適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)章末檢測(cè)卷4化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

章末檢測(cè)卷(四)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(時(shí)間:75分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024山東卷)試驗(yàn)室中運(yùn)用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí),對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.稀鹽酸:配制AlCl3溶液B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.銨鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng),可用作化肥B.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁C.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹D.次氯酸見(jiàn)光易分解,可用作棉、麻和紙張的漂白劑3.下列試驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有銅片的試管中加入稀硝酸試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生Cu把稀硝酸中氮元素還原為了NO2B灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中鐵絲猛烈燃燒,生成棕黑色固體Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3C將干凈鐵絲放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D用HCl氣體做噴泉試驗(yàn)可以形成噴泉只有極易溶于水的氣體才能用來(lái)做噴泉試驗(yàn)4.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增加C.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI,說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃硝酸和稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀硝酸氧化性更強(qiáng)5.(2024貴州三模)氮是自然界中各種生命體生命活動(dòng)不行缺少的重要元素,廣泛存在于大氣、土壤和動(dòng)植物體內(nèi)。讀自然界中氮循環(huán)示意圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LN2中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAB.動(dòng)物遺體腐敗產(chǎn)生的17gNH3中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目為0.1D.細(xì)菌分解過(guò)程中,1molNO3-被還原為N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為106.下列試驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H+)C.將新制氯水滴在pH試紙上,試紙先變紅后褪色(H+、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)7.如圖所示為某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該試驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用C.潮濕石蕊試紙先變紅,但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)D.碘化鉀淀粉試紙先變藍(lán)后褪色,說(shuō)明氯氣將I2氧化8.下列各組物質(zhì)中,滿意表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有()選項(xiàng)XYZWASSO3H2SO3Na2SO4BNa2O2NaNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)29.如圖是M元素中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)與物質(zhì)類別二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同一種物質(zhì)實(shí)現(xiàn),且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。下列說(shuō)法正確的是()A.汽油燃料中主要含有M元素,所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問(wèn)題B.檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的方法:向其樣品中加強(qiáng)堿,產(chǎn)生的氣體可使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放D.物質(zhì)B可用作火箭燃料,其電子式為H··H10.(2024北京西城一模)試驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體,測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變更如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.有O2生成推想發(fā)生了反應(yīng):2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2B.bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO32Na2SO4有關(guān)C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4D.產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2干脆化合生成的11.如圖是含氮化合物及單質(zhì)的化合價(jià)與物質(zhì)類別二維圖,結(jié)合二維圖和氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律,下列相關(guān)分析或預(yù)料錯(cuò)誤的是()A.硝酸具有較強(qiáng)的氧化性,可用稀硝酸清洗“銀鏡試驗(yàn)”后的試管B.在確定條件下NO、NO2均能和NH3發(fā)生反應(yīng),可用氨氣處理氮氧化物C.可加熱NH4NO3和Ca(OH)2制備氨氣D.聯(lián)氨(N2H4)可以被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)12.(2024廣西南寧模擬)下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A在紫色石蕊溶液中通入過(guò)量SO2石蕊溶液先變紅后褪色SO2有漂白性B在廣泛pH試紙上滴幾滴NaClO溶液測(cè)得pH=9.8NaClO溶液呈堿性C常溫下,向溶解有足量NH3的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2析出白色固體溶解性:NaHCO3<NH4ClD在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液溶液紫紅色變淺H2O2有強(qiáng)氧化性13.(2024河北唐山二模)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示,若在試驗(yàn)室模擬該工藝流程,下列說(shuō)法正確的是()A.可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.過(guò)濾操作中須要用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D.由溶液A制備Na2S2O4溶液過(guò)程中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶214.鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS難溶于水,某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產(chǎn)中接受下述工藝流程:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為硫的歸中反應(yīng)B.Y氣體的循環(huán)運(yùn)用可以防止污染空氣并能提高原料利用率C.Z(aq)中的陰離子有OH-、CO32D.高溫煅燒過(guò)程中焦炭的作用是為反應(yīng)供應(yīng)熱量和作還原劑二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥,科學(xué)合理運(yùn)用氮肥,不僅能提高化肥的運(yùn)用率,而且能夠更好地疼惜環(huán)境,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為氮的固定。①人工固氮,將N2NH3,N2發(fā)生反應(yīng)。

②自然界固氮,可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2NONO2HNO3Ca(NO3)2寫(xiě)出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式:、。

將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2,列舉三種不同類別的化合物M:(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。①NH4HCO3需放在陰涼處保存,緣由是(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合運(yùn)用,以NH4Cl為例寫(xiě)動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式:。

(3)過(guò)度施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過(guò)程如圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):①X可能是、。Y是。

②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,與H2O緩慢發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3,則尿素中碳元素的化合價(jià)為。

16.(14分)利用如圖信息可以從不同角度探討含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素。回答下列問(wèn)題:(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是(填字母)。

A.甲丁 B.乙丁C.丁戊 D.戊丙(2)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.丙和丁在確定條件下都能生成戊,均屬于酸性氧化物B.“甲乙丙丁戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過(guò)程C.己和辛在確定條件下都可與固體NaOH作用生成乙,其生成乙的原理相同D.假如庚和辛為同種物質(zhì),則可由乙和戊反應(yīng)制得(3)試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫將丙干脆轉(zhuǎn)化為戊,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知鐵與過(guò)量戊的溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+戊丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1∶3,則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài),可選用的試劑為,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若要將乙轉(zhuǎn)化為甲。從原理上分析,下列試劑可行的是(填字母)。

A.O2 B.NaC.NH4Cl D.NO217.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。試驗(yàn)室合成硫酰氯的試驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ·mol-1。②常溫下硫酰氯為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置B中盛放的試劑是;儀器D的名稱為。

(3)裝置E的作用是,E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”);整套裝置存在的一處缺陷是。

(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),硫酰氯的產(chǎn)率為44%,則最終得到純凈的硫酰氯g。

(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,分別兩種產(chǎn)物的方法是。

(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸,請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證其中含有硫酸(寫(xiě)出試驗(yàn)方案及相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象,不必寫(xiě)出詳細(xì)試驗(yàn)操作。可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):。18.(15分)NOCl(名稱為亞硝酰氯,熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃)是有機(jī)化合物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,遇水發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H2ONO+NO2+2HCl。某學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl,并測(cè)定其純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱是;a中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)試驗(yàn)時(shí),先在三頸燒瓶?jī)?nèi)通入Cl2,待其中充溢黃綠色氣體時(shí),再通入NO,這樣做的目的是

。

(3)從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸取,要先通入濃硫酸的緣由是。

(4)NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)

(5)反應(yīng)完成后,測(cè)量產(chǎn)物NOCl的純度:取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。性質(zhì)銀鹽AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6①可選用作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

②產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為

。

參考答案章末檢測(cè)卷(四)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.D解析試驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解,A不合題意;蔗糖和淀粉的水解常接受稀硫酸作催化劑,B不合題意;清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸,反應(yīng)原理為3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,C不合題意;苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸的反應(yīng),故不須要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液,D符合題意。2.C解析銨鹽可用作化肥是由于NH4+含有N元素,且易被植物吸取利用,與其能與堿發(fā)生反應(yīng)無(wú)關(guān),A項(xiàng)不合題意;Al2O3.B解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO,NO在瓶口與O2反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2,A項(xiàng)不合題意;灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中,鐵絲能猛烈燃燒,Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,B項(xiàng)符合題意;將干凈鐵絲放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)變更,C項(xiàng)不合題意;噴泉試驗(yàn)只要能形成較大的壓強(qiáng)差就可以實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)不合題意。4.B解析糖類化合物中不存在水分子,濃硫酸可以將糖類中的氫、氧元素按水的組成比脫去,使糖類化合物脫水炭化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯的含氧酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)消耗H+,故酸性增加,H+濃度增大,其氧化性增加,B項(xiàng)正確;H3PO4屬于中強(qiáng)酸,HI屬于強(qiáng)酸,利用NaI和H3PO4制備HI,主要是利用H3PO4的難揮發(fā)性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng),不能簡(jiǎn)潔通過(guò)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)凹凸來(lái)比較氧化劑氧化性的強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B解析不是標(biāo)準(zhǔn)狀況的前提下,不行代入22.4L·mol-1計(jì)算,A錯(cuò)誤;1molNH3中含有3molN—H,故17gNH3即1mol,含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,B正確;NO2-是弱酸根離子,NaNO2溶液中NO2-發(fā)生水解,故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA,C錯(cuò)誤;1molNO6.A解析氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色,與HCl無(wú)關(guān),A符合題意;因氯水中有H+,H+能與NaHCO3固體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故B不符合題意;氯水中的H+使pH試紙變紅,氯水中的HClO又使試紙褪色,故C不符合題意;因氯水中的鹽酸電離生成氯離子,氯離子能與硝酸銀電離產(chǎn)生的銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,故D不符合題意。7.A解析無(wú)水氯化鈣的作用主要是干燥氯氣,堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng),因此脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;干燥的氯氣先與干燥品紅試紙接觸,試紙不褪色,說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用,故B項(xiàng)正確;由于HCl易揮發(fā),因此揮發(fā)的HCl使潮濕石蕊試紙先變紅,因此不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì),故C項(xiàng)正確;碘化鉀淀粉試紙先變藍(lán)是I-被氯氣氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),后褪色說(shuō)明氯氣又將I2氧化,故D項(xiàng)正確。8.C解析S燃燒生成SO2,不能干脆生成SO3,A錯(cuò)誤;Na2O2不能一步生成Na,B錯(cuò)誤;Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2,將鹽酸滴入Ca(ClO)2溶液[或向Ca(ClO)2溶液中通入CO2]生成HClO,HClO分解生成HCl,濃鹽酸與MnO2在加熱條件下生成Cl2,C正確;Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化生成Fe,D錯(cuò)誤。9.C解析由題意可知,M元素是氮元素。汽油不含氮元素,燃燒時(shí)吸入的空氣中含有氮?dú)?在放電條件下生成NO,導(dǎo)致環(huán)境污染,A錯(cuò)誤;I為銨鹽,加強(qiáng)堿,產(chǎn)生的氣體氨氣可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;物質(zhì)F為硝酸,濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化,可以用鐵制容器盛放濃硝酸,C正確;物質(zhì)B為聯(lián)氨(H2N—NH2),聯(lián)氨可用作火箭燃料,其電子式為H··H,D錯(cuò)誤。10.C解析依據(jù)圖像可知,有O2生成推想發(fā)生了反應(yīng):2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,A正確;bc段O2含量下降,可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO32Na2SO4,B正確;HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4,C不正確;雖然無(wú)法推斷Na2O2+SO2Na2SO4是否發(fā)生,但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2干脆化合生成的,同時(shí)發(fā)生2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2、Na2O2+SO2Na2SO411.C解析硝酸中的氮元素為+5價(jià),為氮元素的最高正價(jià),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將銀氧化,A正確;NO、NO2在確定條件下均能和NH3發(fā)生歸中反應(yīng),產(chǎn)物是氮?dú)夂退?則氨氣可用于處理氮氧化物,B正確;NH4NO3受熱易爆炸,因此不能加熱硝酸銨和Ca(OH)2制備氨氣,C錯(cuò)誤;聯(lián)氨(N2H4)中氮元素為-2價(jià),亞硝酸(HNO2)中氮元素為+3價(jià),二者可以反應(yīng)生成氮元素價(jià)態(tài)處于二者之間的氫疊氮酸(HN3),D正確。12.C解析SO2只能使紫色石蕊溶液變紅,不能使其褪色,A錯(cuò)誤;廣泛pH試紙讀數(shù)時(shí)只能讀到整數(shù),且NaClO溶液有漂白性,不宜運(yùn)用pH試紙測(cè)其酸堿性,B錯(cuò)誤;NaHCO3的溶解度比其他鹽的小,NaHCO3因過(guò)飽和而析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,C正確;溶液紫紅色變淺表明KMnO4和H2O2發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明H2O2具有還原性,D錯(cuò)誤。13.B解析甲酸和甲醛都含有醛基,則干脆加入新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液不能鑒別是否含有甲醛,A錯(cuò)誤;Na2S2O4溶液中加入NaCl晶體,冷卻、過(guò)濾可以得到Na2S2O4·2H2O,則NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度,B正確;過(guò)濾操作中須要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,C錯(cuò)誤;氧化劑是SO2,還原劑是HCOONa,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+2SO2+NaOHNa2S2O4+H2O+CO2,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1,D錯(cuò)誤。14.A解析過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)BaS+ZnSO4BaSO4+ZnS,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;Y(CO)氣體的循環(huán)運(yùn)用可以防止污染空氣并能提高原料利用率,B正確;Z(aq)中的陰離子是OH-、CO32-和S15.答案(1)①還原②2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3(2)①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O②NH4++OH-NH3↑+H2O(或NH4++OH-NH3·H(3)①SO3H2SO3H2SO4②+4價(jià)解析(1)②NO被O2氧化為NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3;HNO3與CaO、Ca(OH)2、CaCO3等反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(2)②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合運(yùn)用,混合運(yùn)用時(shí),NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,會(huì)釋放出NH(3)②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,與H2O緩慢發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3,則尿素中O、N和H元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)、-3價(jià)和+1價(jià),依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0推知,尿素中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)。16.答案(1)CD(2)BD(3)3H2O2+2NO2HNO3+2H2O(4)1∶5KSCN溶液Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(5)AD17.答案(1)SO2Cl2+2H2O2HCl+H2SO4(2)飽和食鹽水三頸燒瓶(3)冷凝回流a缺少尾氣處理裝置(4)2.97(5)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4蒸餾(6)取少量產(chǎn)品在干燥條件下加熱至硫酰氯完全揮發(fā),剩余物質(zhì)冷卻并用水稀釋。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅;再另取少量溶液滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀解析(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol,由于硫酰氯的產(chǎn)率為44%,則生成硫酰氯的物質(zhì)的量為0.05mol×44%=0.022mol,所以最終得到純凈的硫酰氯的質(zhì)量為0.022mol×135g·mol-1=2.97g。(5)氯磺酸(ClSO3H