新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教材

化學(xué)反應(yīng)速率第二章第一節(jié)爆炸牛奶腐壞鋼鐵生銹溶洞形成很快較快較慢很慢回憶一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來表示。

V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）甲乙兩個容器內(nèi)都進行2A===B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4.0molA,乙中每分鐘增加2molB，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙種的反應(yīng)速率（）

A.快B.慢C.相等D.無法判斷回顧習(xí)題：

D2.在容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2==2SO3,當(dāng)反應(yīng)進行到4分鐘時，測得容器內(nèi)還有0.4molSO2，則反應(yīng)進行到2分鐘時，容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量是（）A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2molD

5.注意：①上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。②無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

⑤由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。③對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但快慢相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。④在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。（一）利用計算式在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算

【例1】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中N2，H2，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量c（mol/l）：變化量c（mol/l）：2s末量c（mol/l）：則V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）注意：容積時間（二）利用速率比等于系數(shù)比1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率?！纠?】反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A.v(O2)=0.01mol/（L·s）B.v(NO)=0.008mol/（L·s）C.v(H2O)=0.003mol/（L·s）D.v(NH3)=0.002mol/（L·s）E.5v(O2)=6v(H2O)F、v(NO)=v(NH3)DF2、比較反應(yīng)速率的大小【例3】反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1

②V(B)=0.6mol·L-1·s-1③V(C)=0.4mol·L-1·s-1

④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率且注意要統(tǒng)一單位再進行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式。【例4】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y4、其它【例5】某溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2

，3分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v(H2)=

mol/(L·min)0.1不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實驗，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象

判斷反應(yīng)的快慢實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述單位時間內(nèi)①測定氣體的體積②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。三、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定思考??如果沒有注射器，用什么來代替？加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。知識拓展測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法D1、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（

）A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）C.V（C）=0.4mol/（L·min）D.V（D）=0.01mol/（L·s）鞏固練習(xí)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3.2mol3、已知反應(yīng)：N2+3H2

2NH3根據(jù)下圖判斷（1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況（2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)4.把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使

它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X+Y=nZ+2W。

5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(L·min)，則

⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是()

A.1 B.2 C.3 D.4

⑵上述反應(yīng)在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率是()

A.20% B.25% C.33% D.50%AB5.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的