高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題：鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題：鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．易溶于水，可用于制硝酸B．CO具有還原性，可用來(lái)冶煉鐵礦石C．受熱易分解，可用作食用堿D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化劑2．化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是（）A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色B．向CuSO4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色3．能以游離態(tài)存在于自然界的元素是（）A．S B．Cl C．Al D．Mg4．是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，實(shí)驗(yàn)室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過(guò)程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過(guò)程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過(guò)程Ⅳ中，反應(yīng)的離子方程式為：5．2020新年伊始，我國(guó)各地人民投身到一場(chǎng)打贏新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Cl2具有漂白性，可用于公共場(chǎng)所的殺菌消毒B．醫(yī)用口罩對(duì)微小帶病毒氣溶膠有濾過(guò)作用，可起到隔離作用C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒劑D．蛋白質(zhì)受熱易變性，采用高溫蒸煮的方法能殺死流感病毒6．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A衛(wèi)生消毒：不可同時(shí)使用84消毒液(含)與潔廁靈(含)B自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化C家務(wù)勞動(dòng)：用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力A．A B．B C．C D．D7．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A．裝置①中可以盛裝堿石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．裝置④中溶液可能會(huì)變紅D．裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為N28．次磷酸（）是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．的核外電子有26種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．（正四面體結(jié)構(gòu)）中的鍵角：D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱：9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．10．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水11．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：+=N2↑+2H2O12．常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．二氧化氯泡騰片和75％酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性B．臺(tái)積電斷供華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅C．熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油(如機(jī)油、潤(rùn)滑油等)D．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中可加入少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁的原料C．硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．易溶于水，可用于作制冷劑15．下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液B．鈉、鉀兩種元素焰色試驗(yàn)的顏色分別為紫色、黃色C．侯氏制堿法中，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳D．氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色是由于氯氣的漂白性16．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)17．下列說(shuō)法正確的是（）A．56gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023B．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小D．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕18．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）①氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-③向氯中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOA．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④19．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①制備并收集少量氨氣B．實(shí)驗(yàn)②推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱C．實(shí)驗(yàn)③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液D．實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定20．下列說(shuō)法正確的是（）A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過(guò)化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：二、綜合題21．在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的溴化銀（常用硫代硫酸鈉溶解。從廢定影液{主要含有等}中回收并制取催化劑的流程如圖所示：已知：①的結(jié)構(gòu)如圖所示：②。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出溶液溶解生成的離子方程式：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．（2）在配合反應(yīng)中，作配位原子的不可能是（填字母）。a．中的中心原子b．中的端基原子（3）向?yàn)V液1中通入足量氯氣后，通過(guò)一系列操作可分離出。通入足量氯氣后，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)主要有、、．（4）“酸溶”過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體是（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室消除該有害氣體的方法為．（5）操作的目的是．（6）在制備的反應(yīng)中，被氧化成無(wú)污染物，若獲得，理論上至少需要g。22．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2②2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)(一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去)：回答下列問(wèn)題：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中_____實(shí)驗(yàn)。A．石油分餾 B．制備乙烯C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯（3）B裝置中盛放的是，D中采用油浴加熱(100℃~260℃)的原因是。（4）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行，再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面，目的是。（5）實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)。23．氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測(cè)定其純度。回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開(kāi)始反應(yīng)。①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若取消裝置Ⅱ，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是。④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和。（2）已知堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3-氧化。（3）為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+＝Cl-+3I2+3H2O）步驟4：加入指示劑，用0.5000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）①步驟2的目的是。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（KClO3相對(duì)分子質(zhì)量：122.5）24．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗(yàn)證其它分解產(chǎn)物。（查閱資料）①②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化（1）配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：CuCl+O2+=3CuO·CuCl2·3H2O+HCl（2）（實(shí)驗(yàn)探究）該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持加熱儀器略）。裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和性；（3）按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置，連接順序?yàn)椋篴（按氣流方向，用小寫字母表示）；（4）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置，；②裝入藥品；③打開(kāi)分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是；（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（6）（實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)）裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色，經(jīng)查資料獲知過(guò)量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過(guò)量的問(wèn)題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問(wèn)題：（7）反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見(jiàn)的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體放入小試管中，。25．以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是。（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是。②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液a（填操作名稱），可得NH4Cl粗品。③提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點(diǎn)365℃337.8℃分解沸點(diǎn)732℃

根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl：（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化氮制取硝酸，主要是二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，故A不符合題意；

B.C煉鐵是將鐵礦石中鐵元素還原，CO具有還原性可將其還原，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉可用于做食用堿，主要是可水溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，因此可用于制取硝酸；

B.CO具有漂白性可用來(lái)冶煉鐵礦石；

C.碳酸氫鈉水溶液顯堿性；

D.二氧化硫具有漂白性主要是可漂白物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性和堿性，可以使酚酞先變紅再褪色，和“量變引起質(zhì)變”無(wú)關(guān)，A符合題意；

B、CuSO4溶液中加入濃氨水，氫氧根先和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅，繼續(xù)加入濃氨水，銅離子提供空軌道，氨分子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后氯化鋁過(guò)量時(shí)，生成氫氧化鋁，C不符合題意；

D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和堿性；

B、硫酸銅溶液中加入濃氨水，先生成氫氧化銅，后生成絡(luò)合物；

C、氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁；

D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳。3．【答案】A【解析】【解答】A．S元素在自然界中存在游離態(tài)的單質(zhì)，如火山噴口附近或地殼巖層中的硫磺，A項(xiàng)符合題意；B．Cl活潑性較強(qiáng)，在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C．Al單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，因此Al元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．Mg單質(zhì)的還原性也很強(qiáng)，因此Mg元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素以單質(zhì)形態(tài)存在則為游離態(tài)，一般性質(zhì)不活潑的元素在自然界中以游離態(tài)形式存在。4．【答案】B【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，故錯(cuò)誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確：

C．反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤：

D．過(guò)程IV的離子方程式為：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4。5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2不具有漂白性，其水溶液中含有HClO，具有漂白性，Cl2是有毒氣體，不能用于公共場(chǎng)所殺菌消毒，A符合題意；B．醫(yī)用口罩的口罩面體分為內(nèi)、中、外三層，中層為隔離過(guò)濾層（超細(xì)聚丙烯纖維熔噴材料層），可以阻擋帶病毒氣溶膠，起到隔離的作用，B符合題意，不選；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，C符合題意，不選；D．高溫蒸煮可以使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死病毒，D符合題意，不選。故答案為：A。

【分析】A.氯氣不具有漂白性，而次氯酸具有漂白性；

B.醫(yī)用口罩的口罩面體分為內(nèi)、中、外三層，據(jù)此分析；

C.根據(jù)次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性分析；

D.高溫蒸煮可以使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A不符合題意；B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，B符合題意；C．用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C不符合題意；D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因?yàn)殍F高溫能和水蒸氣反應(yīng)，不是因?yàn)殍F單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.次氯酸根和氯離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

B.酸性高錳酸鉀能氧化碳碳雙鍵；

C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.①裝置干燥NH3，①中為堿石灰，A正確；

B.氨氣催化氧化方程式為4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，產(chǎn)物是NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；

C.裝置④發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3使石蕊溶液變紅，C正確；

D.裝置⑤的作用是處理尾氣，通空氣的作用是鼓出氨氣提供氧氣，空氣中的氧氣消耗后剩下N2，氣體X的主要成分為N2，D正確；

故答案為：B

【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過(guò)堿性干燥劑干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，生成的氣體經(jīng)過(guò)酸性干燥劑(或無(wú)水氯化鈣)，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮產(chǎn)生硝酸，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。8．【答案】C【解析】【解答】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)只有14種，A不符合題意；

B．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化劑P4和還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1：3，B不符合題意；

C．中P價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，PO43-為5原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，PH3中P有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角，C符合題意；

D．次磷酸銨是正鹽，和足量氫氧化鈉共熱：NH4++OH-=NH3+H2O，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)；

B．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3；

C．PO43-為5原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角力60°，PH3中P有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大；

D．次磷酸銨是正鹽，和足量氫氧化鈉共熱：NH4++OH-=NH3+H2O。9．【答案】C【解析】【解答】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，不能生成三氧化二鐵，故C符合題意。

【分析】鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵10．【答案】D【解析】【解答】A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合題意；B．Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)過(guò)高，需要消耗能量過(guò)多，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B不符合題意；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，其中生成物為MgCl2和CO，反應(yīng)方程式為，C不符合題意；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，氯化鎂會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到氫氧化鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對(duì)于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行制取，而鎂是離子化合物，且熔點(diǎn)不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解11．【答案】C【解析】【解答】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合題意；B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B不符合題意；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C符合題意；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】工業(yè)廢氣中加入過(guò)量石灰乳，CO2、SO2可被石灰乳吸收生成固體為CaCO3、CaSO3，則固體1為CaCO3、CaSO3和過(guò)量的Ca(OH)2，氣體1是N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，則氣體X為具有氧化性的氣體，且不能過(guò)量，NaNO2與含有的廢水反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為氮?dú)?，氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。12．【答案】A【解析】【解答】A.、、、離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；

B.在酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.和反應(yīng)生成和，不能大量共存，故C不符合題意；

D.和不能大量共存，生成，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溶液中離子是否能夠大量共存，關(guān)鍵要看溶液中是否有反應(yīng)發(fā)生，其中可能的反應(yīng)有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。13．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化氯消毒時(shí)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，但乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，其消毒原理是利用乙醇的滲透、凝固作用，把構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，從而失去生物活性，故A不符合題意；B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光纖，故B不符合題意；C．礦物油屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應(yīng)，所以不能用純堿除去礦物油，故C不符合題意；D．亞硝酸鈉具有還原性，在國(guó)家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，可以做防腐劑，可以用于火腿腸中保持肉質(zhì)新鮮，若超標(biāo)會(huì)致癌，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.乙醇消毒是利用乙醇使蛋白質(zhì)變性這一特點(diǎn)對(duì)目標(biāo)病毒蛋白質(zhì)外殼進(jìn)行變性已達(dá)到消毒目的；

B.芯片一般為硅為原材料，而二氧化硅有良好的光學(xué)特性，一般用于光導(dǎo)纖維的制作；

C.礦物油不是由甘油三酯構(gòu)成，而是烴類化合物，不與熱堿反應(yīng)；

D.少量的亞硝酸鹽可以保持肉的色澤，同時(shí)能夠提升肉質(zhì)，作為防腐劑，但過(guò)量會(huì)有致癌風(fēng)險(xiǎn)。14．【答案】A【解析】【解答】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故A符合題意；B．氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生鋁離子，可用于電解冶煉鋁的原料，故B不符合題意；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故C不符合題意；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用于作制冷劑，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生鋁離子；

C.依據(jù)二氧化硅良好的光學(xué)特性分析；

D.依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱分析。15．【答案】C【解析】【解答】A.澄清石灰水與溶液和溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，該鑒別方法不正確，故A不符合題意；

B.鈉元素焰色試驗(yàn)的顏色為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)的透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，故B不符合題意；

C.二氧化碳在飽和食鹽水溶解度低，氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，先通入氨氣能增大二氧化碳的吸收，故C符合題意；

D.氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】澄清石灰水與溶液和溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

鈉元素焰色試驗(yàn)的顏色為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)的透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。

侯氏制堿法，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳。

氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。16．【答案】D【解析】【解答】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項(xiàng)A不符合題意；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B不符合題意；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C不符合題意；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉不屬于化肥；

B.碳酸鈉受熱不易分解；

C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解；

D.-3價(jià)N與+4價(jià)N有中間價(jià)態(tài)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】A.56gFe為1mol，1molFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023，A不符合題意；

B．合成氨的反應(yīng)放熱，降低溫度有助于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致氨的生成速率下降，B不符合題意；

C．常溫下Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固體，會(huì)抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移動(dòng)，使的值減小，C符合題意；

D．若將鋁線和銅線直接相連，根據(jù)原電池原理，鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁為原電池負(fù)極，使鋁腐蝕的更快，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵；

B．合成氨為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減??；

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，生成碳酸鈣、NaOH，溶液中c（OH-）增大，=減??；

D．將鋁線與銅線直接相連，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)Al為負(fù)極，腐蝕加快。18．【答案】C【解析】【解答】①氯氣為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，正確；

②與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可推出白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，正確；

③酸與NaHCO3反應(yīng)生成氣體（CO2），向氯中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水呈酸性，含有H+，正確；

④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明FeCl2被氧化為FeCl3，，而氯氣、HClO都有強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析。19．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)①制備并收集少量氨氣，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)②稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液，生成硅酸沉淀，說(shuō)明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)，需用膠頭滴管滴加水，防止液面超過(guò)刻度線，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，缺失環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.加熱氯化銨固體不能得到氨氣，生成的氨氣和氯化氫氣體易結(jié)合成氯化銨

B.利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性的強(qiáng)弱證明非金屬性強(qiáng)弱

C.接近1~2mL時(shí)，需要用膠頭滴管進(jìn)行加水

D.為了充分反應(yīng)，應(yīng)該補(bǔ)充環(huán)形玻璃棒，缺少環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌20．【答案】B【解析】【解答】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過(guò)化合反應(yīng)得到，B符合題意；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C不符合題意；D．由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故與溶液反應(yīng)：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.與水反應(yīng)并不充分；

B.兩者均可化合得到；

C.濃硫酸不易揮發(fā)，無(wú)法反應(yīng)；

D.會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)變化。21．【答案】（1）；16（2）a（3）（4）；和一定比例的空氣混合，通入溶液中（5）除去中的雜質(zhì)（6）33【解析】【解答】(1)Na2S2O3溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2］和NaBr，離子方程式為：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2］3-+Br-；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

K=c{[Ag(S2O3)2]3-}×c(Br-)c2(S2O3)2-=K穩(wěn)×Ksp(AgBr)=16；

答案：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；16

(2)在Ag++2S2O32-≒[Ag(S2O3)2]3-中，S2O32-中的中心原子S不存在孤電子對(duì)，不能做配位原子，端基S存在孤電子對(duì)，可以作配位原子，則配位原子的不可能是a；

答案：a

（3）S2O32-具有還原性，可以和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（4）酸溶過(guò)程中，粗銀可以和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO，產(chǎn)生有害氣體：NO，消除NO的方法是和一定比例的空氣混合，通入NaOH溶液中；

答案：NO；和一定比例的空氣混合，通入NaOH溶液中；

(5)加入過(guò)量的鐵粉后，AgCl被還原為Ag，此時(shí)固體Ag混有過(guò)量的鐵粉，往固體中加鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到純銀，因此操作A的目的是：除去Ag中的Fe雜質(zhì)；

答案：除去Ag中的Fe雜質(zhì)

（6）在制備Pd@Cu2O的反應(yīng)中，NH2OH被氧化成無(wú)污染物N2，方程式是：2CuCl2+2NH2OH=Cu2O+N2+H2O+4HCl，獲得0.5molPd@Cu2O，根據(jù)方程式至少需要1mol的NH2OH，質(zhì)量是33g。

答案：33。

【分析】廢定影液中（主要有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等）加入Na2S溶液，與[Ag(S2O3)2]3-反應(yīng)生成Ag2S沉淀，過(guò)濾后，所得濾液含有Br-、S2-、S2O32-離子；將粗銀通入空氣焙燒，生成AgNO3等，加入鹽酸將銀轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；加入鐵粉，將AgCl還原為Ag，過(guò)濾所得的Ag中混有Fe，加入足量的鹽酸溶解Fe、過(guò)濾、洗滌、干燥，得純銀；純銀與K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再與CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O。22．【答案】（1）（2）C；D（3）飽和食鹽水；便于控制反應(yīng)溫度在111~140℃，使CS2平穩(wěn)汽化（4）氣密性的檢查；防止倒吸（5）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【解析】【解答】(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是；（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應(yīng)物受熱容易揮發(fā)的反應(yīng)，可應(yīng)用于高中化學(xué)中制取乙酸乙酯和溴苯，選CD；（3）制取氯氣時(shí)，其中的HCl雜質(zhì)應(yīng)該用飽和食鹽水除去，B裝置中盛放的是飽和食鹽水；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應(yīng)溫度需要控制在111~140℃，同時(shí)為了使CS2平穩(wěn)汽化，所以D中采用油浴加熱；（4）為防止裝置漏氣，A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性的檢查；實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面；（5）吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。【分析】(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應(yīng)物受熱容易揮發(fā)的反應(yīng)。（3）應(yīng)該用干燥、純凈的氯氣制取S2Cl2；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應(yīng)溫度需要控制在111~140℃；（4）要防止裝置漏氣；實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)有可能發(fā)生倒吸；（5）在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；23．【答案】（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；雜質(zhì)HCl消耗KOH，使KClO3產(chǎn)率降低；將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗注入圓底燒瓶中；KCl（2）分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）除去ClO-；2H2O22H2O+O2↑；83.3%【解析】【解答】（1）①裝置Ⅰ為Cl2的制備裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②裝置Ⅱ中飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的HCl；若取消裝置Ⅱ，則HCl會(huì)進(jìn)入到裝置Ⅲ中與KOH反應(yīng)，使得產(chǎn)物KClO3的產(chǎn)率降低；

③拆解裝置Ⅰ前，為防止氯氣逸出，可將裝置Ⅳ中的NaOH溶液通過(guò)分液漏斗加入燒瓶中，吸收裝置內(nèi)的氯氣，防止逸出造成空氣污染；

④裝置Ⅲ中發(fā)生氯氣與KOH的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，一定有KCl生成，故所得產(chǎn)品中混有雜質(zhì)KCl和KClO；

（2）H2O2中氧元素顯-1價(jià)，其氧化產(chǎn)物為O2，可通過(guò)O2的產(chǎn)生判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故實(shí)驗(yàn)方案為：分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（3）①堿性條件下，加入H2O2，能與溶液的ClO-反應(yīng)，防止ClO-對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成影響；煮沸過(guò)程是為了除去過(guò)量的H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②由步驟3反應(yīng)可得關(guān)系式：ClO3-~3I2，由步驟4反應(yīng)可得關(guān)系式：2S2O32-~I2，故可得關(guān)系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”，因此25.00mL溶液中

故2.45g樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；【分析】（1）①裝置Ⅰ為Cl2的制備裝置；

②裝置Ⅱ用于除去氯氣中混有的HCl；

③為防止氯氣逸出，應(yīng)用KOH除去氯氣；

④裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生氯氣與KOH的反應(yīng)，生成KClO3和KCl；

（2）證明堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化，可通過(guò)是否有氧氣生成來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

（3）①堿性條件下加入H2O2，能與ClO-反應(yīng)；

②根據(jù)關(guān)系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”計(jì)算產(chǎn)品中n(KClO3)，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；24．【答案】（1）4；1；4H2O；2（2）難揮發(fā)性（3）degfcbh或edgfcbh（4）檢查裝置氣密性；抑制CuCl2水解（5）H++OH–=H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸（7）加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCl2，