金屬活動(dòng)性順序表專題復(fù)習(xí)

金屬活動(dòng)性順序表專題復(fù)習(xí)一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A、Cu+2AgClAUTOTEXT==*MERGEFORMAT==2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3AUTOTEXT==*MERGEFORMAT==2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4AUTOTEXT==*MERGEFORMAT==Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2AUTOTEXT==*MERGEFORMAT==2FeCl3+3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是()A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是()A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A、FeB、CuC、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）。（A）Zn(B)Mg(C)Fe(D)Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)），這些廢與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+8.X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液時(shí)，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X9.金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)C.黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D.三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航?gt;銀>銅10.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留有濾紙上的物質(zhì)是（）A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn11.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu12.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）ABCD13.把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A.硫酸銅B.硫酸鎂C.硫酸D.硝酸銀14.現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應(yīng)為()

A．Zn和Fe

B．Zn和Al

C．Mg和Al

D．Fe和Cu二、填空題1、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是；產(chǎn)生氫氣最多的是；最少的是。2、某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，用來(lái)研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察在30s里從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是______如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是________3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。你的假設(shè)或猜想：活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋簠⒖即鸢敢弧?.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.B13.A14.B二、1.Cu、Mg、Cu2.乙、丙、甲、丁鐵3.（1）=1\*GB3①鎂、鐵、銅=2\*GB3②鐵、鎂、銅=3\*GB3③鐵、銅、鎂 （2）鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液燒杯（或試管） （3）和硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，和硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無(wú)現(xiàn)象Fe+CuSO4AUTOTEXT==*MERGEFORMAT==Cu+FeSO44.（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5.（1）鋅；（2）產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等；兩種金屬均過(guò)量6.（1）由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有：Mg、Fe均可與鹽酸反應(yīng)放出H2；Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Cu不能與鹽酸反應(yīng)。（2）Mg與HCl反應(yīng)放出H2的速率比Fe大。；（3）用Fe與CuSO4反應(yīng)來(lái)冶銅。7.（1）由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有：Mg、Fe均可與鹽酸反應(yīng)放出H2；Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Cu不能與鹽酸反應(yīng)。（2）Mg與HCl反應(yīng)放出H2的速率比Fe大。；（3）用Fe與CuSO4反應(yīng)來(lái)冶銅。8.（1）Mg、Hg

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）②在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.（1）A

（2）①用磁鐵吸引；②