確的是()A．原子半徑：O＞N＞CB．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO47.（2014-2015年北京市大興區(qū)期末考試第16題）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)填空題8.（2014-2015年北京市海淀區(qū)期末考試第21題）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr請回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置是___________。（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，其最高價氧化物是 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>”或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：______________。（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。鞏固提高一．選擇題1．下列物質(zhì)中，最易與氫氣化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I22．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（）A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO43．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZC．離子的還原性：Y2﹣＜Z﹣D．原子半徑：r（X）＜r（W）4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素甲乙丙6．(2014-2015年北京市西城區(qū)期末考試第22題)短周期主族金屬元素甲、乙、丙在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷不正確的是（）A.原子半徑：甲<乙[來源:Z|xx|k.Com]B.最外層電子數(shù)：甲>乙C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙>乙D.金屬性：丙<乙A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是()BCDA.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸填空題9．（2014-2015年北京市西城區(qū)期末考試B卷第1題）A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱____________，在元素周期表中的位置是_______________。（2）下列說法正確的是____________（填序號）。a.FC2具有漂白性，是因其具有強氧化性b.A2C和A2C2分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同c.B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象d.將E的單質(zhì)放入F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體。①X的化學(xué)式是________________________。②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。10．周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________。（2）寫出一種由其中兩種元素組成的18電子微粒________（寫化學(xué)式）。（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O2，請寫出乙化學(xué)式。（4）3molDABC和2molDC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是____________________。選擇題1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合價+2+3+6、﹣2﹣2﹣3A．T的氫化物水溶液呈酸性B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞LC．R的氫化物H2R分子中有10個電子D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定B．Si、Ge（鍺）均可做半導(dǎo)體材料C．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷中不正確的是（）A．陰離子的半徑：X>Y>ZB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．元素的非金屬性：X>Y>ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是()A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)填空題：7．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是．（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．8．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．（1）F在周期表中的位置是．（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)式是．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時是L．（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，，則證明原溶液中含有該陰離子．（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：FPQ，P→Q反應(yīng)的離子方程式是．（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________選擇題1．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（）A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．Ca2+、K+、Cl-D．N、O、F2．已知1—18號元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W3．四種元素的微粒Am+、Bn-、CP-、Dq+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列化合物中都是以最高價態(tài)化合而成，其陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是（）A．AB B．AC2 C．DC D．D2B4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞Y短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的金屬性小于Na的金屬性C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 ()A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ()A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差24C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q二、填空題8．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}：(1)