2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第2頁
2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第3頁
2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第4頁
2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩10頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

2025屆江西省贛州市會昌中學寧師中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某有機物的結構簡式為,它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應有()A.①B.②④C.②③D.③2、某甲烷燃料電池構造示意圖如下,關于該電池的說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動B.b極的電極反應是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.a(chǎn)極是負極,發(fā)生氧化反應D.電子通過外電路從b電極流向a電極3、從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A.為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B.試劑R可以為NaOH溶液C.H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D.提純晶體碘采用升華法4、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉,下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球5、下列說法不正確的是A.煤的氣化和液化都是物理變化B.乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志C.含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D.減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構是治理霧霾的有效措施6、檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-,限用試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象:(已知,NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A.試劑①為硝酸鋇B.試劑②一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-;Na+、K+至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-7、已知反應X+Y=W+N為放熱反應。下列說法正確的是()A.斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學鍵所放出的能量B.該反應不必加熱就一定可以發(fā)生C.參加反應的Y的能量一定高于生成的N的能量D.參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量8、下列事實和解釋都正確的是A.鋅與稀鹽酸反應,加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應的活化能D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出,是因為啤酒溫度升高的緣故9、下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是()A.O2和O3互為同素異形體B.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D.和為不同種物質(zhì)10、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有A.Fe3+ B.NH4+ C.NO3- D.SO42-11、下列物質(zhì)加入水中,因水解而呈堿性的是A.生石灰 B.熟石灰 C.純堿 D.燒堿12、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A.四種離子都具有相同的電子層結構B.原子半徑:r(D)>r(C)>r(A)>r(B)C.離子半徑:r(B+)>r(A2+)>r(C3—)>r(D—)D.B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O13、已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)14、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是()A.降低反應溫度B.延長反應時間C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸15、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵,均屬離子化合物B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同,均屬強電解質(zhì)C.乙醇與醋酸,均只含共價鍵,均屬非電解質(zhì)D.氯氣與氧氣,均只含共價鍵,均只做氧化劑16、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式為________________________________________。(4)依據(jù)(3)中的反應,可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池(右圖),則在該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。18、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品,B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一,I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,且與H所含元素種類相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)C的結構式是_____,I的化學式是_____。(2)反應①的離子方程式是______。(3)反應②的化學方程式是______。19、為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):取17.1gA放入裝置中,通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關問題:(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧原子?__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.90g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為________。21、1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了,對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行,N2、H2的起始濃度為0,反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實驗①②中,有一個實驗使用了催化劑,它是實驗_____(填序號);實驗③達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為___________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”),B電極發(fā)生的電極反應式為_______,該電池放電時溶液中的H+向___極移動(填“A”、“B”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:本題考查的是有機物的結構和性質(zhì),根據(jù)有機物中的官能團進行分析。詳解:該有機物含有羧基和酯基,羧基可以發(fā)生酯化反應和中和反應,酯基可以發(fā)生水解反應,含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應,所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應。故選D。點睛:能發(fā)生消去反應的官能團為羥基和鹵素原子,且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。2、D【解析】

通過示意圖可知,a電極為燃料電池的負極,b電極為電池正極,且電解質(zhì)溶液為堿液,并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,負極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極反應為2O2+8e-+4H2O=8OH-。【詳解】A.原電池中,電解質(zhì)溶液的陽離子向正極移動,所以鈉離子向b極移動,故A正確;B.b極為正極,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.a極是負極,甲烷在負極失去電子,發(fā)生氧化反應,故C正確;D.電子通過外電路從a電極流向b電極,故D錯誤;故答案選D。3、A【解析】A、為保證I完全被氧化,應通入稍過量Cl2,但如果Cl2過量較多,將會繼續(xù)氧化I2,A錯誤;B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使碘元素更多的轉(zhuǎn)移入溶液中,提高碘的吸收率,B正確;C、加入硫酸使溶液呈酸性,使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應生成I2,C正確;D、碘單質(zhì)易升華,提純碘單質(zhì)可以采取升華法,D正確。正確答案為A。4、C【解析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性,但是其活性遠遠小于水中的H原子,所以乙醇和金屬鈉反應的劇烈程度,遠遠小于水和金屬鈉的反應?!驹斀狻緼.鈉的密度比乙醇大,應該是沉在試管底部,A錯誤;B.乙醇羥基的H的活潑性,遠遠小于水的H的活潑性,所以相對于水和鈉的反應,乙醇和鈉的反應劇烈程度要緩和了許多,氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多,看不到鈉塊來回游動,B錯誤;C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應放出氫氣,可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生,C正確;D.該反應緩慢,看不到鈉塊迅速融化,D錯誤;故合理選項為C。【點睛】乙醇的活潑H的活性遠遠小于水的H的活性,導致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應的劇烈程度有很大的差別,乙醇和金屬鈉反應表現(xiàn)得平緩。5、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳;煤的液化分為直接液化和間接液化,直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料,間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物,都是化學變化,故A錯誤;B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的,乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程,在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志,故B正確;C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致,含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一,故C正確;D.減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,是治理霧霾的有效措施,故D正確;答案選A。6、D【解析】分析:由實驗可知,加試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則加試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于酸;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②為鹽酸,氫離子,硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘,溶液為黃色,以此來解答。詳解:由實驗可知,加試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則加試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②為鹽酸,氫離子,硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘,溶液為黃色,溶液為電中性,則一定含陽離子為K+,A.由上述分析可知,試劑①為硝酸鋇,選項A正確;B.由上述分析可知,試劑②一定為鹽酸,因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加,選項B正確;C.由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種,選項C正確;D.黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀,試劑②加鹽酸引入氯離子,不能檢驗原溶液中是否存在Cl-,選項D不正確;答案選D。點睛:本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設計,為高頻考點,把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度中等。7、D【解析】A.反應是放熱反應,斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學鍵所放出的能量,A錯誤;B.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系,B錯誤;C.反應放熱,參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,但參加反應的Y的能量不一定高于生成的N的能量,C錯誤;D.反應放熱,參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,D正確,答案選D。8、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應,加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了H+的濃度,故A錯誤;B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率,引起爆炸,故B正確;C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用,降低了反應的活化能,故C錯誤;D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出,是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低,故D錯誤;答案選B。9、D【解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,A正確;B.CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷,結構相似,分子組成相差1個CH2原子團,二者互為同系物,B正確;C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O,結構不同,二者互為同分異構體,C正確;D.和是同一種物質(zhì),均是鄰二甲苯,D錯誤。答案選D。10、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀,說明生成的難溶物不溶于酸,選項中能與Ba2+反應生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-,所以一定含有SO42-,故選D。11、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱,為堿性氧化物,加入水中,與水反應生成氫氧化鈣,電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,故A不選;B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,加入水中,電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,故B不選;C、純堿是碳酸鈉的俗稱,為強堿弱酸鹽,加入水中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子,溶液呈堿性,故C選;D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱,加入水中,電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,故D不選;故選C。12、D【解析】試題分析:四種離子是第三周期元素,故分別是:Mg、Na、P、Cl,A、前兩個表現(xiàn)正價,失電子,核外電子排布相同,都是2、8,后者表現(xiàn)負價,得電子達到8電子穩(wěn)定結構,核外電子排布相同,都是2、8、8,故A選項不正確;B、同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外),r(Na)>r(Mg)>r(P)>r(Cl),故B不正確;C、看電子層數(shù):電子層數(shù)越多,半徑越大,原子序數(shù):核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)遞增,而減小,離子半徑:r(P3-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+),故C錯誤;D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH,D的最高價氧化物對應水化物HClO4,其離子反應方程式:H++OH—=H2O??键c:考查原子結構、性質(zhì)等知識。13、B【解析】

在原子中:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因沒有質(zhì)量數(shù),故無法推出中子數(shù)。故選B。14、C【解析】A.降低反應溫度反應速率減小,A錯誤;B.延長反應時間不能改變反應速率,B錯誤;C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積,反應速率加快,C正確;D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度,反應速率減小,D錯誤,答案選C。點睛:參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同,物質(zhì)的結構不同,都會導致反應速率不同。當其他條件不變時:①濃度:增加反應物的濃度可以加快反應速率;②壓強:對于有氣體參加的化學反應,增大氣體的壓強,可以加快化學反應速率;③溫度:升高溫度,可以加快化學反應速率;④催化劑:加入催化劑可以加快化學反應速率;⑤其他因素:光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。15、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵,A錯誤;B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同,前者含有離子鍵和共價鍵,后者只有共價鍵,都屬強電解質(zhì),B正確;C.乙醇與醋酸,均只含共價鍵,乙醇是非電解質(zhì),醋酸是電解質(zhì),C錯誤;D.氯氣與氧氣,均只含共價鍵,不一定均只做氧化劑,例如氯氣可以作還原劑,D錯誤;答案選B?!军c睛】選項C是易錯點,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?;衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關系。16、C【解析】

A.氘(D)原子核外有1個電子,正確;B.中1H與D質(zhì)子數(shù)同,中子數(shù)不同,1H與D互稱同位素,正確;C.同素異形體都是單質(zhì),不是化合物,錯誤;D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20,正確。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料,形成原電池,氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物,可以推斷,B為O元素,則A為H元素,C為S元素,則D為Cl元素。(1)H2O的電子式為;H2O2的電子式為,故答案為;;(2)SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W,則W為H2SO4,b電極發(fā)生還原反應,則a電極發(fā)生還原反應,Pb失去電子生成PbSO4,負極電極反應式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;

(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期,該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物,則E為Fe元素,將Fe浸入到FeCl3中,發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池,F(xiàn)e為負極,失去電子生成Fe2+,負極電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+,正極電極反應式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是:充當正極材料,形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生,故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+;充當正極材料,形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛:本題以元素推斷為載體,考查電子式、原電池原理的應用等,正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫,難點為石墨的作用,具有一定的開放性。18、N≡NNaClO2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知,A是氯化鈉;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣,則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣;氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,由B是常見的無色液體,I的溶液常用作漂白劑可知,B是水、I是次氯酸鈉;由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,且與氨氣所含元素種類相同可知,J是肼(N2H4),氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水?!驹斀狻浚?)C為氮氣,氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子,結構式為N≡N;I是次氯酸鈉,化學式為NaClO,故答案為N≡N;NaClO;(2)反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2+2OH-,故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(3)反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。【點睛】本題考查無機物推斷,注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),結合轉(zhuǎn)化關系推斷是解答關鍵。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【解析】

(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷;(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?!驹斀狻浚?)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實驗。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗,如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應,氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應,則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正確;答案選乙、丙。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O,通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式,用濃硫酸吸收水蒸氣,用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣,會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定,實驗開始時,要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳;(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素;(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g,可計算出n(H2O)==0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使堿石灰增重26.4g,可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g,n(C)=n(CO2)==0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.3g,有機物的質(zhì)量為17.1g

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論