河北省承德二中2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

河北省承德二中2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA2、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過(guò)量H2混合D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液3、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．4、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘5、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.2mol/(L·s)B．0.3mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)6、下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成B．只含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物7、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b8、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．都是難溶于水的有機(jī)物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大9、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小10、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)11、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸12、在l00kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低13、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s14、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s15、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸16、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂17、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar18、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤19、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．苯可做有機(jī)溶劑B．油脂可用來(lái)制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒20、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1421、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過(guò)濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D22、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)方程式中，x＝1B．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molC．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為_(kāi)__________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開(kāi)旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為_(kāi)__________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)__________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：________。（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為_(kāi)_____。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過(guò)程，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽(yáng)極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計(jì)算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯(cuò)誤；精煉銅，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽(yáng)極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。2、B【解析】

A.二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項(xiàng)正確；C.和過(guò)量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。3、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、A【解析】A、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】分析：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率，結(jié)合υ＝ΔcΔt詳解：已知在10s內(nèi)，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，A的濃度減少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表達(dá)式是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率還需要明確以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。6、D【解析】分析：A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成，故A正確；

B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；

所以本題選D。7、C【解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此分析比較大?。籇．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應(yīng)中生成物水為氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨?fù)值，則b>a，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A項(xiàng)、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項(xiàng)、烷烴都是碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。9、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。10、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。11、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。12、D【解析】

在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷。【詳解】A．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒(méi)有石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。13、C【解析】

反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)速率為，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。14、A【解析】試題分析：此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算15、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。17、C【解析】

A、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。18、A【解析】

當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故⑤正確；故選A。19、D【解析】試題分析：苯可做有機(jī)溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉可用來(lái)制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。20、B【解析】

A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。21、C【解析】

A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙酸與生石灰反應(yīng)；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低,可用蒸餾的方法分離，故C正確；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A，就是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒(méi)有達(dá)到真正除雜的目的。22、C【解析】分析：2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計(jì)算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯(cuò)誤；

B.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯(cuò)誤；C.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為1.53×100%=50%,所以C選項(xiàng)是正確的D.反應(yīng)速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯(cuò)誤；

所以C二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！军c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。25、長(zhǎng)頸漏斗④ACBDE過(guò)濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開(kāi)B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過(guò)濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻浚?）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。27、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)