期中押題卷01高一下學期期中化學?？键c必殺200題

20232024學年高一下學期期中化學?？键c必殺200題期中考試押題卷01（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來，具有特殊性質的新型無機非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關新型無機非金屬材料的敘述不正確的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機部件，其化學式為Si3N4B．利用二氧化硅的半導體性能，可以制成太陽能電池C．碳化硅的硬度大、熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承D．富勒烯是由碳原子構成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機非金屬材料【答案】B【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機部件，其化學式為Si3N4，A正確；B．利用硅的半導體性能，可以制成太陽能電池，B錯誤；C．碳化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，C正確；D．富勒烯是由碳原子構成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故答案選B。2．下列裝置能構成原電池的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A．A裝置沒有形成閉合電路，不能構成原電池，故不選A；B．B裝置中兩個電極材料相同，不能構成原電池，故不選B；C．鐵和稀硫酸反應，鐵失電子發(fā)生氧化反應，鐵為負極，氫離子在碳棒表面得電子生成氫氣，碳棒為正極，能構成原電池，故選C；D．乙醇是非電解質，不能構成原電池，故不選D；選C。3．設為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A．與一定量的稀硝酸恰好完全反應，失去電子數目一定為B．與足量濃硝酸反應生成的分子數目為C．足量和的濃硫酸加熱反應，生成的分子數目為D．與中含有的質子數之比為【答案】B【詳解】A．Fe與稀硝酸反應被氧化生成Fe3+，若硝酸過量，則（即1mol）被稀硝酸完全氧化，失去電子數目為，A錯誤；B．根據反應：，（即0.1mol）與足量濃硝酸反應生成的分子數目為，B正確；C．足量和的濃硫酸加熱反應，隨著反應的不斷進行，濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ?，濃硫酸無法完全反應，生成的分子數目小于，C錯誤；D．與中含有的質子數相同，比值為1：1，D錯誤；答案選B。4．設計以下實驗制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯誤的是A．儀器口連接順序為a→e→d→c→bB．上述實驗缺少尾氣吸收裝置C．生石灰與水反應并且放出熱量，促使氨氣逸出D．干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替【答案】D【詳解】A．濃氨水與生石灰反應生成氨氣，通過堿石灰進行干燥，采用向下排空氣法收集，故儀器口連接順序為a→e→d→c→b，A正確；B．氨氣有毒，需要進行尾氣處理，上述實驗缺少尾氣吸收裝置，B正確；C．生石灰與水反應放出熱量，促使一水合氨分解氨氣逸出，C正確；D．無水氯化鈣與氨氣反應生成八氨合氯化鈣，干燥管中的堿石灰不可用無水氯化鈣代替，D錯誤；故選D。5．SO2能使下列溶液褪色，其中體現SO2具有還原性的是①溴水②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚酞的NaOH溶液A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】A【詳解】①SO2能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，體現了SO2具有還原性，①符合題意；②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將SO2氧化為硫酸，其本身被還原為無色MnSO4，體現了SO2具有還原性，②符合題意；③SO2能使品紅溶液褪色，是由于SO2能夠與品紅結合生成無色物質，這體現了SO2具有漂白性，③不符合題意；④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中發(fā)生了反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，導致溶液的堿性減弱，因而酚酞試液紅色褪去，這體現了SO2具有酸性氧化物的性質，④不符合題意；則能夠體現SO2具有還原性的是①②，故合理選項是A。6．化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是A． B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合，A錯誤；B．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合。反應分兩步進行，第一步反應①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產物X的能量高，反應是放熱反應，也與反應事實不吻合，B錯誤；C．化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應物A、B的總能量比中間產物X的總能量高，反應是放熱反應，與題意不符合，C錯誤；D．放熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應事實吻合，D正確；故合理選項是D。7．某同學設計下列實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱。已知：①酸性強弱：亞硫酸>碳酸②(濃)下列說法正確的是A．圓底燒瓶中的反應，濃硫酸體現氧化性和酸性B．實驗時，應先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞C．裝置B中產生可說明硫元素的非金屬性強于碳元素D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強于硅元素【答案】A【分析】裝置A中，濃硫酸和銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫進入裝置B中和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳進入裝置C中和硅酸鈉反應生成硅酸，以此解題?！驹斀狻緼．圓底燒瓶中的反應是Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現氧化性和酸性，A正確；B．實驗時，應先打開分液漏斗，使?jié)饬蛩崤c銅反應生成二氧化硫，再點燃酒精燈，可以防止銅和氧氣的反應，B錯誤；C．裝置B中產生二氧化碳，不能說明硫元素的非金屬性強于碳元素，因為亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，C錯誤；D．從裝置B到裝置C的氣體中可能含有二氧化硫，則裝置C中生成白色沉淀，不能說明碳酸的酸性強于硅酸，所以不能說明碳元素的非金屬性強于硅元素，D錯誤；故選A。8．在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是A．v(N2)=0.3mol·L1·min1 B．v(NH3)=0.5mol·L1·min1C．v(H2)=0.01mol·L1·s1 D．v(N2)=0.2mol·L1·min1【答案】A【分析】在同一反應中，不同物質的反應速率之比等于其化學計量系數之比，計算各個選項中反應速率與相應計量數之比比較速率的快慢；同時要注意統(tǒng)一單位；【詳解】A．=0.3mol·L1·min1；B．=0.25mol·L1·min1；C．=mol·L1·min1；D．=0.2mol·L1·min1；數值大者反應速率就大，所以A選項生成氨氣的速率最快。故選：A。9．利用反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】根據反應2Fe3++Fe═3Fe2+知，Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Fe作負極，選擇活潑性比金屬鐵差的如石墨做正極材料即可，正極上是鐵離子得電子的還原反應，所以電解質中必須含有鐵離子，可以選擇氯化鐵溶液，C符合；故選：C。10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．石英砂粗硅純硅C．D．【答案】B【詳解】A．鋁土礦中的提純不能直接得到AlCl3，AlCl3電解得不到單質鋁，應電解熔融，A錯誤；B．二氧化硅與碳高溫反應生成一氧化碳和硅，硅與氯化氫反應生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣反應生成硅和氯化氫，所以石英砂粗硅純硅能實現，B正確；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，C錯誤；D．氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，D錯誤；故選B。11．一定溫度下，反應在恒容的密閉容器中進行。下列情況不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．的物質的量不隨時間而變化 B．氣體的壓強不隨時間而變化C．CO的體積分數不隨時間而變化 D．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化【答案】B【詳解】A．當生成物的物質的量不隨時間而變化時，反應達到平衡，A不符合題意；B．該反應是氣體化學計量數不變的反應，反應的任意時刻，體系的壓強均相同，所以當氣體總壓強不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．當反應物CO的體積分數不隨時間而變化時，反應達到平衡，C不符合題意；D．隨著反應的進行，氣體的總物質的量不變，氣體的質量在增大，根據氣體的平均摩爾質量，當氣體的平均摩爾質量（或平均相對分子質量）不隨時間而變化時，說明氣體的質量不變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選B。12．“價—類”二維圖是研究物質性質的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質。下列說法正確的是A．a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B．可發(fā)生反應：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性【答案】D【分析】結合圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，結合物質性質回答問題。【詳解】A．硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，無法生成H2S，故A錯誤；B．硫單質與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，故B錯誤；C．將SO2通入溴水中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．亞硫酸鹽中S為+4價，可被強氧化劑氧化成硫酸鹽表現還原性，也可與S2發(fā)生歸中反應生成S單質體現氧化性，故D正確；故選D。13．在2L恒容密閉容器中加入足量的炭和2mol水蒸氣發(fā)生反應，5min時測得的物質的量濃度為0.4。下列說法正確的是A． B．5min時的轉化率為60%C．因C足量，所以可以完全轉化 D．5min時【答案】D【詳解】A．C為固體，不能用C表示化學反應速率，故A錯誤；B．5min時測得的物質的量濃度為0.4，即生成的CO物質的量為0.8mol，由方程式得，消耗的水的物質的量為0.8mol，5min時的轉化率為，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，所以不能完全轉化，故C錯誤；D．由B可知，5min時生成的CO物質的量為0.8mol，由方程式得，，故D正確；故選D。14．氫氧燃料電池(如圖所示)的能量轉化率較高，且產物是，無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。下列有關氫氧燃料電池的說法，正確的是A．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應B．正極的電極反應式為C．放電過程中堿性電解液的pH減小D．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動【答案】C【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H22e+2OH═2H2O，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e═4OH，電子是從負極流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．溶液為堿性環(huán)境，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，通入氧氣的電極是正極，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故B錯誤；C．由圖可知，氫氧燃料電池放電過程中，總反應為氫氣和氧氣反應生成水，溶液濃度減小，堿性減弱，pH減小，故C正確；D．陽離子向正極移動即通入氧氣的電極移動，故D錯誤；故答案選C。15．有A、B、C、D四種金屬浸入稀H2SO4溶液中，用導線兩兩連接分別組成原電池。A、D相連，A為負極；A、B相連，電流由A經外電路流向B；C、D相連，C極上有大量氣體產生。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>D>C D．A>B>D>C【答案】C【分析】構成原電池的本質條件為自發(fā)的氧化還原反應，原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正(被還原反應)、負(被氧化)兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流，負極較活潑，以此解題?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池.，A、D相連，A為負極；根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性A>D；A、B相連，電流由A經外電路流向B；根據原電池的工作原理，電流由正極流向負極，故金屬的活動性B>A；根據原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應，C、D相連，C極上有大量氣體產生，說明C極上發(fā)生還原反應，故金屬的活動性D>C；故四種金屬的活動性順序是B>A>D>C；故選C。16．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)B．反應進行到6s時，v(B)=v(D)C．物質A在0～6s內的平均反應速率為0.1mol?L1?s1D．反應進行到6s時，各物質的濃度不再改變，反應停止【答案】C【詳解】A．從圖中可知，BC為反應物，AD為生成物，且各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應的化學方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯誤；B．反應進行到6s時達到平衡狀態(tài)，但是根據化學方程式可知，2v(B)=3v(D)，B錯誤；C．物質A在06s內物質的量變化量為1.2mol，則v(A)=，C正確；D．反應進行到6s，此時反應達到平衡，化學平衡是動態(tài)平衡，反應并未停止，D錯誤；故答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據圖正確回答下列含硫物質有關問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)a對應物質的類別是；(2)圖中b、c、d這三種物質中屬于弱電解質的是(填化學式)。(3)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，根據價類二維圖信息分析，合理的是_______。A．Na2S+S B．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4(4)請結合SO2類別、價態(tài)及特性，在如下圖實驗裝置分析SO2的性質(經檢驗，裝置的氣密性良好)。已知二氧化硫具有A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質。請從以上二氧化硫的性質AD中選擇符合的性質。①是檢驗SO2的。②中的現象褪色，體現了SO2的。③中產生淡黃色渾濁，體現了SO2的。(5)通入足量SO2后④中無明顯現象，將其分成兩份分別加入下列物質后均產生白色沉淀。加入的物質H2O2氨水沉淀的化學式①②產生沉淀的化學式是：①，②。(6)寫出SO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)氧化物(2)H2SO3(3)B(4)CBA(5)BaSO4BaSO3(6)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【詳解】（1）根據價類二維坐標，a為氧化物；（2））b為，是非電解質，c為是弱電解質，d為，是強電解質；（3）根據氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律，同種元素的較高價態(tài)和較低價態(tài)，可以發(fā)生氧化還原反應生成中間價態(tài)，同種元素的相鄰價態(tài)的物質之間不發(fā)生氧化還原反應，故選B；（4）使品紅溶液褪色，體現的漂白性；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以體現的還原性；與反應生成S單質，，體現的氧化性；（5）因為酸性比弱，所以反應不能發(fā)生，不產生沉淀，若加入，因為具有強氧化性，將氧化生成，產生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水顯堿性，能與酸反應，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；（6）為酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鹽和水，與反應的化學方程式為：。18．（13分）任何化學反應都伴隨著能量的變化，化學能可轉化為熱能、電能等?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)的反應過程如圖所示：該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應，生成吸收或放出的熱量為。(2)下列變化中屬于吸熱反應的是（填標號）。①液態(tài)水汽化

②生石灰與水反應生成熟石灰③

④與固體混合(3)氫氣燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應用，下圖是一種氫氣燃料電池的工作原理示意圖：b電極的電極反應式為，發(fā)生了反應（填“氧化”或“還原”）：a電極是原電池的（填“正極”或“負極”），若該極改為通入，其電極反應式為。(4)為了驗證Fe與Cu的還原性強弱，下圖中能達到實驗目的的裝置是（填標號），其正極的電極反應式為；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.2mol電子時，理論上兩個電極的質量差為g?！敬鸢浮?1)放熱183kJ(2)③④(3)還原負極(4)②12【詳解】（1）由圖可知1molH2和1molCl2斷裂化學鍵分別形成2molH和2molCl吸收的能量為436kJ和243kJ，總計679kJ，2molH和2molCl形成2molHCl總計放出的能量為431kJ×2=862kJ，即反應為放熱反應，放出熱量862kJ679kJ=183kJ；（2）①液態(tài)水汽化需要吸收能量，但該過程是物理變化，①不符合題意；②生石灰與水反應生成熟石灰反應放出大量的熱，②不符合題意；③二氧化碳和碳高溫生成CO，反應為吸熱反應，③符合題意；④Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合發(fā)生反應：，該反應是典型吸熱反應，④符合題意；故選③④；（3）由圖可知，電極b為正極，電極反應式為：，發(fā)生還原反應；電極a是負極，發(fā)生氧化反應，若該極改為通入CH4，其電極反應式為：；（4）①中Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，阻止Fe與濃HNO3進一步反應，因此無法判斷Fe與Cu的還原性強弱，②中發(fā)生如下總反應：，在該氧化還原反應中，Fe為還原劑，Cu為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物，即還原性Fe＞Cu，能達到實驗目的；C電極為正極，Cu2+得到電子變?yōu)镃u，電極反應式為：；導線中通過0.2mol電子，結合反應，此時消耗Fe物質的量為0.1mol，質量為5.6g，生成Cu的量為0.1mol，質量為6.4g，理論上兩個電極的質量差為：6.4g+5.6g=12g。19．（12分）回答下列問題：(1)氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨。用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(2)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是；②如圖1是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是。(3)某興趣小組用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的還原性并檢驗產物。①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。②該裝置中堿石灰的作用是干燥氨氣，無水CuSO4檢驗反應有水的生成，該裝置存在明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見?！敬鸢浮?1)1﹕2(2)濃氨水和堿石灰IV(3)在無水硫酸銅裝置后接一個氨氣的吸收裝置【詳解】（1）在空氣中與水反應生成硝酸，形成硝酸型酸雨，發(fā)生反應：，在該反應中，中氮原子的化合價由+4價降低到+2，做氧化劑，中氮原子的化合價由+4價升高到+5，做還原劑，故氧化劑和還原劑的比例為：1∶2；（2）實驗室制取氨氣，可用固體和加熱，選擇裝置可以采用濃氨水中加入堿石灰，前者選擇裝置B，后者選擇裝置C，故裝置C中，使用的藥品為濃氨水和堿石灰；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，所以選擇裝置IV。（3）①根據信息，黑色變?yōu)榧t色的單質；白色無水粉末變?yōu)樗{色，生成物中有；同時生成一種