第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 優(yōu)化訓(xùn)練題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?yōu)化訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是()A．堿性鋅錳電池B．手機(jī)用鋰離子電池C．汽車用鉛酸蓄電池D．玩具用鎳氫電池2、“能源分類相關(guān)圖”如圖所示,四組選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是 ()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮?、海洋能、核?、如圖所示各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()4、有一種新型的堿性鋅錳電池，它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是（）A.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極B.這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)C.堿性鋅錳電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH5、下列過程放出熱量的是（）A．汽油燃燒 B．碳酸鈣分解 C．干冰升華 D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵6、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)QUOTEFe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.

增加H2的量

B.

升高溫度

C.

壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

D.

增加鐵的質(zhì)量7、某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY38、用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，下列四種情況下生成氫氣速率大小順序?yàn)?)①鋅粒＋硫酸②鋅粉＋硫酸③鋅粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④鋅粒＋硫酸＋少量3mol·L－1鹽酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．②>①>③>④9、中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()①增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④10、如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極11、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)CO與N2O在A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)B．Fe+使反應(yīng)的活化能降低，C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快12、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率13、下列說法正確的是（

）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極14、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（

）A.

將煤塊磨成煤粉

B.

紅酒中添加二氧化硫C.

染料中添加鐵紅

D.

鐵鍋洗后擦干15、下列說法正確的是（）A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大16、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C．圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生17、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行創(chuàng)新改進(jìn)后不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．AB．BC．C D．D18、對(duì)于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.

增大O2的物質(zhì)的量濃度

B.

增大反應(yīng)容積C.

移去部分H2O(g)

D.

降低體系溫度二、非選擇題。（5題）19、如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入粉末狀的二氧化錳，再用膠頭滴管滴入5mL10%的過氧化氫溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：_________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，O2和H2O的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的總能量。20、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________。（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________（填序號(hào)，下同）。①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（4）下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①v(CO2)=v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。（3）10s末，生成物D的濃度為。（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度 ③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）22、（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL0.1mol?L﹣1HCl和試管B：10mL0.1mol?L﹣1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積AB．（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積AB．23、原電池體現(xiàn)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的又一偉大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）將Cu電極、石墨電極用導(dǎo)線連接好后插入溶液中，電子的流向?yàn)椋海ㄌ睢坝蒀u電極到石墨電極”或“由石墨電極到Cu電極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為。（2）一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。①放電時(shí)，多孔碳材料電極為（填“正”或“負(fù)”）極。②放電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol，鋰電極的質(zhì)量變化為。③放電時(shí)，電池正極的電極反應(yīng)式為。（3）燃料電池大大提高了能量的轉(zhuǎn)化效率。燃料電池工作時(shí)將燃料內(nèi)部的能轉(zhuǎn)化為能。堿性甲烷燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。第六章化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?yōu)化訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是()A．堿性鋅錳電池B．手機(jī)用鋰離子電池C．汽車用鉛酸蓄電池D．玩具用鎳氫電池【答案】A2、“能源分類相關(guān)圖”如圖所示,四組選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是 ()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四堋敬鸢浮緾。3、如圖所示各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()【答案】D4、有一種新型的堿性鋅錳電池，它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是（）A.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極B.這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)C.堿性鋅錳電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH【答案】C5、下列過程放出熱量的是（）A．汽油燃燒 B．碳酸鈣分解 C．干冰升華 D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵【答案】A6、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)QUOTEFe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.

增加H2的量

B.

升高溫度

C.

壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

D.

增加鐵的質(zhì)量【答案】D7、某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3【答案】C8、用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，下列四種情況下生成氫氣速率大小順序?yàn)?)①鋅粒＋硫酸②鋅粉＋硫酸③鋅粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④鋅粒＋硫酸＋少量3mol·L－1鹽酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．②>①>③>④【答案】C9、中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()①增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B10、如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極【答案】D11、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)CO與N2O在A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)B．Fe+使反應(yīng)的活化能降低，C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快【答案】D12、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B13、下列說法正確的是（

）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極【答案】D14、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（

）A.

將煤塊磨成煤粉

B.

紅酒中添加二氧化硫C.

染料中添加鐵紅

D.

鐵鍋洗后擦干【答案】C15、下列說法正確的是（）A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】B16、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C．圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生【答案】B17、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行創(chuàng)新改進(jìn)后不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．AB．BC．C D．D【答案】C18、對(duì)于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.

增大O2的物質(zhì)的量濃度

B.

增大反應(yīng)容積C.

移去部分H2O(g)

D.

降低體系溫度【答案】A二、非選擇題。（5題）19、如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入粉末狀的二氧化錳，再用膠頭滴管滴入5mL10%的過氧化氫溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：_________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，O2和H2O的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的總能量?！敬鸢浮?1)試管內(nèi)有氣泡冒出，燒杯內(nèi)溶液變渾濁(2)H2O2分解放出O2，該反應(yīng)放熱，使燒杯中飽和石灰水的溫度升高而析出氫氧化鈣晶體(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)小于20、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________。（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________（填序號(hào)，下同）。①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（4）下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①v(CO2)=v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化【答案】（1）>（2）71.4%；0.125mol/(L·min)（3）①③（4）②④21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。（3）10s末，生成物D的濃度為。（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度 ③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參