2024年中考化學備戰(zhàn)復習-推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024中考化學備戰(zhàn)復習推斷題1．A~H是初中化學常見的物質，其中F是大理石的主要成分，A和D是氣體，C是紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)F的化學式為。(2)反應②屬于基本反應類型中的。(3)反應③（選填“放出”或“吸收”）熱量。(4)反應①的化學方程式為。2．A～F和甲、乙是初中化學常見的八種物質，其中B是赤鐵礦的主要成分，A、B、C的物質類別不同，D、E、F的物質類別相同。他們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示前一種物質經一步反應可轉化為后一種物質，“﹣”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。(1)乙物質的化學式是(寫一種)。(2)D→E反應的化學方程式為。3．A~E表示初中化學常見的幾種物質，它們之間的反應及轉化關系如圖所示（“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A可作補鈣劑，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

則C的化學式是；B→D的化學方程式為；D與E反應的化學方程式為。4．現有一固體粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一種或幾種，為鑒定其成分，實驗步驟和現象如下：①固體粉末有刺激性氣味。②取少量樣品置于試管中，加適量水溶解，得到無色溶液。③取適量上述溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解。④取適量上述溶液，加入AgNO3溶液后產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解?；卮鹨韵聠栴}：⑴過濾操作中用到的玻璃儀器是（寫出兩種）。⑵原固體粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。5．如圖A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，A為大理石的主要成分，D的濃溶液具有揮發(fā)性，“—”表示相連物質能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系。(部分物質及反應條件已略去)。(1)E的化學式是。(2)C與D反應的化學方程式為。6．已知A-H這8種物質是初中化學常見物質。其中H的固體常用來人工降雨，A、B、C是物質類別不同的物質（物質類別是指：單質、氧化物、酸、堿、鹽）。各種物質間的轉化關系如圖所示，（“→”表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，反應條件、部分反應物和生成物已略去。）

(1)寫出H的化學式。(2)寫出C→B的化學方程式。7．物質分為多種類別，A～E是五種不同類別的常見物質：二氧化碳、鐵、硫酸、氯化銅、氫氧化鈣中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類物質，它們之間的相互關系如圖所示(其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題：

(1)B的化學式為，B與E反應的化學方程式為。(2)C和D反應的化學方程式為。(3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是→。(填化學式)8．太極圖是中國古代文化的傳統圖案。某同學用二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉五種物質構成了化學的太極圖，其中E溶液呈藍色，弧線表示兩端物質可以反應，帶箭頭的弧線表示一種物質可以直接轉化為另一種物質。

(1)A轉化為E的化學方程式是。(2)C溶液與D反應的現象是。(3)除C溶液與D的反應外，其余反應的化學反應基本類型是。9．甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為。（2）若甲為常見的堿，且相對分子質量為74。甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則乙的化學式為。10．證據推理是科學探究的基本方法。現有失去標簽的四瓶溶液，分別是FeCl3溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液中的一種，為了鑒別出它們，進行以下實驗，實驗步驟及現象如下，請回答：(1)通過觀察，溶液呈黃色的是溶液（填溶質化學式）。(2)將剩余三種溶液分別取樣，編號為A、B、C溶液，向其中分別滴入適量Na2CO3溶液，按如下圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。試根據實驗過程和發(fā)生的現象回答下列問題：①B溶液是溶液（填溶質化學式），C溶液是溶液（填溶質化學式）。②沉淀E的化學式為，寫出生成沉淀E的化學方程式。③寫出C溶液中滴入適量Na2CO3溶液產生白色沉淀D的化學方程式。11．有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：(1)上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。(2)小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定含有，一定不含。(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。實驗操作現象結論取少量沉淀C于試管中，加入過量。有氣泡產生，沉淀全部消失。白色固體樣品中一定含有。小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，其理由是（用化學方程式表示）：。如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為即可?！痉椒ǜ形颉咳羝渌镔|的存在對所檢驗的物質有干擾時，可先將干擾物質轉化，再選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。12．圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A、B為黑色固體，B的相對分子質量為80，D為無色氣體，E中含有人體內含量最高的金屬元素，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含D、E中的元素。它們之間的轉化關系如圖所示（“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式為；（2）寫出B轉化為D時所需要的一種化合物是；（3）寫出B與過量C反應現象為；（4）寫出D轉化為E反應的化學方程式。13．A~F是初中化學常見的物質，其中A可用于改良酸性土壤，C為可導致溫室效應的氣體，E是人體胃液的主要成分，且A與D、C與F分別是同種類別的物質。它們之間的相互關系如圖所示（“一“表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質問存在轉化關系，部分反應物、生成物已略去）。(1)F的化學式為。(2)反應“A→D”的化學方程式為。(3)反應“B+E”的化學方程式為。14．下圖甲中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種不同類別的物質。其中A可用來改良酸性土壤，B是一種藍色溶液，人體胃液中含有D，E是年產量最高的金屬(圖中用“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，用“→”或“”表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。(1)分別寫出A、C物質的化學式。A:C:；(2)E轉化成F的反應現象為；(3)上圖乙是自來水廠凈水過程示意圖，a處加入的物質是。經過上述步驟的凈化處理，有些地區(qū)的水還是硬水，鍋爐使用硬水易結水垢，十分危險，甚至可能引起爆炸，用圖甲中的D去除水垢的化學方程式為。(寫出一個即可)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)CaCO3(2)分解反應(3)放出(4)【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則H是氧化鈣，D是二氧化碳；加熱時B與氣體A反應生成紅色金屬單質C和氣體D（二氧化碳），則C為銅，B為氧化銅，A是一氧化碳；D（二氧化碳）與E反應生成碳酸鈣和G，二氧化碳和氫氧化鈣反應可以生成碳酸鈣和水，則E是氫氧化鈣，G是水；代入驗證正確?！驹斀狻浚?）大理石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3，故填：CaCO3。（2）反應②是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故填：分解反應。（3）反應③是氧化鈣和水的反應，放出熱量，故填：放出。（4）反應①是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故填：。2．NaOH或Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【分析】B為赤鐵礦的主要成分，則B為Fe2O3，甲分別能與A、B反應，A、B可以相互轉化，則甲是一種酸，可以是HCl或H2SO4，A為單質鐵，根據A、B、C的物質類別不同，且B能轉化為C，可推出C為可溶性鐵鹽(硫酸鐵或氯化鐵)，則乙為一種可溶性堿(氫氧化鈉或氫氧化鈣)，D、E、F的物質類別相同，而且D→E、F→E，D、E、F應均為氧化物，D為可與酸反應的氧化物，知其為金屬氧化物，進而推出其分別為氧化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由分析可知，乙物質為一種可溶性堿，即氫氧化鈉或氫氧化鈣，其化學式是NaOH或Ca(OH)2，故填NaOH或Ca(OH)2。（2）由分析可知，D為氧化鈣，E為水，則D→E的反應可以是氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。3．CO2【詳解】A可作補鈣劑，A為碳酸鈣；E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，E為碳酸鈉；E和C可以相互轉化，C也可以由碳酸鈣生成，推斷C為二氧化碳，化學式為CO2；碳酸鈣除了可以轉化為二氧化碳外，還可以轉化為水或氧化鈣或鈣鹽，B和D可以相互轉化，D還可以與碳酸鈉反應，推斷D為氫氧化鈣，B為水；B→D可以由水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：；D與E：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：。4．燒杯、漏斗NH4Cl、NaOH、Na2CO3NH4NO3CuSO4、K2SO4【詳解】①固體粉末有刺激性氣味說明產生了氨氣，銨根離子與氫氧根離子結合才能產生氨氣，所以混合物中含有銨鹽和氫氧化鈉；②取少量樣品置于試管中，加適量水溶解，得到無色溶液說明不能有顏色，硫酸銅溶液是藍色，所以一定不含有硫酸銅；③滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解，說明不能含有硫酸鹽，因為硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，所以混合物中不含有硫酸鉀；④取少量上述濾液,加入AgNO3溶液后產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。因為氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀，加入的是硝酸銀，說明含有氯離子。即混合物中含有氯化銨。5．(1)H2(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，A為大理石的主要成分，則A為碳酸鈣；D的濃溶液具有揮發(fā)性，能與碳酸鈣反應，則D為HCl，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；C會轉化成碳酸鈣，會與鹽酸反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能與二氧化碳或可溶性碳酸鹽反應生成碳酸鈣，所以C是氫氧化鈣；B能與碳酸鈣相互轉換，且能與氫氧化鈣反應，則B為二氧化碳；鹽酸能生成E，且E應為單質，則E為氫氣。【詳解】（1）綜上分析，E為氫氣，化學式是H2；（2）C與D反應為氫氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，化學方程式為。6．(1)CO2(2)（合理即可）【分析】已知A-H這8種物質是初中化學常見物質。其中H的固體常用來人工降雨，可推出H為二氧化碳，A、B、C是物質類別不同的物質，G能轉化為H，G可能是碳酸鹽或酸，D能與G、A、E反應，則G可能是碳酸鹽，如碳酸鈣，D可能是酸，如稀鹽酸，D能與E反應，E能轉化為F，F能與H反應，F可能是堿，則可推出E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，C能與F反應，A能與B相互轉化，B能與C相互轉化，則A可能是氧化銅，B可能是銅，C可能是硝酸銅，一氧化碳和氧化銅在高溫下反應生成銅，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，硝酸銅和鐵反應生成銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅，代入驗證，符合題意?！驹斀狻浚?）由分析可知，H為二氧化碳，化學式為：CO2；（2）C→B的反應為鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。7．(1)Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(3)H2SO4CO2【分析】根據A～E是五種不同類別的常見物質：二氧化碳、鐵、硫酸、氯化銅、氫氧化鈣中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所以A是二氧化碳，D能與鐵反應，D是氯化銅。代入驗證，推導正確。【詳解】（1）根據分析可知，B是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，B與E反應，即氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（2）C和D反應，即鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故虛線相鄰物質間存在轉化關系的是H2SO4能轉化成CO2?！军c睛】本題是推斷題，根據題中給出的信息和框圖推出相關物質，代入進行驗證，驗證正確回答問題。8．(1)或(2)溶液變渾濁或有白色沉淀生成(3)復分解反應【分析】某同學用二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉五種物質構成了化學的太極圖，其中E溶液呈藍色，則E為硫酸銅，A可以轉化為E，C可以和E反應，故A為硫酸，C為氫氧化鈣，A（硫酸）可以轉化D，D可以和C（氫氧化鈣）反應，所以D為二氧化碳，B既可以和A（硫酸），也可以和C（氫氧化鈣）反應，所以B為碳酸鈉，代入驗證，符合題意。【詳解】（1）由上述分析可知，A轉化為E即硫酸和氧化銅（氫氧化銅）反應生成硫酸銅，化學方程式是或。（2）C溶液與D反應即請氧化碳和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗現象為溶液變渾濁或有白色沉淀生成。（3）除C溶液與D的反應外，其余反應為硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和請氧化銅沉淀，均為兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物，屬于復分解反應。9．（合理即可）CaCO3或Ca（NO3）2【詳解】（1）若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，甲能轉化為乙和丙，丙能轉化為乙，可推出甲為硫酸，丙為硫酸銅，乙為硫酸亞鐵，則丙生成乙的反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（2）若甲為常見的堿，且相對分子質量為74，可推出甲為氫氧化鈣，甲能轉化為乙、丙，丙能轉化為乙，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，可推出丙為氯化鈣，乙為碳酸鈣或硝酸鈣，化學式為：CaCO3或Ca(NO3)2。10．(1)FeCl3(2)Na2SO4CaCl2BaSO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【詳解】（1）FeCl3溶液呈黃色，所以通過觀察，溶液呈黃色的是FeCl3溶液。（2）FeCl3溶液呈黃色，所以剩下的三種溶液是CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液。滴入碳酸鈉溶液后，AB無明顯現象，C產生白色沉淀D，所以C是CaCl2溶液，氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應產生的白色沉淀D是碳酸鈣沉淀。AB滴入氯化鋇溶液，A無明顯現象，B產生白色沉淀E，所以B是Na2SO4溶液，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀E是硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，則A是NaCl溶液。帶入框圖，推斷正確。①B溶液是Na2SO4溶液，C是CaCl2溶液。②沉淀E是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。③C是CaCl2溶液，C與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。11．(1)漏斗(2)氫氧化鈉/NaOH硝酸鋇/Ba(NO3)2(3)稀鹽酸（合理即可）碳酸鈉/Na2CO3硝酸鋇/Ba(NO3)2【詳解】（1）過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）向白色固體中加入足量水，得到無色溶液A，故硝酸鋇和硫酸鈉、碳酸鈉一定不能同時存在，向無色溶液A中滴加酚酞溶液，再加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到紅色溶液B和沉淀C，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡，故白色固體中一定含碳酸鈉和硫酸鈉中至少一種，故白色固體中一定不含硝酸鋇，過濾后，得到紅色溶液B，說明一定含氫氧化鈉，向紅色溶液B中先加入過量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，過濾，得到無色溶液D和沉淀E，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，但是由于加入了氯化鋇，引入了氯離子，故不能說明白色固體中一定含氯化鈉，故白色固體樣品中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鋇；（3）碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應，故可取取少量沉淀C于試管中，加入過量稀鹽酸，有氣泡產生，沉淀全部消失，說明沉淀C為碳酸鋇，則白色固體中只含碳酸鈉，不含硫酸鈉；由以上分析可知，無法確定是否含氯化鈉，因為加入了氯化鋇，氯化鋇能與硝酸銀反應生成硝酸鋇和氯化銀，該反應的化學方程式為：；要確認，只需將上述實驗方案中的氯化鋇改為硝酸鋇，排除氯化鋇中氯離子的干擾即可。12．CCO黑色固體減少至消失，溶液由無色變成藍色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】A、B為黑色固體，B的相對分子質量為80，且A、B能夠發(fā)生反應，說明B是氧化銅，A是碳；D為無色氣體，且碳、氧化銅能夠生成D，碳和D能夠反應，因此D是二氧化碳；E中含有人體內含量最高的金屬元素說明含有鈣元素，且能夠和二氧化碳相互轉化，因此E為碳酸鈣；C中不含D、E中的元素，不含有碳、氧、鈣三種元素，C能夠和氧化銅反應，且C能夠反應生成二氧化碳，因此C為鹽酸；【詳解】（1）寫出A的化學式為：C；（2）B轉化為D反應即氧化銅轉化為二氧化碳的反應，所需要的一種化合物是CO；（3）B與過量C反應即氧化銅和過量的鹽酸反應生成氯化銅和水，現象為黑色固體減少至消失，溶液由無色變成藍色；（4）D轉化為E反應即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，其化學方程式；13．(1)H2O(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+