鹽類的水解 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.3鹽類的水解同步練習(xí)題一、選擇題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，、均是對(duì)應(yīng)的鹽。常溫下，下列說法正確的是A．2LpH=3的溶液中，的數(shù)目約為B．溶液中，的數(shù)目約為C．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得混合溶液中的數(shù)目為2．已知某溫度下，K(HCN)=6.2×10?10，K(HF)=6.8×10?4，K(CH3COOH)=1.7×10?5，K(HNO2)=5.1×10?4，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的下列溶液，pH由大到小的順序是A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO23．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合后的溶液中：B．X、Y、Z三點(diǎn)溶液中水的電離程度：Z>Y=XC．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強(qiáng)酸D．X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)：4．下列人們?cè)谏睢⑸a(chǎn)、實(shí)驗(yàn)的相關(guān)措施中，不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度較低的地方B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)5．下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)無水CuCl2③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．③④ C．①② D．②③6．下列水溶液因水解而呈堿性的是A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)27．弱堿溶液MOH和等體積，等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸HA溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系式正確的是A． B．C． D．8．已知：室溫下0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋)B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲分離氫氧化鐵膠體和蔗糖溶液B．用裝置乙蒸干氯化鋁飽和溶液制備純凈的無水氯化鋁C．用裝置丙制取碳酸氫鈉D．用裝置丁制備乙酸乙酯10．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中11．室溫下，向10mL某鈉鹽溶液中滴加的鹽酸，混合溶液pH與加入鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示(滴定過程中沒有逸出)。下列說法正確的是A．溶液中：B．水的電離程度：C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液中：12．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD目的測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將溶液蒸干制備無水稀釋濃硫酸進(jìn)行蒸餾分離實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D二、填空題13．(1)FeCl3水溶液呈_______性，原因是(用離子方程式表示)_______。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)可選擇的合理試劑是_______。14．回答下列問題：(1)已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。該溫度下0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3。問：NH3·H2O電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=___，25℃時(shí)，Kb約為___，此時(shí)0.1mol/L氨水溶液pH=___。(2)已知?dú)浞?、醋酸、次氯?HClO)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：HFKa=6.8×10-7mol·L-1CH3COOHKa=1.7×10-5mol·L-1HClOKa=2.9×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol·L-1Ka2=4.7×10-11mol·L-1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：①上述酸中酸性最強(qiáng)的是___。②溫度相同時(shí)，同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的順序?yàn)開__。③寫出以下反應(yīng)的離子方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___，少量的CO2通入NaClO溶液中：____。15．下列物質(zhì)中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀鹽酸⑤Na2CO3固體⑥NaHSO4固體⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固體。(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。(2)寫出⑥分別在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式：水溶液中：_____；熔融狀態(tài)下：_____。(3)25℃時(shí)，將⑤的溶液和⑥的溶液等濃度、等體積混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃時(shí)，將V1Lcmol?L-1②V2Lcmol?L-1加入④中，當(dāng)V1=V2時(shí)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)開____(填離子符號(hào))。(4)25℃時(shí)，0.1mol?L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四種溶液的pH由大到小的排列順序：______(填標(biāo)號(hào)，下同)。(5)25℃時(shí)，將等pH、VL的②和⑧的溶液分別稀釋至2VL，則稀釋后溶液的pH大小關(guān)系為_____。16．某原科經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問題:(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為_________________________。(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_________________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為______________________。(4)由A、B、C、D四種元素形成的一種鹽類化合物常用于化肥，溶于水呈弱堿性，其水溶液離子濃度大小關(guān)系為__________________________。17．氯化亞銅(CuCl)廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：I、利用廢銅屑制備CuCl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為___________。A．分液漏斗B．恒壓分液漏斗C．恒壓滴液漏斗儀器b的作用是___________。(2)三頸燒瓶中制備的化學(xué)方程式為___________。II、制備氯化亞銅，制備流程如圖所示：(3)反應(yīng)①中氧化劑為___________(填化學(xué)式)。(4)溶液中存在的平衡是___________(用離子方程式表示)。(5)析出的CuCl粗產(chǎn)品用乙醇洗滌的目的是___________。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．為弱酸，存在電離平衡，pH=3的溶液中，，則，2LpH=3的溶液中對(duì)應(yīng)的數(shù)目約為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，溶液中，，常溫下的，則水解常數(shù)，則，溶液中，的數(shù)目約為，故B正確；C．反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，且H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成的同時(shí)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，是弱電解質(zhì)，根據(jù)物料守恒，與的物質(zhì)的量和等于，故D錯(cuò)誤；選B。2．C解析：由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸強(qiáng)弱順序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根據(jù)“越弱越水解”即對(duì)應(yīng)是酸越弱，其弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞＞F－，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．D【分析】根據(jù)圖中曲線MOH溶液不斷稀釋，堿性減弱，pH不斷減小，因此Q線是MOH的稀釋曲線，HA溶液不斷稀釋，酸性不斷減弱，pH不斷增大，因此P線是HA溶液的稀釋曲線。根據(jù)lhn與pH變化關(guān)系得到MOH是強(qiáng)堿，HA為弱酸。解析：A．X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合溶質(zhì)是MA和HA的混合溶液，且HA物質(zhì)的量濃度大于MA物質(zhì)的量濃度，一般來說溶液顯堿性，則有，故A錯(cuò)誤；B．Y點(diǎn)pH=10，Z點(diǎn)pH=9，則Y點(diǎn)堿性更強(qiáng)，抑制水的能力更強(qiáng)，因此水電離程度更小，Z點(diǎn)pH=9，X點(diǎn)pH=5，兩者抑制水的能力相同，水電離程度相等，因此X、Y、Z三點(diǎn)溶液中水的電離程度：Z=X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中分析P線代表HA的稀釋圖像，再根據(jù)lgn與pH變化分析稀釋10n被pH變化不到n個(gè)單位，說明HA為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到，則，故D正確。綜上所述，答案為D。4．B解析：A．將食物存放在溫度較低的地方，降低反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液，抑制鐵離子水解，不是調(diào)控反應(yīng)速率，故B符合題意；C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，加快溶解以調(diào)控速率，故C不符合題意；D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)，有利于加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5．A解析：①電解飽和食鹽水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2與Fe加熱反應(yīng)生成FeCl3，因此①能實(shí)現(xiàn)；②Cu2(OH)2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，銅離子會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸鹽酸，加熱氯化銅溶液不能得到無水氯化銅，主要是銅離子水解，HCl易揮發(fā)，最終得到氫氧化銅，氫氧化銅會(huì)受熱分解生成氧化銅，因此②不能實(shí)現(xiàn)；③N2和H2在高溫高壓、催化劑作用下反應(yīng)生成NH3，NH3與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，因此③能實(shí)現(xiàn)；④SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此④不能實(shí)現(xiàn)；所以①③能實(shí)現(xiàn)；故選A。6．A解析：A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故A符合題意；B．氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合題意；C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，故D不符合題意；故選A。7．D解析：等體積等物質(zhì)的量濃度的弱堿MOH強(qiáng)堿和強(qiáng)酸HA溶液混合恰好反應(yīng)得到強(qiáng)酸弱堿鹽MA，M+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可可知，溶液中A—離子濃度大于M+，則溶液中離子濃度大小為，故選D。8．A解析：A．所得溶液為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈堿性，則有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，則有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B．混合液呈電中性，存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，故B正確；C．混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1，混合后溶液體積增加1倍，據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，故C正確；D．由電荷守恒變形可得c(Cl-)=c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，則有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)]，從而可得c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)，故D正確；故選A。9．C解析：A．膠體和溶液均能透過濾紙，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進(jìn)水解，和HCl氣體的揮發(fā)，氯化鋁會(huì)徹底水解，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水中通入過量氨氣使溶液顯堿性，在通入過量的二氧化碳生成大量碳酸氫根，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，可以析出碳酸氫鈉，C正確；D．乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，所以不能用飽和NaOH溶液吸收乙醇和乙酸，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．C解析：A．磷酸為多元弱酸，分步電離，在溶液中，A正確；B．在溶液中存在電荷守恒，，B正確；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒，，C錯(cuò)誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則，故，D正確；答案選C。11．D解析：A．溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得到，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，溶液顯堿性，說明HR－水解成都大于電離程度，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2R，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，溶液顯堿性，說明HR－水解成都大于電離程度，則a點(diǎn)溶液中：，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2R且兩者濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒得到b點(diǎn)溶液中：，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C解析：A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故不選A；B．直接將溶液蒸干生成氫氧化鋁，應(yīng)該在氯化氫氣流中將溶液蒸干制備無水，故不選B；C．稀釋濃硫酸，把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故選C；D．進(jìn)行蒸餾分離，應(yīng)該用直形冷凝管，故不選D；選C。二、填空題13．(1)酸濃鹽酸(2)Fe2O3(3)MgO或Mg(OH)2或MgCO3等解析：（1）鐵離子水解顯酸性，；為了防止發(fā)生水解，溶解時(shí)先要加入少量的濃鹽酸；綜上所述，故為：酸；；濃鹽酸；（2）鐵離子水解顯酸性，；加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，水解完全，最后氫氧化鐵固體，氫氧化鐵受熱易分解為氧化鐵；最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；綜上所述，故為：Fe2O3；（3）鐵離子水解能力強(qiáng)于鎂離子的水解能力，因此調(diào)整溶液中的pH，使鐵離子沉淀而鎂離子不發(fā)生沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂等；綜上所述，故為：MgO或Mg(OH)2或MgCO3等。14．(1)Kb=1×10-511(2)CH3COOHNa2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa2HF+CO=2F-+H2O+CO2↑CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO解析：(1)弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。因此NH3·H2O電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=，，，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以，當(dāng)時(shí)，，。(2)①由電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，同一溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以，CH3COOH的酸性最強(qiáng)。②由表格數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱：，根據(jù)鹽類水解越弱越水解的規(guī)律，對(duì)應(yīng)離子的水解程度：，所以相同濃度的四種鹽溶液的堿性大?。?。③由酸性，強(qiáng)酸制弱酸，所以足量的HF與溶液混合，可以生成，離子方程式為：；由酸性：，所以和反應(yīng)能生成HClO和，反應(yīng)的離子方程式為：。15．(1)③⑤⑥⑧(2)(3)>(4)⑧>⑤>⑦>⑥(5)②>⑧解析：（1）①醋酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)；③熔融的NaOH能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑤碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦醋酸鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)；⑧氫氧化鋇在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑥⑧；（2）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、硫酸根離子和鈉離子，電離方程式為，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出硫酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為；（3）⑤和⑥的溶液等濃度等體積混合，生成硫酸鈉和碳酸氫鈉且兩者物質(zhì)的量相同，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，則=c()+c(OH-)+c()+2c()>。當(dāng)氨水和鹽酸等物質(zhì)的量混合時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成NH4Cl，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋唬?）Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、CH3COONa中Ba(OH)2為強(qiáng)堿，pH最大，NaHSO4能完全電離出0.1mol/L的氫離子，pH最小，碳酸根離子水解程度強(qiáng)于醋酸根離子，則Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四種溶液pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>⑦>⑥；（5）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，pH相同體積相同的情況下一水合氨溶液的濃度大于Ba(OH)2，兩者分別稀釋至2VL，稀釋后溶液的pH②>⑧。16．N>O>C1s22s22p63s23p63d97NAc(Na+)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H+)【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，即A為H，B的原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，即為1s22s22p2，B為C，C最外層P軌道半充滿，C可能為N或P，D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，D為O，E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同，即E為Cu，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則C為N，據(jù)此分析解答。解析：（1）同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能的順序是N>O>H；（2）Cu的二價(jià)離子