專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（單元測(cè)試）-高一化學(xué)同步課堂（蘇教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

第第頁(yè)專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化（滿分：100分時(shí)間：75分）一、選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】A項(xiàng)，1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，斷鍵吸收能量Q吸＝946kJ＋498kJ＝1444kJ，成鍵放出能量Q放＝2×632kJ＝1264kJ，Q吸>Q放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為Q吸－Q放＝180kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，正確；D項(xiàng)，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。2.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(shí)()A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.CO2在正極上得電子【答案】D【解析】該裝置為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A錯(cuò)誤;Al為活潑金屬,作負(fù)極,通入CO2的一極為正極,CO2得電子生成C2O42?,電極反應(yīng)為2CO2+2e-C2O42?,B錯(cuò)誤;1mol草酸鋁含2molAl3+,由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成,C錯(cuò)誤;該裝置中CO2最后生成C2O3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖。下列敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．對(duì)于AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】A【解析】根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，C最穩(wěn)定，A正確；由圖像可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；A與C的能量差為ΔH＝(E1－E2)＋(E3－E4)＝(E1＋E3－E2－E4)(kJ/mol),C錯(cuò)誤；AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯(cuò)誤。4.某原電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Zn＋2NH4＋Zn2＋＋2NHA.石墨為電池的正極B.電池工作時(shí)Zn逐漸被消耗C.電子由石墨電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.反應(yīng)2NH4＋＋2e－2NH3【答案】C【解析】由總反應(yīng)Zn＋2NH4＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑知，鋅元素的化合價(jià)升高失去電子被氧化，作負(fù)極，逐漸被消耗，石墨是正極，故A正確，B正確；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由鋅經(jīng)外電路流向石墨，故C錯(cuò)誤；在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)2NH4＋＋2e－5．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．t2時(shí)，v正＝v逆B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的小D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2mol·L－1【答案】D【解析】t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；加入催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2mol·L－1，選項(xiàng)D正確。6．一定條件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度對(duì)乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無(wú)污染物質(zhì)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．溫度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大B．離子濃度相同時(shí)，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的濃度對(duì)乙酸降解率的影響不大D．乙酸的降解產(chǎn)物可能是CO2和H2O【答案】A【解析】Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達(dá)到最佳催化效果，需在一定溫度下進(jìn)行，并不是溫度越高越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，相同濃度下，a線(Cu2＋)表示的降解率最大，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3＋的濃度增加，乙酸的降解率變化不是很大，所以Fe3＋的濃度對(duì)乙酸降解率的影響不大，C項(xiàng)正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無(wú)污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D項(xiàng)正確。7.一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）＋I(xiàn)2（g，紫色），下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合氣體顏色不再變化C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1D.HI的質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】A項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，混合氣體中只有I2是紫色氣體，其余氣體均無(wú)色，若混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1，未說(shuō)明保持這個(gè)比值不變，故反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，HI的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。8.反應(yīng)X2Z經(jīng)歷兩步:①XY;②Y2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2時(shí),Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)【答案】D【解析】由于反應(yīng)X2Z分①XY和②Y2Z兩步進(jìn)行,隨著不斷反應(yīng),X的濃度逐漸減小,Y的濃度先增大后減小,Z的濃度逐漸增大,由此可判斷如下圖:結(jié)合上述分析可知a表示c(X)隨t的變化曲線,A項(xiàng)正確;t1時(shí),三條曲線交于一點(diǎn),則此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,B項(xiàng)正確;t2時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度在減小,說(shuō)明Y的消耗速率大于生成速率,C項(xiàng)正確;由題圖可知,t3后X的濃度為0,若全生成Z,則c(Z)=2c0,體系中存在一定量的Y,由②可知,體系中c(Z)=2c0-2c(Y),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.硫化氫與甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①、②均需要吸收能量B.總反應(yīng)方程式可以表示為H2S+CH3OHH2O+CH3SHC.過(guò)程④中,只形成了O—H鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變【答案】C【解析】由題圖可知,過(guò)程①、②均為斷鍵過(guò)程,需要吸收能量,A項(xiàng)正確;總反應(yīng)為硫化氫和甲醇生成水和甲硫醇,化學(xué)方程式可以表示為H2S+CH3OHH2O+CH3SH,B項(xiàng)正確;由題圖可知,過(guò)程④中也形成了C—S鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以改變反應(yīng)速率,且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變,D項(xiàng)正確。10.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.12N2H4（g）＋12O2（g）12N2（g）＋HB.N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－133.5kJ·molC.N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534kJ·molD.N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol【答案】D【解析】因?yàn)镹2H4的燃燒為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，A、C錯(cuò)誤；0.25molN2H4（g）燃燒放熱133.5kJ，故1molN2H4（g）燃燒放熱（4×133.5）kJ＝534kJ，D正確，B錯(cuò)誤。11.一定溫度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時(shí),放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】600~1200s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=(0.96-0.66)mol·L-1600s=5×10-4mol·L-1·s-1,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知v(NO2)=2v(N2O5)=1×10-3mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)至2220s時(shí)消耗n(N2O5)=0.1L×(1.40-0.35)mol·L-1=0.105mol,放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為12×0.105mol×22.4L·mol-1=1.176L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正向和逆向反應(yīng)速率相等,即2v正(N2O5)=v逆(NO2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察表格中數(shù)據(jù)可知從600s開(kāi)始c(N2O5)由0.96mol·L-1依次減少至0.48mol·L-1、再減少至0.24mol·L-1均用時(shí)1110s,則c(N2O5)由0.24mol·L12.憑借清潔、儲(chǔ)量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢(shì)，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為NAB.a處通入的是氧氣C.右側(cè)電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O4OHD.電池的總反應(yīng)式：2H2＋O22H2【答案】D【解析】由氫離子及電子的移動(dòng)方向可知右邊電極為正極，左邊電極為負(fù)極，氫氣燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極。A項(xiàng)，未給明氫氣所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和通過(guò)的電子數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左邊電極為負(fù)極，a處應(yīng)通入氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)中有大量氫離子向右遷移，則右側(cè)電極上發(fā)生的反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣燃燒類似，總反應(yīng)式為2H2＋O22H13．科學(xué)家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽褂妹复尜F金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷正確的是()A．該電池不宜在高溫下工作B．放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向負(fù)極遷移C．若該電池為酸性介質(zhì)，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．若該電池為堿性介質(zhì)，且以葡萄糖為原料，則電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O【答案】A【解析】糖生物電池中的催化劑為生物酶，高溫條件下生物酶催化活性減弱或消失，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故A正確；原電池放電時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；該電池中糖類所在電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質(zhì)中氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故C錯(cuò)誤；葡萄糖堿性原電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2＋12OH－=6COeq\o\al(2－,3)＋12H2O，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14．（13分）化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。（1）以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（2）下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是（填字母）。

（3）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：圖中①和②分別為、（填“吸收”或“釋放”）能量。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放kJ能量。

(4)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(5)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1。請(qǐng)?zhí)羁眨汗矁r(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436247②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________?！敬鸢浮浚?）②（2）A（3）吸收釋放245(4)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(5)①434②H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1【解析】（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；③所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（2）放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此表示放熱反應(yīng)的能量變化的是A。（3）①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量；斷裂1molH2和12molO2中的化學(xué)鍵吸收的總能量為（436＋249）kJ＝685kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2(4)根據(jù)NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變＝E1－E2＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1，所以NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1。(5)①ΔH＝436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－2E(H—Cl)＝－185kJ·mol－1，解得E(H—Cl)＝434kJ·mol－1。②根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，ΔH＝－81kJ·mol－1，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。15.(14分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,氫氣燃燒斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵放出的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。已知破壞1molH—H鍵、1molOO鍵、1molH—O鍵時(shí)分別需要吸收xkJ、ykJ、zkJ的能量。則1molH2(g)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(g)時(shí)放出的熱量為kJ。

(3)通過(guò)CO的燃燒反應(yīng),可以把CO中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把CO中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為CO燃料電池。該電池的正極是(填“a”或“b”),負(fù)極反應(yīng)式為。

(4)若將圖中的CO燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-,則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;電子從極(填“a”或“b”)流出。

【答案】(1)放大于(2)小于2z-x-0.5y(3)bCO-2e-+4OH-CO32?+2H2(4)CO+O2--2e-CO2a【解析】(1)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)H2燃燒為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該小于生成物成鍵放出的總能量;反應(yīng)放出的熱量為2z-x-0.5y。(3)該燃料電池的總反應(yīng)為2CO+O2+4OH-2CO32?+2H2O。O2在正極發(fā)生還原反應(yīng),則b為正極,CO在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為CO-2e-+4OH-CO32?+2H2O。(4)該電池的總反應(yīng)為2CO+O22CO2,a為負(fù)極,b為正極,電子從負(fù)極即a極流出。已知正極反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)為CO+O2--2e-CO2。16.（18分）為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集amLO2所需的時(shí)間。序號(hào)反應(yīng)溫度/℃c（H2O2）/（mol·L－1）V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比（填序號(hào)）。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1t2（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度（提示：Fe3＋遇SCN－，溶液呈紅色）?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1鹽酸⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液；（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；（4）另取一份，加試劑（填序號(hào)），現(xiàn)象，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01molN2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）。c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有，其中N2O4的物質(zhì)的量為mol。

（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后變?yōu)椤?/p>

【答案】Ⅰ.（1）H2O2的濃度（2）24（3）＞Ⅱ.（4）⑤溶液顯紅色Ⅲ.（1）N2O4和NO20.004（2）定值【解析】Ⅰ.（1）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知，其他變量相同，不同的是H2O2的濃度，故研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制除溫度外的其他因素相同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3、4可知，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4作對(duì)比可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)2使用了MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，收集amLO2所需的時(shí)間短。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)存在限度，即反應(yīng)不能進(jìn)行到底，由步驟（1）可知KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3不足，若Fe3＋有剩余說(shuō)明反應(yīng)有限度，步驟（4）是檢驗(yàn)Fe3＋的存在。Ⅲ.（1）發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，起始c（N2O4）＝0.1mol·L－1，若完全分解則生成c（NO2）＝0.2mol·L－1，而c（NO2）＝0.12mol·L－1后不再變化，說(shuō)明反應(yīng)有限度，此時(shí)N2O4、NO2均存在。n（NO2）＝0.012mol，則剩余N2O4的物質(zhì)的量為0.01mol－0.012mol÷2＝0.004mol。（2）最終達(dá)到反應(yīng)限度（平衡），此時(shí)v正＝v逆≠0，反應(yīng)速度變?yōu)槎ㄖ担欢ㄒ⒁獠皇?。17.(16分)某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體):(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(A)=v正(B)d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e.c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(4)在密閉容器里,通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)減小的是(填字母)。

A.降低溫度