廣東省佛山市2022~2023學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

廣東省佛山市2022?2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

本試卷共7頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位號

和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.5

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.汽車領(lǐng)域的發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是

A.燃油汽車：燃料的燃燒為放熱反應(yīng)

B,電動汽車：充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.尾氣處理：利用三效催化劑可完全消除尾氣

D.車身材料：在鋼鐵上涂油漆可防止金屬腐蝕

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃油汽車中燃料的燃燒為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、進一步轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能等，A正確；

B.充電時發(fā)生電解，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；

C.催化劑能加快反應(yīng)進行但不影響平衡，利用三效催化劑不可完全消除尾氣，C錯誤；

D.在鋼鐵上涂油漆可防止鋼材直接接觸空氣和水分、可防止金屬腐蝕，D正確；

答案選C。

2.下列措施不能延長食品保存時間的是

A.冷藏B.真空包裝C.添加營養(yǎng)強化劑D.高溫滅菌

【答案】C

【解析】

詳解】A.冷藏可以降低溫度，降低反應(yīng)速率，從而延長食品保存時間，A不符題意；

B.真空包裝可以減小氧氣的濃度到幾乎為0,降低食品被氧化的速率，從而延長食品保存時間，B不符

題意；

C.添加營養(yǎng)強化劑是為了補充人體缺乏的某種營養(yǎng)或元素，不能延長食品保存時間，C符合題意；

D.高溫滅菌可以延長食品保存時間，D不符題意；

答案選C。

3.改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說法正確的是

A.過度使用鏤態(tài)氮肥會導(dǎo)致土壤酸化，鏤態(tài)氮肥都呈酸性

B.酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是AJ3+水解造成的

C.鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca?+水解呈堿性

D.使用草木灰可以改良酸化土壤

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鏤態(tài)氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氫鏤溶液是堿性的，A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成紅色氧化鐵；故酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是鐵離

子水解造成的而不是鋁離子水解導(dǎo)致，B錯誤；

C.鈣離子不會水解，C錯誤；

D.草木灰含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，使用草木灰可以改良酸化土壤，D正確；

故選D。

4.下列說法正確的是

A.AS>0的反應(yīng)一定是自發(fā)的

B.平衡產(chǎn)率是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，是無法改變的

C.電離與電解是相同的化學(xué)過程

D.若MA為強堿弱酸鹽，Ka(HA)越小，則Kh(A一)越大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.AH>0、AS>0的反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；

B.平衡產(chǎn)率是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，但改變反應(yīng)條件可以改變平衡的移動方向，改變平衡產(chǎn)率，故B錯

誤；

C.電離是電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中離解成自由移動離子的過程，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于

物理變化，故c錯誤;

D.若MA為強堿弱酸鹽，由鹽的水解常數(shù)Kh=^可知，HA的Ka（HA）越小，則A」的心心一）越大，故

&

D正確；

故選D。

5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A.C（s）+1o2（g）=CO（g）AH=—110.5kTmo「，則C（s）的燃燒熱為110.5kJ.mo『

B.lmolN2（g）和3mo!H?（g）在一定條件下反應(yīng)放出熱量86kJ,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-86kJmor

C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ.mol1,則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Imol水時，放熱57.3kJ

D.已知H2O（l）=H2（g）+gc）2（g）AH=+285.8kJ?mo「，則ImolH?。。）的總能量比ImolH?（g）

小285.8kJ

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，C的指定氧化物為CO2而不是CO,因此C的燃燒熱不為

110.5kJ/mol,A錯誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物未完全反應(yīng)，若lmolN2（g）和3molH?（g）在一定條件下完全反應(yīng)，將放

出更多熱量，則AH<—86kJ-mo「，B錯誤；

C.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol水時，放熱57.3kJ,C正

確；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ImolH?。。）的總能量比lmolH2（g）和gmoKVg）的總能量小285.8kJ,D

錯誤；

故選C。

6.絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）-COS（g）+H2（g）AH<0,能作為平衡判據(jù)

的是

A.氣體密度B.溫度C.氣體的總物質(zhì)的量D.平均相對分子質(zhì)量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，恒容密閉容器中反應(yīng)過程中氣體的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則氣體

密度一直不變，則氣體密度不變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，A不合題意；

B.由題干信息可知，該反應(yīng)容器為絕熱容器，故溫度不變，說明吸熱反應(yīng)速率等于放熱反應(yīng)速率即正逆

反應(yīng)速率相等，故能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，B符合題意；

C.由題干信息可知，反應(yīng)過程中體系氣體的總物質(zhì)的量一直保持不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說

明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，C不合題意；

D.由題干信息可知，反應(yīng)過程中體系氣體的總物質(zhì)的量一直保持不變，氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平

均摩爾質(zhì)量即平均相對分子質(zhì)量一直不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，D不合題意；

故答案為：Bo

7.反應(yīng)2so2（g）+C）2（g）2so3（g）AH<0，so?轉(zhuǎn)化率a隨時間變化如圖所示。要使反應(yīng)由過

程a變?yōu)檫^程b,可采取的措施是

WI

時間

A.升高溫度B.加大的投入量C.加催化劑D.增大壓強

【答案】A

【解析】

【詳解】由題干圖像信息可知，由過程a變?yōu)檫^程b,則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析

解題：

A.升高溫度反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，SO2轉(zhuǎn)化率減小，A符

合題意；

B.加大02的投入量即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，B不合題

思；

C.加催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，即S02的轉(zhuǎn)化率不變，C不合題意;

D.增大壓強即壓縮容器的體積，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，則增大平衡平衡正

向移動，SCh的轉(zhuǎn)化率增大，D不合題意；

故答案為：Ao

8.25C時，對于pH=3的醋酸溶液，下列說法錯誤的是

A.水電離出的氫離子濃度為1.OxlO^mol

B.加水稀釋，醋酸的電離程度增大

C.與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.升高溫度，溶液pH減小

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸電離的氫離子為l(y3mol/L,則水電離的

C水他+)=0水(?！?)=—"-3--------=10nmol/LA鏟捍

'')c酸(H]KT?W//L，A錯底；

B.對于弱電解質(zhì)，加水，越稀越電離，B正確；

33

C.C(CH3COOH)>10-mol/L,c(NaOH)=10-mol/L,等體積混合，

n(CH3COOH)>n(NaOH),則混合后溶質(zhì)為CH3coONa、CH3COOH,則溶液呈酸性，C正確；

D.溫度升高，平衡正向進行，Kw升高，所以溶液pH減小，D正確；

故答案為：Ao

9.用NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸，滴定曲線如圖1實線所示。下列說法正確是

pHl<=>-1

NaOH溶液體積/mL

圖1圖2

A.若使用酚髓做指示劑，滴定終點pH=7

B.圖1中虛線可表示該NaOH標準液滴定與鹽酸濃度相同的醋酸

C.向錐形瓶中加入少量蒸儲水，對測量結(jié)果沒有影響

D.圖2為堿式滴定管，讀數(shù)是28.20mL

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酚醐的變色范圍8-10,故若使用酚醐做指示劑，滴定終點pH略大于7,A錯誤；

B.醋酸為弱酸，與鹽酸濃度相同的醋酸的初始pH大于鹽酸，B錯誤；

C.向錐形瓶中加入少量蒸鐳水，不影響標準液用量，對測量結(jié)果沒有影響，C正確；

D.用NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸，則圖2為堿式滴定管，但讀數(shù)應(yīng)該大于29.00mL,D錯誤;

故選C。

10.Li-S。？電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

有機

電解液

A.金屬Li為正極

B.電子流動方向為：鋰電極f有機電解液f石墨電極

C.石墨電極的電極反應(yīng)式為2so2+2e-=S2O：

D.有機電解液可以換成水性電解液

【答案】C

【解析】

【分析】石墨上發(fā)生2so2+2e-=S2。；一,為還原反應(yīng)，則石墨為正極。

【詳解】A.石墨為正極，金屬Li為負極，A錯誤；

B.電子不能在有機電解液中流動，電子流動方向為：鋰電極一導(dǎo)線一石墨電極，B錯誤;

C.石墨電極上SO2轉(zhuǎn)化為S2O；，S元素化合價降低，為還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為

2SO2+2e=S2Ot,C正確；

D.Li能與水反應(yīng)，有機電解液不可以換成水性電解液，D錯誤；

答案選C。

11.平流層中的氟氯燃破壞臭氧層的部分過程如下：

①03+口?=。2+。0（慢反應(yīng)）

②CIO+O-=Cl?+。2（快反應(yīng)）

下列說法錯誤的是

A.C1?為該過程的催化劑

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)

c.增加a?的濃度能使臭氧分解的速率變快

D.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①消耗CL,反應(yīng)②重新生成CL,C1?參與反應(yīng)且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為

該反應(yīng)的催化劑，A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而提高活化分子百分數(shù)，B正確；

C.反應(yīng)的決速步驟為①，增加C1?的濃度，反應(yīng)①速率加快，因此增加C1?的濃度能使臭氧分解的速率

變快，C正確；

D.反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，D錯誤；

答案選D。

12.O.hnoLI^Na2cO3溶液的PH隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

12|-----------1-----------1----------------------

11.5---------------------,

H

d11

10.51----------------------1------

20406080100

溫度/℃

A.溫度高于60℃時，pH變化主要受水的電離平衡移動的影響

B.常溫下：c（CO^）+c（HCO；）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.常溫下:c（Na+）>c（CO^-）>c（HCO；）>C（OH-）

D.升高溫度，COV+H2OHCO，+OH-平衡逆向移動

【答案】A

【解析】

【分析】升高溫度促進碳酸根離子的水解，溶液pH升高，同時升高溫度促進水電離，溶液pH降低。

【詳解】A.升高溫度促進碳酸根離子的水解，溶液pH升高，同時升高溫度促進水電離，溶液pH降

低，如圖溫度高于60℃時，pH變化主要受水的電離平衡移動的影響，故A正確；

B.溶液中存在電荷守恒，常溫下：2c（CO^）+c（HCO；）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,故B錯誤;

C.常溫下：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧根離子，水電離也產(chǎn)生氫氧根離

子，C（OH）＞c（HCO；）,c（Na+）＞c（CO；）＞c（OJT）＞c（HCOj,故C錯誤；

D.水解是吸熱過程，升高溫度，CO^+H2OHCO，+OH-平衡正向移動，故D錯誤；

故選Ao

13.用石墨電極電解NaCK）2溶液制備CIO2，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

1*卜

閉離子交換服

A.Na+向電極a移動

B.相同條件下，電極a與電極b產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1

C電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH升高

D.電解NaCQ溶液也可制備CIO?,CIO2應(yīng)該在電極a上產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【分析】由工作原理圖可知，右側(cè)電極b產(chǎn)生了CIO?,即氯元素的化合價從+3升高到+4,發(fā)生了氧化反

應(yīng)，為電解池的陽極，和電源的正極相連，則左側(cè)電極a為陰極，和電源的負極相連，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，左側(cè)電極a為陰極，在電解池中，陽離子向陰極移動，即Na+向電極a移動，

A正確；

B.電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,電極b為陽極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2C10；-2e=2C1O2T,所以相同條件下，電極a與電極b產(chǎn)生的氣體體積之比

為1:2,B錯誤；

C.由分析可知，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH1所以電解一段時間后，

陰極區(qū)溶液堿性增強，pH升高，C正確；

D.若電解NaClC>3溶液制備CIO2,氯元素的化合價從+5降低到+4,得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極

區(qū)參與反應(yīng)，即CIO2應(yīng)該在電極a上產(chǎn)生，D正確；

故選B。

14.已知甲基橙(HIn)變色的pH范圍是3.1~4.4,溶液中存在電離平衡：

HIn(紅色)In［黃色)+H+,HIn和IE的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

杓

?

的

第

分

&

第

A.pH=5時，溶液呈黃色

B.曲線a表示Iir物質(zhì)的量分數(shù)隨PH變化

C.甲基橙電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10"

D.當溶液剛好變?yōu)辄S色時，溶液中一J~^為10

c(HIn)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲基橙(HIn)變色的pH范圍是3.1~4.4,溶液中存在電離平衡:

HIn(紅色)In-(黃色)+H+,因此pH=5時，溶液呈黃色，A正確;

B.隨著pH的增大，氫離子濃度逐漸減小，平衡正向進行，hr物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，因此曲線a表

示HIn物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化，曲線b表示in-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化，B錯誤;

C.當pH=3.4時，溶液中HIn與IiT的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以甲基橙電離平衡常數(shù)為

(H)(In)=]0一3.4,因此數(shù)量級為i()T,c正確;

c(HIn)

D.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4,當溶液剛好變?yōu)辄S色時，pH=4.4,所以根據(jù)

c(H+)c(In]c(liT)

'/''=IO-34可知溶液中-4~｛為10,D正確;

c(HIn)c(HIn)

答案選B。

15.牙齒表面存在如下平衡:

2+跖=6.8x10-37

Ca5(PO4)3OH(s),-5Ca(aq)+3Poi(aq)+OH-(aq)

Ca5（PO4）3F（s澗Ksp=2.8xl0T

下列說法錯誤的是

A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用

B.口腔中的食物殘渣能產(chǎn)生有機酸，容易導(dǎo)致齦齒，使K*增大

C.正?？谇坏膒H接近中性，有利于牙齒健康

D.使用含氟牙膏，當Ca5（PC）4）3OH（s）與Ca5（PC）4）3F（s）共存時，\/?2.4xl024

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，使平衡逆向移動，

Ca5（PO4）3OH（s）*5Ca?+（aq）+3PO；（叫）+OH-（aq）,生成Ca$（PO"OH（s）覆蓋在牙齒表面,

能起到保護牙齒的作用，A正確；

B.Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，B錯誤;

C.正?？谇坏膒H接近中性，防止Ca5（POj3OH（s）和Ca5（PC）4）3F（s）溶解，有利于牙齒健康，C

正確;

52+3K37

c(0H-)c(Ca)c(P0t)c(0Hj_sp：Ca5(PO4)3oH(s)]_6.8xlO-

土2.4x1024

D.7~r53=D正確;

《F)c(Ca-)c(PO：-)c(F)Kp[ca5(po4)3F(s)]=2,8x10-

故選B。

16.用下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5滴

0.1mol-U1

NaCl溶液

5mL0.1molL-1AgNC^溶液

圖4

A.圖1：測量強酸強堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.圖2：測定NazCOs和稀硫酸反應(yīng)的速率

C.圖3：驗證濃度對化學(xué)平衡的影響

D.圖4：證明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖1通過酸堿中和反應(yīng)前后溫度的變化，測量強酸強堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；

B.圖2可以通過一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積：測定Na2C03和稀硫酸反應(yīng)的速率，B正確；

22+

C.Cr2O7+H20,2CrO4+2H,圖3中滴加含有相同濃度的H*和OH溶液，根據(jù)溶液顏色的變

化，驗證濃度對化學(xué)平衡的影響，C正確；

D.5mLO.lmol/LAgNC）3中滴加5滴O.lmol/LNaCl溶液，AgNC）3過量，再加入O.lmol/LNai溶

液，生成黃色沉淀，不能證明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）,D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.某學(xué)習(xí)小組進行Zn與H2sO,反應(yīng)的實驗，探究溫度、氯化鈉濃度對反應(yīng)速率的影響。

實驗用品：相同規(guī)格的鋅片，0.5mol-lJ稀硫酸100mL（忽略NaCl固體對溶液體積的影響）。

實驗序號12345

溫度/℃2525253535

NaCl質(zhì)量/g00.51.00.50

收集15mLPi2所需時間/s6332202159

H2產(chǎn)生速率/(mL-s-i)V3V4V5

V1V2

回答下列問題：

（1）V]=mL?ST（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）。

（2）由實驗與或與（填實驗序號）得出升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（3）欲探究升高溫度時氯化鈉對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，—,說明o

V1V2

（4）鋅粒與足量0.005mol-lji硫酸反應(yīng)的速率較慢。為了加快該反應(yīng)的速率且不改變H?的產(chǎn)量，可以

使用下列方法中的o

A.加少量NaCl固體B.滴加幾滴CuSO4溶液

C.將稀硫酸改為濃硫酸D.適當升高溫度

（5）為驗證氯化鈉對反應(yīng)速率的影響為氯離子，可采用等物質(zhì)的量的（寫化學(xué)式）重復(fù)上述實驗。

【答案】⑴0.24

（2）①.1②.5③.2@.4

（3）升高溫度，氯化鈉對速率的影響增強（4）AD

（5）KC1（含氯離子的可溶性一價鹽如：LiCl等均可）

【解析】

小問1詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知，收集15mLH,所需時間為63s,則v1="處土。24mL6點；

【小問2詳解】

按照控制單一變量的原則，除了溫度不同，其他條件相同，則由實驗1和5或2和4可得出升高溫度，收

集15mLJi2所需時間縮短，化學(xué)反應(yīng)速率加快的結(jié)論；

【小問3詳解】

—,說明升高溫度，加入氯化鈉速率增大幅度大于沒加氯化鈉速率增大幅度，說明氯化鈉對速率

Viv2

的影響增強；

【小問4詳解】

A.由（3）分析知，加少量NaCl固體能加快反應(yīng)速率，由于NaCl未參與反應(yīng)，則H2的產(chǎn)量不變，A

符合題意；

B.滴加幾滴CuSO4溶液，Zn和CuSC）4反應(yīng)生成Cu,則Zn、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率

加快，由于消耗了Zn,則H2的產(chǎn)量減少，B不符合題意；

C.將稀硫酸改為濃硫酸，Zn和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,C不符合題意；

D.適當升高溫度，反應(yīng)速率加快，H2的產(chǎn)量不變，D符合題意；

故選ADo

【小問5詳解】

若要驗證氯化鈉對反應(yīng)速率的影響為氯離子，與陽離子無關(guān)，則可選擇加入等物質(zhì)的量的含氯離子的可

溶性一價鹽如：KC1、LiCl等，重復(fù)上述實驗即可。

18.FesOJTiO2磁性復(fù)合材料具有優(yōu)異的光催化性能，可由鈦鐵礦(主要成分為TiFeOs,可表示為

FeOTiO2,雜質(zhì)為Si。?)制備，一種工藝流程如下：

濃第酸少量NaCl,冰浴熱水

II?、i

鈦鐵礦~.酸浸|—>濾液B―?濾液C—^TiO?—

-[—I―>Fe3O4/TiO2

濾渣AFeCl2-4H2O

晶體一?…一?Fe3O4―

一t

氨水、雙氧水

回答下列問題：

(1)“酸浸”工序中，將礦石粉碎的目的是。

(2)“酸浸”后鈦元素主要以TiC)2+形式存在，F(xiàn)eTiO3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)濾渣A的主要成分為o

(4)加入NaCl的作用是o

(5)加入氨水、雙氧水的作用分別是、,獲得FeCUZH?。需在HC1氛圍中結(jié)晶，原

因是。

(6)濾液C加熱水后得到難溶于水和稀酸的偏鈦酸(用H?TiO3表示)，力口“熱水”時反應(yīng)的離子方程式為

o此時溫度為25℃,濾液中pH=2,則此時濾液中c(TiC)2+)為

27

(7Csp[TiO(OH)2]=1.0x10)o

【答案】(1)加快酸浸速率

(2)FeTiO3+4HC1=FeCl2+TiOCl2+2H2O

(3)SiC)2(二氧化硅)

(4)增大C「濃度，促進FeCLdH2。的析出

(5)①.升高pH(2).氧化Fe?+③.抑制Fe2+水解

(6)①.TiO2++2H2O=H2TiO33+2H+②.0.001mol/L

【解析】

【分析】SiCh為酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，TiFeCh溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化成TiO2+、Fe2+,過濾，濾渣A為SiCh,

濾液B中加入少量NaCl,在冰浴下，增大c(Cl-),有利于FeCh-6H2O析出，溶液C中存在TiO2+,加熱

水，促進TiC)2+水解得到H2TiO3,偏鈦酸不穩(wěn)定受熱分解成TiO2,據(jù)此分析；

【小問1詳解】

“酸浸”工序中將礦石粉碎的目的是增加礦石與濃鹽酸接觸面積，提高浸取率；故答案為加快酸浸速

率；

【小問2詳解】

TiFeCh溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化成HO、Fe2+,其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiFeO3+4HCl(濃尸TiOCb+FeCb+ZHzO；故

答案為TiFeO3+4HCl(^)=TiOC12+FeC12+2H2O；

【小問3詳解】

SiCh為酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，TiFeCh溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化成TiC)2+、Fe2+,過濾，濾渣A為SiCh,故答

案為SiO2(二氧化硅)；

【小問4詳解】

濾液B中加入少量NaCLc(Cl-)增大，有利于FeCb?6壓。析出，故答案為增大濃度，有利于

FeCh?6H2O析出；

小問5詳解】

加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+,加入Nlh^HzO,調(diào)節(jié)pH,使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來；Fe?+能發(fā)

生水解，在HC1氛圍中加熱，可以抑制Fe2+水解；故答案為提高pH；將Fe2+氧化成Fe3+；抑制Fe?+水

解；

【小問6詳解】

溶液C中存在Ti02+,加熱水，促進Ti02+水解得到H2TiO3,其離子方程式為

2+++212

TiO+2H2O=H2TiO3I+2H；pH=2的溶液中c(H)=1.0X10-mol/L,此時溶液中c(OH-)=1.0X10-mol/L,

Ksp[TiO(OH)2]1.0x10-27

c(TiO2+)==1.0X10-3mol/L；故答案為TiO2++2H2O=H2TiO3J+2H+；

~c2(OH)-(l.OxlO12)2

1.0X10-3mol/Lo

19.氫氧化鈉和澳化氫是重要的化工原料?？刹捎秒p極膜BMP技術(shù)電解制備。在電場的作用下，水在雙

極膜(BMP)作用下離解成H+和OH-,分別向電解池的兩極移動，工作原理如圖所示：

NaBr原料液Na2so籀液

BMPC膜

NaBr溶液

回答下列問題:

(1)陽極的電極反應(yīng)式為

(2)C膜為.(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)下列說法正確的是

A.電解過程中，兩極室Na2sO,濃度均不變

B.電解后NaBr溶液濃度降低

C.N室有NaOH生成

電解

D.該裝置的總反應(yīng)為：4NaBr+6H2O4NaOH+4HBr+2H2T+02T

(4)可用HCOONa溶液吸收Er2可制備NaBr原料液，同時產(chǎn)生CO?和上述反應(yīng)中氧化劑和

還原劑物質(zhì)的量的比為o

(5)氯堿工業(yè)也可制備NaOH,同時產(chǎn)生______=

【答案】⑴40H-4e-=O2T+2H2O

(2)陽(3)BD

(4)①.HBr(澳化氫)1：1

(5)H2、CU(“氫氣、氯氣”)

【解析】

【分析】電解池中，與電源負極相連的一極作陰極，電極反應(yīng)式為2H++23=H2T,與電源正極相連一

極作陽極，電極反應(yīng)式為40H——4片=。2個+2H2。；左側(cè)BMP中，可移向陰極室，OH一移向M

室，c膜為陽離子交換膜，原料室中的Na+經(jīng)C膜移向M室，因而從M室可得到NaOH；右側(cè)BMP中，

OH一移向陽極室，H+移向N室，原料室中的Br經(jīng)陰離子交換膜移向N室，因而從N室可得到HBr；

據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

與電源正極相連一極作陽極，電極反應(yīng)式為40H——4F=。2T+2H2。；

【小問2詳解】

根據(jù)分析，C膜為陽離子交換膜；

【小問3詳解】

A.陽極的電極反應(yīng)式為40IT—4^=。2個+2H2。，因此陽極有水生成，Na2s。4濃度減小，A錯

誤；

B.原料室中的Na+經(jīng)C膜移向M室，Br經(jīng)陰離子交換膜移向N室，因此電解后NaBr溶液濃度降低，B

正確；

C.根據(jù)分析，M室有NaOH生成，C錯誤；

D.該反應(yīng)的實質(zhì)是電解水，同時由于離子的移動，反應(yīng)有NaOH和HBr生成，則該裝置的總反應(yīng)為：

電解

4NaBr+6H2O4NaOH+4HBr+2H2T+O2T,D正確；

故選BD。

【小問4詳解】

HCOONa和Br2反應(yīng)生成NaBr、CCh和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCOONa+Br2=NaBr+CO2T+HBr;Br,中Br元素化合價由0價降低到-1價，Br2作氧化劑，

HCOONa中C元素化合價由+2價升高到+4價，HCOONa作還原劑，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氧化

劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；

【小問5詳解】

電解

氯堿工業(yè)也可制備NaOH,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2HzO^ZNaOH+H?T+CLT,則電解過程

中同時產(chǎn)生H2、C12O

20.乙醇轉(zhuǎn)化制氫是當前研究熱點。主要反應(yīng)為：

1

反應(yīng)iC2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AHj=+173.3kJmor

反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol^

回答下列問題：

-1

⑴反應(yīng)C2H50H值）+珥0q）.2CO（g）+4H2（g）AH=kJ-mol，該反應(yīng)在

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）有關(guān)反應(yīng)i和反應(yīng)ii,下列說法正確的是0

A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

B.恒壓通入氮氣有利于提高H?產(chǎn)率

C.使用催化劑，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.尋找合適催化劑促進反應(yīng)I同時抑制反應(yīng)ii是一種合適的研究方向

（3）寫出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達式Kp=。T°C、O.IMPa的恒壓密閉容器中，充入Imol乙醇和

3molH2O（g）,假