浙江省金華東陽市2024屆高三年級下冊三?；瘜W(xué) 含解析

東陽市2024年5月高三模擬考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。

2.答題前，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試

題卷上的作答一律無效。

3.非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑色字跡簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A.HIB.KAl(SO)C.KOHD.S02

【答案】D

【解析】

【分析】電解質(zhì)的定義是：溶于水或熔融時可導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)

均不導(dǎo)電的化合物。

【詳解】A.HI酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.KAl(SC)4)2是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.KOH是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.SO?屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

2.侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說法不正確的是

A.合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供CO?

B.氨堿法將CO2通入氨的飽和氯化鈉溶液

C.碳酸鈉固體溶于水吸熱

D.Na2c0,比NaHCO：熱穩(wěn)定性好

K^-S?午、K—>K?［：S乎-K+,故C正確；

????

D.2,2,3-三甲基己烷的最長碳鏈為6個碳原子，鍵線式：故D錯誤；

故選：D。

4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反應(yīng)為

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

B.該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物均是非極性分子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

D.火藥爆炸過程中會產(chǎn)生能形成酸雨的氣體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由方程式可知，只有C元素的化合價升高，由0價升高為+4價，每生成ImolCCh,轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為4mol,故A正確；

B.該反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物N2、CO2均為非極性分子，正負(fù)電荷中心重合，故B正確；

C.氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2s和N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯誤；

D.火藥爆炸過程會放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SCh,SCh能形成硫酸型酸雨，故D正確；

故選C。

5.下列說法正確的是

A.pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液，若C（C「）=C（NH；）,則溶液呈中性

B.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性

C.25C時，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=6

1

D.0.1mol-ITNH4C1溶液的pH小于7不能說明NH3-H2O為弱電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液存在電荷守恒

c（Cr）+c（OH）=c（NH；）+c（H+）,若c（C1）=c（NH：）則c（0H）=c（H+）溶液呈中性,故A正確;

B.在100℃時，KW=10"2,pH約為6的純水呈中性，故B錯誤;

C.25℃時，溶液的pH=6顯酸性，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍不可能由堿性變?yōu)樗嵝?，故C

錯誤；

D.O.lmolL-1NH4cl溶液的pH小于7,是因為NH：+H2。-?NH/MzO+FT,說明NW-Hq為

弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選Ao

6.下列說法正確的是

A.NaNOz有毒，不能用作食品添加劑

B.石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為芳香燃

C.液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管上部倒出

D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)釋放能量有關(guān)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NONO2有毒，但可以作食品添加劑，如：可作肉制品的防腐劑，故A錯誤；

B.石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為芳香燒，故B正確；

C.液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管下部放出，故C錯誤；

D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放能量有關(guān)，故D錯誤；

故選B。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是

材料組成或結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化與解釋

可在鐵表面形成一層致密的銀、倍氧化膜，增強(qiáng)鐵的抗

A鋼鐵加入適量銘、銀等合金元素

腐蝕性能

通過與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引硝基的吸電子作用使三硝基苯酚O-H鍵極性增強(qiáng)，羥

B苯酚

入3個硝基基上的H更易電離

C橡膠在橡膠中添加炭黑炭黑具有還原性，可增強(qiáng)橡膠的抗老化性能

纖維

D用乙?；〈w維素上的羥基纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降

素

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入銘能使鋼鐵表面形成致密且緊固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與氧氣接觸，加入鎂是使鋼鐵

耐酸，堿腐蝕，A正確；

B.苯酚通過與硝酸反應(yīng)，在苯環(huán)上引入3個硝基，苯環(huán)上的親電取代，硝基的吸電子作用使三硝基苯酚

0-H鍵極性增強(qiáng)，羥基上的H更易電離，B正確；

C.炭黑是最常用的補(bǔ)強(qiáng)填料，在很多橡膠制品中都會加入炭黑來提高制品的補(bǔ)強(qiáng)性能，更耐磨，C錯

誤；

D.用乙?；〈w維素上的羥基成酯，纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降，D正確；

故選Co

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙烘為固液不加熱制氣，A正確：

B.圖②裝置CH’和C)混合需要光照一段時間后有油狀液體生成，B錯誤：

C.圖③裝置往CuSO&溶液滴加足量氨水，開始生成淺藍(lán)色堿式硫酸銅沉淀[CU2(OH)2so4],繼續(xù)加入

足量氨水時，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體

[CU(NH3)4]SO4?H2O,C正確；

D.圖④裝置用于探究S02水溶性，D正確；

故選B。

9.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

A.含等物質(zhì)的量的NH4HSO4和Ba(OH)2的溶液混合的離子方程式：

NH；+H*+SOj+Ba2++2OH=NH3.H2O+H2O+BaSO4J

2t+

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

C.表示CH3NH2氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

Q51

CH3NH2(g)+^o2(g)=CO2(g)+-H2O(l)+-N2(g)AH=-1072.2kJ.moF'

D,對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：nHOOC-^^—COOH+nHOCH2cH20H普吧'

H吁Lo

II1+（2n-l）H2O

c—o—CH2CH2O--H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.含等物質(zhì)的量的NH4HS04和Ba(OH)2的溶液混合生成NH3?H2。、和H2。，離子方程

式：

+2+

NH；+H+SO^+Ba+2OH=NH3.H2O+H2O+BaSO4J,故A正確；

-+

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO^+4H,故B錯誤；

C.在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，表示

o51

CH,NH2氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3NH2(g)+-O2(g)=CO2(g)+-H2O(1)+-N2(g)

AH=-1072.2kJ.mor1,故C正確；

D.對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸是竣基與羥基脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n

+（2n-l）H2O,故D正確；

故選B。

10.下列說法不正確的是

A.質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式

B.X射線衍射實驗可測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

C.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別環(huán)己烷、乙醛和苯甲酸溶液

D.核酸是由許多核甘酸單體形成的不可水解的天然高分子化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式，故A正確；

B.X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.新制氫氧化銅懸濁液可與乙醛在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，苯甲酸具有酸性，能與新制氫氧化銅懸

濁液反應(yīng)，使溶液變藍(lán)，環(huán)己烷與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C正確；

D.核酸可以水解為核甘酸，故D錯誤；

故選D。

11.F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，合成路線如下：

濃H2s。41D|CH30H

國C

下列說法不正確的是

A.由A生成B發(fā)生加成反應(yīng)

B.E分子中sp3雜化的C原子數(shù)多于sp2雜化的C原子數(shù)

C.C易溶于水，分子中含有兩種親水基團(tuán)

CH3

D.D的結(jié)構(gòu)簡式可能為|

CH2=CCOOH

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，ETF為加聚反應(yīng)，E比A多了兩個C原子，可知A-B和D-E的過程中各加1個

C原子，鼠基可水解為竣酸，由此可知，D-E是D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D中含有竣基，E-F為加聚反

應(yīng)，E的不飽和度為2,且含有酯基，即E、D中含有碳碳雙鍵，C-D的過程是發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

雙鍵，即C中含有羥基，A—B發(fā)生加成反應(yīng)，加入1個C原子，-CN水解得到-COOH,即A、B、C中

均有羥基，羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定，推測A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCH2OH,與HCN加成后得B,B的

CH3CHCH2OHCHCHCHOH

結(jié)構(gòu)為|或NCCH2cH2cH20H,水解得到C,C的結(jié)構(gòu)為32或

CNCOOH

HOOCCH2CH2CH2OH,與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)為|或

CH2=CCOOH

CH

CH2=CHCH2coOH,與甲醇酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為|'3sgCH2-CHCH2COOCH3,發(fā)

H2C=CCOOCH3

H2

十

F為e_

生加聚反應(yīng)得到F,

CH2COOCH3

COOCH3

【詳解】A.由分析得，A生成B發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;

CH3

B.E的結(jié)構(gòu)為L或CH2=CHCH2coOCH3,sp3的碳原子均為2個，sp?的碳原子均為3個,

H2C=CCOOCH3

sp?雜化的C原子數(shù)更多，故B錯誤：

CH3cHeH20H

C.C的結(jié)構(gòu)為I~或H00CCH2cH2cH20H,均含有-OH和-COOH兩種親水基團(tuán)，易溶

COOH

于水，故c正確；

CH3

D.由分析得，D的結(jié)構(gòu)簡式可能為|,故D正確;

CH2=CCOOH

故選B。

12.微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列

說法正確的是

B.當(dāng)消耗標(biāo)況下氧氣11.2L時，透過X、Y交換膜的離子總數(shù)是2NA個

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO一+7OH--8e一=2CO2T+5H2O

D.Y為陰離子交換膜

【答案】A

【解析】

【分析】燃料電池通入的電極為正極，因此b為正極；CH3co。反應(yīng)的電極為負(fù)極，即a為負(fù)極；

【詳解】A.原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜移向正極，陰離子通過陰離子交換膜移向負(fù)極，

從而使海水中含量減少形成淡水，該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能提供電

能，A正確；

B.由圖可知，通入氧氣的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗標(biāo)況下氧氣1L2L,相當(dāng)于消耗

0.5mol氧氣，0.5mol氧氣得到0.5molx4=2mol電子，因此Y陽離子交換膜通過2NA離子，同時X陰

離子交換膜也通過2NA離子，所以透過X、Y交換膜的離子總數(shù)是4NA個，B錯誤；

C.由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3co。的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)

為CH3coO+2H2O-8e=2CO2T+7H+,C錯誤；

D.原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰

離子交換膜，D錯誤；

故選A?

13.X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z元

素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)M的價電子排布式是ns2np5,含Z、M的物質(zhì)常用于自來水消毒，

Q3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是

A.含氧酸的酸性：X<Y<M

B.X、Z可形成原子最外層均滿足88結(jié)構(gòu)的共價化合物X2Z3

C.過量單質(zhì)Q與單質(zhì)M反應(yīng)生成QM?

D.同周期元素中，第一電離能比Y小的元素共有4種

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩

倍，X為C元素，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，該單質(zhì)為03,Z為O元素，Y的原子序數(shù)在C和

0之間，Y為N元素，基態(tài)M的價電子排布式是ns2np§,M位于VIIA族，含Z、M的物質(zhì)常用于自來

水消毒，即M為C1元素，Q"的3d能級處于半充滿狀態(tài)，Q為Fe元素；綜上：X為C元素、Y為N元

素、Z為0元素，M為C1元素、Q為Fe元素。

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>N>C,最高價含氧酸的酸性：

HCK）4>HNO3>H2cCh,Cl的含氧酸之一HC10為弱酸，酸性小于HNCh,該選項未強(qiáng)調(diào)是最高價含氧

酸，故A錯誤；

B.X23為C2O3,結(jié)構(gòu)為：C——C，最外層均滿足8e.結(jié)構(gòu)，且為共價化合物，故B正

\/

O

確；

A

C.Fe與Cb的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3,即使Fe過量，產(chǎn)物也為FeCb,故C錯誤；

D.Y為N元素，同周期元素中，第一電離能比N小的元素共有5種，分別為Li、Be、B、C、0,故D

錯誤；

故選B。

14.已知基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，如基元反應(yīng)Hz+2If2HI,v=kc（H2）c2（D（k為速率常

數(shù)）。鹵代燃RX發(fā)生水解反應(yīng)有兩種歷程，能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.若RX的水解速率v=kc（RX）c（OH）則反應(yīng)按歷程1進(jìn)行

B.調(diào)節(jié)NaOH濃度，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定RX的水解歷程

c.相同條件下，按反應(yīng)歷程2,碘代烷(CHJ^CI水解速率要快于氯代烷(CH'kca

D.取水解液，加AgNO?溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代煌RX中的鹵素原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，若RX的水解速率v=kc(RX)c(OH),即反應(yīng)為基元

反應(yīng)，圖中歷程1為基元反應(yīng)，故A正確；

B.分層現(xiàn)象消失即水解完畢，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定化學(xué)反應(yīng)的速率，從而確定RX的

水解歷程，故B正確；

C.原子半徑I大于C1,即鍵長C-I大于C-Cl,C-C1鍵能更大，即相同條件下，按反應(yīng)歷程2,碘代烷

水解速率要快于氯代烷(故正確；

(CH3)3CICH'bCC1,C

D.取水解液，加入稀硝酸酸化，中和掉OH-,再加AgNC)3溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代燃RX中的

鹵素原子，故D錯誤；

故選D。

15.感光材料CdS,常采用往Cd5溶液中通入H2s至飽和后［c(H2S)=0.1moH?］,通過調(diào)節(jié)溶液pH

來生產(chǎn)。下列說法不正確的是

已知：①Ka1(H2S)=l()7、Ka2(H2S)=10“3&Ksp(CdS)=1026、K/Cd(OH入］=1015。②cdS晶

體的晶胞如圖所示。

A.Cds的飽和溶液中，c(HSj>c(S2j

B.欲使沉淀的濾液中c(Cd”)達(dá)到國家n類地表水質(zhì)量控制標(biāo)準(zhǔn)［c(Cd2+)?l(y7moi?應(yīng)控制溶液

的pHNl

C.CdCl2溶液中緩慢滴加少量Na2s溶液，得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀

D.在CdS晶體中CcP+離子的配位數(shù)為4(與Cd2+離子最近且等距離的S?一)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)Ksp(CdS)=10"6,Cds的飽和溶液中S2為10“3moi/L,

7-13-202--21

Ka((H2S)xKa2(H2S)=-10x10=10,即c?”)C(S)=10,

c(H+)c(S2-)iQ-^xlO-13

+4

c(H)=10-mol/L,K10*,C(HSj=lO^mol/L,

c(HSj>c(S2j,故A正確;

當(dāng)c(Cd2+)=l07moi?L」時，術(shù)2-)=向籍=爺-276

B.=10-|9mol/L,

20+

Ka,(H2S)xKa2(H2S)=--=1O-,即J(H卜1。：二爐。,c(H)=0.1mol/L,

。(2/0.1

pH=l,故B正確;

c2(H+)C(S2~)

v77713-20

C.Ka.(H2S)xKa.(H2S)=z\=1O-x10-=10,即

，V272V27

C(H2S)

2

c2”)c(s+c(S2-)=10-21,c2(OH)=c(S2-)xlO-7,當(dāng)S2-剛好完全沉淀，即等于

10-5mol/L時，根據(jù)K?p(CdS)=l(y26,cd?+的濃度為Kpimoi/L,即c?(0廣)=(mol/L『，

2+23315

c(Cd)c(OH-)=10-<Ksp[Cd(OH)2]=10,Cd(OH%還未開始沉淀，因此CdJ溶液中緩慢

滴加少量Na2s溶液，無法得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀，故C錯誤;

D.由圖可知，在CdS晶體中CcP+離子的配位數(shù)為4,故D正確;

故選Co

16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，下列有關(guān)方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

比較Cu①先沉淀后

取同濃度的①CuCl?、②FeCh溶液，滴加同濃度金屬性：Cu<

A和Fe的溶解，②沉

氨水Fe

金屬性強(qiáng)淀后不溶解

弱

檢驗己烯

上下兩層均己烯中含碳碳

B中的碳碳取少量己烯，加入漠的四氯化碳溶液，振蕩

無色雙鍵

雙鍵

比較配離Fe，+與SCN-

向盛有少量蒸儲水的試管里加2滴溶液由黃色

C子的穩(wěn)定形成的配離子

K3[Fe(CN)6],然后再加2滴硫氧化鉀溶液變血紅色

性更穩(wěn)定

比較溫度將2mLO.lmol/LNa2s2O3溶液(A)浸入0℃水浴中、B溶液比A

溫度越高，反

D對反應(yīng)速2mL0.05mol/LNa2s2O3溶液(B)浸入50℃水浴中，溶液先出現(xiàn)

應(yīng)速率越快

率的影響渾濁

再同時滴加O.lmol/L稀硫酸2mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.取同濃度的①CuCl-②FeCL溶液，滴加同濃度氨水，CuCL先生成Cu(OH)2沉淀，與

氨水繼續(xù)反應(yīng)，生成[CU(NH3)J"，F(xiàn)eCb生成Fe(OH)3沉淀，該實驗不能比較Fe、Cu金屬性的大

小，故A錯誤；

B.取少量己烯，加入澳的四氯化碳溶液，振蕩，浪的四氯化碳溶液褪色，溶液不分層，能使澳的四氯化

碳溶液褪色的官能團(tuán)還有碳碳三鍵等，該實驗也不能說明己烯中含有碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.向盛有少量蒸儲水試管里加2滴K31Fe(CN)6],然后再加2滴硫氧化鉀溶液，溶液顏色不變，

Fe?+與CN-形成的配離子更穩(wěn)定，故C錯誤；

D.兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時間短，從而得出升溫加可加快

化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。

17.鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、NaBH,、LiAsR、LiPF6

等。請回答:

（1）NaBH4的陰離子的空間構(gòu)型為o

（2）下列說法正確的是o

A.離子半徑：p3->O2>F

B.基態(tài)As的最高能級的電子排布式為4s24P'

C.與NH3形成配位鍵的能力：BH,<BC13

D.電負(fù)性:F>O>As>P

NH,

（3）一種類石墨的聚合物g-CsN,可由三聚氟胺（N^N）制得，合成三聚鼠胺的單體結(jié)構(gòu)

H2NNNH2

簡式是。三聚鼠胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是。

（4）尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn*Oy（x、y為整數(shù)）是一種常用的正極材料。已知LiMn、。,,晶胞可看成由A、B

單元按III方式交替排布構(gòu)成，“?！北硎尽?一。

該正極材料化學(xué)式是，若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm,則該晶體的密度為g?cm'（列出計

算表達(dá)式，不必化簡。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【答案】（1）正四面體（2）AC

（3）①.NH2CN②.溫度升高破壞三聚氟胺分子之間的氫鍵，使三聚鼠胺與水分子間形成氫鍵

8x181

（4）①.LiMmCh②.-—7——^7

NAxlaxlO）

【解析】

【小問1詳解】

3+14><

NaBH」的陰離子BH；中，B的價層電子對數(shù)為：4+-1-^4,無孤電子對，屬于SP3雜化，空

間構(gòu)型為正四面體；

【小問2詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑:

P3->。2->廣，故A正確；

B.基態(tài)As的最高能級的電子排布式為4P3,故B錯誤；

C.C1電負(fù)性比H大，因此BCb吸引電子的能力比BH3強(qiáng)，更能吸引NH3的N上的孤電子對，形成配位

鍵，因此與NH?形成配位鍵的能力：BH3<BC1,,故C正確；

D.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F>O>P>

As,故D錯誤；

故選AC；

【小問3詳解】

由圖可知，合成三聚氟胺的單體結(jié)構(gòu)簡式是：NH2CN；三聚鼠胺能形成分子間氫鍵，溫度升高能破壞三

聚鼠胺分子之間的氫鍵，使三聚氟胺與水分子間形成氫鍵，因而三聚鼠胺分子不溶于冷水，溶于熱水；

【小問4詳解】

由圖HI可知，一個晶胞中含有A和B的個數(shù)均為4,A中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4,?位于體心和頂

點，數(shù)目為l+4x」=1.5,B中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4,?位于頂點，數(shù)目為4x1=0.5,△為體

88

內(nèi)，數(shù)目為4,則一個晶胞內(nèi)。2-、?、△數(shù)目比為32:8:16-4：1：2,結(jié)合化學(xué)式LiMn、Oy可知，x為2,

y為4,化學(xué)式為：LiMmCU；

8x181.3

②由①分析知，一個晶胞中含8個LiMmO4,則該晶體的密度為/珂g/cm。

18.Na2so3固體發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請回答：

(1)Na^SOs固體中所含的化學(xué)鍵為,寫出加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子

(2)下列說法不正確的是o

A.SO；的鍵角比SOj的鍵角大

B.只用稀硝酸不能驗證Na2s。3是否全部氧化為Na2SO4

C.氣體1可用作高溫?zé)掕F的原料氣

D.過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁

(3)請依據(jù)非氧化還原反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證“固體混合物”中含硫元素的微粒。

(4)寫出Na2SO3與足量炭黑反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【答案】(1)①.離子鍵，共價鍵②.ChSO：、CIO-,OH(2)AB

(3)取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S'

1100℃,不

(4)Na2SO,+3C=^=Na2S+3COT

【解析】

【分析】Na2so3固體被氧氣氧化為Na2sGJ」固體，Na2so,固體與足量炭黑在1100℃時反應(yīng)，生成CO

和NazS,即氣體1為CO,固體混合物中有Na2s和未完全反應(yīng)的炭黑，加水溶解后過濾，濾渣為炭黑，

濾液為Na2s溶液，加入過量氯水，先將S2-氧化為S,即黃色沉淀，S被繼續(xù)氧化為硫酸根離子，黃色沉

淀消失。

【小問1詳解】

Na2sO3由Na+和亞硫酸根離子構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵為：離子鍵，共價鍵；由分析得，力口“過量氯水”后，

S2-最終被氧化為硫酸根，氯水中含有陰離子Cl、CIO-,0H-,力口“過量氯水''后的溶液中的所有陰離子

為：C1-,SO：、CIO,OH；

【小問2詳解】

A.SO；有1個孤電子對，為sp2雜化，SO：無孤電子對，為sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥力

大于成鍵電子對之間的排斥力，SO：的鍵角更大，故A錯誤；

B.Na?S03與稀硝酸反應(yīng)生成Na2S04和NO,NO與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色氣體NCh,用稀硝

酸驗證Na?S03是否全部氧化為Na2S04時，若有紅棕色氣體生成，即Na?S03未全部氧化為

Na2s0“故B錯誤；

C.氣體1為CO,可用作高溫?zé)掕F的原料氣，故C正確；

D.過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁，故D正確；

故選ABo

【小問3詳解】

“固體混合物”中含硫元素的微粒為NazS,驗證S2-的操作為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色

沉淀，則含S%

【小問4詳解】

Na?S03固體與足量炭黑在1100℃時反應(yīng)，生成CO和NazS,化學(xué)方程式為：

1100℃,小

Na2SO3+3C^—Na2S+3COT.

19.氨是最重要的化學(xué)品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究

課題。請回答：

(1)新型Zn-NC)2電池能將捕獲的N。？轉(zhuǎn)化為N0￡,再將N0￡電解制氨，過程如下圖所示。電極c

上的電極反應(yīng)式是。

(2)已知：4NH3(g)+5O2(g),-4NO(g)+6H2O(g)AH=-907.0kJ.mol'；

4NH3(g)+3O2(g).2N2(g)+6H2O(g)AH2=-l269.0kJ.mor'

4NH3(g)+6NO(g)，521)+6凡0值)的正反應(yīng)活化能為E止kJ.mol]，則其逆反應(yīng)活化能為

kJ.moF'(用含E正的代數(shù)式表示)。

(3)在合成氨工業(yè)中，原料氣在進(jìn)入合成塔前需用銅氨液除去其中的CO,其反應(yīng)為：

[CU(NH,),J+CO+NH3f[CU(NH3),CO]IAH<0,銅氨液吸收CO的適宜條件是。由配

位鍵形成的陽離子[CU(NH3)3CO1中，配位原子是。

(4)在不同壓強(qiáng)下，氮?dú)?、氫氣?：3的體積比通入，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果

如圖所示，當(dāng)P2=20MPa、X.,=020時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率a=。該溫度時，反應(yīng)gN2(g)+

3

5H2（g）.?NH3（g）的平衡常數(shù)Kp=（MPa）?（氣體A的分壓=氣體總壓強(qiáng)x氣體A的體積分

⑸氨化脫硝過程發(fā)生反應(yīng)4NO（g）+4NH3（g）+C）2（g）.-4N2（g）+6H2O（g）AHVO.氨氮

比、催化劑種類都會影響N?的產(chǎn)率，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得N?產(chǎn)率與氨

氮比、催化劑種類與溫度的關(guān)系如下圖。

①上述氨化脫銷過程中，下列說法正確的是

A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

B.氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比越大，脫銷效率越高

C.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率

D.M點對應(yīng)的速率v正＞丫逆

②分析420C的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因

【答案】（1）NO-+6e+7H'=NH3+2H2O

(2)1812+E正

(3)①.低溫高壓②.N、C

(4)①.1/3(或33.3%)—

36

(5)①.D②.420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率

降低

【解析】

【小問1詳解】

+

c電極上NO2得電子變?yōu)镹H3,電極反應(yīng)式為：NO；+6e+7H=NH3+2H2O：

【小問2詳解】

1

反應(yīng)①4NH3(g)+5O2(g),4NO(g)+6H2O(g)AH,=-907.0kJ.mol；反應(yīng)②

1

4NH3(g)+3O2(g).-2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ.mol-,②一秒①可得目標(biāo)反應(yīng)

4NH3(g)+6NO(g)k5N2(g)+6H2O(g),

-53

△H=-x(-1269.0)--x(-907.0)kJ/mol=-1812kJ/mol,正反應(yīng)活化能為E“kJ.mo「，則其逆

反應(yīng)活化能為1812+E正；

【小問3詳解】

壓強(qiáng)越大，CO和NH3的溶解度越大，反應(yīng)放熱，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，即銅氨液吸收CO的適宜

條件是低溫高壓；［CU(NH3)3CO［中Cu提供空軌道，N、C提供孤電子對，形成配位鍵，配位原子

為N、C；

【小問4詳解】

設(shè)生成氨氣的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)開始時通入氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為a,可得三段式：

N2(g)+3H,(g).2NH3(g)

起始(mol)a3a0

轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x平衡時總物質(zhì)的量為(4a-2x)mol,此時NH3體積

平衡(mol)a-x3a-3x2x

2xa]10a

分?jǐn)?shù)為20%,即-------=0.2,x=—,N2轉(zhuǎn)化率為—(或33.3%)；總物質(zhì)的量為一mol,N2、H2、

4a-2x333

3565百G

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為￡、‘、一1-9P-9x20-36；

55512

【小問5詳解】

①A.溫度會影響催化劑的活性，因此溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率也不一定會更快，故A錯誤；

B.由圖可知，氨化脫硝反應(yīng)中氨氮物質(zhì)的量之比為1時，脫銷效率最高，故B錯誤；

C.催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，故C錯誤；

D.由于催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，催化劑A、B對應(yīng)的N2產(chǎn)率相同，由

此可知，M點反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，丫正＞丫逆，故D正確；

故選D；

②420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應(yīng)速率較慢，脫硝效率降低

20.納米AI2O3被廣泛用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的

AIWO)溶液制備納米Aho,：

已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e，+與HC1、乙醛形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl/而溶于乙酸，當(dāng)鹽酸

濃度降低時，化合物解離。

請回答：

(1)煨燒過程盛放固體的儀器名稱為。

(2)步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)下列說法正確o

A.步驟II的試劑X可用水，步驟HI的操作B是蒸儲

B.納米ALO3屬于離子晶體，熔點高于大塊AI2O3晶體

c.步驟I,若在溶液n中檢測到Fe3+,需再次萃取

D.[(C2H5)2OH][FeClJ中，僅陰離子中存在配位鍵

(4)市售PAC是由AP+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁

7

[A1O4A112(OH),4(H2O)|7]\簡稱A%。A%含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向A1J溶液

中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成A%,則理論上n(AT)：n(OH)=。

(5)設(shè)計如下實驗過程測定溶液HI中的Fe?+的濃度：

取amL加過量為鼠圣前稀硫酸一回物用KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)液滴定

溶薪IH|產(chǎn)"叫IdI"

①興趣小組認(rèn)為從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定Fe3+的濃度，會使結(jié)果(填“偏高”、"偏低”或

“不變”)。

②虛線框內(nèi)操作可以用下列操作代替。

A加過量鋁,L.,.k稀硫酸

--------?懸濁液--------?

加過量FeI——稀鹽酸

R----懸濁液--------?

C.通過呈SO?煮沸，

D,加過量KI煮沸

3+

【答案】(1)用埸(2)NH；+A1+4HCO；=NH4A1O(OH)HCO3J+3CO2T+H2O(3)AC

(4)13：32(5)①.偏低②.AC

【解析】

【分析】硝酸鋁溶液中含有鐵離子，加入適量濃鹽酸，加入乙酸，振蕩，分液，得到溶液

[(C2H5)2OH][FeClJ和硝酸鋁溶液，向氯酸鋁溶液中加入碳酸銹溶液得到NH4A1O(OH)HCC)3沉淀，

過濾、習(xí)題、干燥，灼燒NH4A1O(OH)HCC)3得到納米氧化鋁。

【小問1詳解】

固體煨燒，其燃燒盛放固體的儀器名稱為法煙；故答案為：用蝸。

【小問2詳解】

步驟IV是鏤根、鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)生成NH4A1O(OH)HCC>3沉淀、二氧化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的

3+

離子方程式為NH；+A1+4HCO；=NH4A1O(OH)HCO3J+3CO2T+凡。；故答案為：

3+

NH；+A1+4HCO；=NH4A1O(OH)HCO3J+3CO2T+H2O。

【小問3詳解】

A.根據(jù)信息當(dāng)鹽酸濃度降低時，化合物解離，則步驟n的試劑x可用水，步驟in是溶液和乙醛分開，則

步驟川的操作B是蒸儲，故A正確；B.納米人1。3熔點與大塊人％。3晶體一樣高，故B錯誤；C.步驟

1.若在溶液n中檢測到Fe3+,則制備的納米氧化鋁不純，因此需再次萃取Fe",故C正確；

D.[(C2H5)2OH][FeClJ中陰離子中存在配位鍵，陽離子也存在配位鍵，氧原子提供孤電子對，氫離

子提供空軌道，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC.

【小問4詳解】

市售PAC是由AP+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁

7

[A1O4A1I2（OH）24（H2O）12]\簡稱A%。向AICI3溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成

A1”，反應(yīng)的離子方程式為13Al3++32OH-+8H2。=[川。4Ali2（。田24（凡0）口了，因此理論上

n（Al3+）:n（OH~）=13：32；故答案為：13：32。

【小問5詳解】

①溶液in中是化合物[（C2H5）2OH][FeClJ,鐵離子形成配合物，加鋅