人教版高中化學必修一第11講：硫及其氧化物、硫酸(學生版)

硫及其氧化物、硫酸____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解大氣污染的主要氣體、原因及影響程度和解決措施。

2．掌握二氧化硫的性質，包括氧化性、還原性和漂白性。

3．了解硫元素的存在形式，以及硫單質的性質。

4．了解三氧化硫和硫酸的性質知識點一.硫單質1．硫在自然界中的的存在。游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中。2．硫的物理性質。單質硫的顏色是黃色，非常脆，容易粉碎；熔點比較低，稍微受熱，就會熔化成液體；硫蒸氣的顏色也是黃色；硫單質的溶解性比較特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一種有機物）。3．硫的化學性質由于硫原子最外層有6個電子，比較活潑的非金屬單質，常見化合價為－2，0，＋4，＋6，以下是常見的硫化物?；蟽r-20+4+6物質類別FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4可見，硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，硫既有氧化性又有還原性。氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應Fe+SFeS2Cu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)2Na+S==Na2S(研磨會引起輕微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)與非金屬反應：H2+SH2S（H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。）②還原性：與氧氣發(fā)生反應硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。化學方程式：S+O2SO2③自身氧化還原反應3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O知識點二.SO2的性質（一）二氧化硫的物理性質

狀態(tài)：氣體

顏色：無色

氣味：有刺激性

沸點：－10℃

毒性：有毒

密度：比空氣大

溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

（二）二氧化硫的化學性質從物質分類角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

1．與CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性

（1）與H2O反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，二元中強酸，只能存在于水中）

（2）與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2＋NaOH====NaHSO3

（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

（CO2,SO2均可使澄清石灰水變渾濁）

（3）與堿性氧化物的作用

SO2+Na2ONa2SO3（4）與酸堿指示劑反應

能使石蕊試液變紅色

（5）與某些鹽反應

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亞硫酸酸性強于碳酸）

Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

2．SO2具有氧化性和還原性

SO2中的S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主。

①氧化性：

②還原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2、Br2、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多種強氧化劑所氧化

3．SO2的特性：漂白性

SO2可以與有色的有機物生成不穩(wěn)定的無色化合物，受熱又可以分解得到原物質，因此SO2漂白作用不持久。（三）SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6知識點三.SO2制備、鑒定、干燥、除雜、用途1．SO2制備①反應原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

說明：此反應是應用強酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3應選用固體，而H2SO4宜選用較濃的溶液。制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶[來源:④收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

2．SO2的鑒定：通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。濕潤的藍色石蕊試紙---變紅。

3．SO2的干燥：濃H2SO4。

4．吸收SO2尾氣：可選用酸性高錳酸鉀溶液或堿液等。

5．SO2的用途：制H2SO4、漂白劑、殺菌、消毒。知識點四.SO31．物理性質：三氧化硫又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體，熔點16.83oC，沸點44.8oC。

2．化學性質：是H2SO4的酸酐；S元素為+6價，處于最高價態(tài)，只有氧化性。

與水反應，放熱：SO3+H2O=H2SO4

CaO+SO3=CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O3．工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4SO3+H2O=H2SO4知識點五.SO2與CO2性質對比SO2CO2元素化合價+4（中間價態(tài)）+4（最高正價）物理性質氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶（體積比1∶40）可溶（體積比1∶1）化學性質與水的反應SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿的反應Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3CO2+CaO==CaCO3與NaHCO3溶液反應不反應弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室反應鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別知識點六.硫酸1．硫酸的物理性質純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。2．硫酸的化學性質（1）.吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水?。釮2SO42）.脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝濃H2SO4※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。3.強氧化性：△a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。△△b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能與其他還原性物質反應類型一：SO2的化學性質例1．下列說法正確的是（）。A．SO2能使KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫為+4價，具有還原性，在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4還原而使溶液褪色，A對；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應現(xiàn)象類似，B錯；通常情況下，SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應生成SO3，且是可逆反應，C錯；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，D項不能生成白色沉淀，D錯。答案:A例2.能鑒別CO2和SO2的試劑是

A．品紅溶液B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液和氯水混合液

解析:CO2與SO2溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解。CO2與SO2在還原性方面不同。SO2具有還原性，在水溶液中可以被氯單質氧化生成硫酸根離子而與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2沒有，答案選AD。答案:AD例3.有一瓶無色氣體可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質），將其通入氯水，得無色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。從實驗可知，原氣體中肯定有____________；肯定沒有__________；不能肯定是否有_____________。

解析:通入氯水得透明的無色溶液，肯定沒有H2S、HBr。若有HBr，則反應生成Br2溶液呈現(xiàn)橙色，如有H2S溶液將出現(xiàn)渾濁。

加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42—離子，則原氣體中肯定有SO2存在。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

加入酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl-，但不能因此而斷定有HCl的存在，因為氯水中也有Cl-。

綜上所述，氣體中肯定含有SO2；沒有H2S、HBr；不能確定的有CO2和HCl。答案:原氣體中肯定含有SO2；沒有H2S、HBr；不能確定的有CO2和HCl。類型二.二氧化硫的制取例4.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖，試回答：（1）在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為________。（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液________，此實驗證明SO2是________氣體。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________。（4）③中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。（5）④中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。（6）⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。解析:本題綜合考查了SO2的性質：SO2有毒，所以多余的SO2必須進行尾氣吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，使品紅褪色，但不能漂白酸堿指示劑；SO2具有氧化性、還原性等。答案:（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）變紅酸性（3）褪色漂白性（4）變渾濁氧化（5）褪色還原（6）吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O基礎演練一．填空題1．下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥2．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是()A．過量的MnO2與濃鹽酸反應B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Br2與FeI2反應D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應3．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸4．（惠州市第一中學2014-2015年高一化學上學期必修一期末測試）根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是()A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料5．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性6．溶液乙eq\o(――→,\s\up7(氣體甲))褪色，下列說法正確的是()A．氣體甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢復原來的顏色C．氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學反應D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化7．SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O15作催化劑，加快SO2的轉化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥8．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5())無沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀B．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(――→,\s\up7(足量稀鹽酸),\s\do5())無沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀C．檢驗試液中的I－：試液eq\o(――→,\s\up7(H2O2),\s\do5())深黃色溶液eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5())深黃色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(――→,\s\up7(足量BaCl2),\s\do5())白色沉淀eq\o(――→,\s\up7(足量稀鹽酸),\s\do5())沉淀溶解9．（河北省邯鄲市2014-2015年高一化學上學期必修一期末測試）對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)10．寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA二．填空題11.用如下裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。ABC若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據(jù)需要可以加熱)，并通過裝置B完成表中所設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質12.下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體名稱________，F(xiàn)的化學式是________。(2)A與B反應的化學方程式是_________________________________________________。(3)G與H反應的離子方程式是_________________________________________________；E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是________________________________________________。鞏固提高一．選擇題1.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO23④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列推斷合理的是()A.明礬［KAl（SO4）2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色3.能與SO2氣體反應，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦4.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()5.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS6.（2014-2015年棗莊市高一化學期末質量檢測）有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水，得到透明溶液，把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結論正確的是()A.原氣體中肯定有SO2B.原氣體中肯定有H2S和HBrC.原氣體中肯定有SO2和HClD.原氣體中肯定沒有CO27.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.無色溶液白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液白色沉淀C.Fe（NO3）2溶液白色沉淀D.無色溶液白色沉淀白色沉淀8.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如下圖所示。下列分析中，正確的是()A.ab段反應是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.10mol·-1D.b點對應的溶液導電性最強二．填空題9.某化學興趣小組選用下列實驗裝置測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。（1）若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________（填a、b、c、d、e）。（2）裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為____________；當裝置②中出現(xiàn)____________（填現(xiàn)象）時，立即停止通氣。（3）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是____________。（填編號）A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為20mL,收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），SO2的體積分數(shù)為____________。10.市面上一些很白的粉條，可能是經(jīng)過SO2漂白的食品，這種粉條食用后對人體有危害。某化學興趣小組的同學通過下列方法對疑似用SO2漂白的粉條中殘留的SO2含量進行研究：實驗課題：粉條中殘留SO2的定量測定實驗原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O操作流程：安裝蒸餾、吸收裝置→SO2的產(chǎn)生與吸收→轉移褪色→Na2SO3標準溶液滴定實驗裝置：C中盛有200g粉條；D、E、F各盛裝100mL濃度為100×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。請回答下列有關問題：（1）實驗時要對C裝置進行加熱，其目的是____________________。（2）檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________。（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是_________________________。（4）A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的____________；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是______________________；如去除B裝置，則實驗中測得的SO2含量將____________。（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液1100mL，則該粉條中硫化物（以SO2計）的含量為____________mg/kg.一．選擇題1．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是（）。儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④2．（唐山市2014-2015年高一化學上學期必修一期末測試）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）。A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO43．下列各反應不屬于可逆反應的是（）。A．SO2與H2O反應生成H2SO3B．H2O分解生成H2和O2C．SO2和O2反應生成SO3D．H2與I2反應生成HI4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S5．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質，溶液變混濁。加入的這種物質不可能是（）A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液6．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl27．檢驗未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液C．加鹽酸酸化了的BaCl2溶液D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液8．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到鹽酸中，有氣體放出，可使澄清石灰水渾濁該物質一定是碳酸鹽二．填空題9．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果都認為自己的試樣(無色溶液)中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲的實驗為：eq\x(試樣A)eq\o(――→,\s\up7(加BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(――→,\s\up7(加足量稀鹽酸))eq\x(沉淀不溶解)(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：eq\x(試樣B)eq\o(――→,\s\up7(加Ba(NO3)2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(――→,\s\up7(加足量的稀硝酸))eq\x(沉淀不溶解)(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有______(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：eq\x(試樣C)eq\o(――→,\s\up7(加試劑Ⅰ))eq\x(現(xiàn)象Ⅰ)eq\o(――→,\s\up7(加試劑Ⅱ))eq\x(現(xiàn)象Ⅱ)若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)10．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：__________________________________________________。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)__________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是__________。(4)F中應放置的液體是__________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是__________________________。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填序號)。A．Fe粉 B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是__________(填名稱)，反應方程式是________________________________________。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方