2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第11講　鐵及其重要化合物》課件

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向重要化及鐵其物合1．(2023年廣東卷)科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬

晶體真題再現(xiàn)·辨明考向√解析：A．化學(xué)符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；C．2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價晶體，故D錯誤；√2.(2023年新課標卷)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3解析：A．纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n，其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B．羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca10(PO4)6(OH)2]，屬于無機物，B正確；C．熟石膏是主要成分為2CaSO4·H2O，Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯誤；D．Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；√3.(2023年遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛解析：A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；√4.(2023年江蘇卷)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況解析：A．檢驗溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；B．向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，B正確；C．Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)Fe2+＋2H2O2H+＋Fe(OH)2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；D．向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯誤?！?.(2023年海南卷)化學(xué)實驗中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯誤的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色C.CrO3溶液(0.1mol·L－1)中滴加乙醇，呈綠色D.苯酚溶液(0.1mol·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·L－1)，呈紫色解析：A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍，A正確；B．結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，呈黃色，B錯誤；C．CrO3會被乙醇還原為三價鉻，呈綠色，C正確；D．苯酚遇到氯化鐵會有顯色反應(yīng)，生成紫色的配合物，D正確；√6.(2023年浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN－的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀√7.(2023年浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體解析：A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；8.(2022年1月浙江選考)下列說法正確的是A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀解析：I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯誤；電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；√√9.(2022年6月浙江卷)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3解析：已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合題意；C．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；√10.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下體積為1.12L，D不正確；√11.(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化解析：A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確；√12.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2

＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O√解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－的原理是IO3－在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正確；13.(2022年湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol/L)。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響√解析：鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤?！?4.(2021年高考河北卷)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是()A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3解析：A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。15.(2021年高考湖南卷)下列說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕√解析：A．糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯誤；故選B。16.(2021年廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√解析：圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。17.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：√√18.(2021年山東卷)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)√19.(2021年6月浙江選考)下列說法正確的是A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B.實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體解析：A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；B．實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；故選B?！?0.(2021年1月浙江選考)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NO2-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定解析：A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；C．溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C錯誤；D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在拳擊，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故答案選B?！?1.(2021年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水解析：A．因為鐵粉能與O2反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；√22．(2020年浙江選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2解析：固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種。若X中含有KI，則會與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；由分析可知，X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3，C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此時的Cl－有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確。23.(2023年海南卷)某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等。回答問題：(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標和，前者提示實驗中會用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實驗者________________(填防護措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入_______中(填標號)，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿b．玻璃燒杯c．石英坩堝佩戴護目鏡c(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是_______(填化學(xué)式)，因而本實驗應(yīng)在實驗室的_______中進行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險，原因是___________________________________。(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡NO3－并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液進行滴定。NO2通風(fēng)櫥液體無法順利流下①選用微量滴定管的原因是__________________________________。②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是____________________序號123標準溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實驗中，使測定結(jié)果偏小的是_______(填標號)。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標準溶液潤洗c．灰渣中有少量炭黑滴定更準確，節(jié)約試劑舍去第二次數(shù)據(jù)a解析：(1)標識提醒實驗者需佩戴護目鏡。答案為：佩戴護目鏡。(2)高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進行。答案為：c。(3)滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通風(fēng)櫥進行；將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液，加入溶液時，容量瓶中形成壓強差，可能導(dǎo)致溶液無法順利流下。答案為：NO2；通風(fēng)櫥；液體無法順利流下。24.(2023年重慶卷)Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。25℃時各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度積(Ksp)4.9×10-172.8×10-395.0×10-6回答下列問題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價是＋2和___。O2-的核外電子排布式為____________。(2)反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進行，其原因是_________________________________________。(3)反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________。(寫出兩項即可)。+31s22s22p6防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵4CaO＋6H2O＋4Fe2+＋O2＝4Fe(OH)3＋4Ca2+適當升高溫度、攪拌(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上pH不超過_______。②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達到終點的現(xiàn)象為_________________________________________________________，該副產(chǎn)物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______。11最后半滴標準液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色66.6%解析：FeCl2溶液加入氧化鈣生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2溶液加入氧化鈣和空氣生成Fe(OH)3，反應(yīng)釜1、2中物質(zhì)混合后調(diào)節(jié)pH，加壓過濾分離出沉淀處理得到Fe3O4，濾液處理得到CaCl2水合物；，(1)Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，故Fe元素的化合價是+2和+3。O2-為氧原子得到2個電子形成的，核外電子排布式為1s22s22p6；(2)空氣中氧氣具有氧化性，反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進行，其原因是防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵；(3)①反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣，氧氣將二價鐵氧化三價鐵，三價鐵與氧化鈣和水生成的氫氧化鈣生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為4CaO＋6H2O＋4Fe2+＋O2＝4Fe(OH)3＋4Ca2+。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有適當升高溫度、攪拌等；25.(2022年河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(1)紅渣的主要成分為

(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為

(填化學(xué)式)。Fe2O3SiO2(2)黃鐵礦研細的目的是

。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)工序①的名稱為

，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3?xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌+2、+3Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+H2O2NH3·H2O(1)由分析可知，紅渣的主要成分為：Fe2O3，濾渣①的主要成分為：SiO2，故答案為：Fe2O3；SiO2；(2)黃鐵礦研細的主要目的是增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率，故答案為：增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率；(3)由分析可知，還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為SO42-，反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化學(xué)方程式為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，故答案為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4；(4)由分析可知，工序①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循環(huán)利用，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；(5)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2價和[Fe(CN)6]3-中的+3價，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案為：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+；(6)由分析可知，還原工序所得的濾液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向濾液中先加入一定量的H2O2溶液將Fe2+完全氧化為Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾洗滌，對沉淀進行灼燒，即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的試劑為H2O2和NH3·H2O，故答案為：H2O2；NH3·H2O。26.(2022年江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。(1)納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO好形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為

。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

。5×105③在pH＝4～7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。c(OH－)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中CrO物質(zhì)的量分數(shù)越大4(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為

(填化學(xué)式，寫出計算過程)。Fe2O327.(2022年新高考山東卷)實驗室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問題：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置_______(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

。裝置c、d共同起到的作用是_________________________________。aFeCl2?4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑冷凝回流SOCl2(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl－不反應(yīng))。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則n＝______________；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是_______(填標號)。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成AB(3)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧______________(填序號)，先餾出的物質(zhì)為_______。⑥⑩③⑤CCl4

解析：SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，從而制得無水FeCl2。(1)實驗開始時先通N2，排盡裝置中的空氣，一段時間后，先加熱裝置a，產(chǎn)生SOCl2氣體充滿b裝置后再加熱b裝置，裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2?4H2O＋4SOCl2FeCl2＋4SO2↑＋8HCl↑；裝置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；答案為：a；FeCl2?4H2O＋4SOCl2FeCl2＋4SO2↑＋8HCl↑；冷凝回流SOCl2。(2)滴定過程中Cr2O72-將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則m1g樣品中n(FeCl2)=6n(Cr2O72-)＝6cV×10-3mol；m1g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2)g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積V偏大，使n的測量值偏小，A項選；B．樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分，則m2偏大，使n的測量值偏小，B項選；C．實驗I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積V不變，使n的測量值不變，C項不選；D．滴定達到終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積V偏小，使n的測量值偏大，D項不選；答案選AB。(3)組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應(yīng)選擇直形冷凝管⑥、不選用球形冷凝管⑦，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，TiCl4分子間的范德華力較大，TiCl4的沸點高于CCl4，故先蒸出的物質(zhì)為CCl4；答案為：⑥⑩③⑤；CCl4。28.(2021年北京卷)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8(1)純化①加入過量鐵粉的目的是__________________________________________________________________________________________________________。②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是

。與硫酸反應(yīng)，使得TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化過濾(2)制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)

0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時段，pH幾乎不變；t1-t2時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2+2NH4+＞pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減?、躳H≈4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液中同時存在兩個氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O＝4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加?；蛴茂B加反應(yīng)解釋：12Fe2++3O2+2H2O＝4FeOOH+8Fe3+不受影響(1)與硫酸反應(yīng)，使得TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化.鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物，充分反應(yīng)后有沉淀出現(xiàn)，所以分離混合物的方法是過濾；(2)pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小.溶液中同時存在兩個氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加?；蛴茂B加反應(yīng)解釋：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+(3)由于Fe3++3C2O42-=Fe(C2O4)3

，F(xiàn)e(C2O4)3

不與稀堿溶液反應(yīng),所以加入的Na2C2O4過量，則測定結(jié)果不受影響29．(2021年八省聯(lián)考湖北卷)無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是______________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3____________的性質(zhì)。除去酸霧易升華(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是________________?？赏ㄟ^________________(填簡單操作)，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。(4)I中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實驗的產(chǎn)率是_____。(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是_______________。B處有氣泡產(chǎn)生適當加熱F處Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O80.00%鐵氰化鉀解析：潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)的水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進入G中使氯化鐵水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸霧。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達B處，可在B處看到有氣泡產(chǎn)生；氯化鐵易升華，則可通過適當加熱F處，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。(6)若直接加熱FeCl3·6H2O，氯化鐵會水解得氫氧化鐵和HCl，HCl易揮發(fā)，促進氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實驗室中常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，說明該過程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍色沉淀，因此檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是鐵氰化鉀溶液。30．(2016年高考全國卷Ⅱ)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：(1)Fe2＋具有很強的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2＋被氧化。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，Cl2被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________。解析：(3)O2難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O2對實驗的影響。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是______(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)解析：(4)實驗②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗Fe2＋。根據(jù)實驗①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實驗②，生成藍色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據(jù)實驗③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________________________；生成沉淀的原因是____________________________________________(用平衡移動原理解釋)。解析：(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了O2。隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，F(xiàn)e3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋向正反應(yīng)方向不斷進行，因此得到Fe(OH)3沉淀。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動1.鐵鐵位于元素周期表中第

周期

族，是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。(1)原子結(jié)構(gòu)(2)鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。四Ⅷ考點一、鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物核心知識梳理(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：①Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

。②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：

。③與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)。Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)：

。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：

。④Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：

。特別提醒鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上稱之為鈍化，屬于化學(xué)變化。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(1)鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族()錯因：

。(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在(

)錯因：

。(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)錯因：

。(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物(

)錯因：

?！痢痢痢凌F位于Ⅷ族，不是副族在隕鐵中存在鐵單質(zhì)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與Cl2的量無關(guān)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，產(chǎn)物不同正誤判斷(5)Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物(

)錯因：

。×Fe3O4是一種化合物，不是混合物三個注意1．鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的氯化物不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。2．鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。3．鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。智能提升教材實驗再回首實驗：鐵與水蒸氣的反應(yīng)牛刀小試√A．反應(yīng)生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是(

)解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯誤；濕棉花的作用是提供反應(yīng)物水蒸氣，B錯誤；使用肥皂液是為了檢驗反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了H2，C正確；鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤。對點訓(xùn)練題組一鐵的性質(zhì)1．鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是(

)A．冷的濃硝酸 B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液√解析：A項中鐵片在濃硝酸中鈍化，金屬片質(zhì)量不會減少；B項中鐵與Cu(NO3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，金屬片質(zhì)量增加；C項中有氣體產(chǎn)生。2．5.6g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0L氣體(標準狀況)，通過分析可知其小于應(yīng)生成的氣體量，其最可能的原因是(

)A．硫黃量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了√解析：當此混合物反應(yīng)完全后，加入足量的鹽酸時，如果鐵過量，1mol鐵對應(yīng)1mol氫氣，如果硫黃過量，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，1mol硫化亞鐵對應(yīng)1mol硫化氫氣體，故5.6g鐵反應(yīng)，對應(yīng)的氣體為2.24L(標準狀況)，但是實際產(chǎn)生的氣體體積偏小，可能原因是部分Fe被空氣中的氧氣氧化了。題組二鐵及重要化合物性質(zhì)3.下列關(guān)于鐵的說法正確的是A.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3B.純鐵的抗腐蝕能力較差，鐵在干燥的空氣里易被氧化C.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵D.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為＋3價√解析：Fe與S反應(yīng)生成FeS，A項錯誤；純鐵不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，抗腐蝕能力較強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，B項錯誤；鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價有＋2價和＋3價兩種價態(tài)，D項錯誤。4.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe2O3√解析：A項，鐵在常溫下與濃硫酸反應(yīng)形成致密的氧化膜；B項，F(xiàn)e與I2只能生成FeI2；D項，均得到Fe3O4。5.關(guān)于鐵及其化合物，下列說法正確的是A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC.Fe(OH)2暴露在空氣中會變?yōu)榧t褐色D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀√解析：Cl2氧化性強，灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故A錯誤；氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3＋，B錯誤?！填}組三鐵及其化合物的定量計算6．(2023