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文檔簡介
云南省玉溪市紅塔區(qū)普通高中2025屆化學高一下期末監(jiān)測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較:①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低;②常溫下,甲能與水反應放出氫氣而乙不能;③最高價氧化物對應的水化物堿性比較,乙比甲的強;④甲、乙作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A.①② B.②④ C.②③ D.①③2、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應,然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A.1.5mol B.2.5mol C.2.0mol D.3.0mol3、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來。下列有關(guān)敘述中,不正確的是A.C60與金剛石互為同素異形體B.H3和H2化學性質(zhì)相同,互為同位素C.KO2屬于含有共價鍵的離子化合物D.N5+中含有34個電子4、下列表示水解的離子方程式正確的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++CO32-5、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),保持其它條件不變,增大容器容積,對反應產(chǎn)生的影響是A.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動B.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動C.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向正反應方向移動D.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動6、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()A.分子中含有3種官能團B.可發(fā)生加成、取代、水解反應C.分子式為C7H8O5D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+7、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應C.煤中含有苯、甲苯,可先干餾后分餾的方法把它們分離出來D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別8、已知R2+離子核外有a個電子,b個中子.表示R原子符號正確的是()A.RB.RC.RD.R9、下列關(guān)于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A.不同的化學反應,限度可能不同B.可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C.可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D.催化劑不能改變化學反應的限度10、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置,觀察到電流計G的指針均有偏轉(zhuǎn),則其可能的組合共有()A.6種B.5種C.4種D.3種11、一定條件下進行反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g),反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快 B.0~2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L-1·s-1C.6s時,反應達到最大限度 D.該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%12、化學中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律,某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律,所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律,原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)D.根據(jù)化學平衡原理,可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率13、下列排列順序不正確的是()A.第一電離能:F>O>NB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅14、下列說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料15、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑為C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等16、下列離子方程式中,書寫正確的是()A.稀硫酸和鐵的反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應:2H++CO32—=H2O+CO2↑C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.鐵片插入硫酸銅溶液:Fe+Cu2+=Fe2++Cu二、非選擇題(本題包括5小題)17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應。(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)E中官能團的名稱是____________。(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(4)A→D反應的化學方程式:__________。(5)D→E反應的化學方程式:_____________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:X、Y、C。(2)反應①的化學方程式為,反應②的離子方程式為。19、某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學反應速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下:(實驗1)將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中(實驗2)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中(實驗3)將相同質(zhì)量的鎂片(已預處理)和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中(1)實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。(2)下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________(填序號)。a.用砂紙打磨鎂片和鋁片b.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻(3)由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。(4)實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結(jié)論:鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。20、NO2為紅棕色氣體,可在火箭燃料中作氧化劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,產(chǎn)物綠色無污染,該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物,某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21
℃),NO(-152
℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后,下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈,氣體X可以為_______(填標號)。A.
ArB.
H2C.
COD.
NO2③排凈空氣后,后續(xù)實驗的最佳操作順序是___
c
、b(填標號)。a.點燃酒精燈,加熱b.
熄滅酒精燈c.
打開K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩通入NO2e.關(guān)閉K1,停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物①實驗過程中A
、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化,D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管,先加入鹽酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若無血紅色,則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe
質(zhì)量/g
反應后(玻璃管
+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知,固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反應的方程式為______21、鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:回答以下問題:(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后,鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中;已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2,寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的化學方程式______________________________。(3)“浸取”過程中,需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒,其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
①金屬性的強弱與單質(zhì)的熔、沸點的高低無關(guān),錯誤;②常溫下,甲能與水反應放出氫氣而乙不能,所以甲的金屬性強于乙,正確;③最高價氧化物對應的水化物堿性比較,乙比甲的強,則甲比乙的金屬性弱,錯誤;④甲、乙作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,乙電極表面產(chǎn)生氣泡,說明乙為正極,則甲比乙的金屬性強,正確。答案選B。2、B【解析】分析:乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷,1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣;有機物中的氫原子被氯原子取代時,取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和,據(jù)此解答。詳解:C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl,所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣0.5mol;CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl,所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應,最多需要2mol氯氣,這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol;答案選B。點睛:本題考查了加成反應、取代反應的本質(zhì)特征,明確化學反應中的量的關(guān)系即可解答,難度不大,注意加成反應有進無出,取代反應有出有進。3、B【解析】分析:A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析;D.陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解:A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;B.H3和H2化學性質(zhì)相同,均是單質(zhì),不能互為同位素,B錯誤;C.KO2中含有鉀離子和O2-離子,含有離子鍵,氧元素與氧元素之間還含有共價鍵,因此屬于含有共價鍵的離子化合物,C正確;D.N5+中含有電子的個數(shù)是5×7-1=34,D正確;答案選B。4、A【解析】
A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故A正確;B.NH4+的水解離子反應為NH4++H2ONH3?H2O+H+,NH4OH書寫錯誤,故B錯誤;C.S2-是多元弱酸的陰離子,應分兩步水解,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,以第一步為主,故C錯誤;D.H3O+即是H+,故該反應是HCO3-的電離,HCO3-的水解離子反應為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D錯誤;故選A?!军c睛】明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,弱堿陽離子水解結(jié)合水中的氫氧根離子,弱酸陰離子水解結(jié)合水中的氫離子。5、A【解析】增大容器容積,減小壓強,對有氣體參與的反應,正逆反應速率都減小,平衡向化學計量數(shù)增大的方向移動,對于2NO(g)+O2(g)2NO2(g),平衡逆向進行,故選A。6、A【解析】試題分析:A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團,A正確;B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應和取代反應,但不能發(fā)生水解反應,B錯誤;C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為:C7H10O5,C錯誤;D、莽草酸中的羥基是醇羥基,不能在水溶液中電離出氫離子,D錯誤,答案選A?!究键c定位】本題主要是考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系,有機物的性質(zhì)和對官能團的認識,注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系,有機物的官能團代表該類有機物的主要性質(zhì),掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學好化學的基礎(chǔ),也是答題的關(guān)鍵,注意學會則是的遷移應用,題目難度不大。7、D【解析】分析:A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2;B.苯燃燒即是氧化反應;C.煤干餾可以得到苯、甲苯等;D.蛋白質(zhì)灼燒可以產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。詳解:A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,除去乙烷中少量的乙烯,不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣,應該用溴水,A錯誤;B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯能發(fā)生氧化反應,例如苯燃燒生成CO2和H2O,B錯誤;C.煤中不含有苯、甲苯,通過煤的干餾可以獲得,然后利用分餾的方法把它們分離出來,C錯誤;D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別,其中能產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是絲織品,D正確。答案選D。8、C【解析】分析:在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),據(jù)此判斷。詳解:已知R2+離子核外有a個電子,b個中子,質(zhì)子數(shù)是a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+b+2,則表示R原子符號為R。答案選C。9、C【解析】
A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度,不同的化學反應,化學反應的限度可能不同,故A項正確;B.影響化學平衡狀移動的因素是:反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件,所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度,故B項正確;C.化學反應限度與反應時間長短無關(guān),只與平衡常數(shù)有關(guān),故C項錯誤;D.催化劑只能改變化學反應速率,不影響化學平衡,對反應限度無影響,故D項正確;綜上所述,本題正確答案為C?!军c睛】解題依據(jù):化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度,也即化學反應動態(tài)平衡狀態(tài),根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。10、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極,則正極可以是銅,也可以是鉑,所以有兩種組合;當電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時,負極可以是鐵,則正極可以是銅,也可以是鉑;若負極為銅時,正極只能是鉑,所以有三種組合;所以通過以上分析知;能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點睛:該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液,有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O,且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進行氧化還原反應,以此解答該題。11、B【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,在0~2s中氯氣變化了0.3mol,在2~4s中氯氣變化了0.09mol,所以生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快,故A正確;B.在0~2s中氯氣變化了0.3mol,根據(jù)化學方程式COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)可以知道,用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,所以0~2sCOCl2的平均分解速率為=0.075mol·L-1·s-1,故B錯誤;C.6s之后,氯氣的物質(zhì)的量不再變化,說明反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài),反應達到最大限度,故C正確;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡時生成氯氣0.4mol,即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol,所以轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,故D正確。故選B。12、C【解析】
A.因為無法判斷是否含有氧元素,錯誤;B.因為任何化學反應都伴隨著能量的變化,即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量,錯誤;C.原電池中發(fā)生的是氧化還原反應,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,得電子數(shù)和失電子數(shù)一定相等,正確;D.可逆反應中只有達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率才是相等的,D錯誤;答案選C。13、A【解析】
A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此第一電離能:F>N>O,故A錯誤;B、同周期從左向右非金屬性增強,其最高價氧化物對應水化物的酸性增強,即酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;C、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>S,即穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故C正確;D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體,熔沸點的高低與共價鍵有關(guān),鍵長:Si-Si>C-Si>C-C,鍵能:C-C>C-Si>Si-Si,則熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅,故D正確;答案選A。14、C【解析】分析:A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);B.糖類包括單糖、二糖和多糖;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物;D.煤的氣化得到水煤氣;據(jù)此分析判斷。詳解:A.裂解汽油主要成分為C6~C9烴類,有時也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類,屬于混合物,故A錯誤;B.單糖、二糖、油脂相對分子質(zhì)量都較小,所以都屬于小分子化合物,故B錯誤;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物,故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故C正確;D.煤的氣化得到水煤氣,煤的液化得到液態(tài)的燃料,故D錯誤;故選C。15、C【解析】
依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28,即A為乙烯,由B連續(xù)催化氧化可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所以所有原子在同一平面內(nèi),故A正確;B.乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇,故B正確;C.分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種,即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3,故C錯誤;D.金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣,也能與羧基反應放出氫氣,而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子,因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的,故D正確;故選C。16、D【解析】分析:A.稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣;B.碳酸氫根離子不能拆分;C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應;D.反應生成硫酸亞鐵、Cu,遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解:稀硫酸和鐵的反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤;碳酸氫根離子不能拆分,鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤;硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯;鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D正確;正確選項D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】
因為B是天然有機高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應,再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(說明C和D分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能團的名稱是羧基。(3)A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。(4)A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?!军c睛】有機推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口,往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、(1)Cl2;SO2;FeCl3;(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+?!窘馕觥吭囶}分析:(1)A和硝酸酸化的硝酸應發(fā)生生成白色沉淀,說明A中含有Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀,B中含有SO42-,X、Y均為刺激性氣味的氣體,因此推出X和Y為Cl2、SO2,X和Fe發(fā)生反應,因此X為Cl2,Y為SO2,即C為FeCl3;(2)反應①利用氯氣的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Cl-,因此離子反應方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,反應②利用Fe3+的強氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即反應②的離子反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。考點:考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質(zhì)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解析】(1)Na是活潑金屬,與水反應生成NaOH和氫氣,化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻,都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜,用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻,只能去掉鋁片表面氧化膜,故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。(3)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中,鎂片比鋁片反應速率快,可得出反應物本身的性質(zhì)決定化學反應速率。(4)實驗3中,影響反應速率的因素還有濃度和表面積,而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同,故該同學得出的結(jié)論不正確。點睛:本題考查影響化學反應的影響因素,題目難度不大,注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì),當多個外因同時影響化學反應速率時,不能盲目下結(jié)論,要控制變量,討論其中一個變量,才能作出正確結(jié)論。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原,溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析:本題考查的是氮的化合物的性質(zhì),掌握實驗原理是關(guān)鍵。詳解:(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產(chǎn)物,為氮氣和水,方程式為:2NO2+2N2H43N2+4H2O;(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性;②要探究二氧化氮和鐵的反應產(chǎn)物,可能生成鐵的氧化物,因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體,更不
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