貴州省遵義市四城區(qū)聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市四城區(qū)聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，貴州省扎實推進宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設(shè)，為全面推進鄉(xiāng)村振興、加快農(nóng)業(yè)農(nóng)村現(xiàn)代化打下堅實基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是()A.大力實施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無機非金屬材料B.做好糧食產(chǎn)后服務(wù)、農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)地冷藏、農(nóng)產(chǎn)品和食品倉儲保鮮，液氨可用作制冷劑C.全力提高糧食單產(chǎn)水平，向耕地和科技要產(chǎn)能，磷酸二氫銨可用作種植的肥料D.推進北斗智能監(jiān)測終端及輔助駕駛系統(tǒng)集成應(yīng)用試點，北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為Si〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋪路用的水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，A錯誤；B．氨易液化，液氨汽化時會吸收大量的熱，液氨可作制冷劑，B正確；C．磷酸二氫銨既含有磷元素，又含有氮元素，屬于復合肥，做肥料，效果更好，C正確；D．Si屬于半導體材料，是芯片的主要成分，D正確；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學式錯誤的是()A.金剛砂：SiC B.小蘇打：NaHCO3C.石膏：CaSO4·2H2O D.芒硝：Na2CO3·10H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛砂是碳化硅的俗名，化學式為SiC，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學式為NaHCO3，故B正確；C．通常所說的石膏是生石膏，化學式為CaSO4?2H2O，故C正確；D．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學式為Na2SO4?10H2O，故D錯誤；〖答案〗選D。3.貴州三大代表性陶器品類包括平塘牙舟陶、織金砂陶和遵義余慶陶。下列有關(guān)陶瓷的說法中錯誤的是()A.陶瓷燒制過程中發(fā)生了化學變化B.新型陶瓷和傳統(tǒng)陶瓷一樣都是硅酸鹽材料C.新型超導陶瓷可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可應(yīng)用于火箭發(fā)動機〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陶瓷燒制過程中發(fā)生了復雜的物理及化學變化，故A正確；B．新型陶瓷不是硅酸鹽材料，故B錯誤；C．新型超導陶瓷具有超導性，可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、抗氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機，故D正確；〖答案〗選B。4.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A.H2S B.NH3 C.SO2 D.H2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S與堿石灰也發(fā)生反應(yīng)，故不可用濃硫酸干燥，也不可用堿石灰干燥，A錯誤；B．NH3與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，B錯誤；C．SO2可用濃硫酸干燥，SO2與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不可用堿石灰干燥，C錯誤；D．H2既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥，D正確；故選D。5.我國古籍中記載了很多與化學有關(guān)的知識，下列說法錯誤的是()A.《物理小識》中提到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛。”強熱“青礬”得紅色固體，“青礬”的化學式為FeSO4·7H2OB.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以為烽燧諸藥者”，反應(yīng)時焰消作氧化劑C.《抱樸子》中記載“而丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)D.《天工開物》中記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。”在相同的條件下，“熟鐵”的耐腐蝕性比“生鐵”強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．青礬是綠礬，為硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，故A正確；B．(火藥)乃焰消、硫磺、山木炭所合，焰消是指KNO3，發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，則KNO3作氧化劑，C作還原劑，故B正確；C．丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學變化，二者不是相同條件下同時進行，所以不是可逆反應(yīng)，故C錯誤；D．“生鐵”含碳量較高，在潮濕空氣中，易形成原電池，耐腐蝕性較差，故D正確?！即鸢浮竭xC。6.下列有關(guān)物質(zhì)除雜所選試劑或方法錯誤是()選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或方法ANa2CO3（NaHCO3）直接加熱BFeCl2溶液（FeCl3）通入適量的SO2CCl2（HCl）飽和食鹽水、濃硫酸，洗氣DCO2（NO2）通過冰鹽浴液化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3：直接加熱，A正確；B．通入適量的SO2，SO2有還原性，具有氧化性，，會引入H2SO4雜質(zhì)，B錯誤；C．Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，而HCl仍然極易溶于食鹽水，所以除去Cl2中的HCl氣體：通過飽和食鹽水，洗氣，C正確；D．NO2易液化，在21.1℃以下時呈暗褐色液體，冰鹽浴液化可使NO2轉(zhuǎn)化為液體，CO2不易液化，D正確；故選B。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項性質(zhì)用途A常溫下，N2性質(zhì)不活潑作為食品保護氣B碳化硅的硬度大用作砂紙、砂輪的磨料CN2H4的熔、沸點較低可用作火箭推進劑D常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下氮氣不與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則可用作食品保護氣，故A正確；B．碳化硅屬于共價晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故B正確；C．N2H4具有較強的還原性，用作火箭推進劑，與肼的熔沸點較低無關(guān)，故C錯誤；D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下使鐵鈍化，所以可用鐵制容器貯運濃硝酸，故D正確?！即鸢浮竭xC。8.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是()A.K+、Na+、Cl-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO D.NH、Fe2+、Cl-、NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K+、Na+、Cl-、SO與OH-能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+與OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I-、NO與OH-能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+與OH-都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。9.課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案如圖，下列有關(guān)操作不可能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()A.裝置甲中擠壓膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.裝置乙中擠壓膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.裝置丙中向水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾D.裝置丁中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A符合題意；B．氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故B不符合題意；C．濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．二氧化氮易與NaOH反應(yīng)，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實驗，故D不符合題意。〖答案〗選A。10.下列離子方程式正確的是()A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D.向溶液中加入過量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．硝酸為強氧化性酸，F(xiàn)e2+會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯誤；D．反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確。〖答案〗選D。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是()A.同溫同壓下，等體積的NO和NO2所含氮原子數(shù)均為B.100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為C.一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子D.標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，等體積的NO和NO2的物質(zhì)的量不知道，則所含氮原子數(shù)也無法計算，A錯誤；B．100g98%的濃硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子數(shù)為，但是還有2g水中也含有氧原子，則所含氧原子數(shù)大于，B錯誤；C．一定條件下，5.6gFe（0.1mol）與足量S反應(yīng)生成硫化亞鐵，則轉(zhuǎn)移個電子，C正確；D．標準狀況下，SO3不是氣體，則根據(jù)已知條件無法計算混合物中所含硫原子數(shù)，D錯誤；故選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗或推斷不合理的是()A.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液可能為濃硫酸B.對某物質(zhì)進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的火焰，則該物質(zhì)可能為鉀鹽C.向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體，則原溶液可能為亞硫酸鈉溶液D.向某鹽溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液可能為濃鹽酸，不可能為濃硫酸，因為濃硫酸無揮發(fā)性，故A項錯誤；B．對某物質(zhì)進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的火焰，則該物質(zhì)含有鉀元素，可能為鉀鹽，故B項正確；C．向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2，則原溶液可能為亞硫酸鈉溶液，故C項正確；D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，則原溶液中存在，故D項正確；故本題選A。13.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^如下操作進行除雜：①加入稍過量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍過量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍過量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。其中正確的操作順序為()A.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.③②①④⑤ D.③②①⑤④〖答案〗D〖解析〗【詳析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合題意?！即鸢浮竭xD。14.在100mL0.4mol·L-1稀HNO3溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）()A.0.15mol·L-1 B.0.24mol·L-1 C.0.30mol·L-1 D.0.36mol·L-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】過量Fe粉與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，HNO3的物質(zhì)的量為0.1L0.4mol/L=0.04mol，結(jié)合上述離子方程式，則生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為?！即鸢浮竭xA。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.認識氧化物的性質(zhì)，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。（1）摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。①SiO2除用作摩擦劑外，其常用作_________。②根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：__________（填“易溶”或“難溶”）。③比較酸性強弱：H2SO4_________（填“>”或“<”）H2SiO3。（2）SO2和NO2的任意排放均會污染環(huán)境。①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。則反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的___________（填“氧化性”或“還原性”）。③NO2是一種____________色的有毒氣體，易溶于水，與水反應(yīng)有無色氣體生成，寫出NO2與水反應(yīng)的化學方程式：____________，反應(yīng)中每生成標準狀況下的氣體2.24L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。〖答案〗（1）①.制造玻璃（或光導纖維等其他合理〖答案〗）②.難溶③.>（2）①.②.還原性③.紅棕④.⑤.0.2〖解析〗（1）①SiO2除用作摩擦劑外，其常用作制造玻璃、光導纖維等；②根據(jù)用途可以推測SiO2難溶于水；③因為非金屬性硫大于硅，則酸性強弱：H2SO4>H2SiO3；（2）①SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；②反應(yīng)中，硫元素化合價升高，則體現(xiàn)了SO2的還原性；③NO2與水反應(yīng)的化學方程式：，反應(yīng)中每生成標準狀況下的氣體2.24L，即0.1molNO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol。16.自然界中硫元素的存在示意圖如圖，回答下列問題：（1）H2S的電子式是____________。（2）H2S與SO2反應(yīng)的化學方程式是____________，氧化劑是____________（填化學式）。（3）CuS與足量濃硫酸反應(yīng)可制得SO2，該反應(yīng)的化學方程式為。①請用雙線橋法標明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。②當有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成SO2的體積為______________L（標準狀況）。（4）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)為，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為____________。②反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。③某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含10%雜質(zhì)的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸____________t（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零）?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）①.②.22.4（4）①.②.14:1③.3t〖解析〗本題通過自然界硫元素的相互轉(zhuǎn)化，考查學生對相關(guān)知識點的掌握，涉及電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)間的關(guān)系、離子方程式的書寫及純度的相關(guān)計算，整體難度一般。（1）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則，可知如右圖所示，〖答案〗；（2）硫化氫具有還原性，和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水：；二氧化硫中硫元素化合價降低，故氧化劑為，〖答案〗、；（3）①反應(yīng)過程中，CuS中硫化合價由－2價變?yōu)椋?價，失去6個電子，硫酸中硫化合價由＋6價變?yōu)椋?價，得到3×2＝6個電子，雙線橋法表示為，②當有1.5個電子（1.5mol電子）發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成，其體積（標準狀況）為，〖答案〗、22.4L；（4）①由圖可知，O2和Fe(NO)2+參與反應(yīng)，又知道是酸性環(huán)境，根據(jù)產(chǎn)物可以寫出離子式，〖答案〗；②反應(yīng)Ⅱ中：氧化劑Fe3+化合價降低成為Fe2+，得1mol電子；還原劑FeS2中S化合價升高成為，失14mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可以算出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14:1，〖答案〗14:1；③根據(jù)硫元素守恒可知，生成的質(zhì)量為，則制得98%的濃硫酸。17.含氮化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國防等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。氮元素的價一類二維圖如圖，請回答下列問題：（1）圖中類別A為____________；丙為鈉鹽，其化學式為___________。（2）甲為常見的堿性氣體，是制造氮肥、炸藥等物質(zhì)的化工原料。實驗室制備甲的化學方程式為___________。（3）甲的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NH3還原法：_________NH3+_________NO2__________N2+_________H2O①配平NH3還原法的化學方程式：_________。②堿液吸收法中，被氧化的物質(zhì)是________（填化學式）。③同溫同壓下，將體積分別為V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V2=__________（用含V1、V3的代數(shù)式表示）。〖答案〗（1）①.單質(zhì)②.NaNO3（2）（3）（4）①.②.NO③.V2=4V3-3V1〖解析〗本題通過類價圖，考查學生識圖能力、氨氣的相關(guān)方程式、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識及硝酸的計算，難度一般，硝酸的計算可能對部分學生有難度，根據(jù)個人情況，做到有針對性練習。（1）A的代表物是氮氣，所以類別是單質(zhì)，丙為鈉鹽，且化合價為+5價，所以化學式NaNO3，〖答案〗單質(zhì)、NaNO3；（2）實驗室制備甲（氨氣）的方程式，，〖答案〗；（3）甲（氨氣）的催化氧化方程式，，〖答案〗；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，可以得到方程式，；NO的化合價升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；同溫同壓下，體積分別為V1、V2、V3的NO、NO2、O2混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水，可知n（N）：n（O）=2:5，又因為PV=nRT，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，計算可得V2=4V3-3V1，〖答案〗、NO、V2=4V3-3V1。18.濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，某實驗小組設(shè)計如下實驗探究濃硫酸的性質(zhì)。I．銅可與濃硫酸反應(yīng)制備SO2。（1）可選取的適宜發(fā)生裝置是___________（填標號），該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為