化學分析智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年北京師范大學

化學分析智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年北京師范大學1mol/LNH3–0.1mol/LNH4Cl可以做標準緩沖溶液。（）

答案:錯同離子效應一定能夠降低沉淀的溶解度。（）

答案:錯佛爾哈德法采用的指示劑是鐵銨礬。（）

答案:對5105mol/LHCl的pH=4.3。（）

答案:對在相同的置信度下，平均值的置信區(qū)間要比個別測量值的置信區(qū)間更窄。（）

答案:對終點誤差是系統(tǒng)誤差。（）

答案:對晶形沉淀沉淀完全后，不需要進行陳化操作。（）

答案:錯

答案:對(CH2)6N4H+/(CH2)6N4是共軛酸堿對。（）

答案:對精密度高的測量結果，準確度一定高。（）

答案:錯在1mol/L的H2SO4介質中，Fe(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分數為2.00處的電位為0.68V。（）

答案:錯在1molL1的HCl溶液中，用0.200molL1的Fe3+滴定同濃度的Sn2+，若已知Fe(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V，則該滴定反應的條件平衡常數K為2.01018。（）

答案:對不對稱電對就是不可逆電對。（）

答案:錯

答案:對某溶液的[H+]=1.810-5mol/L，則pH值為4.7。（）

答案:錯碘量法中的主要誤差來源（）

答案:碘離子易氧化###碘單質的揮發(fā)某二元弱酸H2A，在pH=2.50時，[H2A][A2]，當pH=4.30時，[HA][A2]，則該酸的pKa值為（）

答案:pKa1=0.70###pKa2=4.30關于條件電位，下列描述錯誤的是（）

答案:影響條件電位的因素就是影響參與反應的電對的活度系數和副反應系數的因素###果有能與其還原型生成絡合物的絡合劑存在，將導致該電對的條件電位降低###完全可以通過標準電極電位和參與電對的分析濃度計算得到用H2C2O42H2O標定NaOH溶液，共做4次滴定，分別得到NaOH的濃度為0.2015，0.2018，0.2014，0.2010(mol/L)，其平均值和相對平均偏差分別為（）。

答案:0.1%###0.2014磷酸鈉鹽的混合溶液，其pH>7.0。當取出此種溶液20.0mL，用MR為指示劑，以0.500mol/LHCl標準溶液滴定時，需14.10mL。另取此種溶液20.0mL，用PP為指示劑，用0.600mol/LNaOH標準溶液滴定時，需5.00mL，則下面說法正確的是（）

答案:混合溶液里面含有磷酸一氫鈉###混合溶液里面含有磷酸二氫鈉下列的說法正確的是（）。

答案:兩電對的條件電位值相差越大，越容易準確滴定進行某種離子的鑒定時，懷疑所用試劑已變質，則宜進行（）

答案:對照試驗50mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH（）。

答案:2.30關于滴定突躍，說法不正確的是（）

答案:滴定突躍的大小跟滴定反應的平衡常數沒有關系以鄰苯二甲酸氫鉀為基準物質，標定NaOH溶液的濃度，滴定前，堿式滴定管內的氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，則會導致（）。

答案:NaOH濃度偏小關于滴定管讀數所造成的誤差，下列說法錯誤的是（）。

答案:是系統(tǒng)誤差某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成是（）。

答案:NaOH+Na2CO3對于2A+B=C+2D的氧化還原反應，已知參與反應的兩個電對都是對稱電對，請問下面哪種表示可能是該體系化學計量點時的電位（）

答案:采用沉淀重量法測定SO42時，為保證BaSO4沉淀完全、純凈，下面操作正確的是（）

答案:加入過量的BaCl2溶液關于沉淀重量法，下列說法正確的是（）

答案:選擇摩爾質量大的稱量式能提高分析的準確度10mol/L的NH4CN溶液的pH（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.2310mol/L二氯乙酸的pKa=1.30，則0.10mol/L二氯乙酸的pH值為（）

答案:2.30分析某鐵礦石中的鐵含量，所得的結果符合正態(tài)分布。根據隨機誤差的標準正態(tài)分布，測定值出現在u>2的概率為2.27%，若測量了20次，則測定值出現在2<u<2之間的次數為（）。

答案:19用0.1000mol/LNaOH滴定同濃度的乳酸（HA）20.00mL。以下說法不正確的是（）

答案:可以選甲基橙為指示劑某分析人員用新發(fā)展的測氮法測定一標準樣品的含氮量。已知標準值為16.62%，4次測定的平均值為16.72%，標準偏差為0.08。則新方法（）

答案:在顯著性水平為0.10時不可靠某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，此堿液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3法揚司法是采用吸附指示劑指示終點的銀量法，如用AgNO3滴定Cl時，采用熒光黃為指示劑，這是因為AgCl沉淀膠粒對熒光黃的吸附能力比對Cl的吸附能力（）。

答案:略小標定好的NaOH標準溶液在存放的時吸收了少量CO2，則用該溶液測定HCl濃度時，采用甲基橙為指示劑，測得的HCl濃度與真實值比將（）。

答案:無影響某同學用總體積為50mL的滴定管滴定時，消耗的滴定劑為10mL左右，所造成的讀數相對誤差約為（）。

答案:0.2%已知某標準樣品中金含量的標準值為12.2mg/kg，=0.20，則小于11.7mg/kg的分析結果出現的概率為（已知u=2.5時，P=0.4938）（）。

答案:0.0062用沉淀重量法測P，得到的沉淀式為MgNH4PO4，稱量式為Mg2P2O7，若以P的質量分數表示測定結果，則換算因數（F）的正確表示為(M為摩爾質量的縮寫)（）

答案:采用佛爾哈德法測定Cl，用返滴定方式。先加入一定過量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反應的Ag+，則（）。

答案:會產生負誤差有關莫爾法描述正確的是（）

答案:指示劑指示終點的原理是分步沉淀有關溶解度的影響因素，下列說法正確的是（）

答案:絡合效應會增大溶解度，因此為降低溶解度要盡量避免加入絡合劑下列哪些滴定方法可用于測定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（）

答案:酸堿滴定法返滴定方式###氧化還原滴定法間接滴定方式關于氧化還原滴定的化學計量點電位(Esp)的計算，下列說法正確的是（）。

答案:如果兩個電對都是可逆電對，就能通過計算得到Esp在1molL1的HCl溶液中，Fe(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V。用0.200molL1的Fe3+滴定同濃度的Sn2+，則化學計量點的電位為（）

答案:0.32V采用草酸鈉（Na2C2O4）基準物質標定KMnO4標準溶液，有關反應條件錯誤的是（）。

答案:加入足夠量的稀HCl已知在1mol/L的H2SO4介質中，Fe(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分數為0.500處的電位為（）。

答案:0.68V10mol/L的HCOONa溶液的pH為（）。已知Ka(HCOOH)=1.810-4

答案:8.3850mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH為（）。

答案:2.30如欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選擇（）。

答案:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)10mol/L的NH4CN溶液的pH為（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.23某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，那么此堿液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3根據隨機誤差的標準正態(tài)分布，測定值出現在u>2范圍內的概率為2.27%，則測定值出現在2u2之間的概率是（）。

答案:95.46%以鄰苯二甲酸氫鉀為基準物質，標定NaOH溶液的濃度。滴定前，堿式滴定管內的氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，則導致（）。

答