江蘇省鎮(zhèn)江市2019年中考化學(xué)真題試題(含解析)

精品文檔，名師推薦！———————歡迎下載，祝您學(xué)習(xí)進(jìn)步，成績提升———————Page1江蘇省鎮(zhèn)江市2019年中考化學(xué)真題試題（滿分：100分考試時間：100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列屬于純凈物的是（）A.食用醋 B.葡萄酒 C.蒸餾水 D.酸牛奶【答案】C【解析】【詳解】A、食用醋中含有水、醋酸等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B、葡萄酒中含有酒精和水等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；C、蒸餾水中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物故C正確；D、酸牛奶中含有水、蛋白質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤。故選C。【點睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。2.下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A.金剛石用于切割玻璃 B.高粱常用于釀制白酒C.銅常用來做電線電纜 D.干冰可用作人工降雨【答案】B【解析】【詳解】A、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故A錯誤；B、高粱用于釀制白酒是利用高粱中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B正確；C、金屬銅用做導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故C錯誤；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是利用的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.二個氮分子 B.氦氣C.二硫化碳 D.鋅離子【答案】C【解析】【詳解】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則二個氮分子可表示為：2N2，故A錯誤；B、氦氣是稀有氣體，用元素符號表示其化學(xué)式，氦氣的化學(xué)式為He。故B錯誤；C、二硫化碳的化學(xué)式為CS2，故C正確；D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鋅離子可表示為：Zn2+，故選D錯誤。故選C。4.下列做法正確的是（）A.高溫煮沸，殺菌消毒 B.霉變大米，清洗食用C.深埋電池，消除污染 D.食品防腐，硫磺熏蒸【答案】A【解析】【詳解】A、高溫煮沸能使微生物中的蛋白質(zhì)變性，能殺死微生物，起到殺菌消毒的效果，故A正確；B、霉變大米中存在黃曲霉素，清洗不能除去，不能食用，故B錯誤；C、電池中汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤。深埋電池，會污染地下水和土壤，故C錯誤；D、用硫磺熏蒸食品時，硫磺與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫是一種有刺激性氣味、有毒的氣體，能使人中毒，故D錯誤。故選A。5.下列歸類正確的是（）選項歸類內(nèi)容A常見的堿純堿、氨水、火堿B揮發(fā)性酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸C大氣污染物、二氧化硫、二氧化碳D有機(jī)高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、純堿屬于鹽，氨水、火堿屬于堿，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，故B錯誤；C、、二氧化硫是大氣污染物，二氧化碳是空氣成分，不是大氣污染物，故C錯誤；D、聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃都是有機(jī)高分子材料，故D正確。故選D。6.下圖是實驗室制取并收集氫氣的主要操作，其中不正確的是（）A.甲：檢查氣密性 B.乙：加入鋅粒C.丙：產(chǎn)生氫氣 D.?。菏占瘹錃狻敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確；C、制取氫氣是用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，屬于固—液常溫型，圖中所示操作正確；D、氫氣的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸到試管底部，圖中所示操作錯誤。故選D。7.下列實驗方法正確的是（）A.用量筒量取的水 B.用水電解實驗說明水由氫、氧元素組成C.用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化軟水 D.觀察顏色區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）【答案】B【解析】【詳解】A、為避免產(chǎn)生較大的誤差，量取一定量液體時，要選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。用50mL量筒量取5.0mL的水，會造成較大的誤差，可使用10mL量筒量取，故A錯誤；B、水電解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，在化學(xué)變化的中元素的種類不變，用水電解實驗說明了水由氫、氧元素組成，故B正確；C、活性炭只能除去水中的色素和異味等，不能除去可溶性的鈣、鎂離子，不能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故C錯誤；D、黃金和黃銅（銅鋅合金）都呈黃色，觀察顏色不能區(qū)分，故D錯誤。故選B?！军c睛】在鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，然后根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。8.下列排序正確的是（）A.磷元素的化合價： B.銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C.使用合金的年代： D.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性：【答案】A【解析】【詳解】A、P2O5中，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價為零，磷元素的化合價為+5價；P是單質(zhì)，磷元素的化合價為0；PH3中，氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價為零，磷元素的化合價為-3價；三種化合物中磷元素化合價由高到低的順序是P2O5、P、PH3；故A正確；B、將三種物質(zhì)的化學(xué)式變形為CuS、CuO0.5、CuO，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個硫原子相當(dāng)于2個氧原子；其它原子的相對質(zhì)量之和越小的，在該化合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，變形后CuO0.5中其它原子的相對質(zhì)量之和最小，則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為Cu2O，最小的是CuS，故B錯誤；C、使用合金的年代先后順序是青銅、生鐵、鈦合金，故C錯誤；D、金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀，故D錯誤。故選A。9.下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗C.碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀D.粗鹽提純實驗中，待濾懸濁液靜置后過濾【答案】D【解析】【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體，放出大量的熱，產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B、高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗，試管會炸裂，故B錯誤；C、碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黃色沉淀，故C錯誤；D、粗鹽提純實驗中，為提高過濾效率，待濾的懸濁液先靜置后再過濾，故D正確。故選D。10.下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)改變 B.轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)C.整個過程中共有2種氧化物 D.物質(zhì)丁是復(fù)合肥【答案】C【解析】【詳解】由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲為N2、乙為H2、丙為NH3、丁為CH4ON2[CO(NH2)2]，轉(zhuǎn)化①②的化學(xué)方程式分別為：N2+3H22NH3，2NH3+CO2CH4ON2+H2O，因此：A、轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)不改變，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)化②生成物是兩種物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；C、CO2、H2O都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物，反應(yīng)過程中的其他物質(zhì)都是氧化物，整個過程中共有2種氧化物，故C正確；D、物質(zhì)丁中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。11.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.酸雨形成的原因B.證明銅的活動性大于銀：C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：D.超氧化鉀（）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣：【答案】C【解析】【詳解】A、酸雨是因為雨水中溶有二氧化硫（或氮氧化物）與水反應(yīng)生成的酸造成的，化學(xué)方程式可表示為SO2+H2O=H2SO3，故A錯誤；B、銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能與AgCl發(fā)生置換反應(yīng)，不能用這兩種物質(zhì)探究銅的活動性大于銀，故B錯誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確；D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：4K2O2+2CO2═2K2CO3+3O2，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。12.電解飽和氯化鉀溶液的化學(xué)方程式：下列說法中不正確的是（）A.可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒 B.農(nóng)業(yè)上常用改良酸性土壤C.反應(yīng)中有2中元素化合價發(fā)生改變 D.可由海水蒸發(fā)結(jié)晶、精制獲得【答案】B【解析】【詳解】A、Cl2可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒，故A正確；B、NaOH有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故B錯誤；C、反應(yīng)中氯元素化合價由-1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，水中部分氫元素由+1價轉(zhuǎn)變0價，鈉元素，氧元素化合價不改變，反應(yīng)中有2中元素化合價發(fā)生改變，故C正確；D、海水中存在NaCl，NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶、精制獲得，故D正確。故選B。13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故A正確；B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣、銅、二氧化碳和水能生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；硫酸鈉與氯化鈉溶液混合不能生成沉淀、水或氣體，硫酸鈉與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，故C錯誤；D、硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧鉀；硫酸鋇不能與稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。故選A。14.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作A和鑒別分別用燃著的木條試驗，觀察現(xiàn)象B溶液中混有少量鹽酸檢驗取樣，滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀C溶液中混有少量除雜加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾D和的混合溶液分離加入過量的溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，無法鑒別，故A錯誤；B、硝酸銀與鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取樣，滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，不能檢驗溶液中混有少量鹽酸，故B錯誤；C、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，能除去雜質(zhì)，也能將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。分離和的混合溶液，加入過量的溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸，故D正確。故選D?！军c睛】加入試劑除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15.向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A.濾液的質(zhì)量是 B.混合粉末的質(zhì)量范圍是C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【答案】B【解析】【分析】向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)是鐵先與硝酸銀反應(yīng)，鐵反應(yīng)完了，再銅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在硝酸銀溶液，鐵、銅完全反應(yīng)，32.4g固體是反應(yīng)生成的32.4g的銀?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、濾液的質(zhì)量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A錯誤；B、設(shè)：生成32.4g銀需要鐵的質(zhì)量為x。x=8.4g；設(shè)：生成32.4g銀需要銅的質(zhì)量為y。y=9.6g；所以混合粉末的質(zhì)量范圍是，故B正確；C、固體是反應(yīng)生成的銀，銀在金屬活動順序中排在氫之后，固體中加入稀鹽酸不可能會有氣體生成，故C錯誤；D、反應(yīng)結(jié)束后，溶液中仍存在硝酸銀溶液，題中提供的信息不能計算原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。故選B。二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或三個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16.下列說法正確的是（）A.金剛石、石墨、都是碳單質(zhì)B.鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，所以鐵比鋁更加耐腐蝕C.某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體中一定不含氧氣D.使飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定減小【答案】A【解析】【詳解】A、金剛石、石墨、C60都是碳單質(zhì)，故A正確；B、鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從面阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品比鐵具有更強(qiáng)的抗腐蝕性能，故B錯誤；C、氧氣含量低，不能使帶火星的木條復(fù)燃，某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃，則該物質(zhì)可能是氧氣的含量低，某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體中可能含氧氣，故C錯誤；D、使飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不一定減小，例如恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選A。17.時，將等質(zhì)量的分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A.甲中加入的固體是B.甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C.將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢?，一定有固體剩余D.若將甲、乙的溫度從升高到，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】BD【解析】【詳解】A、根據(jù)圖1、2可知，將等質(zhì)量的分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)溶解度曲線可知，T1℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，甲中加入的固體是KCl，故A錯誤；B、根據(jù)圖1、2可知，將等質(zhì)量的分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故B正確；C、將甲、乙中的物質(zhì)混合，溶劑量增加一倍為200g，充分?jǐn)嚢?，不一定有固體剩余，故C錯誤；D、若將甲、乙的溫度從T1℃升高到T2℃時，全部溶解，兩溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選BD。18.有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點溶液呈中性B.b~c段只發(fā)生了1個反應(yīng)。C.c點對應(yīng)的沉淀有2種，D.原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是【答案】CD【解析】【詳解】A、o~a段發(fā)生的反應(yīng)是Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，a點的溶質(zhì)是FeCl3、HCl，a點溶液呈酸性，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析可知，b點的溶液中的溶質(zhì)是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段發(fā)生了2個反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)A、B選項的分析可知，c點對應(yīng)的沉淀BaSO4、Fe(OH)3，其中BaSO4質(zhì)量為58.25g，F(xiàn)e(OH)3質(zhì)量=68.95g-58.25g=10.7g；設(shè)：生成10.7gFe(OH)3需8%NaOH溶液的質(zhì)量為x，F(xiàn)eCl3質(zhì)量為y。x=150g；y=16.25g；設(shè)：硫酸鐵與氯化鋇生成16.25gFeCl3同時生成硫酸鋇質(zhì)量為z。z=34.95g；所以硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇的質(zhì)量=58.25g-34.95g=23.3g；設(shè)：生成23.3g硫酸鋇，可同時生成氯化氫質(zhì)量為A；A=7.3g；設(shè)：與7.3g氯化氫完全反應(yīng)需8%的NaOH的質(zhì)量為n；n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于硫酸鐵中鐵元素質(zhì)量，硫酸鋇中硫元素質(zhì)量等于混合溶液中硫元素質(zhì)量。氫氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量=，硫酸鋇中硫元素質(zhì)量=；原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比=5.6g:8g=，故D正確。故選CD。19.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A. B.、稀C.、稀、稀 D.【答案】B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，與KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反應(yīng)，不能將KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鑒別開來。故A不符合題意；B、K2CO3溶液與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，與KOH不發(fā)生反應(yīng)，因此兩兩混合溶液，能夠產(chǎn)生沉淀和氣泡的是K2CO3溶液，能夠和K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是稀HNO3，能夠和K2CO3溶液混合產(chǎn)生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合無現(xiàn)象的是KOH，故能將其鑒別開來。故B符合題意；C、Na2CO3與稀HNO3、稀HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故C不符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO3溶液與NaCl、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故D不符合題意，故選B?！军c睛】用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都沒有顏色，則讓溶液兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別。20.已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說法正確的是（）A.凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收B.凈化時反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.沉淀時應(yīng)先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：【答案】AD【解析】【詳解】A、石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫，凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收，故A正確；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C、沉淀池中氨水顯堿性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨氣再通CO2，故C錯誤；D、沉淀池中硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，說明溶解性：，故D正確，故選AD。三、填空題（本題包括5小題，共18分）21.用化學(xué)符號表示：（1）水銀______________________（2）2個鈉離子______________________（3）人體缺少___________元素會導(dǎo)致甲狀腺疾病。（4）最常用的溶劑_____________【答案】(1).Hg(2).2Na+(3).I(4).H2O【解析】【詳解】（1）水銀是金屬，可用元素符號表示其化學(xué)式，水銀化學(xué)式為Hg；（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鈉離子可表示為：2Na+；（3）人體缺少碘元素會導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為：I；（4）最常用的溶劑是水，水的化學(xué)式為H2O。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）：A明礬B硝酸C洗潔精D熟石灰E硫酸F食鹽G維生素H硝酸銨（1）溶于水溫度降低的是______________.（2）生活中作乳化劑的是_______________（3）鉛蓄電池含有的酸是_______________.（4）廚房中作調(diào)味品的是__________________.（5）可配制波爾多液的是______________________（6）蔬菜，水果中富含有__________________【答案】(1).H(2).C(3).E(4).F(5).D(6).G【解析】【詳解】（1）溶于水溫度降低的是硝酸銨，故選H；（2）生活中作乳化劑的是洗潔精，故C；（3）鉛蓄電池含有的酸是硫酸，故選E；.（4）氯化鈉具有咸味，食鹽的主要成分是氯化鈉，廚房中作調(diào)味品的是食鹽，故選F；（5）可配制波爾多液的是熟石灰，故選D；（6）蔬菜，水果中富含有維生素，故選G。23.合金是重要的金屬材料.（1）按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于__________變化（選填“物理”或“化學(xué)”）（2）圖中能表示錫鉛合金的是___________（選填“a”“b”或“c”）【答案】(1).物理(2).a【解析】【詳解】（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，這一過程屬于物理變化；（2）錫鉛合金的熔點比錫、鉛的熔點低，因此圖1能表示錫鉛合金的是a。24.用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如下：（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、____________。（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用___________（選填序號）。a熱水b冰水c95%的酒精溶液【答案】(1).溫度過高過氧化氫溶液易分解(2).降溫結(jié)晶(3).玻璃棒(4).c【解析】【詳解】（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是溫度過高過氧化氫溶液易分解；（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒；（3）硫酸銅晶體在95%的酒精中溶解度比較小，“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用95%的酒精溶液，故選c。25.根據(jù)下圖實驗，回答問題：（1）中硫元素的化合價為____________。（2）生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.提示：①在空氣中極易被氧化。②方程式中的配平系數(shù)為4.【答案】(1).+6(2).4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓【解析】【詳解】（1）中鐵元素化合價為+2價，氧元素為-2價，設(shè)：硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價為零，則有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；（2）硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，在空氣中極易被氧化成紅褐色氫氧化鐵，生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓。四、實驗題（本題包括2小題，共17分）26.請結(jié)合下圖回答問題：（1）儀器名稱：①______________，②__________________。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集，可選用發(fā)生裝置_________（選序號）和收集裝置D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（3）實驗室制取的化學(xué)方程式為______,用裝置C相對于B的優(yōu)點是________,可用裝置E收集，理由是_______.（4）實驗室用和稀反應(yīng)制取。是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。①制取的化學(xué)方程式為________②圖中“防倒吸裝置”應(yīng)選擇______________(選填“甲”或“乙”)③溶液的作用是____________________.【答案】(1).試管(2).集氣瓶(3).A(4).(5).(6).能控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止(7).二氧化碳的密度大于空氣(8).FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(9).乙(10).吸收H2S，防止污染空氣【解析】【詳解】（1）儀器①名稱試管，儀器②名稱是集氣瓶；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用發(fā)生裝置A；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實驗室制取是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，大理石或石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在裝置C中，將大理石或石灰石放于干燥管中，關(guān)閉活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能導(dǎo)出，管內(nèi)氣壓增大，管內(nèi)液面下降，固體與液體脫離接觸，反應(yīng)停止，打開活塞，氣體導(dǎo)出，管內(nèi)的氣壓降低，管內(nèi)液面上升，固體與液體接觸，反應(yīng)進(jìn)行，或?qū)⒏稍锕苌弦疲腆w與液體脫離接觸，反應(yīng)停止，干燥管下移，固體與液體接觸，反應(yīng)進(jìn)行，用裝置C相對于B的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止，可用裝置E收集，理由是二氧化碳的密度大于空氣；（4）實驗室用和稀反應(yīng)制取。是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。①和稀反應(yīng)生成和硫酸亞鐵，制取的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②圖乙中漏斗能到緩沖作用，“防倒吸裝置”應(yīng)選擇乙；③氫氧化鈉能與H2S反應(yīng)生成硫化鈉和水，溶液的作用是吸收H2S，防止污染空氣。27.草酸（）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH____________7（選填“>”“<”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（二）熱分解探究資料：興趣小組成一定量的固體，在老師的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。實驗一：先通入，再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ胫猎嚬芾鋮s。（1）裝置B增重，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________（2）裝置C中觀察到___________________的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成。實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進(jìn)行實驗。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有___________，③中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得固體。結(jié)論：（1）取用的固體的質(zhì)量為____________g。（2）結(jié)合實驗及相關(guān)數(shù)據(jù)，本實驗中分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________【答案】(1).<(2).H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O(3).(4).氧化銅由黑色變成紅色(5).氧化鈣(6).25.6(7).CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑【解析】【詳解】（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）根據(jù)“草酸（）是一種酸，易溶于水”可知，草酸溶液的pH<7；（2）草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)生成草酸鈣和水：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O；（二）熱分解探究實驗一：（1）裝置B增重，說明反應(yīng)過程中生成了二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）一氧化碳與氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，裝置C中觀察到氧化銅由黑色變成紅色的現(xiàn)象，說明CO反應(yīng)生成；實驗二（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣，結(jié)論：①根據(jù)本實驗的現(xiàn)象及質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中鈣元素質(zhì)量等于氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量。設(shè)：取用的固體的質(zhì)量為x。

x=25.6g；②結(jié)合實驗及相關(guān)數(shù)據(jù)，本實驗中分解生成氧化鈣、二氧化碳和一氧化碳，反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。五、推斷題（本題包括2小題，共11分）28.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種。進(jìn)行如下實驗：（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有________.（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有____________一定不含有______________。（3）向濾液B中通入，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有_______,一定不含有______?！敬鸢浮?1).CuSO4(2).BaCO3(3).NaOH和Mg(NO3)2(4).BaCl2(5).K2SO4【解析】【詳解】（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色，取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含CuSO4；（2）硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鎂和水，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸。取固體A，加入足量稀HCl，固體完全溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體一定不含BaCO3，一定含有NaOH和Mg(NO3)2，K2SO4和BaCl2兩種至少有一種不存在；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有BaCl2，一定不含有K2SO4?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。29.如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件省略）。A、B、E、F、G均為氣體，B能使稀高錳酸鉀溶液退色，E、F組成元素相同，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反應(yīng)④是工業(yè)煉鐵的原理；反應(yīng)②是光合作用。（1）化學(xué)式：G_________，丙____________.（2）反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①_________________；④________________________（3）甲一定含有的元素是____________________.（4）Fe與藍(lán)色溶液的反應(yīng)屬于____________________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮?1).H2(2).C6H12O6(3).2SO2+2H2O+O22H2SO4(4).Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(5).銅和硫(6).置換【解析】【分析】B能使稀高錳酸鉀溶液退色，則B為SO2，乙為黑色的固體氧化物，乙與D反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，氧化銅為黑色固體，能與酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙可能是氧化銅；，E、F組成元素相同，且F有毒，一氧化碳與二氧化碳組成元素相同，一氧化碳有毒，E是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳；反應(yīng)②是光合作用，C與E（二氧化碳）反應(yīng)生成A和丙，A是氣體，所以C是水，A是氧氣，丙是葡萄糖；反應(yīng)④是工業(yè)煉鐵的原理，丁為黑色的固體氧化物，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以丁是四氧化三鐵，G是一種最輕的氣體，G是氫氣，將猜想代入框圖，猜想成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）G是氫氣，化學(xué)式為H2，丙是葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6（2）反應(yīng)①是二氧化硫、水和氧氣在一定條件下生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2H2O+O22H2SO4；反應(yīng)④是四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）甲在氧氣灼燒生成二氧化硫和氧化銅，甲一定含有的元素是銅和硫；（4）Fe與藍(lán)色溶液的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。六、綜合題（本題包括1小題，共14分）30.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于___________________材料。（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由___________煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法__________。（4）特種鋼中含有少量。和粉混合在高溫下反應(yīng)可得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.（5）受熱分解生成高熔點的?？捎米髯枞紕?，其主要原理是__________（選填序號）。a分解吸熱，降低可燃物著火點b覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.（2）檢驗已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_______溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為____________________.（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________.（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實驗。資料：①在加熱時與反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②不與酸反應(yīng)。實驗1：取樣品，加入足量稀，充分反應(yīng)后生成。實驗2：另