2025屆江西省新余四中、鷹潭一中等重點(diǎn)中學(xué)盟校高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題含解析

2025屆江西省新余四中、鷹潭一中等重點(diǎn)中學(xué)盟校高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH2、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO33、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物4、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%5、HNO3中N的化合價(jià)為()A．+2B．+4C．+5D．+66、下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是()A．海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O37、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液8、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是：A．化學(xué)鍵 B．分子間作用力 C．分子構(gòu)型 D．分子大小9、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有16列B．第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D．第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大10、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件11、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體12、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)13、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣14、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)15、下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解16、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號(hào)填寫）；（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________19、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。21、閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機(jī)溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)?、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料。目前沼氣在我國(guó)農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們?cè)谝欢ǖ臏囟?、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣?，F(xiàn)在我國(guó)農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機(jī)物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。（4）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號(hào)）。a．可燃溫度范圍寬b．價(jià)格低廉c．燃燒產(chǎn)物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識(shí)別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號(hào)）。a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火b．丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯(cuò)誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個(gè)甲基相同，還有一個(gè)季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯(cuò)誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體的判斷【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。2、A【解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。3、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。4、D【解析】

A項(xiàng)，Mg的原子序數(shù)是12，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，24.305表示Mg元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。5、C【解析】分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答。詳解：氫元素顯+1價(jià),氧元素顯?2價(jià),設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(?2)×3=0，則x=+5價(jià)。故選：C。6、C【解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽；鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)。詳解：A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正確；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故B正確，少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B錯(cuò)誤;C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C錯(cuò)誤；D.可以用鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正確；本題答案選C。7、A【解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。8、B【解析】

A.由于干冰熔化或氣化時(shí)，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學(xué)鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變化過程中碳、氧原子之間的共價(jià)鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。9、B【解析】

A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、第ⅦA元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】試題分析:A．化學(xué)反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項(xiàng)正確；B．吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。12、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。13、C【解析】A.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.將Na投入到CuSO4溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正確；C.大理石溶于醋酸中，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正確；D.將Cl2通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，D不正確。本題選C。14、D【解析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。15、C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說明分子中含有一類氫原子，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過測(cè)定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時(shí)間。20、CBEF溶液又