陜西省渭南韓城市2024年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

陜西省渭南韓城市2024年高三第二次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()

A.“鼻沖水”滴入酚醐溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

3、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

A.3A(g)+B(s)、、C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),'C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),'2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

4、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2sO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g)。開始充入4moi的SO2

和2moi的Ch,10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L“，下列說法不正確的是()

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s內(nèi)，v(S03)=0.05moFlAs-i

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍

5、為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(設兩反應分別是反應I、反應U)過程中的熱效應，進行實驗并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①水

35mL2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸

35mL2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應

c.通過實驗可判斷出反應I、n分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應

6、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2cO2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol'

下列說法不亞南的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

18

C.4.0g由H2O與D^O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

8、將Na2(h與過量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是()

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

9、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是()

A.每ImolKClCh參加反應就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KCIO3在反應中得到電子

10、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

11、下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加漠水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和漠發(fā)生了取代反應

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

13、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)fC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量

14、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

結晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測定濃度均

證明CH3coOH與HCIO的酸

B^0.1mol-L-,NaClO>CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性強弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水燒杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似為中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

15、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H的反應屬于取代反應

C.化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

16、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應

的是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、用兩種不飽和點A和D為原料可以合成一類新藥有機物J,合成路線如下：

RCOOH

已知①LfirMW乙般ARMgBr一

①R|Y-

①HQ

②有機物J結構中含兩個環(huán)。

回答下列問題:

（1）C的名稱是.

（2）A-B試劑和反應條件為.

（3）H-J的化學反應方程式為0

（4）已知c上型史乙酰?足“".N符合下列條件的N的同分異構體有

種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式

①含有基團二］、環(huán)上有三個取代基②與NaHCCh反應產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列

表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是.

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成,一：/KH的路線流程圖.（其它試劑自選）。

18、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

CH.Br,

IK'H,MgBr12)H0

C}

CO1

請回答下列問題:

(1)下列有關說法正確的是(填選項字母)。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CIhBn只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為?

(3)D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是(不必注明"順”"反

(4)寫出A-B的化學反應方程式：o

(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結構簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCHj

(6)參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料(無機試劑任選)，設計制備一

/CHaCHa

的合成路線O

19、連二亞硫酸鈉(Na2s20,俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流

程如下：

加適他飽和食鹽水

_____▼

反應n—也t.，冷卻結晶|一只的$。.?2HO

反應1t

（約35V）

4

通液

(1)反應I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-__-f,裝置D的作用是

②裝置A中反應的化學方程式為

(2)反應II所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是；控制反應溫度的方法是一

②反應n的離子方程式為_o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是（填化學式）；加入適量飽和食鹽水的目的是_

（4）產(chǎn)品Na2s2O40H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫2種）。

20、實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備CL（反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨界濃度時,

反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Ch與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCCh（過量）反應后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L“濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應的化學方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L」（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚配C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\

u

Ksp（MnCO3）=2.3xl0）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

21、研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b(填“或"=")a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物一生成物△!!=__(用Ei、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用，NO為一劑，脫硝總反應

的化學方程式為。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)+

CO(g),^CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

起始量/mol平衡量/mol

試驗編號溫度//達到平衡時間/min

H2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)

16512.14.13.11.15

29111.12.11.81.24

3911abcdt

①4mim內(nèi)，實驗2中v(CC>2)=—;911℃時，反應的平衡常數(shù)為；降低溫度時，平衡常數(shù)會一(填“增大”“減小”

或"不變")。

②651℃時，若在此容器中充入2.1molH2O(g)、l.lmolCO(g),1.1molCO2(g)^xmolH2(g),要使反應在開始時向正

反應方向進行，則x應滿足的條件是o若a=2.Lb=l.l,則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率

(a)的關系為a(H2O)__(填或"=?)a(CO)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酰溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含NH3、H2O,NH3?H2O,H\NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水(氨水)可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2>HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C>D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關系，A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故c錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

3、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>Pi,增大壓強，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

4、D

【解析】

A.根據(jù)2sO2(g)+O2(g)=二2sO3(g),任何時刻都存在NSO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

11

B.10s內(nèi)，v(SO3)==0.05mol-L^,故B正確；

C.達到平衡狀態(tài)，此時C(S€>3)=0.5moi?L-1,則生成的三氧化硫為ImoL反應的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為xl00%=25%,故C正確；

Sic：

D.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3m01,氧氣為L5moL三氧化硫為

Imol,平衡時壓強是反應前的倍,故D錯誤；

Kc：?二5F一：?工zg：53

故選D。

5、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應為吸熱反應，需要結合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高

判斷反應II是放熱反應，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液

溫度從20℃降低16.2℃V18.5℃,通過反應I后混合液溫度更低，證明反應I為吸熱反應；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應I為吸熱反應、反應II為放熱反應，故D錯誤；

故選C。

6、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應減第一個反應得：

CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）-CH3CH2OH（g）+2H2O（g）AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向移動，反應限度降低，故

C正確；

D.反應物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：Bo

7、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4moic-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC-C鍵,

則1molC6Hi2中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA,

B項錯誤；

C.周18。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,口?】。。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)

18

=1x2+16-8=10,則4.0g由H2O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為二T：=02mol，則所含中子數(shù)為0.2molxI0

20g/mol

NA=2NA,C項正確；

50gx46%”,

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為二~-=0.5mol,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系

式：2c2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol,而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質(zhì)量分數(shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目大于0?25NA,D項錯誤；

答案選C。

8、C

【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過

量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

9、A

【解析】

A.根據(jù)化學方程式，KCQ中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCKh參加反應有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應2KCIO3+H2c2O4+H2sO4-2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C,對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應的產(chǎn)物CKh是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

10、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點770,C,乙酸正丁酯沸點1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和澳發(fā)生了取代反應得到的產(chǎn)物鹵代煌沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有漠單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

12、D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量

30g

=—=lmob含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤；

30g/mol

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為—7=0.1moL而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確;

2lg/mol

答案選D。

13、D

【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應,所以反應物的總能量小于生成物的總能量,A錯誤。B、C(s)+H2O(g)

fCO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱

量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4,B錯誤。C、該反應中生成lmolCO（g）吸收131.4kJ熱量，而不是

指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)

的物質(zhì)的量，所以該反應中生成lmolH2（g）吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

14、C

【解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL,故C正確;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6116a6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

16、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；

B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

我們常用質(zhì)量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。

二、非選擇題（本題包括5小題）

H

+H2O19H3c—/~V°、

17、鄰漠苯甲醛Bn、FeBrK或Fe)椒:氣

'~'COOH

^^^COOH

HOOC~<V\HO<YCHJC

X~/CH3一fCOOH

-----Mn<>：-?^~\-CHO-OH

Oj.△||oy-v1

CHCHi

Hr.Mg

CIH丸息?CHiBr—乙?guī)?-CHiMgBr-

【解析】

可知C的結構式為C[,F為

由題可知，A和D為兩種不飽和的燒，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G,

CH3

%Cf—MgBr,則E為H3cCBr,D與HBr發(fā)生加成反應得到E,故D為1,15到(3為催化氧化，則B為

1IHbC^C——CHg

C%CHs

V

―出

A發(fā)生取代反應得到B,故A為II-I,6在該條件下得到H,結合已知①可以得到H為

1I

V

由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JQ八丫CH、。，據(jù)此分析解答問題。

0

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，c的結構式為[1],叫做鄰澳苯甲醛，故答案為:

鄰濱苯甲醛；

(2)AfB為苯環(huán)上的取代反應，條件為B。、FeBn(或Fe)9故答案為：Bri>FeB「3(或Fe)；

V

V

(3)H為-VCH、OH，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JH-J

0

理

的化學反應方程式為H2sO4+HO,故答案為:

A2

（4叱①Mg，乙酸，M足量”，N，根據(jù)以上分析C為「由轉(zhuǎn)化關系可推出M為廣丫“，N為

②CO?催化劑^^^COOH

/X^CHOH

2，其分子式為c8Hl4。3,N的同分異構體中符合下列條件：①含有基團〔］、環(huán)上有三個取代基②與

NaHCCh反應產(chǎn)生氣泡說明含有陵基③可發(fā)生縮聚反應，說明含有竣基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、

羥基和竣基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取

代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,

且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有出、H00C

xfx

~COOH~/CH3>~ftOOH

M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；H3C-<X

x~fCOOH

HOOC—HO■/~~y0b（任選其一即可）；

CH3'~fCOOH

c%OH

⑸根據(jù)題干信息，以口和甲烷為原料，合成一I川H的路線如下:

OH

理一cmH0

Br2Mg

Cl<4*CHiBr———CHiMgBr

18、be液漠、Fe（或液澳、FeBr3）觸鍵、漠原子1-漠丙烯

OOCH

Of+CH2Bn>2NaOHCh1+2NaBr*2HzO9

JOH

Ofa+cHaex.ex,

CH3-C-CH3

2)HzO小A』"小

0\/obat

【解析】

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結構，可以判斷A

tn

(Da.A為鄰二苯酚(「工),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結構，因此CH2B。只有一種結

構，故b正確；c.化合物E為-J",含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d.B

為f1["A，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

⑵由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液澳、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結構可知，其含有的含氧官能團為酷鍵和濱原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-澳丙烯，故答案

為雄鍵、澳原子；1-澳丙烯;

(5)E為，E的同分異構體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-qJ>,另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結構簡式為HC(QQ>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH:；

CH3cH3

⑹以典、CH-CH發(fā)生題中類似F-G的

QM3c-3為主要原料制備可以將丙酮，與OfMgBr

o

反應，得到醇再與濱化氫反應后，得漠代點，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應，合成路線

故答案為

OH

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側(cè)重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。

19、d-e-c-*b防止倒吸CU+2H2SO4(^)=SO2t+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加

35℃

2

熱2SO2+Zn+2OHZn(OH)2+S2O4ZnO減小Na2s2O4的溶解度Na2so3、NaHSCh、Na2sCh或

NaHSOM任寫2種)

【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣

大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣

處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-d-e-c-b-f；二氧化硫被氫

氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；

S

②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2s。4(濃)SO2t+CUSO4+2H2O;

(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn

粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與