第9章溶液練習(xí)題九年級化學(xué)京改版（2013）下冊

第9章溶液同步練習(xí)題一、選擇題1．如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。下列有關(guān)說法正確的是()A．持續(xù)增大壓強(qiáng)更有利于得到更多的淡水B．加壓后右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減少C．加壓后右側(cè)海水溶液的密度不變D．在未加壓的情況下，也可使淡水量增加2．圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)的溶液濃度相等C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，可得到飽和溶液D．將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵>a=c3．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．在t1℃時(shí)，溶解度甲＝乙＜丙B．要從乙的飽和溶液中析出較多量的晶體，通常采用降溫結(jié)晶法C．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從將t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結(jié)晶水）的質(zhì)量甲＞乙D．t2℃時(shí)，將丙的飽和溶液升溫至t3℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

）A．將植物油與水混合，得到的是溶液B．配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的最大溶解量C．將10%的的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．溶液不一定是無色的5．恒溫條件下，盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會有少量晶體析出，這是因?yàn)锳．溶解度減小 B．溶液不穩(wěn)定 C．溶劑量減少 D．生成了新物質(zhì)6．a(chǎn)、b、c三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．將t1℃時(shí)c物質(zhì)的溶液升溫到t2℃，一定有晶體析出B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶劑的質(zhì)量由大到小排列順序?yàn)閏>b>aC．將a物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，b和c的溶解度相等7．關(guān)于如圖所示過氧化氫溶液說法錯(cuò)誤的是（）A．500g溶液中含溶質(zhì)30g B．500mL溶液的質(zhì)量為550gC．500mL溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7 D．取出50mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為8．溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液是的A．碘酒 B．澄清的石灰水 C．生理鹽水 D．豆?jié){9．小明在家中用蔗糖和其他常見物品進(jìn)行了以下家庭小實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是溫度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖飽和溶液B．0℃時(shí)，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中無法解離出離子D．丙中的蔗糖溶液下層比上層甜10．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法不正確的是

溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲為Na2SO4B．t3℃應(yīng)介于40℃～50℃C．等質(zhì)量的甲、乙兩溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等D．將d點(diǎn)甲、乙溶液移至c點(diǎn)，可采用的方法有加入溶質(zhì)甲、乙或恒溫蒸發(fā)溶劑，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（

）A．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB．t2℃時(shí)，將10ga物質(zhì)放入20g水中充分溶解可得到a的飽和溶液C．t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD．除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法12．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是A．日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B．日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出C．日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?D．日曬風(fēng)吹使氯化鈉的質(zhì)量變小二、填空13．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

(1)在t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。其中，可能是氣態(tài)物質(zhì)的是。(2)t2℃時(shí)，完全溶解ag物質(zhì)A最少需水的質(zhì)量為g。(3)可用方法從B的飽和溶液中得到B溶質(zhì)。室溫下，分別向四個(gè)裝有等質(zhì)量的水的燒杯中加入硝酸鉀固體，且所加固體的質(zhì)量依次減少，充分溶解后如圖所示，請回答下列問題．14．中盛的一定是飽和溶液；中盛的可能是飽和溶液，中盛的一定是不飽和溶液（以上均填序號）；15．若對A，B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是（填序號）；16．欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（寫出一種方法即可）。17．兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(選填“＜””＞”或“=”)；(2)P點(diǎn)的含義；(3)欲將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方式是；(4)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用。18．如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為；（2）a點(diǎn)的含義是；（3）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用的方法。19．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040溶解度(g/100g水)氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。在20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30℃，該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。(3)20℃時(shí)，分別配制兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是。(4)氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，可以用提純氯化鈉。(5)請使用正確的化學(xué)符號填空：①2個(gè)鉀原子。②氫氧化銅中的陽離子。③天然氣的化學(xué)式是。④3個(gè)氖氣分子。⑤2個(gè)碳酸根離子。20．化學(xué)語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。（1）用文字描述下列化學(xué)符號的意義：①3Fe2+；②；③2Si；④4CH4；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氫氧化鈉溶液中和鹽酸：；②紅磷在空氣中燃燒：；③稀鹽酸除鐵銹：；④硫酸銅溶液與石灰漿配制波爾多液：。（3）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線：①P點(diǎn)的意義是；②t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的質(zhì)量為g（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）；③t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?；將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是；④t2℃時(shí)，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?1．NaCl是食鹽的主要成分，是與人類聯(lián)系非常緊密的物質(zhì)，在地球的儲量也很大。（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。某同學(xué)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為g；水的體積為mL（水的密度近似看作1g/mL）。（2）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質(zhì)。以下是制備較純氯化鈉的實(shí)驗(yàn)流程，請回答問題。操作1是，此操作中玻璃棒的作用是；操作2的名稱是，其中用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、、；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算精鹽的產(chǎn)率為，如果該產(chǎn)率超過100%，可能的原因是（填序號）。A．食鹽沒有全部溶解就進(jìn)行過濾

B．操作2溶液飛濺C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量的精鹽很潮濕

D．過濾時(shí)濾紙有破損三、科學(xué)探究題22．仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。Ⅰ【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ【查閱資料】(1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。(2)實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃、沸點(diǎn)為100℃。Ⅲ【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ【實(shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99℃。Ⅴ【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度(填“升高”或“降低”或“不變”，下同)。(4)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度。Ⅵ【拓展實(shí)驗(yàn)】按照圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將(填“高于”或“低于”或“等于”)右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為(填序號)。①CaO

②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ【反思交流】(5)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低(6)在圖2所示方案中，小張同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因。參考答案：1．B【詳解】A、對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，在一定范圍內(nèi)，增大壓強(qiáng)，有利于得到更多淡水，但是不能持續(xù)增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)過大，可能會對淡化膜的壽命等產(chǎn)生影響，不符合題意；B、加壓后，水分子透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，故右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減少，符合題意；C、加壓后，水分子透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故溶液的密度增大，不符合題意；D、對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子才可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，未加壓的情況下，水分子不能透過或很少透過淡化膜，不能使淡水量增加，不符合題意。故選B。2．C【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線判斷t1℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不是飽和溶液無法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、c的溶解度隨溫度升高而減小，將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)結(jié)晶析出，得到的是飽和溶液，選項(xiàng)正確；D、將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，a、b所得溶液為飽和溶液，b溶解度大于a，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a，c為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫之前溶解度小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵>a>c，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3．B【詳解】A、由溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，溶解度甲＝乙＜丙，選項(xiàng)說法正確；B、由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，所以要從乙的飽和溶液中析出較多量的晶體，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶法，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大于乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從將t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結(jié)晶水）的質(zhì)量甲＞乙，選項(xiàng)說法正確；D、由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，將丙的飽和溶液升溫至t3℃會析出晶體，所得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)說法正確。故選：B。4．D【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油與水混合，不能得到溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以加快溶質(zhì)溶解，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液具有均一性，將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液不一定是無色的，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色，此選項(xiàng)正確。故選D。5．C【詳解】由題意知恒溫條件下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度就不會變化，因是容器敞口，水分會不斷蒸發(fā)減小，故飽和溶液中出現(xiàn)結(jié)晶，故選C。6．B【詳解】A、將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，才一定有晶體析出，沒有確定溶液的狀態(tài)，不能確定是否有晶體析出，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小依次為a>b>c，溶解度越大的飽和溶液所含溶劑的質(zhì)量越少，因此等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶劑的質(zhì)量由大到小排列順序?yàn)閏>b>a，正確；C、將t1℃時(shí)a物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D、P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等，錯(cuò)誤；故選B。7．A【詳解】A.500g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×30%=150g，故錯(cuò)誤；B.500mL溶液的質(zhì)量為500mL×1.1g/mL=550g，故正確；C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比為：30%：70%=3：7，故正確；D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，故正確。故選A。8．D【詳解】A.溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，碘酒屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意；B.澄清的石灰水是氫氧化鈣溶液，此選項(xiàng)不符合題意；C.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，此選項(xiàng)不符合題意；D.豆?jié){是懸濁液，不屬于溶液，此選項(xiàng)符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物。9．C【詳解】A、100mL水的質(zhì)量為100g，由表格可知，40℃時(shí)，蔗糖的溶解度是238g，即40℃時(shí)，100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能達(dá)到飽和。所以甲中得到蔗糖的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；B、0℃時(shí)，蔗糖的溶解度為181g，該溫度下，蔗糖飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故0℃時(shí)，不可以配得70%的蔗糖溶液，B錯(cuò)誤；C、蔗糖由分子構(gòu)成，即蔗糖在水中無法解離出離子，C正確；D、溶液具有均一性，故丙中的蔗糖溶液上下層一樣甜，D錯(cuò)誤。故選C。10．C【詳解】A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大，Na2SO4的溶解度隨溫度升高先增大后減少，故甲是Na2SO4，A說法正確，不符合題意；B、40℃～50℃之間氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，t3℃開始Na2SO4溶解度隨溫度升高而減小，由數(shù)據(jù)知兩者可能出現(xiàn)相同點(diǎn)，故B說法正確，不符合題意；C、等質(zhì)量的甲、乙兩溶液狀態(tài)不能確定，故等質(zhì)量的甲、乙兩溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量不一定相等，故C說法錯(cuò)誤，符合題意；D、d點(diǎn)為甲、乙不飽和溶液，c點(diǎn)為甲、乙飽和溶液，將d點(diǎn)甲、乙溶液移至c點(diǎn)，可采用的方法有加入溶質(zhì)甲、乙或恒溫蒸發(fā)溶劑，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，故D說法正確，不符合題意。故選C。11．C【詳解】A、由圖可知，t2℃時(shí)，a、b、c三條曲線的縱坐標(biāo)大小為：a>b>c，縱坐標(biāo)表示溶解度，由此可得，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c，故不符合題意；B、由圖可知，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中加入50ga剛好達(dá)到飽和，由此得出，20g水中加入10ga剛好達(dá)到飽和，故不符合題意；C、由圖可知，t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度為：b>a=c，根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系可得，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c，故符合題意；D、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法，故不符合題意。12．B【詳解】海水曬鹽的原理是日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出，溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，水蒸發(fā)，水的質(zhì)量減小，但是氯化鈉的質(zhì)量不變。故選B。13．(1)CBAC(2)100(3)蒸發(fā)結(jié)晶【詳解】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，則C可能為氣體物質(zhì)。（2）由圖可知，t2℃時(shí)，物質(zhì)A的溶解度為ag，則該溫度下，完全溶解ag物質(zhì)A時(shí)最少需水的質(zhì)量為100g。（3）由圖可知，B的溶解度受溫度影響比較小，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從B的飽和溶液中得到B溶質(zhì)。14．AB/BACD15．B16．蒸發(fā)水分【解析】14．飽和溶液是在該溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，由圖示可知A和B中都有固體溶質(zhì)的不溶物，所以都為飽和溶液；由于C中沒有固體溶質(zhì)不溶物，有兩種可能：有可能剛好飽和，也有可能不飽和，所以C中盛的可能是飽和溶液；D中也沒有固體溶質(zhì)不溶物，按常規(guī)考慮有兩種可能：有可能剛好飽和，也有可能不飽和，因?yàn)楣腆w溶質(zhì)質(zhì)量依次減少，C中可能飽和或不飽和，D中溶質(zhì)比C中少，所以D溶液一定不飽和；故答案為：AB；C；D；15．B燒杯中的固體比A燒杯中的少，所以若對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是B；故答案為：B；16．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是蒸發(fā)水分、增加硝酸鉀固體、降低溫度等合理即可，故答案為：蒸發(fā)水分。17．＜t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶【詳解】（1）據(jù)圖可以看出，t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度為甲＜乙，故填＜；（2）據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)表示在t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故填t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）要將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹捎迷黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法，故填增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增加很大，故甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用降溫結(jié)晶的方法，故填降溫結(jié)晶。18．25g在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同冷卻熱飽和溶液/降溫結(jié)晶【詳解】從圖示看：t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25克；a點(diǎn)AB兩條溶解度曲線相交，含義是在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液方法，因?yàn)锳B的溶解度隨溫度的變化差別很大，A的溶解度隨溫度的升高升高較大，B的溶解度隨溫度的升高升高較小。19．(1)36.6g(2)增大飽和溶液3:13(3)氯化鈉/NaCl(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)2KCu2+CH43Ne【詳解】（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；（2）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將30g碳酸鈉加入100g的水中最多能溶解21.8g，因此充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤?；?0℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述碳酸鈉的飽和溶液升溫到30℃，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量由21.8g變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)?，故該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為；（3）由圖表數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度分別為35.8g、12.2g，在一定溫度下溶解度越大的，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。故20℃時(shí)分別配制兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是氯化鈉；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，其中氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，故當(dāng)氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶提純氯化鈉；（5）①表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鉀原子表示為2K；②氫氧化銅中的陽離子是銅離子，離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前符號在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，“1”省略不寫，故銅離子表示為Cu2+；③天然氣主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；④氖氣是由氖原子直接構(gòu)成的，故氖氣分子屬于單原子分子，表示多個(gè)該分子則在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氖氣分子表示為3Ne；⑤離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前符號在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，“1”省略不寫，若表示多個(gè)該離子則在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)碳酸根離子表示為。20．3個(gè)亞鐵離子硫元素的化合價(jià)為2價(jià)2個(gè)硅原子4個(gè)甲烷分子NaOH+HCl=NaCl+H2O4P+5O22P2O5Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓在t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等75a>b>cb>a>c加水或升溫【詳解】（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3Fe2+可表示3個(gè)亞鐵離子；②由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故可表示：硫元素的化合價(jià)為2價(jià)；③由原子的表示方法，用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2Si可表示2個(gè)硅原子；④由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則4CH4可表示4個(gè)甲烷分子；（2）①氫氧化鈉溶液中和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；②紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；③鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；④硫酸銅溶液與石灰漿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（3）①由溶解度曲線可知：P點(diǎn)的意義是：在t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等；②t2℃