湖南省長沙市廣益中學(xué)2024屆中考化學(xué)考試模擬沖刺卷含解析

湖南省長沙市廣益中學(xué)2024年中考化學(xué)考試模擬沖刺卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）

A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同

C.Na+、Mg2+、C廠的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8

D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

2.根據(jù)右表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是

名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉

pH5.8-6.26.3-6.6>6.7

A.酸性變?nèi)?/p>

B.堿性變?nèi)?/p>

C.酸性變強

D.酸性不變

3.分離、提純是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液

B除去NaCl固體中的少量Na2c03先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

C除去KNCh溶液中的少量K2s04加入適量的Ba（NCh）2溶液，過濾

D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引

A.AB.BC.CD.D

4.我國科學(xué)家尋找到新型催化劑，使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破，反應(yīng)過程圖示如下。相關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

D.利于氫能源的經(jīng)濟推廣

5.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

氣

M?氣

體

體

0體

中

做

體

分

年

以■

元ft

/%

素/m/?

°HM/sOHW/*(,過網(wǎng)化n0ftKMK/g

ABCD

A.加熱一定量高鎰酸鉀

B.將水通電電解一段時間

C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液

D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉

6.如圖是稀HC1和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量

C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl

D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同

7.“生命至上、安全第一”，為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇

八占、、八燃'、、

下列說

(C2H5SH)O乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H6SH+9O24CO2+6H2O+2Xo

法錯誤的是

A.X的化學(xué)式為SO2

B.乙硫醇中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.乙硫醇是混合物

D.乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數(shù)比為2：6：1

8.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3

B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2sO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O

C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2=2CO2+2H2O

9.下列關(guān)于空氣的說法中不正確的是

A.稀有氣體可用于制作霓虹燈

B.二氧化碳會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，二氧化碳屬于空氣污染物

C.液氮可用作制冷劑，用于冷藏血液

D.空氣由多種氣體組成，按體積分?jǐn)?shù)算，大致是氮氣占78%,氧氣占21%

10.下列典故中，從物質(zhì)變化的角度分析，主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是

A.司馬光砸缸B.鑿壁偷光

C.曾青遇鐵化為銅D.鐵杵磨成針

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.今年地球日主題為：“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”.為減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技

術(shù)創(chuàng)新.

（D近日，美國科學(xué)家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解

成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉(zhuǎn)化為電能，供家庭用電需求.

①整個過程中都發(fā)生了哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？.

②“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣、氧氣的化學(xué)方程式為.

（2）我國積極改進風(fēng)電技術(shù)，擴大風(fēng)電使用，并配套大型儲能設(shè)備/全鋼液流”儲能電池，以保證穩(wěn)定供電.與煤炭

火力發(fā)電相比，風(fēng)力發(fā)電的優(yōu)點是.

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加

入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200

剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244

（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng).）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為.

A鐵B鐵和碳C碳生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）并畫出反應(yīng)生成的

氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.

13.研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防制齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點.如

圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線.回答下列問題：

溶

木tif.§?8

解90

葭糖

度80

70

小60

50

0203040506080100

溫度也

（1）在人體體溫370c時，兩種物質(zhì)的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“或“="）。

（2）40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。60℃時木糖

醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是（寫出其中的一種）。

（3）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液加入蔗糖g,或

蒸發(fā)掉水go

14.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象：中醫(yī)“拔火罐”時，將點燃的酒精棉伸入玻璃罐內(nèi)又迅速拿出，立即將罐口扣到皮膚上,

玻璃罐被緊緊吸住，罐內(nèi)的皮膚凸起。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.小王同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行如下探究實驗：

稀鹽

稀

鹽稀鹽酸稀鹽酸

士

，

色

紫-

蕊

石

灑

試

土

化m

f

ABCDE

⑴試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵小王同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得

到白色沉淀和無色濾液。

從上述實驗現(xiàn)象可得，原D試管中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是o

小王同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：

［提出問題］無色濾液的溶質(zhì)是什么？

［作出猜想］猜想①:NaCl;

猜想②:o

猜想③:o

［實驗探究］

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立

②另取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸O猜想③成立

［拓展延伸］酸跟鹽發(fā)生反應(yīng)的條件是。

16.葡萄糖是生物的主要供能物質(zhì)，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組接到任務(wù)一探究葡萄糖

的組成元素。（老師提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）。

（提出問題）葡萄糖組成元素是什么？

（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氫元素組成；猜想2：葡萄糖由__元素組成。

澄清石灰水硫酸銅粉末硫酸銅粉末澄清石灰水

（設(shè)計實驗）已知：氧化銅能確保碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳,澄清石灰水和硫酸銅足量。

（實驗步驟）I.檢查裝置的—后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。II

（實驗數(shù)據(jù)）D中葡萄糖起始質(zhì)量為0.9克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克；

（實驗現(xiàn)象）D中葡萄糖無剩余，D中氧化銅未變色，硫酸銅粉末變藍、澄清石灰水變渾濁；

（實驗結(jié)論與反思）

①A中的作用是——；

②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；

③C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其作用是；

④根據(jù)—，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素；

⑤小組同學(xué)利用測定的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算最終得出葡萄糖由碳氫氧三種元素組成。請你從上述實驗設(shè)計的原理分析

他們結(jié)論的獲得是否嚴(yán)謹(jǐn)?請簡述理由__。

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、D

【解題分析】

推理、歸納、類比、對比的方法是化學(xué)常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成一層致密的氧化

膜，鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕，故A錯誤；B、水和過氧化氫的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者的化學(xué)性質(zhì)不相

同，故B錯誤；C、Na\Mg'C「的最外層電子數(shù)均為8,由此得出最外層電子數(shù)為8的均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如就氨原子

等最外層電子數(shù)也為8,故C錯誤；D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率，

故D正確。

點睛：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。

2、A

【解題分析】

由表中pH變化可知，肉類變質(zhì)過程中pH逐漸增大，酸性減弱。故選A。

點睛：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性.當(dāng)溶液的

pH<7時，隨著pH的減小酸性增強。

3、A

【解題分析】

試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)更不能帶入新的雜質(zhì)。A中應(yīng)先通氫氧化鈉溶

液把二氧化碳除去，再把混合氣體通過濃硫酸把水蒸汽除去，A錯誤；B中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉、水

和二氧化碳，在蒸發(fā)可將水除去，正確；C中硝酸領(lǐng)與硫酸鉀反應(yīng)生成的是硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，過濾可將硫酸鋼沉

淀除去，正確；磁鐵能將鐵粉吸引除去，正確。故選A。

考點：除雜質(zhì)

4、D

【解題分析】

A、任何化學(xué)變化前后的原子的數(shù)目都不發(fā)生變化，錯誤；

B、化學(xué)變化前后的分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，錯誤；

C、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤；

D、該反應(yīng)過程利于氫能源的經(jīng)濟推廣，正確。故選D。

5、B

【解題分析】

A.高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成錦酸鉀、二氧化鎰、氧氣，所以反應(yīng)中固體減少，而反應(yīng)前后鎰元素都在固體中存

在，固體質(zhì)量減少，所以鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；

B.電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，符合題意；

C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，二氧化鎰是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合題意；

D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉，反應(yīng)中同質(zhì)量的鎂比鐵生成氫氣多，最后由于酸的質(zhì)量相同，生

成氫氣質(zhì)量相同，不符合題意。故選B。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中，故錯誤；

B、根據(jù)圖象可知，是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的量，故錯誤；

C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，故正確；

D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不一定相等，故錯誤.

答案：C.

【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點

的意義.

7、C

【解題分析】

A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，比較反應(yīng)前后的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后少了2個硫原子和4個

氧原子，一個X的分子中有1個硫原子和2個氧原子，X的化學(xué)式為SO2,選項正確；

B.乙硫醇中硫、碳、氫的質(zhì)量比為:32：(2x12)：6=16：12：3,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項正確；

C.乙硫醇有固定的組成，是純凈物，選項錯誤；

D.化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數(shù)比為2：6：1,選

項正確。

故選C。

8、C

【解題分析】

A、正常雨水的pH為5.6,是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3,故A不正

確；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

故B不正確；

C、用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,化學(xué)方程式書寫完全正確，故C正確；

點燃

D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2=^2co2+3凡0,故D不正確。故選C。

9、B

【解題分析】

A.稀有氣體在通電條件下發(fā)出特定顏色的光，可用于制作霓虹燈，選項正確；

B.二氧化碳會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但二氧化碳是空氣中固有的成分，不屬于空氣污染物，選項錯誤；

C.液氮氣化吸熱，可作制冷劑，用于冷藏血液，選項正確；

D.空氣由多種氣體組成，按體積分?jǐn)?shù)算，大致是氮氣占78%,氧氣占21%,選項正確。

故選B。

10、C

【解題分析】

A、司馬光砸缸過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B、鑿壁偷光過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)過程中有新物質(zhì)銅和硫酸亞鐵生成，屬于化學(xué)變化。

D、鐵杵磨成針過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選：Co

【題目點撥】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新

物質(zhì)生成。

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

太陽能小小

11、太陽能-＞氫氣和氧氣中的化學(xué)能-＞電能2H,0=—2H2T+O,T風(fēng)能是可再生能源（或使用風(fēng)能不

催化劑

會產(chǎn)生污染空氣的有害氣體等）

【解題分析】

（1）①根據(jù)信息“將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料

電池中，再轉(zhuǎn)化為電能，供家庭用電需求”知，整個過程中都發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：太陽能一氫氣和氧氣中的化學(xué)能一電

能。

②根據(jù)信息“葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中”知，反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣,

條件是太陽能和催化劑，故方程式為：

2H2O—=2H2T+O2TO

催化劑

（2）風(fēng)力發(fā)電的優(yōu)點是：風(fēng)能是可再生能源，使用風(fēng)能不會產(chǎn)生污染空氣的有害氣體等。

【題目點撥】

本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生

整合知識的能力。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、B93.3%19.6%

0100200300400500600700800

稀統(tǒng)質(zhì)量2

【解題分析】

(1)分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng),

也剩余.故答案為：B

(2)表中第3、第4次剩余固體都是4g,可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

60g-gxl00%=93.3%

60g

(3)從第1、第2次中可得出結(jié)論：每2008硫酸可以完全反應(yīng)37.68-15.28=22.48鐵，

設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x,22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

22.4gxy

56_98_2

22.4gxy

解之得：x=39.2g,y=0.8g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三善義100%=19.6%

200g

可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.8gX2=2g，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g

由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如下：

氮

氣

質(zhì)

量Z

g.49

2

E

L

J

L8

0.64

0100200300400500600700800

稀磕酸房量國

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

【題目點撥】

本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算.

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、＞不飽和降溫到30C25100

【解題分析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，在人體體溫37c時，兩種物質(zhì)的溶解度：木糖醇〉蔗糖;

(2)40℃時，木糖醇的溶解度大于60g,所以將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液，60℃

時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是降溫到30℃；

200gxl0%+x

(3)解：設(shè)加入蔗糖的質(zhì)量為x,一導(dǎo)芯-------=20%,解得x=25g。

200g+x

200gx10%

設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,—--------=20%,解得y=100g。

200g-y

故現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液加入蔗糖25g,或蒸發(fā)掉

水100g?

14、酒精燃燒放熱，罐內(nèi)氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內(nèi)氣體被密封，

溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮

【解題分析】

試題分析：酒精燃燒放熱，罐內(nèi)氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內(nèi)氣體被

密封，溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮

考點：分子的基本性質(zhì)

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15,6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCkCaChNaCkCaCl2NaCkNa2CO3有氣泡產(chǎn)生有沉

淀或有水生成或符合復(fù)分解反應(yīng)的條件

【解題分析】

(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(2)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，這說明E試管

中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，所以原D試管中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是HCkCaCl2!

［作出猜想］E試管中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，D中的溶質(zhì)含有鹽酸和氯化鈣，可能恰好完全反應(yīng)，可能其中

的一種物質(zhì)過量，所以猜想①：NaCl；猜想②NaCl、CaCl2;猜想③：NaCkNa2cO3;

［實驗探究］碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量濾液于試管中滴

無明顯現(xiàn)象猜想②不成立

加少量碳酸鈉溶液

②另取少量濾液于試管中，

有氣泡產(chǎn)生猜想③成立

滴加少量鹽酸

［拓展延伸］酸跟鹽發(fā)生反應(yīng)的條件是：有沉淀或有水生成或符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

故答案