新教材高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末測試基礎(chǔ)教師版新人教版選擇性必修2

第三章章末測試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2024春·新疆烏魯木齊·高二烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀╄|系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦試驗室首先研制出來，它的最大優(yōu)點是簡潔活化.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】D【解析】依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，面上的原子為2個晶胞所共有，頂角上的原子為6個晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個晶胞全部，所以晶胞中原子個數(shù)為，原子個數(shù)為，則鑭系合金的化學(xué)式為，故選D。2．（2024·全國·高二專題練習(xí)）下列有關(guān)共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時是分子晶體④都由分子構(gòu)成；⑤固態(tài)時不導(dǎo)電，其中確定正確的是A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤【答案】D【解析】共價化合物形成的晶體可能是共價晶體，如，在晶體中沒有單個的“分子”，其熔、沸點很高，是非電解質(zhì)，固態(tài)時不導(dǎo)電；共價化合物形成的晶體也可能是分子晶體，如、蔗糖，是電解質(zhì)，而蔗糖是非電解質(zhì)，二者固態(tài)時均不導(dǎo)電；由此可以看出，共價化合物形成的晶體無論是共價晶體還是分子晶體，在固態(tài)時都不導(dǎo)電，D滿意題意；故選D。3．（2024·高二課時練習(xí)）下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的依次排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、【答案】C【解析】A．是離子晶體，沸點高，故A錯誤；B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高，故B錯誤；C．是共價晶體，是離子晶體，、都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)，故C正確；D．、、、、半徑依次增大，沸點依次降低，故D錯誤；故答案為C。4．（2024春·高二單元測試）下列晶體性質(zhì)的比較正確的是A．熔點：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫B．熔點：C．沸點：D．硬度：金剛石>白磷>冰>水晶【答案】A【解析】A．金剛石、晶體硅和晶體鍺都是共價晶體，硫是分子晶體，原子半徑：，共價鍵的鍵能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔點：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫，A項正確；B．、、和是組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量：，故熔點：，故B不正確；C．、和分子間都存在氫鍵，分子之間的氫鍵作用最強，分子之間的氫鍵作用最弱，分子之間只存在范德華力，故沸點：，故C不正確；D．白磷和冰是分子晶體，硬度小，金剛石和水晶是共價晶體，硬度大，D項不正確；答案選A。5．（2024·高二單元測試）下列說法中正確的是A．共價化合物形成的晶體確定屬于共價晶體B．金屬晶體中確定不含有陰離子C．離子晶體中確定不含有共價鍵D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔沸點越高【答案】B【解析】A．共價化合物形成的晶體也可能是分子晶體，A錯誤；B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的，金屬晶體中沒有陰離子，B正確；C．離子晶體中確定含離子鍵，可能含共價鍵，如NH4Cl屬于離子晶體，但N和4個H之間均形成共價鍵，C錯誤；D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體越穩(wěn)定，熔沸點確定于范德華力和氫鍵，D錯誤；選B。6．（2024春·重慶萬州·高二?？计谥校┚哂邢铝性有驍?shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時為共價晶體的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和8【答案】D【解析】A．6和8為碳和氧，形成二氧化碳，固態(tài)是為分子晶體，A錯誤；B．20為鈣，17為氯，二者形成氯化鈣，為離子化合物，形成離子晶體，B錯誤；C．14為硅，6為碳，二者形成碳化硅，為AB型，為共價晶體，C錯誤；D．14為硅，8為氧，二者形成二氧化硅，為共價晶體，D正確；故選D。7．（2024·高二課時練習(xí)）在確定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度大、熔點高的氮化鋁晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．氮化鋁屬于離子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子D．氮化鋁晶胞中Al原子和N原子數(shù)目之比為2：3【答案】B【解析】A．依據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知其屬于共價晶體，A錯誤；B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具，B正確；C．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個氮化鋁晶胞中含有原子個數(shù)為，C錯誤；D．N原子個數(shù)為，原子和N原子數(shù)目之比為1：1，D錯誤；故選：B。8．（2024春·高二單元測試）干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的緣由是A．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體B．C=O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量D．干冰易升華，二氧化硅不能【答案】A【解析】干冰和二氧化硅同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，由于干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，熔化時，干冰破壞的是分子間作用力，二氧化硅破壞的是共價鍵，因此它們的熔、沸點差別很大，故選A。9．（2024春·高二單元測試）等離子體在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、軍事、宇航、能源、天體等方面有著特別重要的應(yīng)用價值。下列與等離子體無關(guān)的是A．等離子體顯示器B．日光燈和霓虹燈C．把水溫度上升到幾千攝氏度D．液晶顯示器【答案】D【解析】A．等離子顯示器里，紫外光可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，A不選；B．日光燈和霓虹燈的燈管里，放電時可以將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，B不選；C．將水溫上升到幾千攝氏度，高溫時能夠?qū)⑺肿愚D(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，C不選；D．液晶顯示器是液晶的重要用途，與等離子體無關(guān)，D選；故選：D。10．（2024春·高二單元測試）下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是A．分子晶體中的共價鍵有方向性，而分子間作用力無方向性B．在分子晶體中確定存在氫鍵C．冰和Br2都是分子晶體D．稀有氣體不能形成分子晶體【答案】C【解析】分子晶體中的共價鍵有方向性，而分子間作用力中的氫鍵也有方向性，故A錯誤；在分子晶體中不愿定存在氫鍵，如甲烷分子間及分子內(nèi)都不存在氫鍵，故B錯誤；冰和Br2均由分子構(gòu)成，均屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體構(gòu)成微粒是單原子分子，可形成分子晶體，故D錯誤。11．（2024春·高二單元測試）下列有關(guān)說法正確的是A．晶格能與離子晶體的物理性質(zhì)無關(guān)B．晶格能：C．含有共價鍵的晶體不愿定具有較高的熔、沸點及硬度D．金屬晶體的熔點高于共價晶體【答案】C【解析】A．晶格能影響離子晶體的熔、沸點，A錯誤：B．離子半徑：，離子晶體中離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶格能大小依次為，B錯誤：C．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體、離子晶體或共價晶體，若為分子晶體，則不具有較高的熔、沸點和硬度，C正確；D．金屬晶體的熔點不愿定高于共價晶體，如的熔點遠低于金剛石的熔點，D錯誤；故選C。12．（2024春·吉林遼源·高二校聯(lián)考期末）下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．金剛石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯氣和KCl D．甲烷和【答案】D【解析】A．金剛石是由共價鍵結(jié)合的原子晶體，干冰是含有共價鍵的分子晶體，故A不符合題意；B．NaBr是離子晶體含有離子鍵，HBr是分子晶體含有共價鍵，故B不符合題意；C．氯氣是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體含有離子鍵，故C不符合題意；D．甲烷和都是分子晶體，都只含共價鍵，故D符合題意；答案選D。13．（2024春·高二單元測試）以下微粒含配位鍵的是①②③④⑤⑥⑦⑧A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部【答案】A【解析】①中有1個與1個原子形成配位鍵；②中4個原子與原子形成共價單鍵，不存在配位鍵；③中原子與原子形成共價鍵不存在配位鍵；④中有1個與原子形成配位鍵；⑤中配體與中心原子形成配位鍵；⑥中配體與形成配位鍵；⑦中有1個與原子形成配位鍵；⑧中配位體與形成配位鍵。綜上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位鍵，故選A。14．（2024春·安徽滁州·高二?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．干冰晶體中，每個CO2四周緊鄰12個CO2B．氯化銫晶體中，每個Cs+四周緊鄰8個Cl-C．氯化鈉晶體中，每個Na+四周緊鄰且距離相等的Na+共有6個D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子【答案】C【解析】A．干冰晶胞為面心立方晶胞，每個二氧化碳分子四周緊鄰12個二氧化碳分子，A正確；B．氯化銫晶胞為體心立方晶胞，每個Cs+四周緊鄰且距離相等的Cl-共有8個，B正確；C．氯化鈉晶體中，每個Na+四周緊鄰且距離相等的Na+共有12個，C錯誤；D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構(gòu)成，D正確；答案選C。15．（2024秋·山東濱州·高二?？计谥校┫铝姓f法中正確的是①晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在和晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等⑤正四面體形的分子，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，錯誤；②共價晶體中共價鍵越強，破壞它所需的能量越大，熔點越高，正確；③分子間不能形成氫鍵，錯誤；④在和晶體中陰離子分別為、陽離子都為，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，正確；⑤正四面體形的分子，其晶體類型是分子晶體，錯誤；⑥稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵，錯誤；⑦碳原子的物質(zhì)的量為，金剛石晶體中平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以共價鍵的物質(zhì)的量為，正確。有上述分析可知說法中正確的是②④⑦。答案選B。16．（2024春·高二單元測試）下列有關(guān)晶體的說法正確的有①石英和金剛石都是共價晶體，最小環(huán)上都有6個原子②在晶體中只要有陰離子就確定有陽離子③金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低④石墨晶體中碳原子數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為1：2⑤晶體中離子鍵成分百分數(shù)較小，所以可以當(dāng)作共價晶體⑥超分子的兩個重要特征是原子識別和自組裝A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】C【解析】①石英是二氧化硅，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，其最小環(huán)上有12個原子，①錯誤；②在晶體中只要有陰離子就確定有陽離子，②正確；③金剛砂為SiC，金剛石、金剛砂均為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，化學(xué)鍵越強，熔點越高；鍵長C-C<Si-C，化學(xué)鍵強弱C-C>Si-C，金剛石的熔點高于金剛砂。共價晶體的熔點比分子晶體熔點高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點上升，冰的熔點高于干冰晶體的熔點，因此金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低，③正確；④石墨晶體中碳原子3個C-C，而1個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為2:3，④錯誤；⑤晶體中離子鍵成分百分數(shù)較小，所以可以當(dāng)作共價晶體，⑤正確；⑥超分子的兩個重要特征是分子識別和自組裝，⑥錯誤；綜合以上分析共3項說法正確，C選項符合題意；答案選C。非選擇題：共56分。17．（10分）（2024·高二課時練習(xí)）(1)推斷下列晶體類型.①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為_____________.②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為_____________.③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為_____________.④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導(dǎo)電，為_____________.(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).【答案】（1）分子晶體

共價晶體

分子晶體

金屬晶體

（2）分子晶體【解析】(1)為低熔點化合物，易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；②晶體硼熔點高，硬度大，是典型的共價晶體；故答案為：共價晶體；③硒熔、沸點低，易溶于，為分子晶體；故答案為：分子晶體；④銻可導(dǎo)電，為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；(2)熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑應(yīng)為分子晶體。故答案為：分子晶體。18．（14分）（2024甘肅）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；干冰屬于___________晶體，每個分子與___________個分子緊鄰。(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是___________。(3)冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點由高到低的依次為___________。(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，緣由是___________。(5)每個銅晶胞中實際占有___________個銅原子，晶體中的半徑與的半徑關(guān)系為___________。【答案】（1）共價

4

分子

12

金剛石晶體

金剛石冰＞干冰

小于

MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且、

4

【解析】(1)金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子結(jié)合，形成正四面體；干冰晶體中，每個分子在三維空間里與12個分子緊鄰；(2)只有共價晶體的微粒之間才是以共價鍵結(jié)合的；(3)在題給晶體中，金剛石是共價晶體，熔點最高；為離子晶體，離子晶體的熔點一般低于共價晶體的熔點，高于分子晶體的熔點；冰、干冰均為分子晶體，但冰中水分子之間存在氫鍵，故冰的熔點高于干冰的熔點；(5)可用“均攤法”分析，1個銅晶胞中實際占有的銅原子數(shù)為，氯化鈣的晶體中，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則。19．（13分）（2024湖北荊門·高二統(tǒng)考期末）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵類型為______，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是______。(3)銅晶體銅原子的積累方式如圖所示。①基態(tài)銅在元素周期表中位置_________。②每個銅原子四周距離最近的銅原子數(shù)目_________。(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。①該晶體的化學(xué)式為_________。②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”或“共價”)化合物。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2

2

正四面體

配位鍵

N原子

第四周期IB族

12

CuCl

共價【解析】(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上有5個原子軌道，容納了8個電子，未成對電子數(shù)為2；(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子是，中S原子的孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體；②Ni2+供應(yīng)空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵；(3)基態(tài)銅在元素周期表中位置是第四周期IB族，銅屬于面心立方最密積累，每個銅原子四周距離最近的銅原子數(shù)目是12；(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，則M為Cl元素，①該晶胞中銅原子個數(shù)為4，Cl原子個數(shù)=8×+6×=4，所以其化學(xué)式為CuCl；②Cu和Cl元素的電負性差為3.0?1.9=1.1＜1.7，所以為共價化合物。20．（19分）（2024湖南·高二校聯(lián)考期末）2024年諾貝爾化學(xué)獎授予在探討鋰離子電池方面的三位科學(xué)家。已知、是鋰離電池常用的電極材料。回答下列相關(guān)問題：(1)基態(tài)Co原子核外有________種不同形態(tài)的電子云；基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________；科學(xué)家通過________法可以得出太陽中存在較多的鋰元素。(2)中，、、O三種元素的電負性大小依次為________；其次周期元