甘肅省民樂(lè)縣某中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)5月第一次模擬考化學(xué)試卷(含答案)

甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期5月第一次模擬考

化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.傳統(tǒng)工藝承載著歷史文化的傳承。下列物品的主要成分為蛋白質(zhì)的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)科技舉世矚目的成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“祝融號(hào)”火星車(chē)儲(chǔ)能用的正十一烷屬于煌類(lèi)

B.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.月球探測(cè)器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定

D.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆是依據(jù)外加電流法防腐

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

A.SiF4的空間填充模型:

B.CH30H中，C原子與O原子之間形成sp3—sp3b鍵

C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式:

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：

高滬

4.A1N是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是A12C）3+N2+3C32A1N+3CO。設(shè)刈

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN?含兀鍵數(shù)目為0.5NA

B.12gC（金剛石）含非極性鍵數(shù)目為2NA

C.每生成ImolA1N時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.O.lmolA12O3溶于足量鹽酸，溶液中含M3+數(shù)目為0.2NA

5.下列離子方程式錯(cuò)誤是（）

A.證明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

B.NaHSC)4與Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2++

Ba+2OH+2H+SOjBaSO4J+2H2O

2H+

C.Na2S2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在：820"+—SJ+SO2T+H2O

-

D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH=SiO；+H2O

6.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂

C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

7.卡維地洛類(lèi)藥物（丁）可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲

為原料合成丁的方法如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.試劑X可以是足量Na2cO3溶液

B.丙、丁互為同系物

C.乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D.戊的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

8.以含錢(qián)廢料［主要成分為Ga（CH3）J為原料制備半導(dǎo)體材料GaN的工藝如圖所

示。已知：Ga和A1的性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.操作X不宜溫度過(guò)高

B.用NH4cl固體可替代“脫水”中的SOCL

C.用酸性KMnC>4溶液可檢驗(yàn)“脫水”產(chǎn)生的氣體含SO2

D.不能用如圖裝置吸收“合成”中尾氣

9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑依次減小，X、Y、Z位于同周期，Z和

R位于同主族，R的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)。向XZ”和YZ”,的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（）

沉淀的質(zhì)量/g

A.第一電離能：Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>R

C.一定條件下YZm與氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根離子中Z的雜化類(lèi)型不同

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將SO?和氣體X同時(shí)通入BaCU溶液中，出現(xiàn)白色沉氣體X不一定是氧化性

A

淀氣體

B取某待測(cè)液于試管中，滴加BaC"溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有soj

向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，

C甲基活化了苯環(huán)

后者褪色

向2mL0.1mol/LAgNC)3溶液中滴加2滴O.lmol/LNaBr

D4p（AgBr）＞K￡AgI）

溶液后，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.銅的一種氯化物立方晶胞如圖所示。晶體密度為夕g/cn?，NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A

A.該晶胞中Cu的配位數(shù)為8

B.C1原子位于Cu原子圍成的正四面體空隙中

C.C的原子坐標(biāo)為（0.25,0.25,0.75）

D.A和B粒子之間的距離為322§xloiopm

12.我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種以Nao44MnC）2和CMP。）為電極的新型水系雙離子電

池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，若N極得到2.88gCu2O和3.2gCu,則M極轉(zhuǎn)移0』2mole-

+

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Na.xMnO,+xNa+xe-=Na044MnO,

D.充電時(shí)，電池內(nèi)部有Na+由N極遷移到M極

13.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H?。在催化劑作用下，

HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列

敘述正確的是（）

注：*表示吸附在催化劑上的微粒

14O

12O；L20

1O0.96/-

o.OO，、*?

o.8O0.53/'螫''

o.64O

oO■/Tm-

2/

oOHCOOH*HCOO*+H*006

oO::、

-.O2O.1.032/\

-o.HCOOH(g)-jy'型5

o4O

-O.CC)2(g)+2H*C02(g)+4(g)

-.6

.8反應(yīng)進(jìn)程

圖1圖2

A.HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成

B.HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成H?、HD、D2

C.在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵難

D.HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：

HCOOH（g）^CO2（g）+H2（g）AH=-0.45eV

14.某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)測(cè)定imoLU的Na2cO3溶液滴定

10.00mLlmol?「鹽酸,該過(guò)程中C（CO，）、c（HCOj、c（H2co3）的變化曲線如圖所示

（忽略滴定過(guò)程中CO?的逸出）。已知：25c時(shí)，H2cO3的

7-11

-4.0x10,K2=5.0X10；lg4=0.60下列說(shuō)法正確的是（）

(

Lo

o

冠o

2o

至

山o

二O

一

蜒

墳

A.曲線I表示c（HCOj的變化B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=6.4

C.溶液中水的電離程度：b>dD.圖像中V2=20

二、實(shí)驗(yàn)題

15.[Co（NH3）6]d3（三氯化六氨合鉆）是一種橙黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸

中，在冷水、乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價(jià)鉆配合物。實(shí)驗(yàn)室制

備仁0(皿3)6]。的裝置和步驟如下：

|溫控磁力攪拌嘉

①在三頸燒瓶中加入：2.38gCoCL6H2O、4.00gNH4cl和5mL高純水，加熱溶解后加

入1.5g催化劑活性炭，7mL濃氨水，攪拌，得到[CO(NH3)6]CL(二氯化六氨合鉆)

溶液；

②將得到的[CO(NH3)6]5溶液冷卻至10℃,加入7mL4%的Hz。？，恒溫55℃,攪拌

15min后冷卻至2℃,抽濾，收集沉淀；

③將沉淀轉(zhuǎn)移入100mL燒杯中，用20mL、80℃的高純水進(jìn)行沖洗，再加入1mL的濃

鹽酸，攪拌均勻，，將活性炭濾出棄去；

④在濾液中加入3.5mL試劑甲，攪拌后用冰水浴冷卻至2c析出沉淀，之后快速抽

濾，棄去濾液，用試劑乙洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產(chǎn)品2.14g。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a盛裝的試劑是o

15

(2)常溫下，^sp[Co(OH)2]=1.09x10,從平衡角度解釋?zhuān)襟E①中先加NH,Cl,

后加濃氨水的原因是o

(3)步驟②中溫度控制在55℃左右的原因是o

(4)步驟③中缺少的操作名稱為o

(5)步驟④中：試劑甲和試劑乙選擇合理的是(填標(biāo)號(hào))；

A.甲為濃鹽酸，乙為水

B.甲為乙醇，乙為水

C甲為濃鹽酸，乙為乙醇

該反應(yīng)的產(chǎn)率為(已知：[Co(NH3)6]CL的摩爾質(zhì)量為267.5g/mol)。

(6)由[Co(NH3)Jci2制備[CO(NH3)6]CL的化學(xué)方程式為

三、填空題

16.金昌市鎮(zhèn)儲(chǔ)量很豐富。草酸鎮(zhèn)（NiC2O4）是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于

制銀催化劑和銀粉等。以銅銀合金廢料（主要成分為銀和銅，含有一定量的鐵和硅）

為原料生產(chǎn)草酸鎮(zhèn)的工藝流程如圖：

稀硫酸

稀硝酸萃取劑還原劑

H202

曼人人魯一限I畫(huà)f薪I|f四I一南陽(yáng)I―麗|一??一NQ04

II

萃出液FeOOH

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2+>Cu2+'Fe3+>NO；>SO：;

②pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3+水解形成的膠體能吸附Ni2+；

③草酸的Kal=6.0x10-2,（2=5.0x10-5。

回答下列問(wèn)題：

（1）Ni在元素周期表中的位置是o

（2）生產(chǎn)時(shí)為提高合金廢料浸出率，下列措施可行的是（填字母）。

A.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間

B.高溫浸出

C.分批加入混酸浸取并攪拌

（3）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是0

（4）“氧化”過(guò)程中，控制70℃、pH小于3的條件下進(jìn)行。

①“氧化”過(guò)程的離子方程式為;

②若pH大于3銀的回收率降低的原因是。

（5）“過(guò)濾”后的濾液中加入（NHJ2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鎂，過(guò)濾得到的草酸鎮(zhèn)需

要用蒸儲(chǔ)水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是；已知常溫下

172+

^sp[NiC204]=1.70xl0^，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，Ni沉淀完全[c（Ni2+）WIxlO^moLLT

認(rèn)為完全沉淀],則此時(shí)溶液中草酸的濃度C（H2c2Oj=（保留兩位有效數(shù)

字）。

（6）在空氣中加熱二水合草酸鎮(zhèn)得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

17.氮及其化合物的研究對(duì)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展非常重要。

(1)已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),活化能紇1=600kJ/mol,合成氨有關(guān)化

學(xué)鍵的鍵能如下表：

H-N-

化學(xué)鍵N三N

HH

鍵能

436946391

/kJ/mol

則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH3Q)的活化能Ea2=。

(2)在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入ImolN?、3molH?在不同溫度下反應(yīng)，平

衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示。

溫度7；、心、7；中，由低到身為,M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為-

(3)采用催化劑存在下臭氧氧化一堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NOo

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g),NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ/mol

反應(yīng)n：SO2(g)+O3(g).SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJ/mol

一定條件下，向2L的反應(yīng)容器充入2moiNO、2moiSO2的模擬煙氣和4moic)3,升高

溫度，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)變化如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是。

A.溫度越高，脫除SO2和NO的效果越好

B.相同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO?

C.可根據(jù)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率選擇最佳溫度脫除SO2和NO

(4)為避免汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在

凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ/molo

22

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：vI=^p（NO）xp（CO），喔=%p（N2）xp2（CC）2）。其中左正、。分別為

正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，左正增大的倍數(shù)

大的倍數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1,壓強(qiáng)為

pokPa,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為O.9pokPa,則紐=_____________。

k逆

（5）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖3裝置可同時(shí)吸收SO?和NO。陽(yáng)極

（選填“陽(yáng)”或“陰”）離子交

圖3

18.化合物M是一種消毒劑和消炎藥物的中間體。以化合物A、B為原料制備M的一

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—；B的化學(xué)名稱為—；由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為一；E

中含氧官能團(tuán)的名稱為—。

(2)由D和C5H12NCI制備H時(shí)，常加入適量CH3cH2(3Na,其目的為一。

(3)G的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(4)由G和H生成M的化學(xué)方程式為o

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰。

(6)已知：-NH2易被氧化。參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任

O

rH

HoC

t\NH4H

選)，設(shè)計(jì)制備/」〃的合成路線:

參考答案

1.答案：C

解析：A.酒泉夜光杯是一種用玉琢成的名貴飲酒器皿，玉的主要成分屬于硅酸鹽，A

項(xiàng)不符合題意；

B.隴南根雕的主要組成元素為C、H、0,不屬于蛋白質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；

C.天水絲毯以蠶絲為主要原料，其主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)符合題意；

D.慶陽(yáng)剪紙的主要成分是纖維素，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

2.答案：D

解析：A.正十一烷只含C、H兩種元素，屬于蝶類(lèi)，故A正確；

B.氮化硼陶瓷具有特殊性能，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.X射線衍射儀可用于測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.富鋅底漆是依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

3.答案：D

解析：A.SiF4的空間填充模型:,A正確；B.甲醇分子中碳原子和氧原子均

為sp3雜化，故碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為sp3—sp3b鍵，B正確；C.基態(tài)

氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：

C正確；D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意

2P

H

——

O

D錯(cuò)誤；答案選D。

H

4.答案：B

解析：A.1個(gè)N2分子含2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含

IN.n鍵，故A錯(cuò)誤；

B.12gC的物質(zhì)的量為Imol，含111101><4><3=211101非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為

2S，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)式可知，生成ImolA1N時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)

誤；

D.R3+會(huì)水解，O.lmolAL。?溶于足量鹽酸，溶液中含AJ3+數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)

誤；

故選B

5.答案：A

解析：A.證明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,A錯(cuò)誤；

B.NaHSC)4與Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2+-+

Ba+20H+2H+SOjBaSO4J+2H2O,B正確；

-+

C.Na2s2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在：Sp2+2H—S+S02T+H20,C正確；

-

D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO3+H2O,D正確；

答案選A。

6.答案：B

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，

應(yīng)用酚醐作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.利用MgCl2-2H2O制備無(wú)水氯化鎂時(shí)應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水以抑

制氯化鎂水解，B項(xiàng)正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)

明氯氣具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.裝置丁通入氨氣時(shí)預(yù)防倒吸且通入CO?的導(dǎo)管末伸入溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7.答案：C

解析：甲轉(zhuǎn)化為乙時(shí)，試劑X只與—COOH反應(yīng)，不與酚羥基反應(yīng)，試劑x只能為

NaHCC>3溶液，A錯(cuò)誤；

B.丙、丁官能團(tuán)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；

C.乙中-COONa能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，丙中氨基能與鹽酸反

應(yīng)，-COOH能與氫氧化鈉反應(yīng)，丁中氨基能與鹽酸反應(yīng)，醋基能與NaOH溶液反

應(yīng)，C正確；

D.戊的同分異構(gòu)體除醇外，還有醛類(lèi)，共6種，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.操作X是析出GaCL^H2。的步驟，Ga3+易水解，溫度過(guò)高易生成

Ga(OH)3,A項(xiàng)正確;

B.亞硫酰氯(SOC%)與水反應(yīng)生成SO2和HC1，“脫水”中總反應(yīng)為

GaCl3-nH2O+nSOCl2=GaCl3+nSO2T+2nHClT,HC1抑制GaC'水解，氯化鏤固體

受熱分解產(chǎn)生氯化氫，也能抑制氯化錢(qián)水解，可以用氯化鏤替代亞硫酰氯，達(dá)到相同

目的，B項(xiàng)正確；

C.“脫水”中產(chǎn)生的氣體含SO?、HCb二者都能還原酸性高鎰酸鉀溶液使其褪色，應(yīng)

用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

D.“合成”中反應(yīng)為GaCL+3NH3與型GaN+3HCl,尾氣含NH3和HQ，而NH3和HQ

均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，應(yīng)考慮防倒吸措施，D項(xiàng)正確；

本題選C。

9.答案：C

解析：Mg的第一電離能大于A1的，A錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)高于

HC1的，B錯(cuò)誤；AlCy屬于缺電子分子，有空軌道，NH3中N上有孤電子對(duì)，一定條

件下Ale、與NH3能形成配合物，C正確；C10>C102>CIO］、CIO,中氯原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)都為4,都采取sp3雜化，D錯(cuò)誤。

10.答案：A

解析：A.將SO?和氣體X同時(shí)通入Bad2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X也可能是氨

氣，故A正確；B.取某待測(cè)液于試管中，滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，若溶液中

存在Ch白色沉淀是AgCl,故B錯(cuò)誤；C.向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnC>4溶液前

者不褪色，后者褪色，甲苯被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)活化了甲基，故C錯(cuò)誤；D.向

2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴力口2滴O.lmol/LNaBr溶液，產(chǎn)生淺黃色AgBr沉淀，止匕

時(shí)Ag+過(guò)量，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，一定產(chǎn)生黃色沉淀AgL不能說(shuō)明

Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D錯(cuò)誤；故選A。

11.答案：B

解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu周?chē)?個(gè)等距的Cl,Cu配位數(shù)為4,故A錯(cuò)誤；

B.以面心C1原子為觀察對(duì)象，可知其周?chē)腃u原子有4,圍成正四面體結(jié)構(gòu)，故B

正確；

C.C的原子坐標(biāo)為化之口，故C錯(cuò)誤；

(444；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B粒子之間的距離為體對(duì)角線的四分之一，該晶胞中含4個(gè)

Cu,Cl位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X1+6XL=4,則晶胞質(zhì)量為：—g;晶胞邊長(zhǎng)

82冬

為:3pfHxloioA和B粒子之間的距離為無(wú)X3011xlOi°pm,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

12.答案：B

解析：A.放電時(shí)為原電池，N極為正極，A正確；

B.Cu,(PO4)2中Cu元素+2價(jià)，3.2gCu物質(zhì)的量為0.05mob生成0.05molCu轉(zhuǎn)移

O.lmol電子，2.88gCu2。物質(zhì)的量為0.02mol,生成OSmolCu2。轉(zhuǎn)移0.04mol電子，

故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子，則M極轉(zhuǎn)移o14mole-，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)為電解池，M極為陰極，陰極反應(yīng)式

+

為：Na044_xMnO2+xNa+xe-Na044MnO2,C正確;

D.充電時(shí)，電池內(nèi)部有Na+移向得電子一極，電池內(nèi)部有Na+由N極遷移到M極，D

正確；

故選B。

13.答案：C

解析：A.轉(zhuǎn)化涉及到N-H鍵的斷裂和形成、0-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，沒(méi)有非

極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；

B.若用HCOOD代替HCOOH,反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD,沒(méi)

有H?、D2,B錯(cuò)誤；

c.由圖可知，n-ni過(guò)程中斷裂o-H鍵，ni-iv過(guò)程中斷裂C-H鍵，ni-iv的活化能

大于n—ni的，故在催化劑表面解離c-H鍵比解離o-H鍵難，c正確；

D.圖2表示1分子HCOOH(g)生成CC)2(g)和H2(g)時(shí)放出能量0.45eV,而熱

化學(xué)方程式中AH為Imol反應(yīng)的熱量變化，故D錯(cuò)誤；

本題選Co

14.答案：B

解析：A.向鹽酸中滴加碳酸鈉，先發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2cC)3-2NaCl+H2co3,再發(fā)

生反應(yīng)H2cOs+Na2cO3-2NaHCC)3,所以H2cO3的濃度先增大后減小，曲線I表

示c(H2co3)的變化，曲線n表示c(HCOj的變化，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液c(HCOj=c(H2co3)，(1=4.0x10-7,所以對(duì)應(yīng)c(H+)=4xl(y7,

lg4=0.6,所以pH=6.4,故B正確;

C.鹽酸抑制水電離，碳酸鈉促進(jìn)水電離，加入碳酸鈉越多，水的電離程度越大，所以

溶液中水的電離程度：b<d，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，HC1、Na2cO3的物質(zhì)的量比為

1:1,所以圖像中丫2=10,故D錯(cuò)誤；

選B。

15.答案：(1)P2O5(或Cad?)

(2)NH4cl溶于水電離出會(huì)抑制NH3-H2。的電離，防止c(0H。過(guò)大產(chǎn)生CO(OH)2

沉淀

(3)溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高雙氧水和NH3E2O受熱易分解

(4)趁熱過(guò)濾

(5)C；80%

(6)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4C1—2[CO(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O

解析：(1)由圖可知，儀器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收揮發(fā)出的氨

氣，故可盛放P2O5(或CaC")；

(2)先加入氯化鏤，增加鏤根濃度，抑制一水合氨電離，防止c(OH-)過(guò)大產(chǎn)生

Co(OH)2沉淀;

(3)若反應(yīng)溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，若反應(yīng)溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫受熱分解，所以需

要控制水浴溫度為55℃；

(4)活性炭難溶于水，趁熱過(guò)濾除去活性炭，減少[CO(NH3)6]CU損失；

(5)濃鹽酸氯離子濃度大，降低[CO(NH3)6]CL在水中溶解度，因此試劑甲選用濃鹽

酸；過(guò)濾得到[CO(NH3)6]CL晶體，用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，同時(shí)用乙醇便于晶體

干燥，故選C；C0CL6H2C)的質(zhì)量為2.38g,對(duì)應(yīng)的理論產(chǎn)量為

m=238gx267.5=2675g,產(chǎn)率4gx10Q%=80%；

2382.675g

(6)由[Co(NH3%]Cl2制備[Co(NH3.]Cy的化學(xué)方程式為：

2fCo(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4C1-2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O。

16.答案：(1)第4周期VM族

(2)ac

(3)Cu2+

70℃

2++

(4)2Fe+H2O2+2H2O^2FeOOH+4H；pH過(guò)高，F(xiàn)e3+生成氫氧化鐵膠體吸附

大量Ni2+,導(dǎo)致銀回收率降低

(5)取最后一次的洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，若無(wú)沉淀

生成，則證明洗滌干凈；5.7x1011moVL

△

(6)2NiC2O4-2H2O+O2=2NiO+4CO2+4H2O

解析：(l)Ni為28號(hào)元素，位于周期表中第4周期VM族；

(2)a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間可以使反應(yīng)更充分，提高浸出率，a項(xiàng)選；

b.高溫條件下可以加快反應(yīng)速率，但是在高溫條件下硝酸會(huì)揮發(fā)，故不能用高溫浸

出，b項(xiàng)不選；

c.分批加入混酸浸取并攪拌能使反應(yīng)物混合更均勻，更充分，提高浸出率，c項(xiàng)選；

答案選ac；

(3)由流程分析可知，后續(xù)的操作不能除去C/+,故只能在萃取步驟中除去C/+；

(4)①由題意可知，氧化過(guò)程是在70℃、pH小于3的條件下進(jìn)行，過(guò)氧化氫與亞鐵

離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+70℃+

2Fe+H2O2+2H2O2FeOOHJ+4H；

②由題給信息可知，溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3+水解形

成更多的膠體能吸附Ni2+,導(dǎo)致鎮(zhèn)回收率降低；

(6)在空氣中加熱二水合草酸鎮(zhèn)得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NiC2O4-2H2O+O2=2NiO+4CO2+4H2O。

17.答案：(1)508kJ/mol

(2)工＜(＜與；60%

(3)A

7.5

(4)＜；—

Po

+-

(5)SO2+2H2O-2e-=4H+SO"；陽(yáng)離子交換膜

解析：(1)熠變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，

AH=(946+436x3)kJ/mol-(39lx6)kJ/mol=-92kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

E.+AH=E,,E-508kJ/mol；

a1aZ.aZa7

(2)合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其他條件相同，升高溫度，平衡逆行移動(dòng)，平衡體系

中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以溫度：

N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)

初始/mol130,由圖可知平衡時(shí)氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

轉(zhuǎn)化/molx3x2x

平衡/mol1-x3-3x2x

6°%'則6”(J)X28+2(3一3x)+2x17,解得*=06即氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為6。％；

(3)A.由圖可知，當(dāng)溫度100℃的時(shí)，脫除SO2和NO的效果最好，但是溫度升高，

SOZ和NO的脫除率減小，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，NO的脫除率在400℃以下時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,B正確；

C.根據(jù)圖像可以得出，其他條件相同時(shí)，溫度不同脫除SO?和NO的不同，C正確；

⑷①達(dá)到平衡后睢=丫逆=左正p2(NO)xp2(CO)=%p(N2)xp2(CC)2)，反應(yīng)的平衡常

數(shù)K=孽華巨=心，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K