期中押題卷01高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題

20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題期中考試押題卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊(cè)）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來(lái)，具有特殊性質(zhì)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無(wú)機(jī)非金屬材料的敘述不正確的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4B．利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽(yáng)能電池C．碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D．富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱(chēng)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】B【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4，A正確；B．利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽(yáng)能電池，B錯(cuò)誤；C．碳化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；D．富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱(chēng)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故答案選B。2．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A．A裝置沒(méi)有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故不選A；B．B裝置中兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故不選B；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，氫離子在碳棒表面得電子生成氫氣，碳棒為正極，能構(gòu)成原電池，故選C；D．乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故不選D；選C。3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目一定為B．與足量濃硝酸反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C．足量和的濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與中含有的質(zhì)子數(shù)之比為【答案】B【詳解】A．Fe與稀硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，若硝酸過(guò)量，則（即1mol）被稀硝酸完全氧化，失去電子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)：，（即0.1mol）與足量濃硝酸反應(yīng)生成的分子數(shù)目為，B正確；C．足量和的濃硫酸加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，濃硫酸無(wú)法完全反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．與中含有的質(zhì)子數(shù)相同，比值為1：1，D錯(cuò)誤；答案選B。4．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯(cuò)誤的是A．儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→bB．上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置C．生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出D．干燥管中的堿石灰可用無(wú)水氯化鈣代替【答案】D【詳解】A．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，采用向下排空氣法收集，故儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→b，A正確；B．氨氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，B正確；C．生石灰與水反應(yīng)放出熱量，促使一水合氨分解氨氣逸出，C正確；D．無(wú)水氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，干燥管中的堿石灰不可用無(wú)水氯化鈣代替，D錯(cuò)誤；故選D。5．SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)SO2具有還原性的是①溴水②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚酞的NaOH溶液A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】A【詳解】①SO2能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，體現(xiàn)了SO2具有還原性，①符合題意；②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為硫酸，其本身被還原為無(wú)色MnSO4，體現(xiàn)了SO2具有還原性，②符合題意；③SO2能使品紅溶液褪色，是由于SO2能夠與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，這體現(xiàn)了SO2具有漂白性，③不符合題意；④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中發(fā)生了反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，因而酚酞試液紅色褪去，這體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，④不符合題意；則能夠體現(xiàn)SO2具有還原性的是①②，故合理選項(xiàng)是A。6．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸②(濃)下列說(shuō)法正確的是A．圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)分液漏斗活塞C．裝置B中產(chǎn)生可說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D．裝置C中生成白色沉淀可說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素【答案】A【分析】裝置A中，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入裝置B中和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入裝置C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，以此解題。【詳解】A．圓底燒瓶中的反應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗，使?jié)饬蛩崤c銅反應(yīng)生成二氧化硫，再點(diǎn)燃酒精燈，可以防止銅和氧氣的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．裝置B中產(chǎn)生二氧化碳，不能說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，因?yàn)閬喠蛩岵皇橇蛟氐淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C錯(cuò)誤；D．從裝置B到裝置C的氣體中可能含有二氧化硫，則裝置C中生成白色沉淀，不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以不能說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，D錯(cuò)誤；故選A。8．在四個(gè)不同的容器中，不同條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是A．v(N2)=0.3mol·L1·min1 B．v(NH3)=0.5mol·L1·min1C．v(H2)=0.01mol·L1·s1 D．v(N2)=0.2mol·L1·min1【答案】A【分析】在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，計(jì)算各個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)速率與相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比比較速率的快慢；同時(shí)要注意統(tǒng)一單位；【詳解】A．=0.3mol·L1·min1；B．=0.25mol·L1·min1；C．=mol·L1·min1；D．=0.2mol·L1·min1；數(shù)值大者反應(yīng)速率就大，所以A選項(xiàng)生成氨氣的速率最快。故選：A。9．利用反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe作負(fù)極，選擇活潑性比金屬鐵差的如石墨做正極材料即可，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)中必須含有鐵離子，可以選擇氯化鐵溶液，C符合；故選：C。10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．石英砂粗硅純硅C．D．【答案】B【詳解】A．鋁土礦中的提純不能直接得到AlCl3，AlCl3電解得不到單質(zhì)鋁，應(yīng)電解熔融，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳和硅，硅與氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，所以石英砂粗硅純硅能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，C錯(cuò)誤；D．氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，D錯(cuò)誤；故選B。11．一定溫度下，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B．氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化【答案】B【詳解】A．當(dāng)生成物的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)的任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同，所以當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．當(dāng)反應(yīng)物CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量在增大，根據(jù)氣體的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）不隨時(shí)間而變化時(shí)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選B。12．“價(jià)—類(lèi)”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B．可發(fā)生反應(yīng)：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性【答案】D【分析】結(jié)合圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法生成H2S，故A錯(cuò)誤；B．硫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入溴水中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鹽中S為+4價(jià)，可被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D。13．在2L恒容密閉容器中加入足量的炭和2mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為0.4。下列說(shuō)法正確的是A． B．5min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%C．因C足量，所以可以完全轉(zhuǎn)化 D．5min時(shí)【答案】D【詳解】A．C為固體，不能用C表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．5min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為0.4，即生成的CO物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式得，消耗的水的物質(zhì)的量為0.8mol，5min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．由B可知，5min時(shí)生成的CO物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式得，，故D正確；故選D。14．氫氧燃料電池(如圖所示)的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是，無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法，正確的是A．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中堿性電解液的pH減小D．堿性電解液中陽(yáng)離子向通入氫氣的方向移動(dòng)【答案】C【分析】氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e+2OH═2H2O，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH，電子是從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【詳解】A．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液為堿性環(huán)境，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，氫氧燃料電池放電過(guò)程中，總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，溶液濃度減小，堿性減弱，pH減小，故C正確；D．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)即通入氧氣的電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15．有A、B、C、D四種金屬浸入稀H2SO4溶液中，用導(dǎo)線兩兩連接分別組成原電池。A、D相連，A為負(fù)極；A、B相連，電流由A經(jīng)外電路流向B；C、D相連，C極上有大量氣體產(chǎn)生。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>D>C D．A>B>D>C【答案】C【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正(被還原反應(yīng))、負(fù)(被氧化)兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑，以此解題。【詳解】A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池.，A、D相連，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動(dòng)性A>D；A、B相連，電流由A經(jīng)外電路流向B；根據(jù)原電池的工作原理，電流由正極流向負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性B>A；根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C、D相連，C極上有大量氣體產(chǎn)生，說(shuō)明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，故金屬的活動(dòng)性D>C；故四種金屬的活動(dòng)性順序是B>A>D>C；故選C。16．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)=v(D)C．物質(zhì)A在0～6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L1?s1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止【答案】C【詳解】A．從圖中可知，BC為反應(yīng)物，AD為生成物，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是根據(jù)化學(xué)方程式可知，2v(B)=3v(D)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)A在06s內(nèi)物質(zhì)的量變化量為1.2mol，則v(A)=，C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；故答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（13分）物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)圖正確回答下列含硫物質(zhì)有關(guān)問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類(lèi)別是；(2)圖中b、c、d這三種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3(硫代硫酸鈉)，根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖信息分析，合理的是_______。A．Na2S+S B．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4(4)請(qǐng)結(jié)合SO2類(lèi)別、價(jià)態(tài)及特性，在如下圖實(shí)驗(yàn)裝置分析SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好)。已知二氧化硫具有A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)。請(qǐng)從以上二氧化硫的性質(zhì)AD中選擇符合的性質(zhì)。①是檢驗(yàn)SO2的。②中的現(xiàn)象褪色，體現(xiàn)了SO2的。③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的。(5)通入足量SO2后④中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)H2O2氨水沉淀的化學(xué)式①②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①，②。(6)寫(xiě)出SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)氧化物(2)H2SO3(3)B(4)CBA(5)BaSO4BaSO3(6)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【詳解】（1）根據(jù)價(jià)類(lèi)二維坐標(biāo)，a為氧化物；（2））b為，是非電解質(zhì)，c為是弱電解質(zhì)，d為，是強(qiáng)電解質(zhì)；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，同種元素的較高價(jià)態(tài)和較低價(jià)態(tài)，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；（4）使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，所以體現(xiàn)的還原性；與反應(yīng)生成S單質(zhì)，，體現(xiàn)的氧化性；（5）因?yàn)樗嵝员热酰苑磻?yīng)不能發(fā)生，不產(chǎn)生沉淀，若加入，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，將氧化生成，產(chǎn)生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水顯堿性，能與酸反應(yīng)，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；（6）為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18．（13分）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，生成吸收或放出的熱量為。(2)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（填標(biāo)號(hào)）。①液態(tài)水汽化

②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③

④與固體混合(3)氫氣燃料電池在北京冬奧會(huì)上得到廣泛應(yīng)用，下圖是一種氫氣燃料電池的工作原理示意圖：b電極的電極反應(yīng)式為，發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）：a電極是原電池的（填“正極”或“負(fù)極”），若該極改為通入，其電極反應(yīng)式為。(4)為了驗(yàn)證Fe與Cu的還原性強(qiáng)弱，下圖中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是（填標(biāo)號(hào)），其正極的電極反應(yīng)式為；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上兩個(gè)電極的質(zhì)量差為g?！敬鸢浮?1)放熱183kJ(2)③④(3)還原負(fù)極(4)②12【詳解】（1）由圖可知1molH2和1molCl2斷裂化學(xué)鍵分別形成2molH和2molCl吸收的能量為436kJ和243kJ，總計(jì)679kJ，2molH和2molCl形成2molHCl總計(jì)放出的能量為431kJ×2=862kJ，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量862kJ679kJ=183kJ；（2）①液態(tài)水汽化需要吸收能量，但該過(guò)程是物理變化，①不符合題意；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰反應(yīng)放出大量的熱，②不符合題意；③二氧化碳和碳高溫生成CO，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③符合題意；④Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)是典型吸熱反應(yīng)，④符合題意；故選③④；（3）由圖可知，電極b為正極，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)；電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，若該極改為通入CH4，其電極反應(yīng)式為：；（4）①中Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，阻止Fe與濃HNO3進(jìn)一步反應(yīng)，因此無(wú)法判斷Fe與Cu的還原性強(qiáng)弱，②中發(fā)生如下總反應(yīng)：，在該氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，Cu為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即還原性Fe＞Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C電極為正極，Cu2+得到電子變?yōu)镃u，電極反應(yīng)式為：；導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子，結(jié)合反應(yīng)，此時(shí)消耗Fe物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g，生成Cu的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，理論上兩個(gè)電極的質(zhì)量差為：6.4g+5.6g=12g。19．（12分）回答下列問(wèn)題：(1)氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨。用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：①實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是；②如圖1是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是。(3)某興趣小組用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該裝置中堿石灰的作用是干燥氨氣，無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)反應(yīng)有水的生成，該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)?！敬鸢浮?1)1﹕2(2)濃氨水和堿石灰IV(3)在無(wú)水硫酸銅裝置后接一個(gè)氨氣的吸收裝置【詳解】（1）在空氣中與水反應(yīng)生成硝酸，形成硝酸型酸雨，發(fā)生反應(yīng)：，在該反應(yīng)中，中氮原子的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2，做氧化劑，中氮原子的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5，做還原劑，故氧化劑和還原劑的比例為：1∶2；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，可用固體和加熱，選擇裝置可以采用濃氨水中加入堿石灰，前者選擇裝置B，后者選擇裝置C，故裝置C中，使用的藥品為濃氨水和堿石灰；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，所以選擇裝置IV。（3）①根據(jù)信息，黑色變?yōu)榧t色的單質(zhì)；白色無(wú)水粉末變?yōu)樗{(lán)色，生成物中有；同時(shí)生成一種