2025屆高考化學一輪總復習學生用書第2章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．影響物質(zhì)體積大小的因素2．氣體摩爾體積3．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律?？珊唵慰偨Y(jié)為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，并且“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論。同溫、同壓下氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比：V1∶V2＝eq\o(□,\s\up1(13))__________________氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比：M1∶M2＝eq\o(□,\s\up1(14))______________同溫、同體積下氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝eq\o(□,\s\up1(15))________________[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))大小eq\o(□,\s\up1(2))數(shù)目eq\o(□,\s\up1(3))距離eq\o(□,\s\up1(4))物質(zhì)的量eq\o(□,\s\up1(5))L·mol－1eq\o(□,\s\up1(6))0℃或273Keq\o(□,\s\up1(7))101kPaeq\o(□,\s\up1(8))22.4L·mol－1eq\o(□,\s\up1(9))eq\f(V,n)eq\o(□,\s\up1(10))eq\f(V,Vm)eq\o(□,\s\up1(11))n·Vmeq\o(□,\s\up1(12))分子數(shù)eq\o(□,\s\up1(13))N1∶N2eq\o(□,\s\up1(14))ρ1∶ρ2eq\o(□,\s\up1(15))n1∶n2[易錯秒判](1)28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L()(2)標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA()(3)若1mol某氣體的體積為22.4L，則它所處的狀況一定是標準狀況()(4)同溫、同體積下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強之比為2∶1()(5)標準狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體中所含分子數(shù)約為3.01×1023()(6)標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√1．(1)標準狀況下，4.8g甲烷所占的體積為________L，它與標準狀況下________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。(2)標準狀況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是________L。(3)9.03×1023個NH3中含有________mol氫原子，________mol質(zhì)子，在標準狀況下的體積約為________L。(4)標準狀況下，若6.72LO3中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________(用含m的式子表示)。答案：(1)6.7213.44(2)22.4(3)4.51533.6(4)eq\f(10m,9)2．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。按要求回答下列問題。(1)當三種氣體的分子數(shù)相同時，質(zhì)量最大的是________。(2)同溫、同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是________。(3)同溫下，向容積相同的兩個容器中分別充入2gY氣體和1gZ氣體，壓強p(Y)∶p(Z)＝________。解析：(1)當物質(zhì)的量相同時，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大。(2)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量越小，密度越小。(3)eq\f(p（Y）,p（Z）)＝eq\f(\f(2g,Mr（Y）),\f(1g,Mr（Z）))＝eq\f(2g,0.5Mr（Z）)×eq\f(Mr（Z）,1g)＝eq\f(4,1)。答案：(1)Z(2)X(3)4∶13．在一定條件下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。(1)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________________________。(2)若所得混合氣體的密度是H2的d倍，則混合氣體的物質(zhì)的量為________(用含m、d的代數(shù)式表示，下同)，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為____________________。(3)在該條件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________________________________________________。解析：(1)eq\x\to(M)(混)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。(2)NH4HCO3完全分解的化學方程式為NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混)＝eq\f(mg,\f(mg,M)×3)＝eq\f(M,3)。依題意有eq\f(eq\x\to(M)（混）,M（H2）)＝d，即eq\x\to(M)(混)＝2dg·mol－1＝eq\f(M,3)，所以M＝6dg·mol－1，混合氣體的物質(zhì)的量n(混)＝eq\f(mg,M（混）)＝eq\f(m,2d)mol。(3)eq\x\to(M)(混)＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%g·mol－1＋44b%g·mol－1＋18c%g·mol－1，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17a%＋44b%＋18c%。答案：(1)22.4ρg·mol－1(2)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%[技巧點撥]求解氣體(平均)摩爾質(zhì)量的五方法方法一根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)。方法二根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中所含粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：eq\x\to(M)＝eq\f(mNA,N)。方法三根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ(以g·L－1為單位)：eq\x\to(M)＝ρVm。方法四根據(jù)同溫、同壓下氣體的相