鈉及其化合物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

常溫：

4Na+O2=2Na2O（白色固體）加熱:

2Na+O2===Na2O2（淡黃色固體）

（2）鈉與水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1.鈉的物理性質(zhì)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與氧氣：現(xiàn)象：浮

熔

游

響

紅（1）顏色：銀白色，具有金屬光澤（2）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)（3）熔點(diǎn)：低于100℃（4）硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割（5）保存在煤油或石蠟油中默寫【學(xué)習(xí)目標(biāo)】重點(diǎn)：難點(diǎn)：氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.畫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從物質(zhì)類別及價(jià)態(tài)角度預(yù)測(cè)鈉、氯及其化合物的性質(zhì)。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬鈉及化合物的性質(zhì)，總結(jié)鈉的氧化物、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異，總結(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。3.實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)并制備氯氣，準(zhǔn)確描述氯氣泄漏時(shí)的處理方法。【探究活動(dòng)一】氧化鈉和過氧化鈉構(gòu)成上的比較Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)陰陽離子個(gè)數(shù)比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-1：2-2-11：2任

務(wù)

探

究學(xué)習(xí)任務(wù)探究活動(dòng)一氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)探究活動(dòng)二碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究活動(dòng)三碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、轉(zhuǎn)化與除雜探究活動(dòng)四侯氏制堿法展示G2B1學(xué)程P13+思考題學(xué)程P15G4B1Na2CO3G6B1NaHCO3學(xué)程P16G7B1思考題1G9B1思考題2G12B1學(xué)程P23侯氏制堿法思考題點(diǎn)評(píng)G1A1G3A1Na2CO3G5A1NaHCO3G8A1G10A1【總結(jié)提升】氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)類別生成條件熱穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與H＋反應(yīng)轉(zhuǎn)化用途堿性氧化物Na與O2常溫下反應(yīng)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O＋O2===2Na2O2過氧化物Na與O2在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)較穩(wěn)定2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4H＋==4Na＋＋2H2O＋O2↑用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、供氧劑【問題探究】從氧化還原角度認(rèn)識(shí)Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

↑-1-20化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-，被還原2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2-1-20化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-，被還原Na2O2

既是氧化劑，又是還原劑！【思考討論】①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O銀白色金屬鈉（Na）表面變暗出現(xiàn)白色固體

O2H2O①②（生成Na2O）（生成NaOH）表面變成溶液白色粉末狀物質(zhì)白色塊狀物風(fēng)化CO2H2O⑤④③(NaOH潮解)（生成Na2CO3·10H2O）（生成Na2CO3）思考討論：金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名_______________________化學(xué)式Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體用途用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵劑、滅火劑，醫(yī)療上用于治胃酸過多純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較【探究活動(dòng)二】Na2CO3NaHCO3溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3____)水溶液堿性都呈堿性(濃度相同時(shí)Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)）與鹽酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與足量Ca(OH)2反應(yīng)小碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較【探究活動(dòng)二】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3+2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2

====CaCO3＋H2O+NaOH【探究活動(dòng)三】碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化問題1：如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液或者碳酸鈉、碳酸氫鈉固體？溶液固體沉淀法:氣體法：酚酞法：測(cè)pH法：加熱法:加酸法:加入BaCl2(CaCl2)溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入幾滴酚酞，溶液明顯變紅的是Na2CO3溶液。用pH試紙測(cè)溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更劇烈?！咎骄炕顒?dòng)三】碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化問題2：如何實(shí)現(xiàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化？Na2CO3NaHCO3(1)Na2CO3→NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3(溶液中)(2)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固體物質(zhì))②NaHCO3+NaOH(適量)

Na2CO3+H2O(溶液中)

通入CO2氣體（溶液）（1）加熱（固體）；（2）加入適量NaOH（溶液）△【探究活動(dòng)三】碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化問題3：如何除去下列情況下的雜質(zhì)？(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl氣體？加熱加適量的NaOH通入足量CO2將混合氣通過飽和NaHCO3溶液洗氣【焰色試驗(yàn)】洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測(cè)物質(zhì)燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）操作步驟：焰色試驗(yàn)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。(1)因酒精燈火焰略帶黃色（因?yàn)椴Ａе泻c元素），因此本實(shí)驗(yàn)中火源最好用酒精噴燈或煤氣燈，它們的火焰無色（不是所有的金屬都能發(fā)生焰色反應(yīng)如Fe、Pt，所以本實(shí)驗(yàn)采用鉑絲，也可采用鐵絲）。(2)焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色試驗(yàn)?！咀⒁狻?/p>

(3)做鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。因?yàn)殁浖扳浀幕衔镏锌赡芑煊锈c元素，而鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍(lán)色鈷玻璃能吸收黃光，排除鈉及其