2024屆高考化學(xué)精英模擬卷 【湖南版】含答案

2024屆高考化學(xué)精英模擬卷【湖南版】可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16、Co-59、Ba-137、La-139一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是()A.鐵粉可用作食品包裝袋中的脫氧劑B.通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體C.二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板D.“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.氨氣分子的空間填充模型：B.鈹原子最外層原子軌道的電子云輪廓圖：C.銅氨配離子的結(jié)構(gòu)簡式：D.用電子式表示的形成過程為：3.下列與實驗相關(guān)的操作或方案正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡C.收集純凈的氯氣D.吸收尾氣中的4.下列實驗事實對應(yīng)的理論解釋不正確的是()選項實驗事實理論解釋A比的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定和價電子排布式分別為、，的3d能級為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B丙酸（）和氨基乙酸（）相對分子質(zhì)量接近，常溫下丙酸為液體，氨基乙酸為固體丙酸分子中羧基能形成分子間氫鍵，氨基乙酸分子中羧基和氨基均能形成分子間氫鍵C[]中H—N—H之間的夾角大于分子中H—N—H之間的夾角[]分子中中N原子的孤電子對與Pt形成配位鍵，配位鍵相比于孤電子對，對其他成鍵電子對的排斥作用減小，造成H—N—H的鍵角增大D硫有不同的同素異形體，常溫下硫單質(zhì)主要以形式存在(為皇冠形結(jié)構(gòu)的分子晶體，結(jié)構(gòu)如圖）常溫常壓下，硫的同素異形體中皇冠狀結(jié)構(gòu)分子最穩(wěn)定，S原子雜化方式為5.下列過程中的離子（或化學(xué)）方程式書寫正確的是()A.將鈉投入氯化鈉溶液中：B.向溶液中滴加過量氨水：C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：D.二氧化氯通入和氫氧化鈉的混合溶液中：6.某電池材料中陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列說法正確的是()A.Z、N的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.氫化物的熔沸點：M<Z<YC.氫化物中，X的熱穩(wěn)定性最強D.該離子中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.由下列實驗操作能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，測得溶液的導(dǎo)電性在滴加NaOH溶液過程中不新增強HX是弱酸C將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干制得無水D加熱溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，酸性溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙烯8.酯交換反應(yīng)對皮革加脂劑的合成開發(fā)具有重要意義，可以拓寬原料來源，開發(fā)出性能優(yōu)良的加脂劑。碳酸二甲酯和乙醇酯交換反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.是反應(yīng)的中間體B.可降低碳酸二甲酯和乙醇酯交換反應(yīng)的C.存在反應(yīng)：D.酯交換反應(yīng)為9.某工廠以輝銅礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)）為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.濾渣I中的主要成分是B.“除鐵”時加入的試劑a可為等C.“沉錳”（除）過程中反應(yīng)的離子方程式為D.對濾液Ⅱ進行蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硫酸銨晶體10.白磷（）有毒，實驗時若不慎將白磷沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀溶液沖洗，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)①為和反應(yīng)，主要產(chǎn)物為和；反應(yīng)②為下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①中只作還原劑，反應(yīng)②中既是氧化劑也是還原劑B.反應(yīng)①中消耗1mol轉(zhuǎn)移20mol電子C.皮膚接觸到白磷，用稀溶液沖洗后，應(yīng)再涂上3%~5%的溶液D.若反應(yīng)完全且生成的P占80%，理論上反應(yīng)①和②消耗的物質(zhì)的量之比為11:1411.具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示。已知真實的晶體中存在5%的O缺陷，從而能讓在其中傳導(dǎo)，La為+3價，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.該結(jié)構(gòu)中與La距離最近且相等的Ba的數(shù)目為6B.一個完整晶胞中含有1個CoC.真實晶體中+3價Co與+4價Co的個數(shù)比為4:1D.真實晶體的密度為12.常溫下,向20mL濃度為溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，所得混合溶液的導(dǎo)電能力與加入溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，電離平衡常數(shù),下列說法不正確的是()A.N點溶液pH=7B.N點溶液中:C.Q點溶液中:D.M、N、Q三點中，N點溶液中水的電離程度最大13.一定溫度下，與反應(yīng)制，同時有、等有機物產(chǎn)生。一氯甲烷的轉(zhuǎn)化率及有機產(chǎn)物分布分?jǐn)?shù)[如二氯甲烷的分布分?jǐn)?shù)]與原料配比關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的分布分?jǐn)?shù)與原料配比的關(guān)系B.隨原料配比增大，的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率減小C.工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)控制原料配比在1.5左右D.一定原料配比條件下，選用高效催化劑，可以提高平衡時的產(chǎn)率14.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖的轉(zhuǎn)化過程。下列說法錯誤的是()A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.甲酸乙酯是該過程的催化劑D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為二、非選擇題：共58分。15.（14分）實驗室模擬工業(yè)利用某磷礦[主要成分為]和反應(yīng)制備（沸點為-86℃），然后利用制?。ò咨w，溫度高于300℃時分解；微溶于水，不溶于乙醇；在的溶液中分解）。已知：；受熱易分解生成。實驗裝置及步驟如下（加熱、pH測量及夾持裝置省略）：Ⅰ.向裝置A中加入足量濃硫酸，反應(yīng)過程中不斷大量放熱，溶液溫度迅速上升到100℃，制取；Ⅱ.隨著裝置B中出現(xiàn)氣泡，溶液中出現(xiàn)現(xiàn)象；Ⅲ.向裝置B中滴加HF溶液，沉淀部分溶解；Ⅳ.反應(yīng)結(jié)束，取出裝置B中的混合液，過濾、乙醇洗滌、干燥得粗品。回答下列問題：（1）裝置B中的儀器均采用聚四氟乙烯材質(zhì)而不用玻璃材質(zhì)，原因可能是___________。（2）裝置A中生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）步驟Ⅱ中的“現(xiàn)象”是___________；步驟Ⅳ沉淀選用乙醇洗滌，目的是___________。（4）步驟Ⅱ中加入HF溶液的目的是_________、___________；步驟Ⅲ中“沉淀部分溶解”中溶解的物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）。（5）若向裝置A中加入100g上述磷礦，雜質(zhì)不含F(xiàn)元素且不參與反應(yīng)，且裝置A中反應(yīng)完全，裝置B中通過分液漏斗滴入的HF溶液10mL，測得裝置B中生成（摩爾質(zhì)量為），反應(yīng)后裝置C中（100mL溶液）濃度為，裝置B中（150mL溶液）濃度為，則磷礦中的（摩爾質(zhì)量為）的純度是_______（寫出計算表達式）。16.（16分）加氫反應(yīng)生成CO和稱為逆水煤氣變換（RWGS）反應(yīng)，是有效利用二氧化碳并將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)資源的重要反應(yīng)，通過加氫也是合成甲醇的一種路徑。（1）已知（g）和CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱分別為。則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_________。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了（110）表面的RWGS路徑合成甲醇的勢能曲線如圖甲所示（其中“*”表示物質(zhì)在催化劑上吸附）。決速步驟的活化能_________eV，并寫出該步驟的化學(xué)方程式：________。（3）。①若使上述反應(yīng)正向移動，則應(yīng)采取的措施是________（填序號）。A.增大壓強B.加入一定量C.降低溫度D.升高溫度②在℃時（>100），在容積不變的密閉容器中，充入和，起始壓強為，10min達到平衡時測得壓強為0.7。若反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)的反應(yīng)速率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）河南大學(xué)研究人員對，光催化劑催化還原轉(zhuǎn)化為燃料甲醇（電化學(xué)原理如圖乙）進行研究，取得了一定成果。①酸性電解質(zhì)溶液中CB極的電極反應(yīng)式是_______。②當(dāng)有1mol甲醇生成時，VB極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。17.（14分）可用于玻璃和陶瓷的著色劑。由含鈷礦（Co元素主要以的形式存在，還含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有機物等）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：已知：①焦亞硫酸鈉（）常用作食品抗氧化劑。②難溶于水。③部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示：開始沉淀pH0.32.77.27.69.6完全沉淀pH1.13.29.29.611.1回答下列問題：（1）“550℃焙燒”的目的是___________。（2）“浸取”的過程中，的主要作用是_____________（用離子方程式表示）。若用鹽酸代替和的混合液也能達到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因_____________。（3）“濾液1”中加入溶液，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）“濾渣2”的主要成分為_________（填化學(xué)式）。（5）已知，當(dāng)恰好沉淀完全時（濃度為），溶液中___________（保留3位有效數(shù)字）。（6）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃料電池作為電源電解含的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖2、3所示。①圖3中Co電極應(yīng)連接乙醇燃料電池的_________極（填“a”或“b”）。②電解過程中Ⅱ室溶液pH變小，則離子交換膜2為________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。18.（14分）香港中文大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預(yù)防心臟病。辣椒素（H）的一種合成路線如圖所示（部分試劑或產(chǎn)物略去）。已知：回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱為____________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）D→E的化學(xué)方程式為__________，E→F的反應(yīng)類型為__________。（3）H中的含氧官能團有__________。（4）E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。①分子中含有苯環(huán)②苯環(huán)上連有兩個取代基上述同分異構(gòu)體中滿足能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體且核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以乙醇為主要原料制備2-丁烯的合成路線（其他試劑自選）__________。

答案以及解析1.答案：C解析：鐵粉有還原性，所以可用作食品包裝袋中的脫氧劑，A項正確。碳納米管與石墨烯為碳元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，B項正確。單質(zhì)硅可用作航天器的太陽能電池板，C項錯誤。儲氫合金是新型合金材料，D項正確。2.答案：C解析：氨氣分子的電子式為，含有孤電子對，則氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐，氨氣分子的空間填充模型為，A錯誤；基態(tài)鈹原子核外電子排布式為，最外層為s能級電子，s能級電子的電子云輪廓圖為球形，不是啞鈴形，B錯誤；銅氨配離子中與分子間形成配位鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；為離子化合物，Cl得電子帶負(fù)電，Mg失電子帶正電，用電子式表示的形成過程為：，D錯誤。3.答案：B解析：本題考查化學(xué)實驗方案的評價和化學(xué)實驗基本操作。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶里溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖中操作不合理，A錯誤；排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡時，應(yīng)該把尖嘴向上傾斜，用手?jǐn)D壓玻璃珠，使溶液從尖嘴處快速排出，從而排出氣氣泡，題圖中操作合理，B正確；實驗室中一般用向上排空氣法收集，若用題圖所示方法收集，收集到的中會混有少量的水蒸氣，使收集到的不純，C錯誤；題圖所示裝置吸收尾氣中時，容易引起倒吸，且裝置不應(yīng)密封，D錯誤。4.答案：D解析：和的價電子排布式分別為、，離子的核外電子排布處于半充滿或全滿狀態(tài)時較為穩(wěn)定，故比的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項正確；丙酸分子中，只有羧基形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵，氫鍵越多，沸點越高，B項正確；中N原子形成3個N—H和1個N→Pt配位鍵，N→Pt配位鍵相比于孤電子對，對其他成鍵電子對的排斥作用減小，故其H—N—H之間的夾角大于分子中的H—N—H鍵角，C項正確；在環(huán)狀分子結(jié)構(gòu)中，每個S原子與相鄰2個S原子形成2個σ鍵，其原子上還含有2個孤電子對，故S原子雜化類型為雜化，D項錯誤。5.答案：C解析：本題考查離子（或化學(xué)）方程式的正誤判斷等知識。鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，離子方程式為，A錯誤；氫氧化鋁不溶于氨水，向溶液中加入過量氨水，正確的離子方程式為，B錯誤；草酸是弱酸，書寫離子方程式時不拆分，草酸溶液能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒和元素守恒可得，C正確；該反應(yīng)產(chǎn)物缺少，D錯誤。6.答案：C解析：N、S均能形成多種含氧酸，其中為弱酸，A項錯誤；碳元素的氫化物即烴，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，熔沸點不一定最低，B項錯誤；F是非金屬性最強的元素，其氫化物熱穩(wěn)定性最強，C項正確；該離子中N原子有5個價電子，形成2個共價單鍵，外來1個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。7.答案：B解析：本題考查元素化合物相關(guān)知識。由于的還原性強于，當(dāng)通入少量時，優(yōu)先氧化生成，且和的水溶液均顯黃色，根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷是否被氧化，無法得到氧化性：，A錯誤；溶液導(dǎo)電性增強，說明溶液中自由移動的離子濃度增大，可知HX是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故HX是弱酸，B正確；水解產(chǎn)生氫氧化鎂和HCl，直接加熱蒸干溶液時，生成的HCl逸出，促進水解平衡正向移動，最終得到，無法得到無水，C錯誤；產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性溶液褪色，D錯誤。8.答案：B解析：本題考查酯交換反應(yīng)的機理分析。由反應(yīng)機理圖可知，在反應(yīng)中先生成后消失，是反應(yīng)的中間體，A項正確；是反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但并不影響反應(yīng)的，B項錯誤；反應(yīng)③為，C項正確；由機理圖可知，反應(yīng)物為，生成物為和，則酯交換反應(yīng)為，D項正確。9.答案：B解析：本題主要考查以輝銅礦為原料制備堿式碳酸銅的工藝流程分析。由于會將氧化生成S和，若要保證中的硫元素沉淀完全，必須過量，而不與、稀反應(yīng)，故濾渣I中的主要成分是，A正確；試劑a的主要作用是通過調(diào)節(jié)溶液的pH把轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除去，可以選用等，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，且會和發(fā)生反應(yīng)，故不可選用，B錯誤；“沉錳”（除）過程中，加入碳酸氫銨溶液和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；根據(jù)硫酸根離子守恒和氮元素守恒可知濾液Ⅱ為硫酸銨溶液，硫酸銨的溶解度比較大，受溫度的影響相對較小，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式得到硫酸銨晶體，D正確。10.答案：D解析：反應(yīng)①中P元素化合價升高，為還原劑，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為和，P元素的化合價既有升高又有降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，A正確；反應(yīng)①中P的化合價由0變?yōu)?5，Cu的化合價由+2變?yōu)?1，每消耗1mol轉(zhuǎn)移20mol電子，B正確；用稀溶液沖洗皮膚后，應(yīng)再涂上3%~5%的溶液，除去殘余的溶液，并中和反應(yīng)生成的和硫酸，不能選用堿性較強的NaOH溶液清洗，否則會灼傷皮膚，C正確；由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為和，由已知信息生成的P占80%可知，反應(yīng)后和的物質(zhì)的量之比為20%：80%=1:4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為20mol，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②生成5mol的同時生成6mol，反應(yīng)②消耗白磷的物質(zhì)的量為，反應(yīng)①生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)①消耗白磷的物質(zhì)的量為，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為，D錯誤。11.答案：B解析：以任一頂點的La為例，距離其最近的Ba位于該La所在棱的另一個頂點，一個La被六條棱共用，所以該結(jié)構(gòu)中與La距離最近且相等的Ba的數(shù)目為6，A項正確；Co位于結(jié)構(gòu)單元的體心，每個結(jié)構(gòu)單元含有1個Co，觀察發(fā)現(xiàn)，若該結(jié)構(gòu)單元重復(fù)排列，則其相鄰結(jié)構(gòu)單元的La、Ba會分別與該結(jié)構(gòu)單元中的Ba、La重疊，所以該結(jié)構(gòu)單元不是該晶體的晶胞，該晶體的晶胞應(yīng)是由8個小正方體組成的大正方體，所以一個完整晶胞中含有8個Co，B項錯誤；該結(jié)構(gòu)單元中La數(shù)目為、Ba數(shù)目為，真實晶體中存在5%的O缺陷，則該結(jié)構(gòu)單元中O數(shù)目為，La為+3價、Ba為+2價、O為-2價，設(shè)+3價Co的個數(shù)為x，+4價Co的個數(shù)為y，根據(jù)化合物中元素化合價之和為0可得，根據(jù)原子守恒可得，聯(lián)立解得，所以+3價Co與+4價Co的個數(shù)比為4:1，C項正確；結(jié)構(gòu)單元的質(zhì)量為，結(jié)構(gòu)單元的體積為，所以真實晶體的密度為，D項正確。12.答案：C解析：N點導(dǎo)電能力最強,說明此時與恰好完全反應(yīng)，呈中性。A.N點pH=7,A正確;B.根據(jù)質(zhì)子守恒,B正確;C.由電荷守恒可得，C錯誤;D.M、N、O三點中,M點溶質(zhì)是點溶質(zhì)是，Q點溶質(zhì)是和,Q點都是抑制水的電離，N點是促進水的電離，D正確.13.答案：B解析：由思路分析可知，A錯誤；增大原料配比，相當(dāng)于增大，能提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率減小，B正確；由題圖可知，原料配比在1.5左右時，的分布分?jǐn)?shù)過低，導(dǎo)致的產(chǎn)量不高，且含有較多等雜質(zhì)，故工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)控制原料配比為0.5~1，C錯誤；使用高效催化劑，平衡不移動，不能提高平衡時的產(chǎn)率，D錯誤。14.答案：C解析：A.Cu元素的價層電子排布為，其位于周期表中的ds區(qū)，A項正確；B.步驟④是化學(xué)反應(yīng)，有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，B項正確；C.由圖可知，步驟④生成甲酸乙酯，步驟⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反應(yīng)的中間產(chǎn)物而不是催化劑，C項錯誤；D.根據(jù)圖示，在步驟①中存在的消耗，步驟②中存在的消耗和的生成，步驟⑤中存在甲醇的生成，因此，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，D正確；故答案選C。15.（14分）答案：（1）HF對玻璃儀器有腐蝕作用，而聚四氟乙烯材質(zhì)不受腐蝕（1分）（2）（濃）（2分）（3）出現(xiàn)白色沉淀（1分）；降低產(chǎn)品的溶解損失，產(chǎn)品可快速干燥（1分）（4）調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH<8，防止分解（2分）；抑制水解，使平衡左移，提高的利用率（2分）；或（2分）（5）（3分）解析：（1）HF對玻璃有腐蝕作用，而聚四氟乙烯是有機聚合物，不受腐蝕，故裝置儀器均采用聚四氟乙烯材質(zhì)而不用玻璃材質(zhì)。（2）向裝置A中加入足量濃硫酸，反應(yīng)過程中不斷放熱，溶液溫度迅速上升到100℃，生成氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）。（3）裝置B中反應(yīng)生成和受熱分解生成硅酸和水，故步驟Ⅱ中“現(xiàn)象”是出現(xiàn)白色沉淀。根據(jù)已知微溶于水，難溶于乙醇，故沉淀用乙醇洗滌可降低產(chǎn)品在水中的溶解度，且乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)品可快速干燥。（4）在的溶液中分解，加入HF溶液可調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH<8，防止分解；同時，加入的HF可抑制水解，使平衡左移，提高的利用率。根據(jù)上述分析，“沉淀部分溶解”中溶解的物質(zhì)是或。（5）根據(jù)F元素守恒，n（磷礦中的F）+n（HF溶液中的F）=n（中的F）+n（裝置B溶液中的F）+n（裝置C中的F），則有n（中的F）+n（裝置B溶液中的））+n（裝置C中的F），而n（HF溶液中的F），所以n（磷礦中的F）的純度為。16.（16分）答案：（1）（2分）（2）1.89（2分）；（2分）（3）①ABC（2分）；②（或）（2分）；（2分）（4）①（2分）；②33.6（2分）解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、活化能、電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫等。（1）由（g）和CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱（）分別為，可知二者燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①；②，由②-①可得。（2）決速步驟的活化能最大，由圖可知最大活化能為0.35eV-（-1.54eV）=1.89eV，該步驟的化學(xué)方程式為。（3）①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，A正確；增加的量，即增大反應(yīng)物的濃度，故平衡正向移動，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，C正確、D錯誤，故選ABC。②利用阿伏加德羅定律的推論，恒溫恒容下，，可以用分壓列三段式，所以，，。（4）①由圖可知，CB極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為；②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得，，有1mol甲醇生成時，有1.5mol生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。17.（14分）答案：（1）除去碳及有機物并使金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物（1分）（2）（2分）；若采用鹽酸實驗過程中會生成氯氣，污染