吉林省白城市洮南市第十中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

吉林省白城市洮南市第十中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl2、某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如右圖裝置實驗。下列敘述正確的是（）A．導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅B．Zn為正極，Cu為負(fù)極C．溶液中H+向鋅片移動D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B．OH-向高硅鑄鐵電極移動C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極4、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源5、下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．6、對于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)7、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法一定正確的是XYZWA．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．元素X與Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶體是分子晶體D．W元素的氧化物的水化物是強酸8、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu9、下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+10、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr11、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B．點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D．混合氣體的密度：點b大于點a12、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF13、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿14、為了測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（

）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容

④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部15、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9916、下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述，正確的是()A．圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變C．圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D．圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。19、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。21、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。2、D【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據(jù)A的分析，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即H＋向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D正確。3、C【解析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導(dǎo)線—負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯誤。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。4、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！军c睛】燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應(yīng)式時，應(yīng)按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。5、B【解析】

A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點可以確定一個面，即H2O的三個原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個原子中，最多有3個原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個C共平面，則6個H也在該平面上，即苯環(huán)的12個原子共平面，D不符合題意；故合理選項為B。【點睛】對于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。6、B【解析】

比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻加梦镔|(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A～D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。7、B【解析】

由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，S元素的非金屬性強于Si元素，則S元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強，故A錯誤；B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN，故B正確；C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點高、硬度大的原子晶體，故C錯誤；D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。8、C【解析】

A、原子個數(shù)不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應(yīng)客觀事實,二者反應(yīng)生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)實質(zhì)為鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|(zhì)。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應(yīng)前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量，很多時候原子數(shù)目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應(yīng)是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應(yīng)物過量和少量不一樣的反應(yīng)（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應(yīng)沒有用可逆號。9、B【解析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，正確；B、因為非金屬性Cl>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；C、因為非金屬性P>C>Si，所以最高價氧化物水化物的酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正確；D、因為金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以陽離子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正確。答案選B。10、A【解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。11、D【解析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，還在向正方向進(jìn)行，故點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項B正確；C、點a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a，選項C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。12、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。13、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。14、C【解析】

根據(jù)Q=Cmt，H=Q/n，計算時需要的數(shù)據(jù)為：水的比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、反應(yīng)前后溫度的變化及生成水的量，答案為C15、A【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯誤；D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，D錯誤，答案選A。16、D【解析】

A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯誤；B、鉛蓄電池放電時總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，這些金屬先失電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2