河北省保定市九校2024屆高三年級下冊二?；瘜W(xué)試題（附答案解析）

河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中國飲食文化博大精深，各個地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說法正確的是

A.麻辣小龍蝦：龍蝦肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定B.東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬

含有H、C、N、O、S、P元素于高分子

C.藜蒿炒臘肉：藜蒿的主要成分為纖維素，纖維D.長沙臭豆腐：制作豆腐時需要使用

素與淀粉互為同分異構(gòu)體石膏，石膏屬于硫酸鹽

A.AB.BC.CD.D

2.配合物的異構(gòu)有兩種，其中結(jié)構(gòu)異構(gòu)是指配合物的實驗式相同，因成鍵原子的連接方式

不同而形成的異構(gòu)體，｛J^n[Co（NH3）5Br]TSO4（紫色）、[Co（NH3）5SO4]Br（紅色）。下

列化學(xué)用語錯誤的是

A.NH3分子的VSEPR模型:B.硫原子最高能級的電子云輪廓圖:

C.1七2-結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.瓷器的青釉主要是FJO3顯色而成的

B.環(huán)己烷呈現(xiàn)對稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)

C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗

D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

3+2++

A.向NaHSOs溶液中滴入過量Fe（NC>3）3溶液：2Fe+HSOJ+H2O=2Fe+SO^+3H

B.PbC^與酸性MnSO”溶液反應(yīng)的離子方程式：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5SO：=5PbSO4+2MnO；+2H2O

C.在新制Cu（OH）2濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀:

HCOOCH3+2Cu(OH),+2OFT-CO；+CH3OH+Cu2OJ+3H2O

D.r|p0H與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：r|pOH+OH--

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

選

物質(zhì)的性質(zhì)用途

項

A水玻璃（NasSO,的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面

B明磯溶液顯酸性

的銅銹

C碘化銀具有感光性碘化銀可用于人工降雨

無水CoCl2呈藍色，吸水后為粉紅色無水CoC）可用于制造變色硅膠（干

D

（COC12-6H2O）燥劑）

A.AB.BC.CD.D

6.AX4四面體（Ti）在無機化合物中很常見。Ti按圖示方式相連，可形成一系列超四面體

試卷第2頁，共12頁

（T2、T3等），下列說法正確的是

「T2T3

A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同

B.AX4每個面都是正三角形，鍵角為109。28，

C.CH4、CC14、SiF4等化合物均可形成超四面體系列

D.AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應(yīng)的晶體為分子晶體

7.X、Y、Z、W為前四周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的周期數(shù)等于原子序數(shù),

基態(tài)Y元素原子的價電子排布式為Z是地殼中含量最高的元素，W元素正三價離

子的3d軌道為半充滿狀態(tài)。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.YX3的鍵角大于X?Z的鍵角

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定為共價化合物

D.由Z和W兩種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式可表示為WZg

8.對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B-N配位鍵的動態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著

重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是

A.該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子提供孤電子對

B.該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素

C.超分子具有分子識別和自組裝的特征

D.第一電離能：F>N>O>C>B

9.中醫(yī)藥振興發(fā)展意義重大，從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學(xué)物質(zhì)棚皮素的

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A.分子中含有3種含氧官能團

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.棚皮素能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，不能使濱水褪色

D.Imol該物質(zhì)分別與Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為5:4

10.我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO?氫化合成甲醇的反應(yīng)，歷程如圖

所示。設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

試卷第4頁，共12頁

A.3.2g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為。4NA

B.O.lmol羥基自由基（*HO）中含有電子的數(shù)目為0.9NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為2A\

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

取鋁熱反應(yīng)（A1和Fe?。,反應(yīng)）后的固體，溶于足量稀硫酸，說明該固體中不含

A

滴加KSCN溶液，溶液不變紅FeQ

向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的Na[Al（OH）/溶液，[AI(OH)J比coj更

B

出現(xiàn)白色沉淀容易結(jié)合H+

取少量NHRSO3樣品溶于水，加入Ba（NC>3）2溶液，再加入

C原樣品已變質(zhì)

足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)麥芽糖水解產(chǎn)物具有

D

至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡還原性

A.AB.BC.CD.D

12.某院士科研團隊設(shè)計和合成了具有低氧化還原電位的聯(lián)毗咤二竣酸金屬鉆配合物

nn

（Na4[cO（Dcbpy）J）用于高電壓的中性水系有機液流電池。Na4[Co（Dcbpy）J和

4-OH-TEMPO分別作中性水系有機液流電池的正負極材料，電池工作原理如圖①所示（已

知放電時反應(yīng)如圖②）。下列說法錯誤的是

4-OH-TEMPO4-OH-TEMPO*

磁力泵磁力泵

圖①圖②

A.放電時電子的移動方向：電極a—負載電一極b

B.充電時，電路中每通過2moi電子，陰極區(qū)質(zhì)量增加92g

C.放電時，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.4-OH-TEMPO與4-OH-TEMPO+中N元素的雜化方式不同

13.晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點，決定著它們具有不同的

性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉(NaAlHj是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方

體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法錯誤的是

A.A1H；中中心原子A1的雜化方式為sp3雜化

B.脂加小晶體中，與A1H；緊鄰且等距的Na+有4個

C.NaAlH4晶體的密度為I"?：，g-cm-3

D.若NaAlH4晶胞上下面心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為Na3Li(AlHj

14.25℃時，用氨水分別滴定濃度均為ImoLP的CH3coOH、CuSO,、ZnSO,三種溶液,

試卷第6頁，共12頁

c(CH,COOH)/c\/i\

pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[P表示負對數(shù)，迎表示cjcHQOoj、c(Cu2+)/(moLir)、

c(Zn")/(mol.L)等],已知Ksp[Cu(OH)J<K」Zn(OH)2],溶液中離子濃度小于

KT，mol.L可以認為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析錯誤的是

163

A.25°。時，/rsp[Zn(OH)2]=10-

B.a點對應(yīng)的pM=2.18

C.可通過調(diào)節(jié)pH的方法除盡ZnSO,溶液(濃度為O.lmoLL-)中含有的Cu?+

D.氨水過量時，均可形成[Z(NH3)J+(Z表示Cu或Zn)

二、解答題

15.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易

分解，某實驗小組通過實驗制備焦亞硫酸鈉并測定焦亞硫酸鈉的純度?；卮鹣铝袉栴}：

I.焦亞硫酸鈉的制備

實驗室制備少量Na2s2O5的裝置如圖所示。

實驗步驟：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40C左右，向Na2cO3過飽和溶液中通入SO?,

當(dāng)溶液的pH為4.1時，停止通入SO2,20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25~30。。干燥,

可獲得Na2s2。5固體。

⑴SO?的VSEPR模型名稱為o

(2)控制反應(yīng)溫度在40℃左右的原因是。

(3)裝置Y的作用是o

(4)工業(yè)上亦可用Na2c。3F應(yīng)。(固體)與SO?氣體充分接觸反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉，此法常

稱為干法制備焦亞硫酸鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)因為Na2s2O5具有性，所以產(chǎn)品Na2S2O5中不可避免地存在Na2sO,?檢驗產(chǎn)品中

含有SO：的方法是。

II.焦亞硫酸鈉純度的測定

工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)296.5%.通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣

品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為Na2s2O5+CH3coOH+Iz+H?。一

H2so4+HI+CH3coONa(未配平)，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI0

準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，快速置于預(yù)先加入30.00mL0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)液及20mL水的

250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液,立即蓋上瓶塞，水封,緩緩搖動溶解后，置于暗處5min,

用O.lOOOmol.L-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是。

(7)該樣品中焦亞硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,(填“是”或“不是”)優(yōu)質(zhì)品。

16.鋁(Mo)及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某銀鋁礦中的鎮(zhèn)和鑰以NiS和

MOS2的形式存在，從銀鋁礦中分離鋁的一種工藝流程如圖。

純堿、空氣

I

銀鋁礦一預(yù)處理一焙燒一水浸一離子交換、萃取……*(NH4)2MOO4

II

co2水浸渣

(含Ni)

已知：①NiS在“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為NiO；

②鋁酸鏤［(NHJzMoO/為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

(1)42乂。與Cr同族，基態(tài)Mo原子的價層電子排布式為。

試卷第8頁，共12頁

(2)“焙燒”中Mo元素轉(zhuǎn)化為NazMoO」，同時有Na2sO’生成，寫出MoS?在“焙燒，，時發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.電負性：C>S>O

B.離子半徑：C)2-<Na+<s2-

C.第一電離能：Na<N<O

D.基態(tài)Ni?+中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為12:1

(4)(NH4)2MoO4中存在的相互作用有(填標(biāo)號)。

A.分子間作用力B.金屬鍵

C.共價鍵D.離子鍵

(5)經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(NHJ2MOO4,洗滌時所選用的最佳試劑

為O

(6)100.00kg該鎮(zhèn)鋁礦(Mo元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到18.32kg鋁酸錢產(chǎn)

品，則該工藝中鋁酸鏤的產(chǎn)率為%-(保留一位小數(shù)，產(chǎn)率=

目標(biāo)產(chǎn)物實際生產(chǎn)量

目標(biāo)產(chǎn)物理論生產(chǎn)量“

(7)氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鋁的化學(xué)式為,

Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為

17.二聯(lián)毗咤鉗(II)配合物(H)在傳感器中有重要應(yīng)用，一種合成路線如圖?；卮鹣铝?/p>

問題:

PhMe,MeOH

已知：RjNH-NH2+RCHO空^^^R[NH-N=CHR+H2O

(1)有機物D的官能團的名稱為。

(2)寫出AfB的反應(yīng)方程式：,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為o

(3)試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)C8HuBr的同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個甲基的結(jié)構(gòu)有種。

(5述『皿的結(jié)構(gòu)為寸,一/)/-,可由頻哪醇(HO?^OH)和四(二甲氨基)

二硼合成制得，頻哪醇在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為C12H24。2的物質(zhì)，寫出其結(jié)

構(gòu)：o

(6)請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析有機物G能與HC1反應(yīng)的原因：

(7)下列關(guān)于有機物H的說法錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.Pt的配位數(shù)為4B.含有手性碳原子

C.N原子的雜化方式為sp2D.存在由P軌道“頭碰頭”形成的左鍵

18.異丁烯()是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷()催化脫氫制備,

試卷第10頁，共12頁

反應(yīng)如下:

】「

主反應(yīng):g(g)+H2(g)A"=+123.5kJ.mo

副反應(yīng)：JL、(g)/^>(g)+CH4(g)AH2

已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)被稱為該物質(zhì)的摩爾

生成焰。上述物質(zhì)的摩爾生成焰如下表:

氣態(tài)物質(zhì)C2H4CH

人4

摩爾生成焰/（kJ-mo「）-134.520.452.3-74.8

請回答下列問題:

1

(1)A/72=kJ-mol"

（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號）。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

（3）其他條件相同，在恒壓（pkPa）密閉容器中充入異丁烷和N?各Imol（N?作惰性氣體），經(jīng)

生產(chǎn)某產(chǎn)物的原料量

過相同時間測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。［產(chǎn)率=xlOO%空速(GHSV)

投入的原料量

表示單位時間通過單位體積催化劑的氣體量］（不考慮溫度對催化劑活性的影響，異丁烷分

子在催化劑表面能較快吸附）

①圖1中，在該時間段內(nèi)，600℃時異丁烯產(chǎn)率為

②下列說法錯誤的是（填標(biāo)號）。

A.由圖1可知，溫度越高，異丁烷的轉(zhuǎn)化率越大，丙烯的產(chǎn)率越小

B.混入N?的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時帶走催化劑局部多余的熱量，從而

抑制催化劑的積碳

C.圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時間過短

D.圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副

反應(yīng)的發(fā)生

③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率升高而異丁烯選擇性下降的原因可能是

④溫度為/C,反應(yīng)finin后達到平衡，此時異丁烷的轉(zhuǎn)化率為“，異丁烯的選擇性為80%,

1

0~ftnin內(nèi)，H2的分壓平均變化率為_______kPamin-；該條件下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)J=

kPao

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.蛋白質(zhì)一定含有H、C、N、0元素，可能含有S和P元素，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.纖維素與淀粉的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D.石膏（CaSO2H20）屬于硫酸鹽，D項正確；

故選D。

2.D

【詳解】A.NH3中心原子N有3個。鍵，孤電子對數(shù)為丁=1，價層電子對數(shù)為4,

VSEPR模型為四面體形，A正確；

B.基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有Is、2s、2p、3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為

啞鈴形，B正確；

C.|七2-質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)分別為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：^8）28,C正確；

D.澳是第四周期第VDA族元素，基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]3di。4s24P5,D錯誤;

答案選D。

3.D

【詳解】A.Fe2O3為紅色，瓷器的青釉不會是Fe2O3顯色而成的，A項錯誤；

B.環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個碳原子不可能在同一平面，B項錯

誤；

C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是鐵元素的焰

色試驗，C項錯誤；

D.晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范型，因此缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥?/p>

美立方體塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，D正確；

答案選D。

4.A

【詳解】A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)aHSCh氧化為硫酸鈉，離子

+

方程式為2NOj+3HSO3=2NOT+3SOJ-+H+H20,A項錯誤；

答案第1頁，共12頁

B.PbOz與酸性MnSO,溶液反應(yīng)的離子方程式:

2++-

5PbO2+2Mn+4H+5SO"=5PbSO4+2MnO；+2H2O,B項正確；

C.在新制Cu（OH）2濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：

HCOOCH3+2Cu（OH）?+20H->C0^+CH30H+Cu2OJ+3H2O，C項正確；

D.P|TOH與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：f|TOH+OH-f

^^COOH^J^COOH

。黑o”,D項正確

故選Ao

5.C

【詳解】A.水玻璃（Na3sO3的水溶液）不燃不爆，可用作防火材料，A不符合題意；

B.明硯溶液中的AF+水解使溶液顯酸性，可用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹，B不符合題

思；

C.碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，在

人工降雨中，用作冰核形成劑，可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，c項符合題意；

D.無水CoC）呈藍色，吸水后為粉紅色（COL6H2O）,可將無水CoClZ添加到硅膠中，制

造變色硅膠，D不符合題意；

故選C。

6.B

【詳解】A.Ti、T2和T3的化學(xué)式分別為AX?A4X10和A10X20,故超四面體系列的各物質(zhì)

最簡式不相同，A項錯誤；

B.AX4中，中心A原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，鍵角為109。28"構(gòu)成正四面

體結(jié)構(gòu)，則每個面都是正三角形，B項正確；

C.X為配位原子，可以與兩個A原子相連，應(yīng)為氧、硫等原子，H、F、C1不能與兩原子

相連，故CH4、CCI4、SiF4不可以形成超四面體系列，C項錯誤；

D.分子晶體中分子為相對獨立的個體，AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應(yīng)的晶體可能為

共價晶體，D項錯誤；

故選B。

答案第2頁，共12頁

7.C

【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；Y元素原子的價層電子排布式為成“叩向，n

只能為2,Y為N；X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X為H；W元素正三價離子的3d軌道為半

充滿狀態(tài)，W的原子序數(shù)為26,W為Fe。

【詳解】A.Y的簡單氫化物為NH3,常溫下為氣體，Z的簡單氫化物為水，常溫下為液體，

所以沸點：NH3VH20,故A正確；

B.NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，但NH3中氮原子上有一個孤電子對，而水中氧原

子上有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排

斥能力，所以鍵角：H2O<NH3,故B正確；

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為硝酸鏤，硝酸鏤是離子化合物，故C錯誤；

D.。2-位于晶胞的12個棱心和體心，共有12xJ+l=4個，F(xiàn)e3+位于晶胞的4個頂點和3個面

心，共4x：+3x：=2個，F(xiàn)e2+位于晶胞內(nèi)部，有1個，所以鐵原子共有3個，該晶體的化

學(xué)式可表示為Fe3(D4,故D正確；

故選C。

8.B

【詳解】A.該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子提供孤電子對，B提供空軌道，故A

正確；

B.H元素不屬于p區(qū)元素，故B錯誤；

C.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識

別和自組裝的特征，故C正確；

D.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族原子s能級全充滿、VA族原子p

能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，

第一電離能依次減小，因此第一電離能：F>N>O>C>B,故D正確；

故選Bo

9.C

【詳解】A.分子中含有羥基、酸鍵、攜基3種含氧官能團，A正確；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵、段基為平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面，B

正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，也可以使澳水因發(fā)生加成反應(yīng)而

答案第3頁，共12頁

褪色，c錯誤；

D.Imol該物質(zhì)有4mol酚羥基、Imol醇羥基，分別與Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH

的物質(zhì)的量之比為5:4,D正確；

故選C。

10.B

32g

【詳解】A.1個甲醇分子中含有3根碳氫鍵，3.2g甲醇的物質(zhì)的量為.J1=0.1mol,含

32g/mol

有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA，A項錯誤；

B.羥基自由基(*HO)中含有9個電子，O.lmol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA,

B項正確；

C.電解精煉銅用粗銅作陽極，陽極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑

的金屬以陽極泥的形式沉淀下來，陽極質(zhì)量減輕6.4g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2M,C

項錯誤；

D.1個CO2分子中含有22個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?的物質(zhì)的量為1mol,所含質(zhì)子

的數(shù)目為22NA，D項錯誤；

故選B。

11.B

【詳解】A.該固體中的Fe與鐵離子反應(yīng)，干擾了檢驗結(jié)果，滴加KSCN溶液不變紅，無

法判斷是否含有FezCh,A項錯誤；

B.向NaHCOm溶液中加入等濃度等體積的Na[Al(OH)J溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了

A1(OH)3沉淀，符合較強酸制較弱酸的特點，說明[Al(OH)41比CO：更容易結(jié)合H+，B項

正確；

C.酸性條件下，具有強氧化性的硝酸根離子會將亞硫酸氫根離子氧化為能與鋼離子生成硫

酸領(lǐng)白色沉淀的硫酸根離子，則向亞硫酸氫鏤溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)

生白色沉淀不能說明原樣品已變質(zhì)，c項錯誤；

D.向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，

水浴加熱,可觀察到產(chǎn)生銀鏡,不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因為麥芽糖含有醛基，

本身就具有還原性，D項錯誤；

答案第4頁，共12頁

故選B。

12.B

【分析】

OHOH

已知放電時反應(yīng)如圖：空？*?一項＜,2為負極，b為正極，則充電時，a為

4-OH-TEMPO4-OH-TEMPO'

陰極，b為陽極，以此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時a為負極，b為正極，電子的移動方向：電極ai負載電

一極b,A項正確；

B.通過2moi電子時，通過離子交換膜的Na+也為2mol,質(zhì)量為46g,陰極區(qū)質(zhì)量增加46g,

B項錯誤；

C.由分析可知，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；

D.4-OH-TEMPO中N原子形成3個◎鍵，且含有1個孤電子對，雜化方式為sp3,

4-0H-TEMP0+中N原子形成3個。鍵，且沒有個孤電子對，N元素的雜化方式sp2,D項正

確；

故選B。

13.B

【詳解】A.A1H：中中心原子A1價層電子對數(shù)：4+，4-4xl)=4,雜化軌道數(shù)為4,A1的

雜化方式為sp'雜化，A正確；

B.觀察體心的A1H；,可以看出與A1H；緊鄰且等距的Na+有8個，B項錯誤；

1123x4+31x4

c.Na+個數(shù)為6、彳+4、：=4,Na+個數(shù)與A1H：個數(shù)相等，晶胞質(zhì)量為——-----g,晶

胞體積為("X10-7)2x2”10-75-3=223x10-21^-3,則晶胞密度：，C正確；

D.若NaAlH”晶胞上下面心處的Na+被Li+取代，晶胞中Li+個數(shù)為2xg=1,得到的晶體的

化學(xué)式為Na3Li(AlH4)「D正確；

答案選B。

14.C

答案第5頁，共12頁

【分析】CU(OH)2、Zn(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故曲

線③代表滴定CH3coOH溶液的變化關(guān)系。根據(jù)曲線③pM=O時，溶液的pH=4.76,可得

476

K(CH3COOH)=10-；根據(jù)曲線①pM=0時，溶液的pH=4.2,可得Ksp=l(?i9.6；根據(jù)曲線②pM=0

時，溶液的pH=5.85,可得Ksp=10"63；Cu(0H)2更難溶，故曲線①②分別代表滴定CuSCU

溶液、ZnSCU溶液的變化關(guān)系。

【詳解】A.由分析可知,故曲線②代表滴定ZnSO4溶液的變化關(guān)系,pM=0時,溶液的pH=5.85,

可得Ksp[Zn(OH)/=c(Zn2+)c(OH)2=[捍rj與?！?，A正確；

B.由分析可知，曲線②代表滴定ZnSCU溶液的變化關(guān)系，曲線③代表滴定CH3co0H溶液

c(CH,COOH)z、

的變化關(guān)系，K(CH3coOH)=10476,a點，是②③的交點，有“乩80-廣必),即

C(H+)C(CHQOOH)_[Fe(OH)jc(H。_%叫。曲]

進一步化簡得,

+22

c(Hjc(CH3COO)C(0H)Ka(CH3coOH)C(OH)

2+

Ksp[Fe(OH)2]Ka(CH3COOH)=c(OHjc(H)=KWC(OH'),解得

c(OH-)=10-706mol/L,c(H+)=10-694mol/L,

c(CH1COOH)_《H+)_io"%

moVL=104,8moVL,pM=2.18,B正確;

-476

C(CH3COO)-KJCH^OOH)M-

163196

C.Ksp[Zn(OH)2]=10--,KSP[CU(OH)2]=10--,溶液中c(Cu2+)小于lOGnoiLT時,此時pH

大于6.7,計算可得，當(dāng)pH=6.7時，c(Zn2+)=10_17mol-L_*<0.1mol-L-1,由此可知，除盡CM+

的同時，Zn2+也減少了，故不能通過調(diào)節(jié)pH的方法除盡ZnSCU溶液中含有的Cu2+,C項錯

誤；

D.Zn(0H)2可溶于氨水生成田(阻)]，Cu(0H)2可溶于氨水生成?知旦仃*,D項正

確；

故選C。

15.(1)平面三角形

(2)溫度過高產(chǎn)物易分解，溫度過低反應(yīng)速率慢

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)2SO2+Na2CO3-nH2O=Na2S2O5+CO2+MH2O

(5)還原先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋼溶液，若生成白色沉淀，證明含有SO：

答案第6頁，共12頁

（6）滴加最后半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變藍

⑺95不是

【分析】實驗室制備少量Na2s2O5,在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2cCh

過飽和溶液通入SO2,當(dāng)溶液的pH約為4時，停止通入SO2,20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、

洗滌、25?30℃干燥，可獲得Na2s2。5固體。

【詳解】（1）SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=2+l/2（6-2x2）=3,VSEPR模型名稱為平面

三角形；

（2）控制反應(yīng)溫度在40℃左右的原因是：溫度過高產(chǎn)物易分解，溫度過低反應(yīng)速率慢；

（3）裝置Y的作用是作作安全瓶，防倒吸；

（4）Na2CO3nH2O（固體）與SO2氣體充分接觸反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式：

2SO2+Na2CO3?nH2O=Na2S2O5+CO2+MH2O；

（5）由于Na2s2O5固體受熱分解生成Na2so3,Na2sCh在空氣中被氧化成Na2so4（或Na2S2O5

在空氣中被氧化生成Na2so4）,即還原性；檢驗SO：的方法是：先加足量鹽酸酸化，再加入

氯化鋼溶液，若生成白色沉淀，證明含有SO：；

（6）開始滴定時，溶液中含有碘單質(zhì)及淀粉溶液，溶液顯藍色。隨著Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的

滴入，12不斷被消耗，溶液的藍色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍

色變?yōu)闊o色（或溶液藍色消失），半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{色時，停止滴加，此時達到滴定終

點；

（7）〃（Na2s2。3）=0.1000moiLTx20.00mLxl0-3LmLT=2.000xl0-3moi,根據(jù)b?2Na2s2O3

可知過量的b的物質(zhì)的量W2）=；n（Na2s2。3）=yx2.000xlQ-3mol=1.OOOx10^3mol,貝ij與

Na2s2。5反應(yīng)的h的物質(zhì)的量

33

H（I2）=（0.1000mol-L^xSO.OOmLxlO^L-mL-'hl.OOOx10-mol=2.000xl0-moL根據(jù)

3

Na2s2O5?2k可知：7M（Na2S2O5）=1.OOOx10-molx190g-mortO.1900g,樣品中Na2s2O5的質(zhì)量

為：黑詈x100%=95%,該樣品中Na2s2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于96.5%,故該樣品不是優(yōu)質(zhì)品。

0.2000g

16.（l）4d55sl

焙燒

（2）2MOS2+6Na2CO3+9O2-4Na2so4+2Na2MoO4+6CO2

答案第7頁，共12頁

(3)D

(4)CD

(5)乙醇

(6)85.0

(7)MO2N12

【分析】某鍥銅礦中的銀和鑰以NiS和MoS?的形式存在，預(yù)處理后銀銅礦與碳酸鈉、通空

氣焙燒后，加水浸取得到含NiO的浸渣，濾液中含Na2Moe)4、NazSCU等，溶液進行離子交

換萃取得到交換溶液，最后萃取液經(jīng)系列操作得(NH4)2MOC)4。

【詳解】(1)42M。與Cr同族，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54si,則基態(tài)Mo原子的價

層電子排布式為4d55s1o

(2)“焙燒”中Mo元素轉(zhuǎn)化為Na2MoO,，同時有Na2sO&生成，根據(jù)得失電子守恒和原子

焙燒

守恒配平化學(xué)方程式為：2Mos2+6Na2co3+9。24Na2SO4+2Na2MoO4+6CO2o

(3)A.同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，

元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性：0>S>C,A項錯誤；

B.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：Na+<O2-<S2-,B項錯誤；

C.同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族元素大于相鄰元素，

同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Na<O<N,C項錯誤；

D.基態(tài)Ni2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d8,成對電子數(shù)為24,未成對電子數(shù)為2,成

對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為12:1,D項正確；

故選D。

(4)(NH4)2MoO4中NH；與MoOj之間為離子鍵，NH；中N與H、MoOj中Mo與O之間

為共價鍵。

(5)洗滌時所選用的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時乙醇易揮發(fā)便于

干燥。

(6)根據(jù)M。元素守恒可知，100.00kg該銀銅礦(M。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)理論上

1Q6

應(yīng)該生成鋁酸鏤的質(zhì)量為10000kgxl0.56%x$=2L56kg,通過該工藝最終得到18.32kg鋁酸

答案第8頁，共12頁

鏤產(chǎn)品，則該工藝中鋁酸鏤的產(chǎn)率為

21.JO

(7)從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，M。原子位于頂點和面心，共有8x：+6x：=4個，氮原子部分

o2

填充在M。原子立方晶格的八面體空隙中，共有4x：+l=2個，所以氮化鋁的化學(xué)式為M02N,

從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，Mo原子周圍與之等距離的M。原子有12個。

17.(1)醛基、碳澳鍵

取代反應(yīng)

+2HBrf

O

\z\z

(5)

z\/、

O

(6)G結(jié)構(gòu)中的N原子有孤電子對，分子偏堿性，能和酸性的HC1發(fā)生反應(yīng)

(7)BD

【分析】

【詳解】(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團的名稱為醛基、碳澳鍵;

(2)

根據(jù)分析，A-B為漠代反應(yīng)，即取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

(3)

答案第9頁，共12頁

NO2

根據(jù)分析，試劑b為

O2N—NHNH2

(4)

CgHwBr的同分異構(gòu)體中，含有兩個甲基，且含有澳原子（箭頭代表濱原子的位置）:

C-C-C-C-C-C-C-C

木木木

fc-c-c-c-c-c-c

,共12種。

(5)

頻哪醇（HO>Y*OH）在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為q2H24。2的物質(zhì)，不飽

O

\z\/

和度為1,說明是兩個頻哪醇分子脫水成環(huán)狀酸，所以C]2H24。2的結(jié)構(gòu)為: